人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練4.3化學(xué)鍵(階段提優(yōu)B練)(原卷版+解析)

B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律B練——階段提優(yōu)第三節(jié)化學(xué)鍵（建議時間：40分鐘）1．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()2．化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()3．非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()4．AsH3的電子式：()5．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()6．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()7．氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物()8．N和P不能存在于同一離子化合物中()9．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物()10．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中()11．非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵()12．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()13．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵()14．乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵()15．水分子間既存在范德華力又存在氫鍵()16．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞()題型一化學(xué)鍵類型的判斷1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl2．（2021·重慶北碚·西南大學(xué)附中高一月考）下列說法中錯誤的有①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵A．3個 B．4個 C．5個 D．6個3．某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵4．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油開采。下列說法正確的是加A．H2O的結(jié)構(gòu)式 B．N2的電子式C．Na＋和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．NH4Cl中只含有離子鍵題型二離子化合物和共價化合物的判斷5．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和166．科學(xué)家研制了有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A．該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物B．該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵C．該物質(zhì)是離子化合物D．該物質(zhì)的組成微粒是陰、陽離子7．(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為____________________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________。(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出由a～g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________________________________________________________________________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________，其中所含化學(xué)鍵類型為________________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________________________________________________________。題型三電子式等化學(xué)用語的書寫8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Na2S的電子式為B．MgCl2的電子式：C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的電子式為Na∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶9．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M10．（2021·輝縣市第一高級中學(xué)高一月考）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．CO2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子：Ca11．（2021·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．和互為同位素C．由H和Cl形成HCl的過程：D．由Na和Cl形成NaCl的過程：題型四8電子結(jié)構(gòu)的判斷12．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)13．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3題型五物質(zhì)變化與微粒間的作用力14．（2021·洋縣中學(xué)高一月考）下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O中含有氫鍵B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵15．下列說法不正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．CO2分子中碳與氧原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．（2021·大安市第六中學(xué)校高一月考）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高題型六與化學(xué)鍵有關(guān)的元素推斷題17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成離子化合物18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物19．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＜MB．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．簡單離子的半徑：Z＞M＞X20．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題。（1）元素③在周期表中所處位置______________________。（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（3）③元素形成的簡單陰離子的電子式為_________。（4）上述元素中的三種元素可組成的離子化合物有_________________________(寫二即可)。（5）⑥與⑨組成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程：_________________________。21．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子海水中含量最多，其原子有2個電子層其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子其原子的M電子層上只有1個電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：（1）四種元素名稱為：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。（3）由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型_______________，寫出該物質(zhì)的電子式：_____________，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式_________________________。（4）AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其中的還原反應(yīng)為_______→_______(用化學(xué)式表示)，每有1molDCB3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移______mol。（5）A～D四種元素的三種元素形成的DBA、DCB、ACB三物質(zhì)中，屬于離子化合物的是_______________________(寫電子式)，屬于共價化合物是______________(寫電子式)。B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律B練——階段提優(yōu)第三節(jié)化學(xué)鍵（建議時間：40分鐘）1．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()2．化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()3．非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()4．AsH3的電子式：()5．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()6．