河北省強基名校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1河北省強基名校聯(lián)盟高二年級第二學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號，填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.金屬焊接時可用溶液作除銹劑C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D.泡沫滅火器可用于撲救金屬鈉引起的火災(zāi)2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句蘊含的化學(xué)知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中“珠”字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)屬于共價化合物B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，石灰石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.《齊民要術(shù)》中記載了酒曲處理，“乃平量一斗，臼中搗碎．若浸曲，一斗，與五升水，浸曲三日，如魚眼湯沸……”，“曲”中含有催化劑D.“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼硬度比純鐵的大3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.基態(tài)的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型模型：D.銨根離子的電子式：4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.二氧化硅晶體中含鍵的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為C.含鍵的數(shù)目為D.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)濃度為時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5.下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖羌滓冶.利用圖甲探究溫度對反應(yīng)速率的影響 B.利用圖乙粗測新制氯水的C.利用圖丙制備 D.利用圖丁測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱6.我國化學(xué)家成功開發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是A.放電時，a極是原電池的正極，充電時與電源正極相連B.充電時，b極發(fā)生反應(yīng)：C.放電時，當(dāng)b極消耗時，電路中有通過D.充電過程中，a、b電極附近溶液均不變7.乙炔在表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機理如圖．其中吸附在表面上的物種用*標注．下列有關(guān)說法正確的是A.Pd為固體催化劑，其表面積大小對反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都有影響B(tài).升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度C.只有化學(xué)鍵的形成D.為圖示反應(yīng)的決速步驟8.一種能用于“點擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個未成對電子．下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.X簡單氫化物立體構(gòu)型為平面三角形 D.Z的氧化物均為極性分子9.硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點為，能形成多種化合物．其中硼酸是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．硼酸在水中電離時，能結(jié)合水電離出的而呈酸性．以下說法不正確的是A.硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵B.加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵C.由分子式可知，硼酸是三元酸D.硼晶體與硅晶體都是共價晶體10.下列實驗操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論不正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液顏色變淺增加水的用量，平衡向右移動B向含酚酞溶液中加入固體，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡C向硫酸銅溶液中滴加濃氨水至過量，溶液先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液轉(zhuǎn)化為D時，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)A.A B.B C.C D.D11.下列說法正確的是A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢原理：B.溶液水解方程式：C.甲烷的燃燒熱可以表示為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D.氫氧燃料電池（電解質(zhì)為溶液）的負極反應(yīng)式：12.丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：，常溫下，等體積、的兩種酸溶液加水稀釋，溶液的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.為稀釋的曲線B.加水稀釋過程中溶液中的離子濃度都減小C.常溫下，a、b兩點兩種酸溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，放出的量：D.加水無限稀釋可以使a點移至c點13.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和,還有少量的鹽或氧化物等．為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收．以下說法錯誤的是已知：．A.的價電子排布式為,位于元素周期表的p區(qū)B.在“脫硫”中發(fā)生反應(yīng)：，此沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)C.在“酸浸”中，應(yīng)不斷提高反應(yīng)溫度以利于加快反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率D.“沉鉛”的濾液中主要的陽離子為14.草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液與[X為]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是A.圖中M表示隨的變化 B.從a點至b點，溶液中水的電離程度逐漸增大C.常溫下，的的數(shù)量級為 D.時，二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.