高中化學(xué)知識點總結(jié)

高中化學(xué)知識點總結(jié)一、物質(zhì)的顏色與分類1.單質(zhì)的顏色:石墨-黑色、金剛石-無色、硅-灰黑色、F2-淡黃綠色、Cl2-黃綠色、Br2-深紅棕色、I2-紫黑色。白磷-白或黃色、紅磷-紅棕色、硫-淡黃色、銅-紫紅色、金-金色、銫-金色。2.氧化物的顏色:NO2-紅棕色、N2O4-無色、Na2O2-淡黃色、FeO-黑色、Fe2O3-紅棕色、Fe3O4-黑色、MnO2-黑色、CuO-黑色、Cu2O-紅色、HgO-紅色、Ag2O-棕黑色。3.酸、堿和鹽的顏色:Fe(OH)2-白色、Fe(OH)3-紅褐色、Cu(OH)2-藍(lán)色、KMnO4-紫黑色、FeS-黑色、FeS2-黃色、CuS-黑色、Cu2S-黑色、HgS-黑色、PbS-黑色、FeCl3-棕褐色、FeSO4·7H2O-綠色、CuCl2-棕黃色、CuSO4·5H2O-藍(lán)色、CuSO4-白色、Cu2(OH)2CO3-綠色、AgCl-白色、AgBr-淡黃色、AgI-黃色、Ag2CO3-白色、Ag3PO4-黃色。4.水合離子或絡(luò)離子的顏色:Cu2+-藍(lán)色、Fe2+-淺綠色、Fe3+-棕黃色、MnO4--紫白色、[CuCl4]2--黃色、Fe(SCN)2+-白色。5.焰色反應(yīng):Na+-黃色、K+-紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。附1.鹵素單質(zhì)及其溶液的顏色:氣態(tài):F2-淡黃綠色、Cl2-黃綠色、Br2-深紅棕色、I2-紫黑色。液態(tài):Br2-深紅棕色、I2-紫黑色。固態(tài):I2-棕黃→褐色。水溶液:Cl2-黃綠色、Br2-橙紅→紅棕色、I2-紫→紫紅色。有機(jī)溶液:Br2-橙紅→紅棕色、I2-紫→紫紅色。附2.常用酸堿指示劑的變色范圍:甲基橙:3.1~4.4,橙色(中性)→紅色(酸性)→黃色(堿性)。石蕊:5.0~8.0,紫色(中性)→紅色(酸性)→藍(lán)色(堿性)。酚酞:8.2~10.0,粉紅色(中性)→無色(酸性)→紅色(堿性)。附3.pH試紙的顏色變化:干燥時呈黃色,中性時呈淡綠色,酸性時呈紅色(酸性越強(qiáng),紅色越深),堿性時呈藍(lán)色(堿性越強(qiáng),藍(lán)色越深)。紅色石蕊試紙:用于檢驗堿性物質(zhì)。藍(lán)色石蕊試紙:用于檢驗酸性物質(zhì)。淀粉試紙:用于檢驗碘單質(zhì)。KI-淀粉試紙:用于檢驗氧化性物質(zhì)。1.久臵的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。2.粗溴苯(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).3.無色的苯酚晶體露臵空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物(了解)。4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。5.I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。二、俗名總結(jié)31.CaO-生石灰2.乙炔-電石氣3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蟻醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食鹽10.NaHCO3-小蘇打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-膽礬、藍(lán)礬16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿2022Al(SO4)2〃12H2O-明礬三、重要物質(zhì)的用途1.干冰、AgI晶體—－人工降雨劑2.AgBr—－照相感光劑3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4.鈉——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑6.明礬——凈水劑7.重晶石——“鋇餐”8.波爾多液——農(nóng)藥、消鴆殺菌劑9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO410.白磷——制高純度4磷酸、燃燒彈12.氯氣——漂白(HClO)、消鴆殺菌等14.乙烯——果實催熟劑、有機(jī)分化基礎(chǔ)原料15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等16.維生素C、E等——抗氧化劑17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18.O3——漂白劑(脫色劑)、消鴆殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)19.石膏——制模子、水泥軟化調(diào)節(jié)劑、做豆腐頂用它使卵白質(zhì)凝結(jié)(鹽析);2022aHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物22.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官11.紅磷——制平安火柴、農(nóng)藥等13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等24.高份子分離膜——有挑選性地讓某些物資通過,而把別的一些物資分離掉.遍及應(yīng)用于廢液的處置懲罰及廢液頂用身分的5回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——初級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管30.氮化硅陶瓷——超硬物資,自己具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永世性模具等機(jī)械構(gòu)件;也能夠用來制造柴油機(jī)。31.碳化硼陶瓷——遍及應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能產(chǎn)業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集1.純凈物:水銀—Hg水晶—SiO2蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O重氧水—H218O2.混和物：水玻璃—Na2SiO3的水溶液水晶—高純度二氧化硅晶體雙氧水—H2O2的水溶液氨水—份子(NH3、NH3〃H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃6溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永世硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各類“氣”匯集1.無機(jī)的:爆鳴氣—H2與O2水煤氣—CO與H2碳酸氣—CO2笑氣—N2O高爐(煤)氣—COCO2N22.有機(jī)的:煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴※又名石油氣、油田氣.電石氣—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH72、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦?fàn)t氣—H2、CH4、CO等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:80:CuOSO3BrNH4NO340:ArCaMgONaOH44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4CO1.常用相對分子質(zhì)量Na2O2:78NaHCO3:84Al(OH)3:782.常用換算5.6L—0.25mol2.8L—0.125mol15.68L—0.7molL—0.9mol16.8L—0.75mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)81.“10電子”微粒：NeHFH2ONH3CH4N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.“18電子”微粒：ArF2HClH2SPH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+Cl—S2—HS—3.“14電子”微粒:N2COC2H2SiC22-“16電子”微粒:SO2C2H4“22電子”微粒:CO2N2ON3-BeF2“38電子”微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、膠體：1.界說：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的)3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化感化為不可逆SO2的漂白是化合感化為可逆;活性炭吸附感化為物理變化9個中能氧化指示劑而使指示劑退色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭受紫外線的傷害。2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增加,形成地球均勻氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)禍頻仍產(chǎn)生。3.光化學(xué)煙霧—氛圍中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線映照下,產(chǎn)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而天生有毒的光化學(xué)煙霧。氛圍中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工場的廢氣等。4.赤潮—海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁育,水質(zhì)惡化。5.水華—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣7.汽車尾氣—主假如由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等10以及氣缸中的氛圍在放電前提下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或形成光化學(xué)煙霧的主要緣故原由。8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素a.沒有中子的原子;b.核外電子數(shù)即是電子層數(shù)即是原子序數(shù)即是周期數(shù)即是族數(shù);c.落空一個電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個電子就與氦原子核外電子排布不異的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子g.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料h.形成的單質(zhì)為不異前提下相對密度最小的元素;i.形成酸不可短少的元素;(2)氧元素a.地殼中含量最多的元素;b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子11c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.獲得兩個電子就與氖原子核外電子排布不異的原子e.獲得與次外層電子數(shù)不異的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定布局的原子;f.能與氫元素形成三核10e－份子(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e－份子(H2O2)的元素;h.