江西省九江市多校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用前高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Ni59Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國文物具有鮮明的特征。下列文物中天然有機(jī)高分子含量最多的是A．銅鍍金琺瑯葫蘆式三星獻(xiàn)壽轉(zhuǎn)花鐘B．清廣彩開光人物故事圖大碗C．九霄環(huán)佩木古琴D．銀鎏金累絲燒藍(lán)山水紋扇A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的球棍模型為B.的VSEPR模型為正四面體形C.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：3.利用下列儀器能正確完成實(shí)驗(yàn)的是A.配制250mL的稀硫酸 B.鈉的焰色試驗(yàn)C.分離乙醇和水 D.除去乙烯中的水蒸氣4.己二酸是一種重要的化工原料，在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，研究提出了“綠色”合成路線：下列相關(guān)說法正確的是A.苯環(huán)中含有C—C鍵和鍵B.—COOH是親水基團(tuán)，—OH是疏水基團(tuán)C.圖中“綠色”合成路線的原子利用率小于100%D.己二酸、環(huán)己醇中碳原子雜化方式完全相同5.工業(yè)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L溶液中含氧原子的總數(shù)為B.當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.0.1mol含有的質(zhì)子總數(shù)為D.0.1mol中含O—O鍵的數(shù)目為6.下列實(shí)驗(yàn)中儀器、藥品選擇或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較、、的氧化性強(qiáng)弱B．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯C．實(shí)驗(yàn)室制取并收集D．為裝有酸性溶液的滴定管排氣泡A.A B.B C.C D.D7.已知：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子最外層電子排布式為，基態(tài)X、Y原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1，僅M為金屬元素，其原子的電子數(shù)比X多12，Z、M的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：X<YB.常溫下，和均不易溶于水C.Y和M單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體不同D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X8.制備的步驟如下：Ⅰ．將樣品（含雜質(zhì)）加入水中攪成漿狀混合物，向混合物中通入氯氣，氯化反應(yīng)一段時(shí)間。Ⅱ．將反應(yīng)后的混合物過濾分離出濾渣，向?yàn)V液中加入KCl固體，經(jīng)一系列操作后得到固體。已知：氯氣與堿溶液反應(yīng)的離子方程式為（常溫），（加熱）；充分氯化反應(yīng)后，過濾所得濾液為、的混合溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.步驟Ⅰ中氯化反應(yīng)應(yīng)常溫下進(jìn)行B.步驟Ⅱ的濾渣中只有C.的溶解度小于的D.可從提取后的母液中獲得晶體9.利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)對(duì)降低膽固醇有積極作用的他汀類藥物，某種他汀類藥物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.通過酯化反應(yīng)可能獲得該分子C.不存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.1molM最多消耗4mol氫氣10.我國某大學(xué)團(tuán)隊(duì)通過水系電解質(zhì)中氧化還原離子載流子和鹵化物離子的協(xié)同作用實(shí)現(xiàn)電極的六電子氧化還原反應(yīng)，電池裝置如圖。下列說法正確的是已知：電池中單位質(zhì)量的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，電池的能量密度越大。A.充電時(shí)，鋅電極與電源的正極相連B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為C.轉(zhuǎn)移的同時(shí)通過陰離子交換膜的陰離子數(shù)目不可能大于D.與傳統(tǒng)水系電池的雙電子氧化還原對(duì)比，圖示原理的電池的能量密度較小11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解B相同條件下，將同等大小鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱C向2mLKI溶液中加入4mL溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅與的反應(yīng)存在一定的限度D將足量的溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.硫酸鋇碳熱還原法是制備鋇鹽的重要方法。在恒容密閉容器中，加入一定量的硫酸鋇和無煙煤制取硫化鋇，發(fā)生反應(yīng)：、，各組分的平衡組成隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.在某溫度下，僅向平衡體系中充入惰性氣體，兩個(gè)反應(yīng)平衡均不移動(dòng)B.曲線Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是碳單質(zhì)C.CO的生成速率：D.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大13.某三元氮化物是一種良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni原子間的最短距離為B.該晶體的密度為C.與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有12個(gè)D.若A點(diǎn)坐標(biāo)為，則N原子坐標(biāo)為14.肼()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。時(shí)，向(肼的硫酸鹽)溶液中加入固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中、、三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值、加入固體的質(zhì)量與關(guān)系的部分圖像如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①表示隨的變化曲線B.