下表是常溫下幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答問題?；瘜W(xué)式平衡常數(shù)（1）溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，判斷的理由為_______。（2）常溫下，用一定體積的的鹽酸和的氨水混合，充分反應(yīng)后溶液中，此時溶液為_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，所加鹽酸的體積V_______(填“>”“<”或“=”)。（3）常溫下，用溶液與同濃度的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中的元素守恒(物料守恒)關(guān)系式為_______。（4）以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是_______(填正確選項相應(yīng)的字母)。A．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．醋酸除水垢：C．溶液吸收少量（5）常溫下將通入氨水中，當(dāng)溶液中的時，溶液的為_______。（6）調(diào)節(jié)除去溶液中的少量，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的范圍是_______(已知離子濃度時，可認為已除盡)。16.滴定分析法是一種重要的化學(xué)定量分析方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗測定草酸晶體中x的值．已知：．①稱取草酸晶體，配成水溶液；②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；③用濃度為的標準溶液進行滴定．（1）已知滴定過程中轉(zhuǎn)化為,寫出滴定過程反應(yīng)的離子方程式：____________．（2）滴定管裝標準液前需____________、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝溶液的滴定管的初始讀數(shù)如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________．（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是____________（填“a”或“b”）．（4）實驗記錄與數(shù)據(jù)處理：平行實驗123V（樣品）/25.0025.0025.0020.9520.0519.95①滴定終點現(xiàn)象為__________________________________．②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，____________．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果x偏大的是____________（填字母）．A．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗B．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出17.金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用．結(jié)合信息回答下列問題：Ⅰ．在催化作用下可利用制備甲酸（1）基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________________________；（2）分子中碳原子的雜化軌道類型為____________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________；（3）鍵角比較：____________（填“>”“<”或“=”）；（4）一種的立方晶胞如圖所示．①周圍距離最近且等距的數(shù)目為____________．②設(shè)晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____________．Ⅱ．工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物和硫鐵礦聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用，的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．（5）晶體中與的作用力類型是____________,的空間構(gòu)型為____________．18.綠色甲醇是2023年杭州亞運會主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個階段：利用可再生能源制綠氫、的捕集、和反應(yīng)制甲醇。I．利用太陽能制綠氫：該制氫反應(yīng)機理如圖所示，光照催化劑會產(chǎn)生電子和具有強氧化性的電子空穴，加入助催化劑有利于電子與的分離。（1）該制氫總反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ．和反應(yīng)制甲醇轉(zhuǎn)化過程涉及如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（2）①制甲醇總反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)表達式_______。②在圖中畫出不同溫度下，反應(yīng)i中的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖_______(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i，請在圖上標注溫度和)。（3）在體積為的密閉容器中，反應(yīng)ii中的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系如圖，I、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)ii)：①反應(yīng)熱a_______(填“>”或“<”)0，判斷依據(jù)為_______。②投料比：I_______(填“大于”或“小于”)Ⅱ，若Ⅱ條件下反應(yīng)的、投料比為0.5，結(jié)合圖像求出B點的平衡常數(shù)_______。PAGEPAGE1河北省強基名校聯(lián)盟高二年級第二學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)答案注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號，填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.金屬焊接時可用溶液作除銹劑C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D.泡沫滅火器可用于撲救金屬鈉引起的火災(zāi)【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉水解生成而導(dǎo)致其水溶液呈堿性，堿性條件促進油脂水解，從而除去油污，A正確；B．銨根離子水解有生成，使溶液顯酸性，與鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，B正確；C．銨根離子水解有生成，使溶液顯酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，C正確；D．