考前必讀系列叢書 化學選擇題高頻考點考前必練：高頻考點 電化學基礎(chǔ)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．兩池（原電池、電解池）判定規(guī)律：首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件解池。2．電極反應：（1）原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應；負極：失去電子，發(fā)生氧化反應.（2)電解池：陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應。(3）充電電池:負接負為陰極，正接正為陽極。應。3．粒子移動：（1)原電池:陰離子→負極，陽離子→正極.電子從負極到正極（2)電解池:陰離子→陽極，陽離子→陰極。電子從負極到陰極，從陽極到正極。4。判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質(zhì)溶液PH的變化，就要分析總的化學方程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化,就要分析這個極區(qū)的電極反應，生成或消耗H+或OH的情況。5．電解規(guī)律：陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解（注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋）；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)；陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷:Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋6.恢復原態(tài)措施：電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復原態(tài)的問題應該用質(zhì)量守恒法分析.一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物,但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液,Cu2＋完全放電之前,可加入CuO或CuCO3復原，而Cu2＋完全放電之后，應加入Cu(OH)2或Cu2（OH）2CO3復原.7.電解類型：電解水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等）;電解電解質(zhì)型（如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型（如電解NaCl、MgCl2溶液等）;放氧生酸型（如電解CuSO4、AgNO3溶液等）.1.銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應為:Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中,電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液2.鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2＋Cl－。下列有關(guān)說法正確的是A．電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B。電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大C．負極反應式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－D.b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0。1mol電子，理論上生成0.1molCl－3。三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al（2－，4）可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－，4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O－4e－=O2＋4H＋,負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0。5mol的O2生成4.鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH）eq\o\al(2－,4)。下列說法正確的是A．充電時,電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al（2－，4）D．放電時,電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）5.Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時Cl－由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O=Mg（OH)2＋H2↑6.研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－H2↑7.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為:Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．放電時，Li＋在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole－,石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋8。工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是A．A電極接電源的正極B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強C．本裝置中使用的是陰離子交換膜D．B極的電極反應式為SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋9?？茖W家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．銅電極為正極,電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2OC．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸【參考答案】2。解析：根據(jù)反應方程式知鎂作負極而溶解，并與OH－反應剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶液的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯誤；根據(jù)ClO－Cl－＋OH－知a電極是正極，反應是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，B正確；C錯誤,應該是Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH）2；b電極是負極，發(fā)生氧化反應，D錯誤。答案：B3.解析：A項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正極遷移,正極區(qū)溶液的pH減小。B項負極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負極遷移，故負極區(qū)產(chǎn)生NaOH,正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項由B項分析可知，負極區(qū)產(chǎn)生OH－,負極區(qū)溶液的pH升高。D項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋,當電路中通過1mol電子的電量時，生成0。25molO2。答案：B4。解析:A項，充電時裝置為電解池，溶液中的陽離子向陰極移動。B項,充電時的總反應為放電時的逆反應：2Zn（OH)eq\o\al(2－,4）=2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐漸增大。C項，放電時負極失電子發(fā)生氧化反應,由放電時的總反應可知，負極反應式為Zn＋4OH－－2e－=Zn（OH）eq\o\al（2－,4).D項,由放電時的總反應可知，電路中通過2mol電子時，消耗0.5molO2，其體積為11。2L(標準狀況)。答案:C6.解析：由于活動性：Fe〉石墨,所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2＋進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確。B。d為石墨,由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為O2＋2H2O＋4e－4OH－，正確。C。若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕,正確。D。d為鋅塊,由于電解質(zhì)為中性環(huán)境,發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應為O2＋2H2O＋4e－OH－，錯誤。答案：D7。解析：A、放電時，陽離子在電解質(zhì)中向正極移動，故正確；B、放電時，負極失去電子，電極反應式正確；C、充電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極質(zhì)量增重7g，錯誤;D、充電時陽極失去電子，為原電池的正極的逆反應，故正確.答案：C8.解析：A．由HSOeq\o\al(－，3)生成S2Oeq\o\al（2－，4），發(fā)生還原反應，A應為負極,故A錯誤；B。陰極的電極反應式為：2HSOeq\o\al(－，3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al（2－,4）＋2H2O，堿性增強,故B正確；C。陽極的電極反應式為:SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4）＋4H＋，陰極的電極反應式為:2HSOeq\o\al（－，3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al（2－,4)＋2H2O，離子交換膜應使H＋移動，應為陽離子交換膜，故C錯誤；D。B為陽極，發(fā)生SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋，故D錯誤。答案：B9。解