氯氣課件(第一課時)

氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)鹵素第一節(jié)氯氣化工學院033022班制作人：王冬芬學號：033022068

１．了解氯氣的物理性質和用途２．掌握氯氣的化學性質及在實驗室中取氯氣的原理和方法３．掌握氯離子的檢驗方法

通過觀察、分析實驗現象，培養(yǎng)自己觀察和分析問題的能力

氯氣的化學性質教學目的：能力：

教學重點：

氯氣物理性質化學性質物理性質顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點沸點溶解性密度硬度看驗聞測返回

請觀察放在桌子上的一瓶氯氣，回答氯氣有何物理性質？不能用排水集氣法收集氯氣黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水（常溫1：2）氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：返回

氯分子中兩個氯原子核間距離的一半，視為氯原子的半徑。

我們來看一下氯原子的結構示意圖氯原子不能單獨存在+17287返回Cl222易斷裂易得電子分子結構不穩(wěn)定原子結構不穩(wěn)定化學性質活潑ClCl-返回結構決定性質氯氣的化學性質a.與銅反應(不活潑金屬)

Cu+Cl2CuCl2

點燃現象:溶于水后,溶液變成藍綠色CuCl2溶液顏色變化藍綠濃度逐漸升高返回觀看演示視頻1.與金屬反應氯氣的化學性質

2Na+Cl22NaCl

點燃現象:燃燒，黃光，白煙b.與鈉反應(活潑金屬)返回氯氣的化學性質c.與鐵反應(中等活潑金屬)2Fe+3Cl2(濕潤)2FeCl3劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕褐色的煙

鐵與干燥的氯氣在常溫條件下不發(fā)生反應,但是鐵在高溫條件下或是濕潤的氯氣都能發(fā)生反應,生成的是高價。2Fe+3Cl22FeCl3現象：高溫返回氯氣的化學性質2.與非金屬反應a.與氫氣反應H2+Cl22HCl點燃現象:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成(Ⅰ)燃燒:返回觀看演示視頻氯氣的化學性質(Ⅱ)爆炸:

H2+Cl22HCl

光照現象:爆炸，瓶口有白霧觀看演示視頻氯氣的化學性質b.與紅磷反應

2P+3Cl22PCl3（l）點燃形成白煙形成白霧若Cl2

不足，PCl3多，若Cl2

充足，PCl5

多

PCl3（l）+Cl2PCl5（s）

一般生成PCl3和PCl5的混和物，返回氯氣的化學性質3.與水反應

氯氣溶解于水，常溫下，1體積水約溶解2體積氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解的部分氯氣能與水反應，生成鹽酸和次氯酸。H2O+Cl2HCl+HClO(次氯酸)返回氯氣的化學性質次氯酸的漂白作用:把氯水滴加到紫色石蕊試液中

現象:

先變紅，后褪色

說明:

氯水顯酸性;氯水有漂白性

返回討論：具有漂白性的是氯氣，氯離子還是次氯酸呢？[演示實驗]：將干燥的氯氣分別通入到干燥的有色布條和濕潤的有色布條中，觀察實驗現象?，F象：干燥的有色布條沒有退色，濕潤的有色布條退色。說明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸漂白性演示動畫氯氣的化學性質HClOHCl+O2

次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。當氯水受到日光照射時，次氯酸的分解速率快。討論:新制的氯氣與久制的氯氣有什么區(qū)別?返回氯氣的化學性質4.與堿反應(制漂白劑)

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

次氯酸鈣(漂白劑)漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓＋2HClO

說明:碳酸的酸性比次氯酸強返回氯氣的化學性質氯氣和氫氧化鈉反應:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1自身氧化還原反應，又叫歧化反應。Cl2既是氧化劑又是還原劑返回本節(jié)回顧性質：物理：化學：

Cu+Cl2CuCl2點燃H2+Cl22HCl點燃

H2O

+Cl2HCl+HClO2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

黃綠色、刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、易液化、可溶于水（1：2）返回本節(jié)練習1.下列關于氯氣的描述中,正確的是()A.Cl2以液態(tài)形式存在時可稱做氯水或液氯。B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2。C.