河北省石家莊二中2024屆高三年級階段性測試（開學(xué)考）化學(xué)試題附參考答案（解析）

頁共10頁高三年級階段性測試化學(xué)試卷75分鐘 100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mn55Co59一、單項選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)1．(2023·北京)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進行解釋的是()A.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaB.F－F鍵的鍵能小于Cl－Cl鍵的鍵能C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子2．核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可作為未來新能源，現(xiàn)有兩個核反應(yīng)：①He＋X→Y＋H；②He＋Be→n＋M，其中Y的核外電子數(shù)等于(m＋2)。下列說法錯誤的是()A.最高價含氧酸的酸性：X＞M B.原子半徑：M＞X＞YC.b＝d＋1 D.M、X都可與Y形成兩種及以上化合物3．(2023·遼寧)晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是()A.圖1晶體密度為gcm－3 B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1－x D.Mg2＋取代產(chǎn)生的空位有利于Li＋傳導(dǎo)4．(22·湖南)科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是()A.熔點：低于NaBF4B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物［Ag(NH3)2］ClD.Na2CO3溶解度大于NaHCO3，是因為碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵6．(一輪p292)化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是()A.不能使Br2的CCl4溶液褪色 B.分子中含有3種官能團C.分子中含有4個手性碳原子 D.1mol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)7．實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備環(huán)己酮縮乙二醇。實驗中利用苯－水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理如下，下列有關(guān)說法錯誤的是()。A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行B.苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出C.實驗完成時先停止加熱，冷卻后再停止通冷凝水D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度8．嫦娥四號探測器上的五星紅旗由一類芳香族聚酰亞胺制成，其合成路線如下。下列說法錯誤的是()A.M的名稱為1,2,4,5－四甲基苯B.反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)，該高分子材料可降解C.Q和足量H2加成后的產(chǎn)物中僅有1種雜化方式D.與苯互為同系物的M的同分異構(gòu)體有10種9．卡托普利的制備反應(yīng)如下，下列說法錯誤的是()A.上述三種物質(zhì)均可與H2O形成分子間氫鍵B.SOCl2的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C.分子中有兩個手性碳原子D.分子中C和S原子均是sp3雜化10．(23山東)抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是()A.存在順反異構(gòu)B.含有5種官能團C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D．1mol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)11．(23河北)某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中－lgc(Xx－)或－lgc(Yy－)與－lgc(Ag＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.x:y＝3:1B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時變小C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時c(Xx－)＋c(Yy－)＜2c(Ag＋)12．(23·廣東)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H＋和OH－，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是()A．電解總反應(yīng)：KNO3＋3H2ONH3·H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3·H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率13．下列實驗裝置使用正確的是()A.圖①裝置用于制備氯氣 B.圖②裝置用于制備溴苯和驗證HBr的生成C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 D.圖④裝置用于標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定未知酸溶液14．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示，已知R表示烴基，下列說法錯誤的是()A.(C4H9)4NBr是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過程不存在非極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過程中有4種中間體D.總反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)為加成反應(yīng)二、簡答題(本題共4小題，每空2分，共58分)15．(每空2分，共12分)實驗室利用含鈷廢渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備磁性材料Co3O4?；卮鹣铝袉栴}：I．稀硫酸的配制。(1)實驗室里需要450mL2mol·L－1H2SO4溶液。用98％濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制該溶液時，下列儀器不需要用到的是(填標(biāo)號)。(2)所需的濃硫酸的體積為(保留1位小數(shù))mL。(3)配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(填標(biāo)號)。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯II．浸取。將一定量的鈷渣粉與Na2SO3溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃下通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。(4)儀器a的名稱為。(5)該過程中，Co(OH)3轉(zhuǎn)化為Co2＋的離子方程式為。III．沉鈷。Co(II)鹽溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多種形式的沉淀。已知：向0.100mol／LCoSO4溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，pH＝7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。(6)向除雜后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑，可得到CoC2O4·2H2O。不能用同濃度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是。16．(每空2分共20分)MnCO3可用作電器元件材料，也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含錳廢水(主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋)制備MnCO3：己知：幾種金屬離子沉淀的pH如表。