，肼的第一步電離平衡常數(shù)C.下，時(shí)，D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三氯化銻(SbCl3)用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。工業(yè)生產(chǎn)中，以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備SbCl3的工藝流程如圖：已知：①具有強(qiáng)氧化性，“浸出液”主要含鹽酸和：，還含、、和等雜質(zhì)；②常溫下，，；③溶液中離子濃度小于或等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族；除將輝銻礦粉碎外，還能加快輝銻礦“酸浸”速率的措施有______(填兩條)。（2）“濾渣1”的主要成分有S和______(填化學(xué)式)；若在實(shí)驗(yàn)室模擬分離“濾渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃儀器有______。（3）“浸出液”中加入適量Sb的目的是______(填化學(xué)方程式)。（4）當(dāng)、共沉淀時(shí)，溶液中=______(保留兩位有效數(shù)字)。（5）“除砷”時(shí)，氧化產(chǎn)物為，則(可溶于水)與反應(yīng)的離子方程式為______。（6）已知：“電解”溶液時(shí)有生成。則上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。16.捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。已知：①②回答下列問題：I．催化加氫制的總反應(yīng)：（1）_____，該反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。（2）將和按物質(zhì)的量比1：3混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示。已知：產(chǎn)率。則該反應(yīng)的最佳溫度為_____K，當(dāng)溫度由最佳溫度繼續(xù)升高到時(shí)，的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低的原因是_____。Ⅱ．加氫制的一種催化機(jī)理如圖2。（3）下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)過程中的催化劑為和B.可以釋放C.在的作用下斷鍵裂解產(chǎn)生的過程為放熱過程D.該機(jī)理中，加氫制的過程需要與共同完成Ⅲ．工業(yè)上用和發(fā)生反應(yīng)②合成甲醇。向某容器中充入和發(fā)生反應(yīng)②，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。（4）A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率的關(guān)系：_____(填“>”“<”或“=”)。（5）若條件下，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，且，則內(nèi)，分壓的平均變化率為_____，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_____(表示分壓平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.三草酸合鐵酸鉀晶體為翠綠色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是一種重要的光敏材料和有機(jī)催化劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備并測定其中陰離子所帶電荷數(shù)目。請(qǐng)回答下列問題：I．的制備主要試劑為、溶液、飽和溶液、飽和溶液、5%溶液、95%乙醇。經(jīng)過下列三步合成：沉淀：氧化配位：（過量）—（未配平）酸溶配位：—（未配平）（1）配平“酸溶配位”中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，從化學(xué)鍵角度分析該離子形成的原因：______。（3）制備過程中乙醇的作用是______。分離出晶體時(shí)需減壓抽濾，裝置如圖乙，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是______；抽濾完畢需進(jìn)行下列操作，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，你認(rèn)為接下來最合理的第一步操作為______（填標(biāo)號(hào)）。①取下布氏漏斗②關(guān)閉水泵開關(guān)③打開活塞K④拔下抽濾瓶處橡皮管Ⅱ．陰離子所帶電荷數(shù)目的測定（4）測定晶體中陰離子所帶電荷數(shù)目可以利用離子交換法，步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量晶體，完全溶解于一定量水中。步驟2：使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。{已知離子交換反應(yīng)：}步驟3：以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過柱液體至終點(diǎn)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對(duì)測得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。18.米氮平是一種腎上腺素的抗擊素，對(duì)抑郁癥有很好的療效，其中間體K的合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為______；E中含有的官能團(tuán)的名稱為______、______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）由H生成I的反應(yīng)類型是______。（4）設(shè)計(jì)G→H、J→K的目的是______。（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)，遇溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)。其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）以丙醛為含碳原料，參照B→C→D的轉(zhuǎn)化原理，合成____。PAGEPAGE1絕密★啟用前高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Ni59Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國文物具有鮮明的特征。下列文物中天然有機(jī)高分子含量最多的是A．銅鍍金琺瑯葫蘆式三星獻(xiàn)壽轉(zhuǎn)花鐘B．清廣彩開光人物故事圖大碗C．九霄環(huán)佩木古琴D．