2024年高考備考：高中化學(xué)?？碱}型及答題模板附知識(shí)點(diǎn)思維導(dǎo)圖

2024年高考備考：高中化學(xué)?？碱}型及答題模板附知識(shí)點(diǎn)思維導(dǎo)圖

化學(xué)計(jì)算在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度和熟練程度以及知識(shí)的系統(tǒng)

性。這類題目考查的形式既有直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)

系式法、差量法、守恒法等。

化學(xué)反應(yīng)圖像化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學(xué)原理

抽象為數(shù)學(xué)問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對(duì)圖像、圖

表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”：一個(gè)裝置的多種用途、一種用途的多種裝置

和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。

化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦

化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

01假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而

確定正確選項(xiàng)。

1.極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：（1）判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，

再進(jìn)行討論。（2）判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。（3）判斷

可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。（4）

判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

2.狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條

件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

3.過程假設(shè)法

過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為（或等效為）若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀

態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。

4.變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需

要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

02關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步

計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

2.通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)

反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形（改變化學(xué)計(jì)量數(shù)），然后相力口，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

03差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

⑴分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。（2）確定是否能用差量法:

分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。（3）寫出正確的化學(xué)反應(yīng)

方程式。（4）根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方

式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常

用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

2.電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

3.電荷守恒

依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變（或在電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總

數(shù)相等）。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類，每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量；然后根據(jù)

陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法

01離子反應(yīng)圖像

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與

推斷、計(jì)算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。

實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。

1.離子反應(yīng)圖像

溶液中存在多種還原劑（或氧化劑），加入同一種氧化劑（或還原齊I」）時(shí)，必須按照“強(qiáng)者先行”的原則，考

慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后，“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。

2.離子共存及離子計(jì)算圖像

離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系；離子計(jì)算的前提是掌握離子

反應(yīng)方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。

02化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出

來?；瘜W(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義，將常考的化學(xué)平衡圖像分成如下三

類。

1.量值-時(shí)間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量（如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等）與反應(yīng)時(shí)間（過程），將可逆

反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間的變化體現(xiàn)在圖像中。

該類題解答時(shí)要明確曲線“走勢(shì)”代表的意義，并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，再進(jìn)一步確定改變的條件。

千萬(wàn)要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn)，只有某種量值不隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平

衡點(diǎn)。

2.量值-條件圖像

將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答

時(shí)首先要仔細(xì)觀察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對(duì)應(yīng)關(guān)系與理論知識(shí)進(jìn)行對(duì)照,

分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來的關(guān)系，最后確定答案。

3.量值-時(shí)間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值（如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等）與一種或兩種外界條件（溫度、

壓強(qiáng)、催化劑）隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(diǎn)（平衡

點(diǎn)、最大值、最小值）。

解題思路：依建立平衡所需時(shí)間的長(zhǎng)短一反應(yīng)速率的相對(duì)大小（時(shí)間短速率大）~確定影響反應(yīng)速率的不

同條件間的關(guān)系（反應(yīng)速率大條件強(qiáng)）~再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動(dòng)方向，由此得出的移動(dòng)方

向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。

03電化學(xué)圖像

近年高考中對(duì)電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化，以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，成為近年高考的

新亮點(diǎn)。

1.原電池和電解池的工作原理

破解關(guān)鍵：正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是

電解池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)相反。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新探究

01球形干燥管的創(chuàng)新使用

棉花團(tuán)（或玻璃纖維）

干燥劑

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。

2.B裝置為簡(jiǎn)易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對(duì)液體中的色素進(jìn)行吸附。

3.C裝置是一微型反應(yīng)器。該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時(shí)，C12封閉在干

燥管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的C12不僅可以用水吸收，還可以觀察CuC12溶液的顏色。

4.D裝置為一簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，可用于H2、C02等的制取。

5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。

02儀器連接的創(chuàng)新與改進(jìn)

1.儀器巧妙連接，取代啟普發(fā)生器

A

*X］邑尊絲網(wǎng)