金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列問題：(1)①中加入過量MnO2的作用是。(2)過程③中調(diào)pH的目的是。(3)過程④中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程是。(4)過程④中得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式是。(5)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)：n(O)為；圖中點D對應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。(6)NF3與NH3的立體構(gòu)型相同，兩者中心原子的軌道雜化類型均為，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因。(7)一種Hg－Ba－Cu－O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。己知該晶胞中兩個Ba2＋的間距為cpm，則距離Ba2＋最近的Hg＋數(shù)目為個，Ba2＋與距離其最近的Hg＋的最短距離為pm。(列出計算式即可)。17．(每空2分共12分)一種燃煤煙氣中CO2的捕集和資源再利用技術(shù)可通過如下轉(zhuǎn)化過程實現(xiàn)。轉(zhuǎn)化I是利用風(fēng)/太陽能電廠過剩電力，將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4等高值產(chǎn)品。轉(zhuǎn)化II是利用風(fēng)/太陽能電廠過剩電力驅(qū)動壓縮機壓縮CO2。轉(zhuǎn)化III是風(fēng)/太陽能電廠發(fā)電低谷時，利用壓縮CO2推動汽輪機，帶動發(fā)電機發(fā)電。(1)利用氨水可捕集煙氣中的CO2，捕集、再生過程中含碳物種的變化如圖所示。①液相中H2NCOO－發(fā)生轉(zhuǎn)化：H2NCOO－＋H2OX＋NH3則X的結(jié)構(gòu)式為。②已知：Co2＋＋6NH3＝Co(NH3)K1＝1×105Zn2＋＋4NH3＝Zn(NH3)K2＝1×109反應(yīng)2Co2＋＋3Zn(NH3)2Co(NH3)＋3Zn2＋的平衡常數(shù)K＝。③轉(zhuǎn)化后的溶液通過反NH＋XCO2＋NH3＋H2O應(yīng)解吸釋放CO2。向兩份相同的轉(zhuǎn)化后的溶液中分別加入等體積、等濃度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后釋放CO2效果更好的原因是。(2)以過渡金屬作催化劑，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化1”。①寫出陰極表面的電極反應(yīng)方程式：。②在金屬催化劑表面發(fā)生*CO2→*C2H4轉(zhuǎn)化的過程可能為*CO2→*COOH→*CO→*OCCO→*C2H4(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構(gòu)型如圖甲所示，反應(yīng)歷程中的相對能量如圖乙所示。與Cu催化劑相比，摻雜了Cs的Cu－Cs復(fù)合催化劑更有利于C2H4的形成，可能原因是。(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，本工藝中CO2的捕集和資源再利用技術(shù)的優(yōu)點是。18．雷諾嗪(G)是一種安全性比較高的藥物，主要用于治療慢性心絞痛。該物質(zhì)的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中含有的官能團名稱為。(2)C的分子式為。(3)利用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量為113，則D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E→F的化學(xué)方程式為。(5)B與F生成G的過程中，B斷鍵的位置為下圖中處。(6)H為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有種。(已知：同一個碳原子上連兩個－OH不穩(wěn)定)①屬于芳香族化合物；②1mol該物質(zhì)與足量的Na發(fā)生反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2。寫出其中1H－NMR譜上峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式：。PAGEPAGE1高三年級階段性測試化學(xué)試卷答案1．B2.C3.C4.C5.B6.D7.B8.D9.D10.D11.D12.B13.C14.C15．（每空2分共12分）(1)ABE(2)54.3(3)CD(4)分液漏斗(5)2Co(OH)3+＋4H+2Co2+++5H2O(6)若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率降低16．（每空2分共20分）(1)將Fe2+全部氧化為Fe3+(2)使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2除去(3)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O(4)NH4Cl(5)1∶2Mn3O4和MnO(6)sp3F的電負(fù)性比N大，N－F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子(7)417．（每空2分共12分）(1)10-17等物質(zhì)的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反應(yīng)正向進行，促進解吸(2)復(fù)合催化劑可提供更多的活性位點(復(fù)合催化劑更有利于等中間體的吸附)，且能降低反應(yīng)的活化能，因此更有利于的形成(3)有利于將轉(zhuǎn)化為更有價值的等產(chǎn)品；使用風(fēng)能、太陽能有利于減排；能實現(xiàn)能量的儲存和轉(zhuǎn)化，調(diào)控電力過剩或電力不足18．（每空2分共14分）(1)醚鍵和酚羥基(2)C8H11N(3)(4)++HCl(5)c(6)9或1．B【詳解】A．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。F-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強;B．F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，鍵不穩(wěn)定，因此F-F鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)；C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-H鍵的極性大于Cl-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強于HCl，C不符合題意；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意；2.C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，m=6，n=12得M微粒為，依據(jù)Y的電子數(shù)等于(m+2)，得Y微粒為O，從而得出X微粒為N，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．HNO3為強酸，H2CO3為弱酸；B．C、N、O為同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，故B說法正確；C．依據(jù)質(zhì)量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，；D．C、N與O可形成CO、CO2、NO、NO2等多種化合物；3.C【詳解】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；B．圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數(shù)為6，C．根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；D．進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項正確；4.C【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；5.B【詳解】A，均為離子化合物，與NaBF4離子電荷相同，但的陽離子半徑大于Na+，因此熔點低6.D7.B【詳解】A．