銀鎏金累絲燒藍(lán)山水紋扇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．銅鍍金琺瑯葫蘆式三星獻(xiàn)壽轉(zhuǎn)花鐘主要由金屬材料和硅酸鹽制成，故A不符合題意；B．清廣彩開光人物故事圖大碗主要由硅酸鹽制成，故B不符合題意；C．九霄環(huán)佩木古琴主要由有機(jī)材料(纖維素)制成，故C符合題意；D．銀鎏金累絲燒藍(lán)山水紋扇主要由金屬材料制成，故D不符合題意。答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的球棍模型為B.的VSEPR模型為正四面體形C.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】【詳解】A．為V形，球棍模型為，A正確；B．中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0，故其VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，價(jià)層電子軌道表示式為，C正確；D．順-2-丁烯的兩個(gè)甲基在碳碳雙鍵的同一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；故選B。3.利用下列儀器能正確完成實(shí)驗(yàn)的是A.配制250mL的稀硫酸 B.鈉的焰色試驗(yàn)C.分離乙醇和水 D.除去乙烯中的水蒸氣【答案】D【解析】【詳解】A．配制250mL的稀硫酸需要膠頭滴管，A項(xiàng)不符合題意；B．完成焰色試驗(yàn)需要酒精燈，B項(xiàng)不符合題意；C．分離乙醇和水需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，C項(xiàng)不符合題意；D．可以利用儀器②除去乙烯中的水蒸氣，D項(xiàng)符合題意。故選D。4.己二酸是一種重要的化工原料，在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，研究提出了“綠色”合成路線：下列相關(guān)說法正確的是A.苯環(huán)中含有C—C鍵和鍵B.—COOH是親水基團(tuán)，—OH是疏水基團(tuán)C.圖中“綠色”合成路線的原子利用率小于100%D.己二酸、環(huán)己醇中碳原子雜化方式完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．—COOH、—OH都是親水基團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．由原子守恒可推出題中“綠色”合成路線中應(yīng)有生成，原子利用率小于100%，C正確；D．己二酸中碳原子為、雜化，環(huán)己醇中碳原子為雜化，D錯(cuò)誤；故選C。5.工業(yè)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L溶液中含氧原子的總數(shù)為B.當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.0.1mol含有的質(zhì)子總數(shù)為D.0.1mol中含O—O鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中水還含有氧原子，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)Na+中含11個(gè)質(zhì)子，1個(gè)O2-中含8個(gè)質(zhì)子，則0.1mol含有的質(zhì)子總數(shù)為，C正確；D．0.1mol中含O—O鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選：C。6.下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品選擇或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較、、的氧化性強(qiáng)弱B．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯C．實(shí)驗(yàn)室制取并收集D．為裝有酸性溶液的滴定管排氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．還原性：，優(yōu)先和氯氣反應(yīng)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而使下層液體呈紫色，后和氯氣反應(yīng)，水層溶液變黃色，能比較，、的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)符合題意；B．利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中，B項(xiàng)不符合題意；C．固體受熱分解生成和HCl氣體，但是和HCl氣體能重新反應(yīng)生成，無法收集到純凈的，C項(xiàng)不符合題意；D．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，不能裝在堿式滴定管中，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。7.已知：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子最外層電子排布式為，基態(tài)X、Y原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1，僅M為金屬元素，其原子的電子數(shù)比X多12，Z、M的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：X<YB.常溫下，和均不易溶于水C.Y和M的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體不同D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X【答案】D【解析】【分析】基態(tài)X原子最外層電子排布式為，s軌道最多填充2個(gè)電子，則n=2，X核外最外層電子排布為：，X為O；O未成對(duì)電子數(shù)為2，則Y未成對(duì)電子數(shù)為1；又因僅M為金屬元素，則Y應(yīng)為第二周期非金屬元素，Y為F；M電子數(shù)比O多12，則M電子數(shù)為20，M為Ca；Z、M的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，Z的最外層電子數(shù)=7-2=5，Z為第ⅤA族元素，其原子序數(shù)大于F，則Z為第三周期的P，X、Y、Z、M依次為O、F、P、Ca，據(jù)此分析解答；【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則F的第一電離能大于O，故A正確；B．常溫下CaF2、均難溶于水，故B正確；C．F2與水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣，Ca與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，生成氣體不同，故C正確；D．