在一切化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;i.能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;(3)碳元素a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素a.氛圍中含量最多的元素;b.形成卵白質(zhì)和核酸不可短少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強(qiáng),但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素e.能與氫元素12形成三角錐形四核10電子份子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子份子(H2S份子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)天生黃色固體的元素。(6)氯元素a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán),長時間后又變白色e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;g.最高價氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;h.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色;(7)氟元素13a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;(9)磷元素a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;c.形成的單質(zhì)能在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是嘗試室常用干燥劑的元素e.形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;(10)溴元素14a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙白色的元素;(11)碘元素a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1.元素周期表共分18縱行,個中第1、2、13、14、15、1516、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,個中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只要主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng);越在右上部的元素(惰性氣體除外),其16非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物普通具有兩性,如Be、Al等6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只要22種非金屬元素(包孕6種罕見氣體元素),別的90種都是金屬元素;過渡元素一切是金屬元素。8.在元素周期表中,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數(shù)為104號往后的元素,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)劃分相稱。第七周期若排滿,最后族元素的原子序數(shù)為118號。10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第17四、五兩周期)或25(第六周期)。11.若主族元素xA地點的第n周期有a種元素,同主族的yB元素地點的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a;當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。12.普通原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等2022素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數(shù)增大,元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。17.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共18價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。2022金屬元素之間普通形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等倒是離子化合物。21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻例外。22.含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。23.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。25.非金屬單質(zhì)普通不導(dǎo)電,但石墨能夠?qū)щ姟?6.非金屬氧化物普通為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O192KOH化物,它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。28.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。31.一般元素的化合價越高,其氧化性越強(qiáng),但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。十三、微粒半徑大小的比力辦法1.原子半徑的比力依據(jù)周期表判別.同周期,從左到右,隨著20核電荷數(shù)的遞增,半徑逐步減小;同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增加,半徑依次增大。2.離子半徑的比較依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。3.核外電子排布相同離子,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。4.同種元素形成的不同離子,電子數(shù)越多半徑越大。十四、常見電子式:NaOHNa2SNa2O2(H2O2)NH4ClMgCl2CO2N2CH3-OH－-OHCaC2等(要會寫)十五、離子共存問題1.分析是否能產(chǎn)生復(fù)分化反應(yīng)。普通前提是有難溶、難電離、揮發(fā)性物資天生。2.分析可否產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)Fe2+、SO32—與NO3—/H+；I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—；2S2－＋SO32－與H＋；S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：3Fe2++NO3—+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O3SO32—+2NO3—+2H+==3SO42—+2NO↑+H2O2Fe3++S2—==2Fe2++S→2Fe3++2I—==2Fe2++I22Fe3++SO32—+H2O==2Fe2++SO42—+2H+5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O5SO32—+2MnO4—+6H+==5SO42—+2Mn2++3H2OSO32—+ClO—==21SO42—+Cl—S2—+ClO—+2H＋=S＋Cl－2I—+ClO—+2H＋=I2+Cl－+2H2O2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O……3．分析是否產(chǎn)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組:S2O32—+2H+==S→+SO2↑+H2OFe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32—NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32—AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+4.分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3—+H+=CO2↑+H2OHCO3—+OH—=CO32—+H2OHSO3—+H+=SO2↑+H2OHSO3—+OH—=SO32—+H2OHS—+H+=H2S↑HS—+OH—=S2—+H2OH2PO4—+H+=H3PO4H2PO4—+OH—=HPO42—+H2O……(2)能天生微溶物資的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和22SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43—+H2PO4—==2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋+2H＋==Ag＋+2NH4+發(fā)生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺白色>10.0白色石蕊＜5.1白色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各類離子的放電按次：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg223+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。24寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿別的原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）。8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（由于原子半徑：Si>C>O）.2510、份子晶體的熔、沸點：組成和布局類似的物資，份子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。14、能形成氫鍵的物資：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。317、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金26屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。2022機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式不異的有機(jī)物，豈論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒天生的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒即是單一身分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水退色的物資如下，但退色的緣故原由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成退色）、苯酚（取代退色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（產(chǎn)生氧化退色）、有機(jī)溶劑[CCl274、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]產(chǎn)生了萃取而退色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉辦法：（1）插手電解質(zhì)；（2）插手電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。