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火，但噴出的二氧化碳氣體泡沫中含有水，會與金屬鈉反應(yīng)，D錯誤；故選D。2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句蘊含的化學(xué)知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中“珠”字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)屬于共價化合物B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，石灰石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎．若浸曲，一斗，與五升水，浸曲三日，如魚眼湯沸……”，“曲”中含有催化劑D.“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼硬度比純鐵的大【答案】A【解析】【詳解】A．句中的“珠”指的是珍珠，對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于離子化合物，故A不正確；B．石灰石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．“曲”中含有催化劑，故C正確；D．合金的硬度比成分金屬大，故鋼硬度比純鐵的大，故D正確。答案選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.基態(tài)的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型模型：D.銨根離子的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．為直線形，A不正確；Ｂ．基態(tài)是基態(tài)失去上的兩個電子得到的，基態(tài)的價層電子軌道表示式：,B不正確；Ｃ．的中心原子價層電子對數(shù)為，故其模型為四面體形，C不正確；Ｄ．銨根離子的電子式：,D正確；故選D．4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.二氧化硅晶體中含鍵的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為C.含鍵的數(shù)目為D.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)濃度為時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．晶體硅是鍵的數(shù)目為,A錯誤；B．鹽類水解促進水的電離，常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為,B正確；C．該物質(zhì)的分子式為,1個該分子含有16個σ鍵，因此該物質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有σ鍵的數(shù)目為,C錯誤；D．由于題干未告知電解后溶液的體積，無法計算，D錯誤；答案選B。5.下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖羌滓冶.利用圖甲探究溫度對反應(yīng)速率的影響 B.利用圖乙粗測新制氯水的C.利用圖丙制備 D.利用圖丁測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】A【解析】【詳解】A．Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，通過觀察冷水和熱水中試管出現(xiàn)沉淀的快慢，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；B．新制氯水具有漂白性，不能用試紙測，B錯誤；C．用電解原理制備氫氧化亞鐵時，鐵電極應(yīng)與直流電源的正極相連，則圖丙無法達到制備氫氧化亞鐵的實驗?zāi)康?，C錯誤；D．銅制攪拌器容易導(dǎo)熱，D錯誤；故選A。6.我國化學(xué)家成功開發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是A.放電時，a極是原電池的正極，充電時與電源正極相連B.充電時，b極發(fā)生反應(yīng)：C.放電時，當(dāng)b極消耗時，電路中有通過D.充電過程中，a、b電極附近溶液均不變【答案】B【解析】【詳解】A．由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，A錯誤；B．由分析可知，充電時，b極與電源正極連接，反應(yīng)為，B正確；C．未指明溫度與壓強，無法計算，C錯誤；D．由分析可知，充電過程中，a極產(chǎn)生氫氧根，a極附近增大，b極消耗氫氧根，b極附近減小，D錯誤。答案選B。7.乙炔在表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機理如圖．其中吸附在表面上的物種用*標注．下列有關(guān)說法正確的是A.Pd為固體催化劑，其表面積大小對反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都有影響B(tài).升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度C.只有化學(xué)鍵的形成D.為圖示反應(yīng)的決速步驟【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑表面積大小對反應(yīng)速率有影響，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，A不正確；B．由圖可知，乙炔的能量比乙烯高，則乙炔催化加氫時，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于逆反應(yīng)速率的增大程度，B不正確；C．該反應(yīng)既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵形成的過程，C不正確；D．這一步的活化能為,是整個反應(yīng)過程中的最大能壘，是反應(yīng)的決速步驟，D正確；答案選D。8.一種能用于“點擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個未成對電子．下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.X簡單氫化物的立體構(gòu)型為平面三角形 D.Z的氧化物均為極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．一般，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：，A錯誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第族、第族的第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：，B正確；C．的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對稱的平面三角形，屬于非極性分子，D錯誤；故選B。9.硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點為，能形成多種化合物．其中硼酸是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．硼酸在水中電離時，能結(jié)合水電離出的而呈酸性．以下說法不正確的是A.硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵B.