HF的沸點(diǎn)高于，的沸點(diǎn)低于，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；故選：D。8.制備的步驟如下：Ⅰ．將樣品（含雜質(zhì)）加入水中攪成漿狀混合物，向混合物中通入氯氣，氯化反應(yīng)一段時(shí)間。Ⅱ．將反應(yīng)后的混合物過濾分離出濾渣，向?yàn)V液中加入KCl固體，經(jīng)一系列操作后得到固體。已知：氯氣與堿溶液反應(yīng)離子方程式為（常溫），（加熱）；充分氯化反應(yīng)后，過濾所得濾液為、的混合溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.步驟Ⅰ中氯化反應(yīng)應(yīng)常溫下進(jìn)行B.步驟Ⅱ的濾渣中只有C.的溶解度小于的D.可從提取后的母液中獲得晶體【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)題意可知，氯化反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濾渣中有碳酸鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的溶解度大于的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．過濾所得濾液為、的混合溶液,向?yàn)V液中加入KCl固體，經(jīng)一系列操作后得到固體,則剩余溶液中的主要溶質(zhì)為，即可從提取后的母液中獲得晶體，D項(xiàng)正確。故選D。9.利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)對(duì)降低膽固醇有積極作用的他汀類藥物，某種他汀類藥物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.通過酯化反應(yīng)可能獲得該分子C.不存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.1molM最多消耗4mol氫氣【答案】B【解析】【分析】該有機(jī)物中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基3種官能團(tuán)，且含有結(jié)構(gòu)“”，則所有碳原子不可能共平面，M的不飽和度大于4，存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．M的分子中含有結(jié)構(gòu)“”，故所有碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．M的結(jié)構(gòu)中含有酯基，酯化反應(yīng)可引入酯基，B正確；C．M的不飽和度大于4，存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．M中的碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM最多消耗2mol氫氣，D錯(cuò)誤。故選B。10.我國某大學(xué)團(tuán)隊(duì)通過水系電解質(zhì)中氧化還原離子載流子和鹵化物離子的協(xié)同作用實(shí)現(xiàn)電極的六電子氧化還原反應(yīng)，電池裝置如圖。下列說法正確的是已知：電池中單位質(zhì)量的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，電池的能量密度越大。A.充電時(shí)，鋅電極與電源的正極相連B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為C.轉(zhuǎn)移的同時(shí)通過陰離子交換膜的陰離子數(shù)目不可能大于D.與傳統(tǒng)水系電池的雙電子氧化還原對(duì)比，圖示原理的電池的能量密度較小【答案】C【解析】【分析】觀察圖示可知，放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+，則Zn電極為負(fù)極，碘電極為正極，CuI得到電子生成ICl，以此解答。【詳解】A．觀察圖示可知，放電時(shí)，鋅電極為負(fù)極，則充電時(shí)，鋅電極為陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，左側(cè)電極室應(yīng)向右側(cè)電極室轉(zhuǎn)移1mol負(fù)電荷，若轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5mol；若轉(zhuǎn)移Cl-，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol，所以通過陰離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量不超過1mol，數(shù)目不超過，C項(xiàng)正確；D．依據(jù)已知信息，可知圖示原理的電池的能量密度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解B相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱C向2mLKI溶液中加入4mL溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅與的反應(yīng)存在一定的限度D將足量的溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象只能說明淀粉已水解，但是不能說明淀粉完全水解，A項(xiàng)不符合題意；B．相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱，B項(xiàng)符合題意；C．過量，不能推出與的反應(yīng)存在限度，C項(xiàng)不符合題意；D．二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能推出具有漂白性，D項(xiàng)不符合題意。故選B。12.硫酸鋇碳熱還原法是制備鋇鹽的重要方法。在恒容密閉容器中，加入一定量的硫酸鋇和無煙煤制取硫化鋇，發(fā)生反應(yīng)：、，各組分的平衡組成隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.在某溫度下，僅向平衡體系中充入惰性氣體，兩個(gè)反應(yīng)平衡均不移動(dòng)B.曲線Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是碳單質(zhì)C.CO的生成速率：D.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大【答案】B【解析】【詳解】A．容器體積固定，向恒容容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，A正確；B．曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是碳單質(zhì)、硫化鋇、硫酸鋇，B錯(cuò)誤；C．W點(diǎn)溫度高于Q點(diǎn)，則反應(yīng)速率：，C正確；D．由圖分析可知升高溫度，CO含量增大，說明平衡時(shí)CO的選擇性增大，D正確；故選B。13.