2828、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（2022）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。十7、微粒半徑的比力：1．判別的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。29最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（罕見氣體除外）4如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(份子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl302、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）2022-9-16回復(fù)二十、各類“氣”匯集1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H312、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加按次不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——入手下手有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——入手下手無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——入手下手有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——入手下手無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——入手下手有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——入手下手無氣泡，后產(chǎn)生氣泡1．常用相對分子質(zhì)量32Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7molL——0.9mol16.8L——0.75mol6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。5（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物資外，另有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），33發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水退色或變色的物資（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；34石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，個中氧為－1價）9、最簡式相同的有機(jī)物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇—醚CnH2n+2Ox352、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴—炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎蹪饬蛩幔?0～80℃水??；3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；65．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，究竟上也是取代反應(yīng)。）362022-9-1722:21回復(fù)二十四、實驗中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)嘗試中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的掩蓋，既可阻遏氛圍防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)。2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的辦法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用37水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相稱的份子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有38多少微粒（份子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及罕見氣體He、Ne等單原子份子，Cl2、N2、O2、H2雙原子份子。膠體粒子及晶體布局：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于尺度狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較龐大的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。39電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系7錯誤！未找到援用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中一切陽離子所帶有的正電荷數(shù)與一切的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相稱。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]錯誤！未找到援用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會產(chǎn)生變化變成別的離子或份子等，但離子或份子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改動的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n?＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)錯誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為落空質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；40二列出化合價起落變化三找出化合價起落的最小公倍數(shù)，使化合價降低和降低的數(shù)量相稱；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、五同的區(qū)別"同位素(不異的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（統(tǒng)一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物資）同分異構(gòu)體（不異的份子式，不同的布局）同系物（組成的元素不異，統(tǒng)一類的有機(jī)物，相差一個或多少個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；41三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先呈現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，申明該曲線透露表現(xiàn)的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在肯定前提（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是肇端插手情形不同的統(tǒng)一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何不異組分的分?jǐn)?shù)（體積、物資的量）均不異，如許的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）前提下的等效平衡Ⅰ類：對于普通可逆反應(yīng)，在定T、V前提下，只改動肇端插手情形，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右雙方統(tǒng)一邊物資的物資的量與原平衡不異，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情形下，對于反應(yīng)前后氣體份子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或天生物）的物資的量的比例與原平衡不異，則二平衡等效。8（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將42反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P不異的前提下，改動肇端插手情形，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右雙方統(tǒng)一邊物資的物資的量之比與原平衡不異，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)即是周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)即是周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的43物資的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②氛圍中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情形下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)天生該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操縱按次的準(zhǔn)繩，就能夠精確解答“嘗試步伐判別題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。443.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”準(zhǔn)繩。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時破壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前插手相應(yīng)容器中。5.“液體后加”準(zhǔn)繩。液體藥品在燒瓶固定后插手。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢插手。6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計91.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。45①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止嘗試中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與氛圍對流，以縮短收集NH3的時間。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物資分離提純的10種辦法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物資在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。