福建省福州市2023至2024學年高三下學期2月質量檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023～2024學年福州市高三年級2月份質量檢測化學試題（完卷時間75分鐘；滿分100分）友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上！請不要錯位、越界答題！可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．福州脫胎漆器是“中華三寶”之一，以粘土、石膏、木材等為胎骨，將混有生漆（含漆酚）的麻布逐層裱褙在胎骨上，陰干變色后去除胎骨而成。下列有關說法錯誤的是（）A．生漆裱褡起到防腐、防水等作用 B．石膏的主要成分是C．麻布、木材均含有機高分子化合物 D．脫胎漆器的制作是復雜的物理化學變化過程2．合成某抗瘧疾藥物的中間體，結構如圖所示。下列關于該中間體的說法錯誤的是（）A．能發(fā)生取代、加成反應 B．1mol最多能與7mol反應C．所有的碳原子可能共面 D．苯環(huán)上的氫被取代所得的一溴代物有7種3．常溫下，下列各組離子能與指定溶液大量共存的是（）A．0.1mol?L溶液：、、B．0.1mol?L溶液：、、C．的氨水：、、D．飽和溶液：、、4．工業(yè)制備硝酸的重要反應之一為：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．18g水中σ鍵數(shù)目為B．1mol中質子數(shù)目為C．1L1mol?L氨水中，含有的數(shù)為D．每生成30gNO轉移電子數(shù)目為5．廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有、和Pb。從鉛膏中回收PbO流程如下?！疽阎盒再|類似】下列說法錯誤的是（）A．“脫硫”是把轉化為將硫除去B．“酸浸”發(fā)生的反應有C．“酸浸”中會分解，應適當過量D．“沉鉛”時為保證鉛的完全沉淀，應該加入過量氫氧化鈉6．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。基態(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等；Z元素單質常用作半導體材料；Z與W形成的化合物易水解，其水解的沖間產(chǎn)物之一結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>W>X>YB．中間產(chǎn)物中Y原子為、雜化C．X、Y可組成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物D．簡單氫化物穩(wěn)定性：W<Z7．PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反應機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ中甲醛通過氫鍵吸附在催化劑表面的上B．上述反應機理涉及極性鍵和非極性鍵的形成C．該反應每生成1mol，轉移4mol電子D．PtNiFe-LDHGO降低了該反應的活化能8．實驗室用環(huán)己醇和濃磷酸制備環(huán)己烯，所得的粗產(chǎn)品可經(jīng)以下步驟提純：下列儀器在環(huán)己烯的分離提純時需要用到的是（）A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．②④⑤⑥9．近日，西湖大學團隊開發(fā)了一類水溶性有機儲能小分子（M），并提出在電池充放電過程中實現(xiàn)電化學碳捕獲一體化，其反應裝置與原理如圖所示下列說法正確的是（）A．充電時，電極A連接電源的負極B．放電時電極B發(fā)生的反應為：C．該電池可采用陰離子交換膜D．充電時，外電路通過1mol，理論上該電池最多能夠捕獲11.2L（標況下）10．電位滴定法的原理：反應終點被測離子濃度的數(shù)量級發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生突躍。室溫下，用0.100mol?L的NaOH標準溶液滴定相同濃度的溶液，測得電極電位的變化與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示（的）。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液水電離出的等于mol?LB．b點溶液中的離子濃度大小順序為C．c點溶液，則溶液中微粒濃度滿足D．d點溶液mol?L二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（18分）鎢是國防及高新技術應用中極為重要的功能材料之一。由黑鎢礦[主要成分是鎢酸亞鐵（）、鎢酸錳（），少量Si、As元素]冶煉鎢的流程如下：已知：①鎢酸（）酸性很弱，難溶于水。②水浸液含、、、等陰離子。（1）“焙燒”前，粉碎黑鎢礦的目的是__________________。（2）濾渣的主要成分為兩種金屬氧化物，是、______。寫出生成的化學方程式____________。（3）“凈化”過程中，的作用是____________。