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()7．氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物()8．N和P不能存在于同一離子化合物中()9．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物()10．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中()11．非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵()12．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()13．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵()14．乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵()15．水分子間既存在范德華力又存在氫鍵()16．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞()【答案】1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×11.×12.×13.×14.√15.√16.×題型一化學(xué)鍵類型的判斷1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl【答案】C【解析】A項，H2分子中2個H原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，但該物質(zhì)只含有氫一種元素，屬于單質(zhì)，而不是化合物，不符合題意；B項，CO2分子中C原子與2個O原子形成2個C＝O，C＝O是不同元素的原子形成的共價鍵，屬于極性共價鍵，不符合題意；C項，H2O2分子中兩個O原子形成共價單鍵，每個O原子再分別與1個H原子形成1個共價鍵，從而使分子中各原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其中的O－O鍵是非極性共價鍵，H－O鍵是極性共價鍵，因此H2O2屬于含有非極性共價鍵的化合物，正確；D項，NH4Cl是離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間以離子鍵結(jié)合；在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子形成的N－H鍵是極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不符合題意。2．（2021·重慶北碚·西南大學(xué)附中高一月考）下列說法中錯誤的有①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C【詳解】①化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，但化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶解的過程中有離子鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，故①錯誤；②離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨是不含有金屬元素的離子化合物，故②錯誤；③單質(zhì)中不一定含有非極性共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子不含有非極性共價鍵，故③錯誤；④氯化氫是共價化合物，不含離子鍵，溶于水能電離出氫離子和氯離子，故④錯誤；⑤含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故⑤錯誤；⑥由同種原子組成的雙原子分子一定含有非極性共價鍵，故⑥正確；綜上所述，①②③④⑤錯誤，故選C。3．某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵【答案】C【解析】【分析】短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！驹斀狻緼項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學(xué)鍵，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。4．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油開采。下列說法正確的是加A．H2O的結(jié)構(gòu)式 B．N2的電子式C．Na＋和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．NH4Cl中只含有離子鍵【答案】A【解析】A項，H2O分子中O原子與2個H原子通過2個H—O鍵結(jié)合，鍵角是104.3°，三個原子不在同一直線上，所以其結(jié)構(gòu)式是，正確；B項，N原子最外層有5個電子，2個N原子通過三對共用電子對結(jié)合，從而使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，錯誤；C項，Na＋是Na原子失去最外層1個電子形成的，Na＋核外電子排布是2、8；Cl－是Cl原子獲得1個電子形成的，Cl－核外電子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的電子層結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之間以N－H共價鍵結(jié)合，故NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵，錯誤。題型二離子化合物和共價化合物的判斷5．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和16【答案】D【解析】A項，原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na和F，則兩者可形成NaF，屬于XY型離子化合物，不符合題意；B項，原子序數(shù)為1和16的元素分別是H和S，可形成H2S，屬于X2Y型共價化合物，不符合題意；C項，原子序數(shù)為12和17的元素分別是Mg和Cl，可形成MgCl2，屬于XY2型離子化合物，不符合題意；D項，原子序數(shù)為6和16的元素分別是C和S，可形成CS2，屬于XY2型共價化合物，符合題意。6．科學(xué)家研制了有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A．該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物B．該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵C．該物質(zhì)是離子化合物D．該物質(zhì)的組成微粒是陰、陽離子答案A7．(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為____________________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________。(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出由a～g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________________________________________________________________________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________，其中所含化學(xué)鍵類型為________________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)④⑤⑧②③⑦①(2)S=C=S(答案合理即可)(3)①BC②CCl4(答案合理即可)③極性共價鍵、離子鍵NH3、H2(4)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電題型三電子式等化學(xué)用語的書寫8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Na2S的電子式為B．MgCl2的電子式：C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的電子式為Na∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶【答案】C【解析】A項，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，電子式為Na＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋，錯誤；B項，MgCl2的電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]－，錯誤；C項，NaH是離子化合物，由Na＋和H－離子組成，其電子式為Na＋[∶H]－，正確；D項，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]－，錯誤。9．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M【答案】D【解析】A項，Mg2＋是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，核外電子排布是2、8，故Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖是，錯誤；B項，用電子式表示物質(zhì)的形成過程，中間的符號是→，正確的答案為：，錯誤；C項，在形成MgCl2時，Mg原子失去最外層的2個電子，2個Cl原子各得到1個電子形成Cl－，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，錯誤；D項，M2＋核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a＋2個，質(zhì)子數(shù)是a＋2個；由于其中含有b個中子，則該原子的質(zhì)量數(shù)是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符號為M，正確。10．（2021·輝縣市第一高級中學(xué)高一月考）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．