463.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增長法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物資：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向動手心，不該向下；放回原處時標(biāo)簽不該向里。474.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情形迅速用布擦去，再用水沖刷；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)實時想舉措處置懲罰。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。109.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，48以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再用力塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。2022-9-1818:49回復(fù)七.化學(xué)實驗中的先與后22例1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后部分加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的氛圍后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。7.檢修鹵化烴份子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接49觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定嘗試時，用蒸餾水洗過的滴定管先用尺度液潤洗后再裝尺度掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；窺察錐形瓶中溶液色彩的改動時，先等半分鐘色彩不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)嘗試時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次嘗試。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)終了后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.裝置產(chǎn)生裝置時，遵守的準(zhǔn)繩是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。5018.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。2022pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。1122.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.嘗試中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置辦法在許多化學(xué)嘗試中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在嘗試裝置中的位置精確與否均直接影響到嘗試的效果，而且在不同的嘗試中具體請求也不盡不異。下面擬結(jié)合嘗試和化學(xué)講義中的嘗試圖，作一扼要的分析和歸納。1.氣體產(chǎn)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少量或與其平行，否則將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸51到集氣瓶或試管的底部附近。如許利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的氛圍，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.點燃H6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。529.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充裕反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便增加酸液，也能夠在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：阻遏氛圍；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，殘剩部分立刻放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。534.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣息，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。129.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的嘗試問題4例1.滴定管最上面的刻度是。2.量筒最下面的刻度是。3.溫度計中間刻度是。544.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是。十一.能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1．鎂條在氛圍中燃燒：收回刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，天生白煙同時天生一種白色物資。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，55試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使天生氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變成有光芒的金屬顆粒，石灰水變混濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：收回淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴天生。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀天生。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體天生。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。562022三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條13的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣息氣體天生。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀天生。5732．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀天生。33．I2遇淀粉，天生藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后天生黑色物資。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，天生黑色物資。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，天生有刺激性氣息的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴天生)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末天生。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：白色退去，加熱后又規(guī)復(fù)原來色彩。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣息的氣體天生，加水后溶液呈天藍(lán)色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。5843．鈉投入水中：反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣息的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸遭到陽光映照：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，59有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向自然水中插手少量番筧液：泡沫逐步削減，且有沉淀產(chǎn)生。61．在氛圍中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐步變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴天生)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。1464．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在氛圍中點燃乙炔：火焰豁亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在氛圍中燃燒：火焰豁亮，并帶有黑煙。6067．乙醇在氛圍中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去色彩。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：干凈的試管內(nèi)壁附著一層光明如鏡的物資。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。6179．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三.有機(jī)嘗試的八項注意有機(jī)實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機(jī)實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。１.注意加熱方式有機(jī)實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。?酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。?酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗是：“煤的干餾實驗”。?水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實62驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包孕二糖、淀粉和纖維素等）水解嘗試（熱水?。薄?用溫度計測溫的有機(jī)實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。２、注意催化劑的使用?硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑?鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后天生15的溴化鐵）。?氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。2022-9-1919:31回復(fù)吃碰杠聽胡63329位粉絲97樓３、注意反應(yīng)物的量有機(jī)實驗要注意