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2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)科試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7O16P31Cl35.5V51
一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng).
1.下列遼寧物產(chǎn)中主要成分不屬于無(wú)機(jī)物的是()
A.撫順琥珀B.鞍山岫玉C.阜新瑪瑙D.朝陽(yáng)紫砂
2.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行,彰顯了“綠色亞運(yùn)”的主題.下列有關(guān)敘述正確的是()
A.場(chǎng)館全部使用綠色能源,打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì),碳中和就是不排放二氧化碳
B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供,該光伏組件主要材料為二氧化硅
C.開(kāi)幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”,主要目的是減少噪音污染
D.導(dǎo)光管的采光罩材質(zhì)是有機(jī)玻璃,屬于有機(jī)高分子材料
3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()
|t|
A.基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表示式:3s3P
OO
2IIH
B.連四硫酸根S4O>(結(jié)構(gòu)為“O—S—S—S—S—O")中S的化合價(jià)為+5價(jià)和。價(jià)
IIII
oo
C.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)
D.用系統(tǒng)命名法命名(Cq%CHCH2cH2OH:2—甲基丁醇
4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.碳原子雜化方式有兩種
C.分子中所有碳原子可共平面D.Imol該物質(zhì)最多可以與ImolNaOH反應(yīng)
5.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是()
a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象
A
濃HNC>3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)
B濱水褪色
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙烯
石蕊溶液變紅
C濃與溶液生成
NaOHNH4clNH3當(dāng)斗b
D澄清石灰水渾濁
木炭與濃H2sO4生成CO?
A.AB.BC.CD.D
6.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()
2++
A.少量SO2通入硝酸鋼溶液中:3SO2+3Ba+2N0;+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H
-
B.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:C02+CIO+H2O=HC1O+HCO3
C.少量NaOH滴入Ca(HCC)3)2溶液中:2OH+2HCO]+Ca?+=CaCC)3J+2H2(3+COj
D.少量氯氣通入碳酸鈉溶液中:Cl2+2CO^'+H2O=2HCO;+CP+CIO-
7.科學(xué)家研制出一種新型短路膜化學(xué)電池,利用這種電池可以消除空氣中的CO2,該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理
如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同,它既能傳遞離子還可以傳遞電子
B.當(dāng)負(fù)極生成lmolCC>2時(shí),理論上需要轉(zhuǎn)移Imol電子
C.負(fù)極反應(yīng)為:H2+2HCO;-=2H2O+2CO2
D.當(dāng)反應(yīng)消耗22.4LO2時(shí),理論上需要轉(zhuǎn)移4moi電子
o10H0
H3cL丫CH。+wtH3C、丫,0cH3
8.現(xiàn)有反應(yīng):WXY,下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.W的較酸類同分異構(gòu)體有4種B.可用銀氨溶液鑒別W和X
C.Y可發(fā)生酯化反應(yīng)D.X的核磁共振氫譜中有五組峰
9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.NCk水解產(chǎn)物為HC1和HNC>2
C.(NHJ2SO4晶體中陰、陽(yáng)離子均為正四面體構(gòu)型
B.O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
D.C6o、C,o可利用超分子的“分子識(shí)別”進(jìn)行分離
10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>
選
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
項(xiàng)
A驗(yàn)證
向2mLO.lmol?CNa2s溶液中加幾滴O.lmol-lr'ZnSO4溶液有白色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
產(chǎn)生,再滴加幾滴0.1mo,LTCuSC)4溶液,出現(xiàn)黑色沉淀
B向裝有電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和NaCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入檢驗(yàn)乙煥中含有碳碳三鍵
酸性高鋅酸鉀溶液中,溶液紫色褐去
C以Zn、Fe為電極,以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液,連接成原電池裝探究金屬的犧牲陽(yáng)極保護(hù)
法
置.過(guò)一段時(shí)間,向Fe電極區(qū)域滴入2滴K31Fe(CN)6]溶液,觀察現(xiàn)象
D探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影
向盛有ZmLO.lmoLLTKzCr2。?溶液的試管中滴加5?10滴
響
6moi?「NaOH溶液,再繼續(xù)滴加5?10滴6moi1一任2sO4溶液,觀察
