《高中化學》7＋1自由練(二)

7＋1自由練(二)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.可燃冰的應(yīng)用技術(shù)在全球碳循環(huán)和緩解全球變暖中起到一定作用，可燃冰可以再生，是最有希望的未來新能源B.電解氧化技術(shù)不能在鋁制品表面形成致密且耐腐蝕的氧化膜C.簡單鈣鈦礦化合物的化學通式是ABX3，其中A為半徑較大的稀土金屬或堿土金屬元素，比如：Sr、La、Ga、As等D.海峽兩岸最大的石化產(chǎn)業(yè)合作項目——古雷煉化一體項目，其關(guān)鍵核心裝置包含8臺裂解爐，再通過一定的化學變化生產(chǎn)聚合級乙烯或丙烯答案D解析A.可燃冰的應(yīng)用技術(shù)在全球碳循環(huán)和緩解全球變暖中起到一定作用，但可燃冰不可以再生，A錯誤；B.電解氧化技術(shù)可以在鋁制品表面形成致密且耐腐蝕的氧化膜，因而可增強金屬的抗腐蝕能力，B錯誤；C.As是砷元素，屬于非金屬元素，而不是金屬元素，不屬于稀土金屬或堿土金屬元素，Ga屬于稀散金屬，C錯誤；D.石油裂解氣通過加聚反應(yīng)可產(chǎn)生聚合級乙烯或丙烯，D正確。8.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是()選項氣體abAH2S稀H2SO4FeSBCl2濃鹽酸MnO2CNO2濃HNO3鐵片DCO2稀鹽酸大理石答案D解析A.濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫，故硫化氫不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.反應(yīng)裝置為固液混合不加熱型裝置，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故B錯誤；C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；D.大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，故D正確。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B.將1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1HCl溶液等體積混合：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OC.向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=4S↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2O答案B解析HI是強酸，向FeCl3溶液中滴加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，A項錯誤。將1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1HCl溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，B項正確。向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C項錯誤。向Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4，生成S和SO2，離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D項錯誤。10.蘋果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是()A.OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.OP能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)C.OP能使Br2的CCl4溶液褪色D.OP能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)答案C解析OP中不含碳碳不飽和鍵、醛基、羥基等具有還原性的基團，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B項正確；OP不與Br2反應(yīng)，不能使Br2的CCl4溶液褪色，C項錯誤；OP結(jié)構(gòu)中含有羧基，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳氣體，D項正確。11.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是()A.該陰離子中W的化合價為＋6B.簡單離子半徑：Y＜W＜RC.Y和W的最簡單氫化物沸點：Y＜WD.X與Y能形成含非極性共價鍵的化合物答案D解析根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是電子層的3倍，知Y為O元素；根據(jù)圖中W可以形成6個共價鍵，知W為S元素；Z、W為同周期相鄰元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，知Z為P元素；五種元素分屬于四個周期，則X為H元素，R為K或Ca元素。該陰離子為S2Oeq\o\al(2－,3)，其中S元素的化合價為＋2，A項錯誤；O2－有2個電子層，K＋(或Ca2＋)、S2－有3個電子層，K(或Ca)原子序數(shù)比S大，故簡單離子半徑：O2－＜K＋(或Ca2＋)＜S2－，B項錯誤；通常情況下，H2O是液體，H2S是氣體，H2O的沸點比H2S高，C項錯誤；H2O2中含有非極性共價鍵，D項正確。12.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.該裝置工作時，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化B.電解過程中OH－由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.電解時b極區(qū)溶液中n(KOH)減小D.電解過程中1molNH3參與反應(yīng)，得到3×6.02×1023個電子答案B解析該裝置工作時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，但能量的轉(zhuǎn)化率并不是100%，還可能轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，A項錯誤；a極上NH3轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為陽極，OH－移向陽極，B項正確；電解時陽極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，b極區(qū)生成的OH－與透過陰離子交換膜移向a極區(qū)的OH－物質(zhì)的量相等，故b極區(qū)n(KOH)不變，C項錯誤；1molNH3參與反應(yīng)，氮由－3價升高為0價，失去3×6.02×1023個電子，D項錯誤。