某三元氮化物是一種良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni原子間的最短距離為B.該晶體的密度為C.與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有12個(gè)D.若A點(diǎn)坐標(biāo)為，則N原子坐標(biāo)為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni原子在面心位置，所以Ni原子間的最短距離為，故A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該化合物晶胞含N原子1個(gè)，Ni原子3個(gè)，Zn原子1個(gè)，所以密度為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn在頂點(diǎn)，Ni在面心，以Zn為中心在四個(gè)晶胞的面心有4個(gè)Ni，考慮三維空間，則與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有4×3=12個(gè)，故C正確；D．N原子位于體心，若A點(diǎn)坐標(biāo)為，則N原子坐標(biāo)為，故D正確；故選B。14.肼()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。時(shí)，向(肼的硫酸鹽)溶液中加入固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中、、三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值、加入固體的質(zhì)量與關(guān)系的部分圖像如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①表示隨的變化曲線B.，肼的第一步電離平衡常數(shù)C.下，時(shí)，D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，【答案】D【解析】【詳解】A．由于越大，溶液的酸性越強(qiáng)，因此圖像中曲線①②③依次代表的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值隨的變化曲線，A項(xiàng)正確；B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，，肼的第一步電離為，根據(jù)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的，可得，B項(xiàng)正確；C．下，即，根據(jù)圖像可以確定：，C項(xiàng)正確；D．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，則，胼的硫酸鹽為，根據(jù)元素守恒，可得，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，可得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三氯化銻(SbCl3)用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。工業(yè)生產(chǎn)中，以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備SbCl3的工藝流程如圖：已知：①具有強(qiáng)氧化性，“浸出液”主要含鹽酸和：，還含、、和等雜質(zhì)；②常溫下，，；③溶液中離子濃度小于或等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族；除將輝銻礦粉碎外，還能加快輝銻礦“酸浸”速率的措施有______(填兩條)。（2）“濾渣1”的主要成分有S和______(填化學(xué)式)；若在實(shí)驗(yàn)室模擬分離“濾渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃儀器有______。（3）“浸出液”中加入適量Sb的目的是______(填化學(xué)方程式)。（4）當(dāng)、共沉淀時(shí)，溶液中=______(保留兩位有效數(shù)字)。（5）“除砷”時(shí)，氧化產(chǎn)物為，則(可溶于水)與反應(yīng)的離子方程式為______。（6）已知：“電解”溶液時(shí)有生成。則上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______?！敬鸢浮浚?）①.四②.ⅠB③.適當(dāng)攪拌、適當(dāng)升高溫度（2）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）（5）（6）、Sb【解析】【分析】輝銻礦主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等，加入鹽酸和SbCl5溶液進(jìn)行酸浸，浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)，SiO2不溶于鹽酸，且反應(yīng)中還生成S，過濾后得到的濾渣1為SiO2和S單質(zhì)，浸出液中加入適量Sb，還原過量的SbCl5，方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，再向還原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過濾，得到的濾渣2為CuS、PbS沉淀，再向?yàn)V液中加入NaH2PO2溶液除去砷，過濾得到SbCl3溶液，將該溶液進(jìn)行電解，得到Sb單質(zhì)，Sb和氯氣反應(yīng)生成SbCl3，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】已知Cu是29號(hào)元素，故Cu位于元素周期表第4周期第ⅠB族，增大反應(yīng)物的接觸面積、適當(dāng)增大酸的濃度、升高溫度、攪拌等方法都能加快酸浸，所以加快輝銻礦“酸浸”的措施除將輝銻礦粉碎外，還有加熱或適當(dāng)提高鹽酸的濃度或攪拌等，故答案為：4；ⅠB；適當(dāng)攪拌、適當(dāng)升高溫度；【小問2詳解】由分析可知，濾渣1中除了S之外，還有SiO2，若在實(shí)驗(yàn)室模擬分離“濾渣1”和“浸出液”，即實(shí)現(xiàn)固態(tài)和液體分離，采用過濾方法，則需要使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：SiO2；燒杯、漏斗和玻璃棒；【小問3詳解】由分析可知，“浸出液”中加入適量Sb的目的是還原過量的SbCl5，方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，故答案為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3；【小問4詳解】當(dāng)、共沉淀時(shí)，溶液中====1.1×10-8，故答案為：1.1×10-8；【小問5詳解】“除砷”時(shí)，氧化產(chǎn)物為H3PO4，即NaH2PO2氧化為H3PO4，P的化合價(jià)升高了4個(gè)單位，As3+被還原為As，As的化合價(jià)降低了3個(gè)單位，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，NaH2PO2(可溶于水)與As3+反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；小問6詳解】已知：“電解”SbCl3溶液時(shí)有SbCl5生成，在“電解”SbCl3溶液時(shí)，無氣體生成，被氧化Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2，則電解時(shí)SbCl3反應(yīng)生成SbCl5和Sb，則上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有SbCl5、Sb，故答案為：SbCl5、Sb。