現(xiàn)象
A.AB.BC.CD.D
11.某新型鋰硒電池工作原理如圖所示.下列敘述正確的是()
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+-2e-=LizSe
B.Li+占據(jù)Li?Se晶胞中的頂點(diǎn)和面心
C.放電時(shí),電子由正極通過(guò)石墨烯聚合物隔膜流向負(fù)極
D.充電時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,兩極質(zhì)量變化差為7g
12.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:
然F水川水CC1試劑X112so溶液
,JY4i
?海帶Ta第取、務(wù)被!■幽麗~4分流呼孤葉*I,
*溶物
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替
B.試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為:3I2+6OH=5r+IO;+3H2O
C.CCI4可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率
D.操作I要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒
13.催化劑LaFeosCOosOs應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示,其中包括①②光激發(fā)產(chǎn)生光生電子與光
生空穴(h+,具有很強(qiáng)的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等.下列
說(shuō)法正確的是()
c顏料
面顏料S⑤⑥
⑩)色物質(zhì)
.0HHQ?x......x
\Fc局,②①
\人Fe":/
_____/1rCo.spOg.sOjJ
"°大色物所
f
H+型科
,OH(無(wú)色物質(zhì)
A.0H、0:和h+在漂白顏料時(shí)都體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)⑤每消耗lmolC)2,共轉(zhuǎn)移4moi
D.反應(yīng)⑨有非極性鍵的斷裂與形成
14.一定條件下合成乙烯:6H(g)+2CO(g).催化劑工耳=
22CH2(g)+4H2O(g).已知溫度對(duì)CO?的
平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖.下列說(shuō)法正確的是()
COZ平衡轉(zhuǎn)化率催化效率
%
60\?60
〃、、、、M(250,50)川
50........................................H一50x
40-i40
????,:'.Y
1二..」f
200250300350400溫度C200250300350400溫度eC
A.Q點(diǎn):v逆<v正
B.生成乙烯的速率:v(N)>v(M)
C.XfY,因平衡逆向移動(dòng),從而使催化劑的催化效率降低
D.若起始投料比n(H2):n(CO2)為5:2時(shí),M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%
c(A-)c(B+)
15.常溫下,等濃度BOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH與1g一一^或IgT―七的關(guān)系如
c(HA)c(BOH)
1厥■或8品翳
A.N曲線代表BOH堿溶液滴定HA酸溶液
B.水的電離程度:f<e<g
C.g點(diǎn)c(A)=c(B+)>c(HA)=c(BOH)
D.Ka(HA)=1x10^76
二、非選擇題:本題共4小題,共55分
16.(12分)V2O5(五氧化二機(jī))常作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金化工等行業(yè),工業(yè)上以石煤(含
有V2O3、V2O5,AI2O3等)來(lái)制備V2O5的一種工藝流程如下:
精制
NaOH溶液NH4cl
空氣NaCl稀硫酸堿溶溶液
石煤一髏一喘概FT水浸卜候可T粗《2。5卜曲卜|煨燒土精制V2O5
己知:①NH4V。3(偏鋼酸鏤)是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水.
②V2O5、A1(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示:
溶液pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀完全沉淀沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解
2.25.17.18.1
V205
3.34.78.712.8
AI(OH)3
回答下列問(wèn)題:
(1)V在元素周期表中的位置:.
(2)“鈉化焙燒”過(guò)程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVC)3,同時(shí)有黃綠色氣體生成,其化學(xué)方程式為
(3)粗V2O5中含有A1(OH)3,可通過(guò)NaOH溶液堿溶除去,需調(diào)節(jié)pH的范圍為.
3
(4)已知:室溫下,Ksp(NH4VO3)=1.6x10-,Ksp[Ca(VO3=4x10^,向偏鋼酸鏤的懸濁液中加入
CaCl,,當(dāng)溶液中c(Ca2+)=lmol-U5丸溶液中的c(NH:)=.
(5)產(chǎn)品純度測(cè)定:將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(V02),SC>4溶液.取20.00mL該溶液于錐形瓶
中,用amol/LH2c2(\標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滿定,經(jīng)過(guò)三次滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為
20.00mL.已知:2VO;+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。,則該產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
______________%.
一
(6)鋼的一種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/,該配合物分子中含有的化學(xué)鍵類型有________________(填
字母).
A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵
17.(13分)紅磷可用于制備半導(dǎo)體化合物及用作半導(dǎo)體材料摻雜劑,還可以用于制造火柴、煙火,以及三氯
化磷等.