CO2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子：Ca【答案】A【詳解】A．CO2是共價化合物，原子之間通過共價鍵結(jié)合，分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，A項正確；B．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B項錯誤；C．S2-是S原子得到2個電子形成的，離子最外層有8個電子，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C項錯誤；D．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子可表示：，D項錯誤；答案選A。11．（2021·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．和互為同位素C．由H和Cl形成HCl的過程：D．由Na和Cl形成NaCl的過程：【答案】C【詳解】A．硫是16號元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，由H和Cl形成HCl的過程：，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由Na和Cl形成NaCl的過程：，故D正確；故選C。題型四8電子結(jié)構(gòu)的判斷12．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)答案C解析XeF6中Xe不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；HClO中氫原子為2電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；CO2中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；BF3中硼原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。13．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，B項錯誤；C項中5個原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。題型五物質(zhì)變化與微粒間的作用力14．（2021·洋縣中學(xué)高一月考）下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O中含有氫鍵B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵【答案】C【詳解】A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強是由于O元素的非金屬性強于S元素，與H2O中含有氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．HCl是由氫原子和氯原子形成的共價化合物，故B錯誤；C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，如氧氣分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如過氧化氫和過氧化鈉等，故C正確；D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，需要破壞離子鍵，故D錯誤；故選C。15．下列說法不正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．CO2分子中碳與氧原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A項，HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子作用下斷裂H－Cl鍵，電離產(chǎn)生H＋和Cl－，正確；B項，NaOH是離子化合物，由Na＋與OH－通過離子鍵結(jié)合，在陰離子OH－中H、O原子之間以H－O共價鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，HI分子中含有H－I鍵，當(dāng)HI氣體受熱分解時變?yōu)镠2、I2時，破壞了極性共價鍵，產(chǎn)生了非極性共價鍵，正確；D項，由CO2的電子式eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))可知，碳與氧原子的最外層電子數(shù)都是8個，正確。16．（2021·大安市第六中學(xué)校高一月考）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高【答案】D【詳解】A．氫鍵只存在于不同氫化物分子之間，分子內(nèi)與H原子結(jié)合的另外一種元素的飛金屬性強，同時原子半徑較小，與HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，但比一般的分子間作用力強很多，A錯誤；B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是由于水分子內(nèi)的H-O共價鍵鍵能大，結(jié)合牢固，與分子間是否形成氫鍵無關(guān)，B錯誤；C．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的分子之間的吸引力增強，破壞需吸收較高的能量，導(dǎo)致物質(zhì)的熔點和沸點升高，D正確；故合理選項是D。題型六與化學(xué)鍵有關(guān)的元素推斷題17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成離子化合物【答案】D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H。A項，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，錯誤；B項，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，錯誤；C項，同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，Y的單質(zhì)(N2)的氧化性比Z(O2)的弱，錯誤；D項，X、Y、Z三種元素，即H、N、O可以組成離子化合物NH4NO3，正確。18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第3周期元素，為S元素；則W為Cl元素；X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素，根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、Na、S、Cl。A項，電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑Y(jié)(Na＋)＜Z(S2－)，錯誤；B項，N元素可以形成HXO3型的酸，也可以是HXO2型的酸，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W(HCl)＞Z(H2S)，錯誤；D項，Y(Na)與Z(S)、W(Cl)都能形成離子化合物，分別是Na2S、NaCl，正確。19．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＜MB．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．簡單離子的半徑：Z＞M＞X【答案】B【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素；則X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl元素。A項，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性Z(Na)＞M(Al)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＞M，錯誤；B項，Z(Na)為活潑金屬元素，X(O)為活潑非金屬元素，則O、Na兩種元素組成的化合物為Na2O和Na2O2均含有離子鍵，是離子化合物，正確；C項，Y(F)、R(Cl)兩種元素屬于同一主族元素，且F的非金屬性大于Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，錯誤；D項，Z(O2－)、X(Na＋)和M(Al3＋)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Z(O2－)＞X(Na＋)＞M(Al3＋)，錯誤。20．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題。（1）元素③在周期表中所處位置______________________。（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（3）③元素形成的簡單陰離子的電子式為_________。（4）上述元素中的三種元素可組成的離子化合物有_________________________(寫二即可)。（5）⑥與⑨組成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程：_________________________。【答案】（1）第二周期ⅤA族（2）（3）[∶eq\o(N,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]3－（4）NaOHNa2SO4NaNO3Na3PO4NH4NO3（5）【解析】由元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Ne元素、⑥為Na元素、⑦為P元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；（2）硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）N元素形成的簡單陰離子是N3－，其電子式為[∶eq\o(N,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]3－；（4）H、O、Na組成NaOH，Na、O、S組成Na2SO4，Na、O、N組成NaNO3，Na、O、P組成Na3PO4，H、O、N組成NH4NO3；（5）氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的