（4）“還原”的總反應為，實驗測得一定條件下，平衡時的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。①該反應______0（填“>”或“<”）。②由圖可知，a點處______（填“>”或“<”或“=”）。③900℃時該反應的壓強平衡常數(shù)______。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）（5）“還原”過程中，氧化鎢會與水蒸氣反應生成，其化學方程式為____________。（6）工業(yè)上可以采用鋁熱法還原黃鎢（）生產(chǎn)鎢。已知：①kJ?mol②kJ?mol則的______kJ?mol。鎢酸鈣可用于制閃爍計數(shù)器、激光器等，往“凈化”后的溶液中加入石灰乳發(fā)生：已知：常溫下，、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。當溶液中的完全沉淀（mol?L）時，溶液______。12．（15分）樹葉上鍍銅可以長久保存，且具有一定藝術性和鑒賞價值。某興趣小組探究榕樹葉表面鍍銅的工藝。資料：酸性條件下，。（1）由廢銅屑制備酸性硫酸銅溶液。取一定量的廢銅屑置于______（填儀器名稱）中焙燒，再用稍過量的稀硫酸溶解冷卻后的粉末，得到酸性硫酸銅溶液。（2）除蠟。除去榕樹葉表面酯類蠟質層的方法是____________。（3）敏化。洗凈后的樹葉用新制的1%溶液浸泡敏化30s。久置的溶液易變質，若變質過程只生成溶液和沉淀，其化學方程式為____________。（4）活化。將敏化后的樹葉洗凈，放入銀氨溶液與甲醛混合溶液中，控制40℃左右浸泡5min。①配制銀氨溶液：將______（填試劑）滴入溶液A直到出現(xiàn)______現(xiàn)象時停止滴加。②控制40℃應采用的加熱方式為______；實驗后，容器壁上的銀鏡可用______（填試劑）的稀溶液除去。（5）電鍍。將活化后的樹葉放入酸性硫酸銅溶液中進行電鍍。電鍍時，銅陽極反應的歷程如下：a．；b．①純銅作陽極時，電鍍時會產(chǎn)生陽極泥（銅粉），說明銅陽極反應的決速步驟是______（填“a”或“b”）。②電鍍時，通過攪拌等方式向酸性硫酸銅溶液中鼓入空氣，能減少陽極泥的產(chǎn)生，其原因是____________。③Cu的密度為9.0g?cm，電鍍過程的電化當量為72g?A?min。若流經(jīng)樹葉表面的電流密度為0.0010A?cm且陰極沒有副反應，則形成0.050cm厚度銅鍍層需要______min。（銅的電化當量是一個常數(shù)，指單位電量所析出銅的質量大小，其中電量=電流×時間；電流密度，是指單位面積所通過的電流大?。?3．（14分）鐵被譽為“工業(yè)之母”，鐵也是人體必須的痕量元素之一。人體血液中血紅蛋白中血紅素結構如圖。（1）血紅素中鐵微粒（）的基態(tài)價電子排布式是______。（2）血紅素中C、N、O的第一電離能大小順序為______。（3）血紅素結構中含有吡咯（）單元。吡咯能與鹽酸反應，從結構角度解釋原因______。吡咯（）的沸點高于噻吩（）的原因是____________。（4）CO的中毒是由于CO與血紅蛋白（Hb）發(fā)生配位反應，其反應方程式可表示為：。已知CO、與血紅素（Hb）的配位常數(shù)如下表：CO配位常數(shù)K①寫出一種與CO互為等電子體的微粒的化學式______。②反應的平衡常數(shù)______。③實驗表明，當，即可造成人的神經(jīng)損傷。則吸入肺部的的必須低于______。（5）奧氏體是碳無序地分布在γ-Fe中的間隙固溶體。γ-Fe晶胞結構如圖，平均7個晶胞含有1個碳原子，則奧氏體中碳的質量分數(shù)約為______（列計算式）。14．（13分）以異胡薄荷醇為原料制備合成青蒿素的中間體G的路線如下：已知：①-Bn代表②③（，，，，烷基）（1）G中所含官能團名稱是______。（2）B的結構簡式為______。（3）反應Ⅱ的反應類型是______。（4）反應Ⅲ的化學方程式為____________。（5）反應Ⅵ中試劑X為______。（6）同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為______。（不考慮立體異構）①能發(fā)生銀鏡反應②含有六元環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基③核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為6∶4∶4∶2∶1∶1（7）參考上述信息，設計以丙烯為原料選擇性合成的路線（無機試劑任選）。PAGEPAGE12023～2024學年福州市高三年級2月份質量檢測化學答案第Ⅰ卷（選擇題40分）12345678910BDCADCBCBC第Ⅱ卷（非選擇題60分）11．（18分）（1）增大接觸面積，使焙燒更充分（1分）（2）（1分）（2分）（3）將氧化為（2分）（4）①>（2分）②>（2分）③27（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）13（2分）12．（15分）（1）坩堝（1分）（2）熱堿溶液浸泡，水洗（2分）（3）（2分）（4）①氨水（1分）沉淀恰好消失（1分）②水浴加熱（1分）