沉淀溶解平衡的應(yīng)用+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

沉淀溶解平衡的應(yīng)用練習(xí)

已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25℃時(shí)，氯化銀的飽和溶液中，c(Cl－)＝

，向其中加入NaCl固體，溶解平衡

，溶度積常數(shù)

。練習(xí)

已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)25℃時(shí)，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序?yàn)?/p>

，由此可得出

更難溶。練習(xí)

練習(xí)

已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(4)將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合

(填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生?？偨Y(jié)：(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關(guān)。(2)①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。在相同溫度時(shí)，對(duì)于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。②不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃)：但是Ag2CrO4更易溶。練習(xí)：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成

對(duì)AaBbaAb++bBa-來說，

1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未飽和，還可溶解；

2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp,恰好飽和，達(dá)到平衡；

3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp,過飽和,有沉淀析出。例題:在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（約0.04mL)0.001mol/LAgNO3溶液,試判斷有無AgCl生成。

（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

（1）應(yīng)用：除雜或提純物質(zhì)（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。（3）方法①加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成例：將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成（3）方法①加沉淀劑：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成（3）方法氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值(0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81②通過調(diào)節(jié)pH例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？③氧化還原法氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值(＜10-5mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81要求:不引入雜質(zhì)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成（3）方法例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？分步沉淀:溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀有先后順序，叫作分步沉淀。離子濃度相等時(shí)，溶度積小的先沉淀。例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成練習(xí)：如果溶液中Fe3+和Cu2+的濃度均為0.010mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH條件是什么？

已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39,Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成(1)實(shí)質(zhì):平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)例：CaCO3易溶于HCl①酸（堿）溶解法例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH②難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

2、沉淀的溶解

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)（1）加入鹽酸時(shí)，（2）加入NH4Cl時(shí)，a、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移;b、NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移;H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解;二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

2、沉淀的溶解

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

過量0.1

mol/LNaCl溶液預(yù)期生成白色沉淀幾滴0.1

mol/LKI溶液預(yù)期白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀預(yù)期黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S沉淀Ksp＝6.3×10-50AgCl沉淀Ksp＝1.8×10-10AgI沉淀Ksp＝8.5×10-17

幾滴0.1

mol/LAgNO3溶液幾滴0.1

mol/LNa2S溶液保證Ag+不過量若Ag+過量，與I-、S2-反應(yīng)直接生成沉淀，無法證明平衡移動(dòng)。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。AgCl(s)Ag+(aq)+

Cl-(aq)白色黃色Ksp＝1.8×10-10Ksp＝8.5×10-17

當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，溶液中Ag+與I-的離子積—

Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+與I-結(jié)合生成AgI沉淀，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，直至建立新沉淀溶解平衡。AgI(s)

+

I-(aq)

如果加入足量的KI溶液，上述過程會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，直到絕大部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。AgCl(s)

+

I-(aq)

AgI(s)+

Cl-(aq)K＝

;二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

當(dāng)向AgI沉淀中滴加Na2S溶液時(shí)，溶液中Ag+與S2-的離子積——

Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此Ag+與S2-結(jié)合生成Ag2S沉淀，導(dǎo)致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，直至建立新沉淀溶解平衡。

+

S2-(aq)Ag2S(s)

AgI(s)