加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵C.由分子式可知，硼酸是三元酸D.硼晶體與硅晶體都是共價晶體【答案】C【解析】【詳解】A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵，A正確；B．加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，B正確；C．由信息可知，硼酸能結(jié)合水電離出的而呈酸性，,硼酸是一元弱酸，C錯誤；D．硼晶體與硅晶體都是共價晶體，D正確；故選C。10.下列實驗操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論不正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液顏色變淺增加水的用量，平衡向右移動B向含酚酞的溶液中加入固體，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡C向硫酸銅溶液中滴加濃氨水至過量，溶液先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液轉(zhuǎn)化為D時，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液體積增大，溶液中離子濃度都減小，溶液顏色變淺，不能用存在平衡向右移動解釋，溶液顏色變淺也不能說明該平衡向右移動，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中存在，加入氯化鋇固體生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，可證明存在平衡，B正確；C．為藍色沉淀，的溶液為深藍色，C正確；D．溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅，可知溶液顯酸性，則的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)，D正確；故選A。11.下列說法正確的是A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：B.溶液水解方程式：C.甲烷的燃燒熱可以表示為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D.氫氧燃料電池（電解質(zhì)為溶液）的負極反應(yīng)式：【答案】A【解析】【詳解】A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢生成更難溶的碳酸鈣，其原理：，A正確；B．溶液水解生成氫硫酸和氫氧根，其水解離子方程式：，B錯誤；C．甲烷燃燒熱可以表示為，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為，C錯誤；D．堿性電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：，D錯誤；答案選A。12.丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：，常溫下，等體積、的兩種酸溶液加水稀釋，溶液的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.為稀釋的曲線B.加水稀釋過程中溶液中的離子濃度都減小C.常溫下，a、b兩點的兩種酸溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，放出的量：D.加水無限稀釋可以使a點移至c點【答案】C【解析】【詳解】A．由于CH2=CHCOOH比的酸性強，相同pH加水稀釋，CH2=CHCOOH的pH變化快，由隨加水稀釋的變化程度可知，為稀釋的曲線，A不正確；B．加水稀釋過程中減小，由于不變，則溶液中增大，B不正確；C．由于CH2=CHCOOH比的酸性強，相同時，的起始濃度更大，所以相同、相同體積的兩種酸溶液中，的物質(zhì)的量更大，為CH2=CHCOOH、L1為，該條件下放出氫氣的量：，C正確；D．兩種酸加水無限稀釋，溶液仍呈酸性，不可能呈堿性，所以不可能使點移至c點，D不正確；故選C。13.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和,還有少量的鹽或氧化物等．為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收．以下說法錯誤的是已知：．A.的價電子排布式為,位于元素周期表的p區(qū)B.在“脫硫”中發(fā)生反應(yīng)：，此沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)C.在“酸浸”中，應(yīng)不斷提高反應(yīng)溫度以利于加快反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率D.“沉鉛”的濾液中主要的陽離子為【答案】C【解析】【分析】鉛膏加入碳酸鈉脫硫，PbSO4和碳酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鉛沉淀；過濾后固體加入醋酸、過氧化氫酸浸，“酸浸”中H2O2具有氧化性，可以氧化Pb轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2、氧化Fe2+為三價鐵離子；同時過氧化氫能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，調(diào)節(jié)pH使鐵、鋁轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，濾液加入氫氧化鈉沉鉛，一系列轉(zhuǎn)化后得到PbO，以此解答?！驹斀狻緼．Pb是第六周期VIA族元素，價電子排布式為，位于元素周期表的p區(qū)，故A正確；B．向鉛膏中加入碳酸鈉溶液后，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．在“酸浸”中，不斷提高溫度，會分解，不利于加快反應(yīng)轉(zhuǎn)化的速率，C錯誤；D．“沉鉛”的步驟中加入氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中主要的陽離子為，D正確；故選C。14.草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液與[X為]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是A.圖中M表示隨的變化 B.從a點至b點，溶液中水的電離程度逐漸增大C.常溫下，的的數(shù)量級為 D.時，【答案】D【解析】【詳解】A．草酸與固體反應(yīng)時，溶液的增大，溶液中草酸濃度減小，則溶液增大時，溶液中增大，所以曲線M表示隨的變化，A正確；B．由分析可知，曲線N表示隨的變化，從a點至b點溶液中水解促進水電離的草酸根離子濃度逐漸增大，抑制水電離的草酸和草酸氫根離子濃度逐漸減小，則溶液中水的地高程度逐漸增大，故B正確；C．由圖可知，溶液中時，浴液為4.3,草酸的二級電離常數(shù)，溶液中，溶液為2.8，則電離常數(shù)，所以草酸的一級電離常數(shù)，數(shù)量級為，C正確；D．由圖可知，b點溶液中，時，溶液,溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子，電荷守恒關(guān)系：，則溶液中，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.下表是常溫下幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答問題?