嘉興高二化學期中考試試題卷

嘉興市中學2023學年第二學期期中考試

高二化學試題卷

總分值［100］分，時間［90］分鐘2023年4月

原子量Ba137S32Na23

一、選擇題(每題又有'7個選項符合題意)

1、以節(jié)能減排為根底的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)開展的戰(zhàn)略舉措。以下做法違背低碳經(jīng)濟的是

A.開展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，開展綠色化學D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

2、碳在氧氣中然燒至反響物耗盡，放出XKJ熱量，單質(zhì)碳的然燒熱為YkJ/mol,那么C與ImolCh反響

生成CO的反響熱為〔)

A.-ykJ/molB.-(5x-0.5y)kJ/molC.-(10x-y)kJ/molD.+(10x-y)kJ/mol

3、亞氨基鋰(LizNH)是一種儲氫容量器，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為

Li2NH+H2=LiNH2+LiH?以下有關(guān)說法正確的選項是

A.Li,NH中N的化合價是一1B.該反響中用既是氧化劑又是復原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

4、工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含CrzO歹的酸性廢水，最終使銘元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某

科研組用該原理處理污水，設計裝置如以下圖所示。以下不正確的選項是()

A.實驗時假設污水中離子濃度較小，導電能力較差，可參加適量Na2s04

B.燃料電池中假設有L6gCH4參加反響，那么甲中C電極理論

上生

成8.96L氣體

C.該燃料電池正極的電極反響式為02+41+2co2=28歹

D.甲中陽極附近溶液中的離子反響方程式是

2++3+3+

Cr2OF+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

5、Te時，N2與H2反響生成NH3,其能量變化如圖(I)所示。假設保持其他條件不變，溫度分別為Ti℃

和7VC時，NH3的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖(II)所示。那么以下結(jié)論正確的選項是()

1

A.該反響的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)AH=2(a-b-c)kJ-moF

1

B.該反響的熱化學方程式：^N2(g)+|H2(g)=NH3(g)NH=^a+b)kJ-moF

C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

D.TI>T2,且正反響為吸熱反響

6、以下說法正確的選項是〔)

A.AH<0>AS>0的反響在溫度低時不能自發(fā)進行

B.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學反響進行的方向

C.因為焰變和嫡變都與反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焰變或嫡變均可以單獨作為反響自發(fā)性的判據(jù)

D.NH4HCO3(S)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol可能自發(fā)進行，原因是體系有

自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

7、以下說法不正確的選項是()

A.增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反響速率增大

B.有氣體參加的化學反響，假設增大壓強(即縮小反響容器體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，

從而使反響速率增大

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度能使化學反響速率增大的主要原因是增加了反響物中活化分子數(shù)

8、在一定溫度下的恒容容器中，當以下物理量不變時，不能說明反響:A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)

已達平衡狀態(tài)的是()

A.氣體B的物質(zhì)的量B.混合氣體的密度C.氣體的平均摩爾質(zhì)量D.混合氣體的壓強

9、25℃時，在含有Pb2+、Si?+的某溶液中，參加過量金屬錫(Sn),發(fā)生反響：

Sn(s)+Pb2+(叫)=士Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb?+)和。母產(chǎn)+)變化關(guān)系如以下圖所示。

以下判斷正確的選項是

A.往平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb2+)增大

esn*)

B.往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反響△HX)

D.25℃反應Z間/min

10、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反響建立的化學平衡:

aA(g)+%B(g)^^xC(g),符合以下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表

示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指

A.反響物A的百分含量B.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

11、在恒容密閉容器中參加一定量的反響物后存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CC)2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示,

以下說法不正確的選項是

A.反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的AH>0

B.在T2時，假設反響處于狀態(tài)D,那么一定有v正<v逆

C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D.假設Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為KI、K2,那么K1VK2

12、如下圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將ImolN?和3moiH2混合后由A

快速充入封閉容器，反響N2+3H2^^：2NH3在tl時刻到達平衡，t2時刻再

A口快速充入一定量NH3,封閉A,t3重新達平衡至t4o在0-t4時間內(nèi)混

氣中NH3的體積分數(shù)〔縱坐標)隨時間〔橫坐標)變化的曲線正確的選項

13、對HzO的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()

14、實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的

是()

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2?3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2?3次

15、室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.飽和氯水中Cl,N03>Na+、SO3

3+

B.pH=12的溶液中N03>I,Na+、Al

C.Na2s溶液中SO?.y、Cl>Cu2+

+2

D.c(H+)=L0xl(n3moi/L溶液中C6H5O>K,SO4^Br

16、對滴有酚酸試液的以下溶液，操作后顏色變深的是〔)