生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應(yīng)正向進行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進行，選項A正確；B．由分析可知，當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出，選項B錯誤；C．開始時先通冷凝水再加熱，停止時先撤酒精燈；D．根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，隨著反應(yīng)的進行、分水器中水層體積不斷增大，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進度；8.D【詳解】A．M結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為1,2,4,5-四甲基苯，故A正確；B．反應(yīng)2是和發(fā)生的縮聚反應(yīng)，得到高分子材料可降解，B對；C．Q為和足量加成后的產(chǎn)物為，其中C、N均為sp3雜化，故C正確；D．與苯互為同系物，且與M苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的M的同分異構(gòu)體有19種，分別為（鄰、間、對3種）、（鄰、間、對3種）、（鄰、間、對3種）、；取代基數(shù)目相同（四個甲基）的還有2種（鄰位，間位位置為氫，其余為甲基）。9.D【詳解】A．三種物質(zhì)均含-COOH或-COO—，均能與H2O形成分子間氫鍵，A正確；B．SOCl2中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B項正確；C．有兩個手性碳原子，C項正確；D．分子中S原子是雜化，羧基中C原子是、雜化，D項錯誤。10.D【詳解】A．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團，故該有機物存在順反異構(gòu)，A正確；B．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團，B正確；C．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團具有形成氫鍵的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該有機物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團都能與強堿反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D錯誤；11.D【分析】對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點（0，10），（3，7），可求得y=1，。【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時，加入，增大，減小，橫坐標(biāo)向左減小，則縱坐標(biāo)向上，則減少的更多，變小，B項正確；C．向固體中加入溶液，當(dāng)達到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀達到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達到平衡時，D項錯誤；12.B【分析】由信息大電流催化電解KNO3溶液制氨可知，在電極a處KNO3放電生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極a為陰極，電極方程式為，電極b為陽極，電極方程式為，“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H＋移向電極a，OH－移向電極b。【詳解】A．由分析中陰陽極電極方程式可知，電解總反應(yīng)為，故A正確；B．每生成1molNH3·H2O，陰極得8mole－，同時雙極膜處有8molH+進入陰極室，即有8mol的H2O解離，故B錯誤；C．電解過程中，陽極室每消耗4molOH－，同時有4molOH－通過雙極膜進入陽極室，KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變，故C正確；D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于H2O被催化解離成H+和OH－，可提高氨生成速率，故D正確；13.C【詳解】A．高錳酸鉀為粉末狀且易溶于水，不適用于用啟普發(fā)生器和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．反應(yīng)放熱，溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也可以使硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀；C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；D．圖④裝置氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，14.C【詳解】A．(C4H9)4NBr是反應(yīng)的催化劑；B．由圖可知，反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成，不存在非極性鍵的斷裂和形成，；C．由圖可知，反應(yīng)過程中存在3種中間產(chǎn)物；D．由分析可知，總反應(yīng)為催化劑作用下與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成，方程式為+CO2，故D正確；15．【詳解】（1）用濃溶液配制稀溶液，不需要托盤天平，100mL的容量瓶，分液漏斗，所以不需要ABE；（2）先算出濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋定律，，，x=54.3mL；（3）A．定容時俯視容量瓶刻度線，水加少了，濃度增大，A錯誤；B．容量瓶未干燥處理，沒有影響，B錯誤；C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水，濃度偏小，C正確；D．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，燒杯上有溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移，濃度偏小，D正確；故選CD。（4）儀器a為分液漏斗；（5）Co(OH)3轉(zhuǎn)化為Co2+的離子方程式為：；（6）草酸鈉是強堿弱酸鹽，草酸銨是弱酸弱堿鹽，草酸鈉堿性更強，若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率降低；16．【分析】根據(jù)流程：酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)加過量MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH=3.7，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾渣為Fe(OH)3和過量的MnO2，濾液A含有Mn2+、Cl-、H+、Cu2+，加氨水調(diào)節(jié)pH=6.4，則Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過濾，濾渣Q為Cu(OH)2沉淀，濾液B含有Mn2+、Cl-，加碳酸氫銨反應(yīng)：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）調(diào)pH=6.4，除去溶液中的銅離子，使Cu2+完全沉淀為Cu(OH)2；（3）過程④中，反應(yīng)會有CO2生成，故反應(yīng)為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（4）過程④中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥。根據(jù)元素守恒，流程中，氯離子未除去，加入銨根離子，則副產(chǎn)品為NH4Cl；（5）MnCO3的物質(zhì)的量為1mol即質(zhì)量為115g，A點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g-87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，n(Mn)：n(O)為1：2；C點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g，據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g,則m(O)1=71g-55g=16g，則n(Mn)：n(O)==1：1，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g,則m(O)2=76.337g-55g=21.