橡膠軟件1I電

2.儀器創(chuàng)新連接，防止尾氣倒吸

漏斗倒置式干燥管直立式蓄液式(安全瓶)脫離式

功能儀器防倒吸特性試劑防倒吸

(1)倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液吸收氣體。當(dāng)易溶性氣體被吸

收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中的液面下降，使漏斗

口脫離燒杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒吸。

⑵肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減小，使吸收液倒吸進(jìn)干燥管中，吸收

液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

⑶蓄液式：當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí)，倒吸進(jìn)來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進(jìn)入

受熱儀器或反應(yīng)容器中。

(4)脫離式：因?qū)Ч軟]有與液體接觸，從而無法產(chǎn)生倒吸。

⑸液防式：通過改變?cè)噭┑姆椒ㄟ_(dá)到防倒吸的目的。如吸收HC1時(shí)，HC1不溶于四氯化碳而無法倒吸，HC1

從四氯化碳中逸出進(jìn)入水中而溶解。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化

※表示原子或元素的化學(xué)用語(yǔ)：元素的

離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等

色、態(tài)、味金屬性、非金屬性

溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氧化性、還原性

密度、硬度、導(dǎo)電性酸性、堿性

導(dǎo)熱性、塑性穩(wěn)定性、可燃性金屬

非金屬

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)

I游離態(tài)I稀有氣體

單質(zhì)r|純凈物-曲育物|

ZLM

=弓化合物F1

化合態(tài)I無秒物有機(jī)物

金屬氫化物

大多數(shù)有機(jī)物「■I氫化物卜

物質(zhì)L非金屬氫化物

分孑晶體I分

d成鹽氧化物一

酸子

T氧化物I-

氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)

變化U不成鹽氧化物

原子晶體含氧酸、無氧酸

一酸

石墨（混合晶體）強(qiáng)酸、弱酸

金屬晶體

1I~【強(qiáng)堿、弱堿I

第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

中子質(zhì)量數(shù)同位素

L

分核電荷數(shù)元素

子核外電子原子核

間性規(guī)

運(yùn)質(zhì)

作律

動(dòng)變

用

狀化

力

元

(態(tài)

素

范

周

德

特

期

華

殊

律

力

性

)

中

工

表

式

元

子

影

素

云

響7

8周

物

個(gè)

實(shí)期

理

質(zhì)律

性

一

離子晶體原子晶體分子晶體

構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子

形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力

熔沸點(diǎn)較高很高低

硬度硬而脆大小

物

理丁熔融導(dǎo)中

導(dǎo)電性不良水溶液導(dǎo)電絕緣體（半導(dǎo)體）不良

性

質(zhì)傳熱性不良不良不良

延展性不良不良不良

溶解性易溶了極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶

典型實(shí)例單質(zhì)：金剛石、SiC、嬲■冬冰

NaCl,KBrSi、S1O241

化

學(xué)表示方法：?jiǎn)挝唬簃ol/L?s（min或h）

反

應(yīng)

速

率

內(nèi)因（主）

強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）AB=A'+B-

已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

弱電離度的定義（電離度。=弱電解質(zhì)的分子總數(shù)―

電電離平衡ABTV+B-

電

r解-解電離度平衡的移動(dòng)

質(zhì)質(zhì)

化

合

蕩汁水的離子積Kw=lX10T4Q5C）

的電離平衡H2O1H++OH

H溶液的酸堿性：PH=-log[H+]

裝

離子反應(yīng)影響因素

I―I原理IrH2I

第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

W

MgX2*

Na2s

■HCT

SHC1-

CH3CI

a。1

FeCl

FeCl<2

3—><021

CuCS

PCI3、PC1$<NaCll

NaClO?-CuCl2

O^-HC1O?-------

2=CI

Ca(C10)2—al

CH2CICH2CH~~

N2O4

)

NaNO3±=FHNO3t(NO32

.

N0

No

[Ag(NH3)2?◎-N02或（訓(xùn)7。2

NQ

.

C：TTTTCC

第四部分：有機(jī)化學(xué)

官

彳

一飽和鏈燃烷燒：CHfln云DR-CH3

能

<一

0

（脂肪澄）____烯短：CMn(n22)R-CH=CH2.

團(tuán)1

一不飽和曾短

煌/

____二烯埠：C?H2?2(n24)R—CH-CH-CH-CHi的

―環(huán)烷炫:GH2n(n》3)二

快短：CHz(n2