A.明磯溶液加熱B.CH3coONa溶液加熱

NH4cl固體NaCl固體

17、25℃時，向10ml、O.Olmol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確

的選項是［)

++++-

A.pH>7時，C(C6H5O)>C(K)>C(H)>C(OH)B.pH<7時，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

++

C.V[C6H5OH(aq)]=1Omi時，c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)

D.V[C6H50H(aq)]=20ml時，c(C6H5(y)+c(C6H5(DH)=2C(K+)

18、室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH,AOH中c(OJT)=0.01mol/L,

BOH的電離度為1%,COH的c(H+)=lxl(fi3moi/L,那么室溫下三種堿所形成的氯化物：AC1、

BC1、CC1的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是()

A.AC1>BC1>CC1B.CC1>AC1>BC1C.CC1>BC1>AC1D.BC1>AC1>CC1

19、室溫下，某酸性溶液中只有Na+、CH3coeT、H,、OlT四種離子。那么以下正確的選項是()

A.該溶液可能由pH=3的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合而成

C.參加適量NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3coeT)>c(Na+)>c(Oir)>c(JT)

D.參加適量氨水，c(CH3coeT)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

20、■—定溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(0H)2〔s)-Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向一定

量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時，以下說法正確的選項是()

A.溶液中c(Ca2+)增大B.溶液中Ca2+數(shù)目減少C.溶液中pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

21、25℃,Agl飽和液中c(Ag+)為1.22x10-8moLL-i,AgCl飽和液中c(Ag+)為1.30xl()r皿。11一]。假設

11

在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol-L的混合溶液中，滴加8mL0.01mol-L的AgNO3溶液,

那么以下表達中不正確的選項是(〕

A.反響后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NC>3—)>c(Ag+)>c(C「)>c(「)

B.溶液中先產(chǎn)生的是Agl沉淀

C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69x10-1。

D.假設在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

22、一定溫度下可逆反響：A(s)+2B(g).-2C(g)+D(g)；A/7<0o現(xiàn)將1molA和2molB參加甲容器

中，將4moic和2molD參加乙容器中，此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍，九時兩容器內(nèi)

均到達平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。以下正確的選項是()

彩(正)二v(逆)乙容器

"㈤〃〃

\M(正)=。(逆)

(逆)-

fih時間/

圖1圖2圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再參加1molA和2moiB,到達新的平衡后，甲中C的濃度

是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，到達新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)

減小

C.保持溫度不變，移動活塞P,使乙的容積和甲相等，到達新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中

C的體積分數(shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強不變，打時分別向甲、乙中參加等質(zhì)量的氯氣后，甲、乙中反響速率變化

情況分別如圖2和圖3所示(G前的反響速率變化已省略)

二.填空題

23、請答復氯堿的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率上(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上左=

(2)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。

在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜

都只允許陽離子通過。

精制飽和NaCl溶液a%NaOH?容液

稀N&C1溶液NaO由容液b%NaO由容液

B（燃料電池）

A（電解池）①圖

中X、Y分別是、（化學式），比擬圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)。％與b%大小;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反響正極：；負極：;

③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫2處）、。

24、“碘鐘”實驗中，3卜+$2。32-=I3-+SO42-的反響速率可以用13-與參加的淀粉溶液顯藍色的時間t來度

量，t越小，反響速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號①②③④⑤

c(l-)/mol-L-1

c(S2O32j/mol-L10.020

t/s3

[1）該實驗的目的是〔2）顯色時間ti=

〔3〕溫度對該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色

時間t2的范圍為（填字母）。

A.<22sB.22—44sC.>44sD.數(shù)據(jù)缺乏，無法判斷

14）通過分析比擬上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。

25、實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為根本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源

節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的開展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所

學知識，解決以下問題：

U）某反響的平衡表達式為：K=C（H2）C（CO）,該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，那

C（H2O）

么該反響的熱化學反響為：

⑵在一定溫度下，C（s）+CO2[g）—2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g一H2[g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C[s）+H2O（g）一CO[g）+H,（g）平衡常數(shù)K3；那么Ki、七、K3之間的關(guān)系是：。

〔3〕煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。等體積的一氧化碳和水蒸氣進入

反響器時，會發(fā)生如下反響：CO（g）+H2O（g）一H2（g）+CO2（g），該反響平衡常數(shù)隨溫度的變化如下

表所示：

溫度/℃400500800

平衡常數(shù)K91

該反響的正反響方向是反響（填“吸熱〃或"放熱”），假設在500℃時進行，設起始時CO和H2O

的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。

[4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、

N2O4等。對反響N2CU（g）-2NO2（g）4H>0在溫度為Ti、T?時，平

衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖。以下正確的選項是。

A.A、C兩點的反響速率：A>C