NaN,和甲苯
攪拌r-
A
(1)研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑,PC15(易水解)和NaNs(疊氮化鈉)為反應(yīng)物制備納米球狀紅磷。該紅
磷可提高鈉離子電池的性能.納米球狀紅磷的制備裝置如圖所示(夾持、攪拌、加熱裝置己略).
①在氧氣保護(hù)下,反應(yīng)物在裝置A中混勻后,于280℃加熱12小時(shí),反應(yīng)物完全反應(yīng).A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)
方程式為.
②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品,洗滌時(shí)先后使用乙醇和水,依次洗去的物質(zhì)是和
(2)PCL是重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCL的裝置如圖,夾持裝置已略,已知紅磷與少量CL
反應(yīng)生成PC13,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PC15,PC13遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3Po4,遇。2會(huì)生成POC13.
PQ3、POCL的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表.
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PC13-112.075.5
POC131.3105.3
回答下列問(wèn)題:
①裝置B中的反應(yīng)需要65?70℃,較適合的加熱方式為
(2)制備CU可選用的儀器是(填標(biāo)號(hào)),其反應(yīng)離子方程式為.
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中制得的PCL粗產(chǎn)品中?;煊蠵OC%、PCL,等.加入過(guò)量紅磷加熱可將PC1轉(zhuǎn)化為
通過(guò)(填操作名稱),即可得到較純凈的產(chǎn)品.
PCI3,PCL
④PC4純度測(cè)定
步驟I:取wg上述所得P03產(chǎn)品,置于盛有蒸鐳水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100mL溶液;
步驟II:取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段時(shí)間后再加V]mLCimol-LTAgNO3溶
液(過(guò)量),使C「完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(Ag3PC>4可溶于稀硝酸);
步驟m:以硫酸鐵溶液為指示劑,用c2moi【TKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNC)3溶液(AgSCN)難溶于水),
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗V2mLKSCN溶液.
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:;產(chǎn)品中PC"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%.
18.(16分)丙烯是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代燃和塑料.
(1)工業(yè)上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯.反應(yīng)原理為:
1
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).、CH2cleHCICH3(g)AH1=-134kJ-mol-
-1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g),士CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)AH2=-102kJ-mol
1
則CH?=CHCH2Cl(g)+HCl(g)-CH2ClCHClCH3(g)AH3=kJ-mol.
(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH?=CHCHs和Cl2,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)
生反應(yīng)I,一段時(shí)間后測(cè)得CH2cleHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示.
A.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2cleHCICH3的產(chǎn)率
C.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但AH不變
D.P點(diǎn)可能為對(duì)應(yīng)溫度下CH2cleHCICH3的平衡產(chǎn)率
②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2cleHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是
(3)C3H8(g)dC3H6(g)+H2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡,在總壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí),測(cè)得丙烷及丙烯
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示.
500510520530540550560570580590
溫度/七
①a、d代表(填“丙烷”或“丙烯”),該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸
熱”).
②起始時(shí)充入一定量丙烷,在恒壓Pi條件下發(fā)生反應(yīng),Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為.(保
留1位小數(shù)),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓
X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
1
(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng):C3H8(g)+l/2O2(g)'C3H6(g)+H2O(g)AH=—H8kJ?mol,
過(guò)程中還生成CO、CO2等副產(chǎn)物.C3H&的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示.從圖可知,能
提高C3H6選擇性的措施是_______________.[C3H6選擇性=再*1勺物.*100%
36I36反應(yīng)的C3H8物質(zhì)的量\
35
30
興25
?/
也20
窗
<15
3
10
窗
5
540550560570
反應(yīng)溫度/t
19.(14分)化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體,其一種合成路線如下:
H?
=<>
COOCH,°,oCOOCHjCOOCHj
0H
A也等占一勺由Br-△
△Cll.COOHyK.CO.—
NH,NHCOCHjI^JHCOCHj
B.
CD
COCXTH^
fooc%coocn3coocHj
j-OHOsO/NalO,
fY°H*^小L必返不。
*
:o'OHDEAD
NHCOCHj
NHCOCH3NHCOCH^NHCOCH,
EFGH
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的分子式為;
(2)C中官能團(tuán)除羥基外還有;
(3)FfG的反應(yīng)類型為;
(4)反應(yīng)C->D的化學(xué)方程式為;
(5)有機(jī)物M是有機(jī)物B同分異構(gòu)體,理論上滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種;
①屬于a-氨基酸(氨基連接在與竣基相連的a位的碳原子上)
②)含有
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