2023-2024學(xué)年山西省長治市次村中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年山西省長治市次村中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+

H2O.CO2+H2，達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol,再通入4moi水蒸氣，又達(dá)

到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（）

A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol

參考答案：

C

略

2.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2?,下列判斷正確的

是（）

A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子

B.NaN3中N元素被還原

C.N2既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

參考答案：

D

【詳解】A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價從一1/3升高到0價，作還原劑。硝

酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol

電子，A錯誤；

B、NaN3中N元素被氧化，B錯誤；

C、氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯誤；

D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15,D正確。

答案選D。

3.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采

取的措施是（）

A.加少量稀NaOH溶液B.加入少量NaNCh固體

C.加入少量NaHSCU固體D.加入少量CuSCU溶液

參考答案：

D

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

【分析】一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀

鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，以此解答該題.

【解答】解：A.加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸

濃度降低、物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；

B.加入硝酸鈉，硝酸根離子具有強氧化性，生成NO,不生成氫氣，故B錯誤；

C.加入少量NaHSCU，NaHSCU完全電離生成氫離子，相當(dāng)于增大氫離子濃度，反應(yīng)速率

加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；

D.加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反

應(yīng)速率，且生成氫氣總量不變，故D正確.

故選D.

pn0H

4.要將轉(zhuǎn)化為Ike。'川"應(yīng)選用的試劑是

A.NaB.H2SO4C.CO2,

H20D.NaOH

參考答案：

C

5.下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）

A.Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.銅片上有氣體逸出

D.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

參考答案：

C

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反

應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答.

【解答】解：A.Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；

D.電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，故D錯誤；

故選C.

6.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)有漂白作

用。你認(rèn)為它的有效成分可能是：（）

A、NaOHB、Na2cO3C、KMnO4D、NaClO

參考答案：

D

略

7.汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的

是（）

A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和02必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO型&4cO2+N2

參考答案：

D

解析：反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO

和。2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2N0+

O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NO+O2+

4COJ^4CO2+N2o

8」雙選題］有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

①A2++B===B2++A②A2++C===C2++A

@B2++C===C2++B?C2++D===D2++C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是（）

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性：A>B>C>D

D.還原性：D>C>B>A

參考答案：

AD

解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是

強氧化劑+強還原劑一>弱還原劑+弱氧化劑

根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2+>B2+,還原性：B>A；由②知，氧化性：A2+>C2+,

還原性：OA；由③知，氧化性：B2+>C2+,還原性：OB；由④知，氧化性：C2+>D2+,

還原性：D>Co綜合①?④可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+,還原性：D>C>B>A?

9.下列氣體不會造成空氣污染的是

A.N2B.COC.SO2D.NO2

參考答案：

A

略

10.下列敘述錯誤的是

A.6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

B.口和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.IQ和MN的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

參考答案：

A

略

11.下列敘述中，不正確的是()

A.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)

B.硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.藍(lán)磯(CUSO4-5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

參考答案：

B

略

12.將2molSO?和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反

t

應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^=2SO3(g)＞平衡時，SO3為nmol,相同溫度下，分別按下列配比

在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()

A.2molSO2和1molO2B.4molSO2和1molO2

C.2molSO2、1molO2和2molSO3D.2molSO3

參考答案：

C

【分析】

2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)

初始：2moi2mol

反應(yīng)：2-n(2-n)/22-n

平衡：4-n(2-n)/2n

【詳解】A.起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當(dāng)于減少2moiS02,減少

反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n(SO3)<n,A錯誤；

B.起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質(zhì)的量為n

mol,B錯誤；

C.起始量相當(dāng)于力口入4moiSO2和2moiO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入ImolCh，平衡

正向移動，n(SO3)>nmoLC正確；

D.起始充入2moiSO3,相當(dāng)于起始加入了2moiSO2和Imo。，減少反應(yīng)物二氧化硫的

量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n(SO3)<nmoLD錯誤；

答案為C

【點睛】恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價

轉(zhuǎn)化后，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則與原平衡相等，

再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動。

13.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶

液.分離以上各混合液的正確方法依次是()

A.過濾、萃取、分液

B.萃取、分液、蒸儲

C.分液、蒸儲、萃取

D.萃取、蒸鐳、分液

參考答案：

C

解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；

②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸儲法分離；

③單質(zhì)澳不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，

故選C.

14.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系()

據(jù)此判斷下列說法正確的是()

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)公星,貝U

D.CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)AH>0

參考答案：

B

試題分析：A、由題給圖像知，白磷具有的能量比紅磷高，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，

紅磷比白磷穩(wěn)定，錯誤；B、由題給圖像知，金剛石具有的能量比石墨高，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

金剛石是吸熱反應(yīng)，正確；C、由題給圖像知，S(g)燃燒放出的熱量比S(s)燃燒放出的熱量

多，則△H1VZXH2,錯誤；D、由題給圖像知，CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)為放熱反

應(yīng)，△Hi<0,錯誤。

15.等物質(zhì)的量的KC103,分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣;

②若不使用催化劑，加熱到470℃左右，得到KC10-4(高氯酸鉀)和KC1；

下列關(guān)于反應(yīng)①和②的說法正確的是()

A.生成KC1的物質(zhì)的量相同B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同

參考答案:

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.50mL0.50moLI/i鹽酸與50mL0.55mol-L"1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和

反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

一溫度計

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是0

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)。

(4)該實驗常用0.50mol-L-'HC1和0.55mol-L1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH

溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造

成較大的誤差，其原因是。

(5)實驗中改用60mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.50mol-f1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述

實驗相比，所求得的中和熱(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱AH將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

參考答案：

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失

(5)相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(1)所放出的能量，與酸堿

的用量無關(guān)

(6)偏大

【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；

(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；

(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進行實

驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；

(5)實驗中改用60mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.50mol-L1NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中

和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成Imol水時釋放的熱量，與酸堿

用量無關(guān)；

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸

熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焰變偏大；

【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進行誤差分析時，計

算數(shù)值偏小，由于焰變?yōu)樨?fù)值，則焰變偏大。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.將4480mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

多少?若取出這種鹽酸10.0mL,向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的

物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少?

參考答案：

2mol/L0.02mol/L

【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mL氯化氫的物質(zhì)的量是4.48L+22.4L/mol=0.2mol,溶于水配成

100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2moR0.1L=2.0mol/L0若取出這種鹽酸

10.0mL,向其中加水配制成1L溶液，即稀釋了100倍，由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為2.0m