13.常溫時，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH＝lgeq\f(V,V0)＋1B.溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))C.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D.稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4<HClO2答案B解析A.根據(jù)圖像可知：因為HMnO4為強酸，滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH＝lgeq\f(V,V0)＋1－1＝lgeq\f(V,V0)，故A錯誤；B.根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4溶液：c(H＋)＝c(MnOeq\o\al(－,4))＋c(OH－)；HClO2溶液：c(H＋)＝c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，當pH均為3時c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，故B正確；C.由圖可知酸性：HClO2<HMnO4，酸越弱，酸根離子水解程度越大，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液pH：NaMnO4<NaClO2，故C錯誤；D.都是一元酸且物質(zhì)的量相等，所以稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該相等，故D錯誤。二、非選擇題27.(14分)硫化亞銅可用于潤滑劑、催化劑、太陽能電池等，能溶于稀硝酸生成硫單質(zhì)，可由CuS在H2和H2S混合氣流中加熱制得。某學習小組在實驗室中制備Cu2S并對產(chǎn)品組成進行探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備Cu2S的裝置如圖所示：(1)裝置B的作用為________________________________________________。(2)裝置C中H2還原CuS生成Cu2S和H2S，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________；尾氣處理的方法為_________________________________________________。Ⅱ.探究產(chǎn)品組成。已知：裝置C中CuS完全反應(yīng)，產(chǎn)品的成分為Cu或二者的混合物；CuI易吸附Ieq\o\al(－,3)。(4)證明產(chǎn)品中含有Cu2S的實驗方法為_________________________________________________________________。(5)為推斷產(chǎn)品中是否含有Cu單質(zhì)，該小組同學進行如下實驗：i.稱取16.64g產(chǎn)品，充分焙燒全部轉(zhuǎn)化為CuO后，溶于適量稀硫酸，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液；ii.取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適當過量的KI溶液(2Cu2＋＋5I－=2CuI＋Ieq\o\al(－,3))；iii.以淀粉溶液為指示劑，用0.5000mol·L－1Na2S2O3標準液滴定至淺藍色(Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=3I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))；iv.向溶液中加入稍過量的KSCN溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗標準液的體積為21.00mL。①第i步配制溶液必需的玻璃儀器除500mL容量瓶、燒杯外，還有________。②第iv步加入KSCN溶液的目的是將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，避免CuI吸附Ieq\o\al(－,3)使測定不準確，則相同條件下，溶解度：CuI________CuSCN(填“>”或“<”)。③通過計算判斷產(chǎn)品中是否含有Cu單質(zhì)：________(填“是”或“否”)。答案Ⅰ.(1)干燥H2和H2S(2)2CuS＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S＋H2S(3)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋點燃(或收集)Ⅱ.(4)取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硝酸，有淡黃色沉淀生成(5)①玻璃棒、膠頭滴管②>③是解析Ⅰ.(1)由實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)和裝置圖知，裝置B的作用為干燥H2和H2S，防止水蒸氣進入裝置C；(2)由信息知，裝置C中反應(yīng)的化學方程式為2CuS＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S＋H2S；(3)裝置D的作用是吸收H2S，生成CuS和H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；尾氣中含有H2，處理方法為點燃或收集；Ⅱ.(4)由信息，Cu2S能溶于稀硝酸生成硫單質(zhì)，故證明產(chǎn)品中含有Cu2S的實驗方法為取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硝酸，若有淡黃色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中含有Cu2S；(5)①第i步配制溶液必需的玻璃儀器除500mL容量瓶、燒杯外，還有玻璃棒和膠頭滴管；②加入KSCN溶液可將CuI轉(zhuǎn)化