；瘜W(xué)式平衡常數(shù)（1）溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，判斷的理由為_______。（2）常溫下，用一定體積的的鹽酸和的氨水混合，充分反應(yīng)后溶液中，此時溶液為_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，所加鹽酸的體積V_______(填“>”“<”或“=”)。（3）常溫下，用溶液與同濃度的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中的元素守恒(物料守恒)關(guān)系式為_______。（4）以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是_______(填正確選項相應(yīng)的字母)。A．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．醋酸除水垢：C．溶液吸收少量（5）常溫下將通入氨水中，當(dāng)溶液中的時，溶液的為_______。（6）調(diào)節(jié)除去溶液中的少量，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的范圍是_______(已知離子濃度時，可認為已除盡)。【答案】（1）①.>②.的水解程度大于的電離程度（2）①.中性②.<（3）或（4）C（5）7（6）【解析】【小問1詳解】的，的水解平衡常數(shù)；的水解程度大于的電離程度，溶液中，溶液呈堿性?！拘?詳解】溶液中的離子有,若，根據(jù)電荷守恒可知,即，溶液為中性。若鹽酸溶液體積為25mL，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，因水解使溶液呈酸性，因此若使溶液呈中性，鹽酸體積應(yīng)小于25mL；【小問3詳解】用溶液與同濃度的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后得到溶液，根據(jù)物料守恒：或；【小問4詳解】A．與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能拆，故B正確；C．由電離常數(shù)可知酸性：，根據(jù)強酸制弱酸原理，溶液吸收少量，故C正確；【小問5詳解】已知亞硫酸的第二步電離常數(shù)為，溶液中的，根據(jù)，可計算溶液中氫離子的濃度為,則?！拘?詳解】除去溶液中的少量,即,而不開始沉淀，結(jié)合,。，，，該調(diào)節(jié)溶液的范圍是。16.滴定分析法是一種重要的化學(xué)定量分析方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗測定草酸晶體中x的值．已知：．①稱取草酸晶體，配成水溶液；②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的??；③用濃度為的標準溶液進行滴定．（1）已知滴定過程中轉(zhuǎn)化為,寫出滴定過程反應(yīng)的離子方程式：____________．（2）滴定管裝標準液前需____________、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝溶液的滴定管的初始讀數(shù)如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________．（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是____________（填“a”或“b”）．（4）實驗記錄與數(shù)據(jù)處理：平行實驗123V（樣品）/25.0025.0025.0020.9520.0519.95①滴定終點現(xiàn)象為__________________________________．②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，____________．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果x偏大的是____________（填字母）．A．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗B．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【答案】（1）（2）①.檢漏②.0.60（3）b（4）①.滴入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紫（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.2③.BD【解析】【小問1詳解】在酸性環(huán)境下，被氧化為被還原為，則滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳解】滴定管使用前需檢漏，根據(jù)滴定管規(guī)格，滴定管的初始讀數(shù)為：0.60mL；【小問3詳解】具有強氧化性，其溶液會腐蝕乳膠管，所以標準溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，則正確的是b；【小問4詳解】①草酸溶液無色，溶液自身的顏色作為指示劑，則滴定終點現(xiàn)象是當(dāng)最后半滴標準溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫(或淺紅)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②第一組數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去，平均消耗溶液的體積：；，則，晶體的摩爾質(zhì)量為126g/mol，所以；③A．滴定管在滴定時未用標準溶液潤洗，導(dǎo)致標準液消耗體積偏大，x偏小，不符合題意；B．滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，x偏大，符合題意；C．錐形瓶未干燥，對實驗結(jié)果無影響，不符合題意；D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，導(dǎo)致標準液消耗體積偏小，x偏大，符合題意；答案選BD。17.金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用．結(jié)合信息回答下列問題：Ⅰ．在催化作用下可利用制備甲酸（1）基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________________________；（2）分子中碳原子的雜化軌道類型為____________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________；（3）鍵角比較：____________（填“>”“<”或“=”）；（4）一種的立方晶胞如圖所示．①周圍距離最近且等距的數(shù)目為____________．②設(shè)晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____________．Ⅱ．工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物和硫鐵礦聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用，的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．（5）晶體中與的作用力類型是____________,的空間構(gòu)型為____________．【答案】（1）（2）①.②.（3）>（4）①.4②.（5）