16.捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。已知：①②回答下列問題：I．催化加氫制的總反應(yīng)：（1）_____，該反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。（2）將和按物質(zhì)的量比1：3混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示。已知：產(chǎn)率。則該反應(yīng)的最佳溫度為_____K，當(dāng)溫度由最佳溫度繼續(xù)升高到時(shí)，的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低的原因是_____。Ⅱ．加氫制的一種催化機(jī)理如圖2。（3）下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)過程中的催化劑為和B.可以釋放C.在的作用下斷鍵裂解產(chǎn)生的過程為放熱過程D.該機(jī)理中，加氫制的過程需要與共同完成Ⅲ．工業(yè)上用和發(fā)生反應(yīng)②合成甲醇。向某容器中充入和發(fā)生反應(yīng)②，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。（4）A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系：_____(填“>”“<”或“=”)。（5）若條件下，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，且，則內(nèi)，分壓的平均變化率為_____，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_____(表示分壓平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①-49②.低溫（2）①.520②.催化劑活性降低（3）BD（4）<（5）①.(或0.83)②.【解析】【小問1詳解】已知：①②根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得出。根據(jù)＜0可自發(fā)進(jìn)行可知，由于、，要想，因此只能在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】根據(jù)圖示，時(shí)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率、甲醇的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率都達(dá)到最大值，則該反應(yīng)的最佳溫度為；溫度由升到，的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低，是因?yàn)榇呋瘎┗钚越档停磻?yīng)速率減慢。【小問3詳解】A.根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)過程中的催化劑為，為中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)示意圖可判斷可以釋放重新轉(zhuǎn)化為，B正確；C.斷鍵裂解為吸熱過程，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)示意圖可判斷與均參與催化過程，因此該機(jī)理中，加氫制的過程需要與共同完成，D正確；答案選BD?！拘?詳解】A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相等，由于壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，所以p2＞p1，因此A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系：＜?！拘?詳解】條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為。，列三段式：平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為，，內(nèi)分壓的平均變化率為或；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。17.三草酸合鐵酸鉀晶體為翠綠色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是一種重要的光敏材料和有機(jī)催化劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備并測定其中陰離子所帶電荷數(shù)目。請(qǐng)回答下列問題：I．的制備主要試劑為、溶液、飽和溶液、飽和溶液、5%溶液、95%乙醇。經(jīng)過下列三步合成：沉淀：氧化配位：（過量）—（未配平）酸溶配位：—（未配平）（1）配平“酸溶配位”中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，從化學(xué)鍵角度分析該離子形成的原因：______。（3）制備過程中乙醇的作用是______。分離出晶體時(shí)需減壓抽濾，裝置如圖乙，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是______；抽濾完畢需進(jìn)行下列操作，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，你認(rèn)為接下來最合理的第一步操作為______（填標(biāo)號(hào)）。①取下布氏漏斗②關(guān)閉水泵開關(guān)③打開活塞K④拔下抽濾瓶處橡皮管Ⅱ．陰離子所帶電荷數(shù)目的測定（4）測定晶體中陰離子所帶電荷數(shù)目可以利用離子交換法，步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量晶體，完全溶解于一定量水中。步驟2：使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。{已知離子交換反應(yīng)：}步驟3：以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過柱液體至終點(diǎn)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對(duì)測得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是_____