魯科版化學必修1知識總結

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魯科版化學必修1學問總結本文簡介：12魯科版化學必修1學問總結一、探究物質性質的方法和程序1．根本方法：視察法、試驗法、分類法、比擬法2．根本程序：第一步：視察物質的外觀；其次步：預料物質的性質；第三步：視察和試驗；第四步：說明和結論。二、鈉及其化合物的性質：鈉Na1.鈉與空氣反響①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O現(xiàn)象

魯科版化學必修1學問總結本文內容：

12

魯科版化學必修1學問總結

一、

探究物質性質的方法和程序

1．

根本方法：視察法、試驗法、分類法、比擬法

2．

根本程序：第一步：視察物質的外觀；其次步：預料物質的性質；

第三步：視察和試驗；第四步：說明和結論。

二、

鈉及其化合物的性質：

鈉Na

1.鈉與空氣反響

①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

現(xiàn)象：銀白色金屬外表快速變暗

②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2

現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，，生成淡黃色固體。

2.鈉與水反響

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；

④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

過氧化鈉Na2O2

1.

過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2.

2.過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

碳酸鈉Na2CO3和碳酸氫鈉NaHCO3

1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+

HCl

=

NaCl+NaHCO3

〔起先無明顯現(xiàn)象〕

NaHCO3+

HCl

=

NaCl+H2O+CO2↑〔后產生大量氣體

較快〕

在鹽酸中參與碳酸鈉溶液：Na2CO3+

2HCl

=

2NaCl+H2O+CO2↑〔產生大量氣體

較慢〕

2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

三、

氯及其化合物的性質

氯元素單質及其化合物間的轉化關系

氯氣Cl2

1.與金屬單質

鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3

〔猛烈燃燒

紅棕色煙〕

銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2〔猛烈燃燒

棕黃色煙〕

2.與非金屬單質

氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl

〔蒼白色火焰

產生白霧〕

3.氯氣與水的反響

Cl2+H2O=HClO+HCl

4.氯氣與氫氧化鈉的反響

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔氯氣的尾氣處理〕

5.制取漂白粉〔氯氣能通入石灰漿〕

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O

；

CaCl2和Ca〔ClO〕2叫漂白粉

漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

四、

以物質的量為中心的物理量關系及溶液配制

①物質的量

定義：表示必需數(shù)目微粒的集合體

符號n

單位

摩爾

符號

mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。

約為6.02x1023

微粒與物質的量

公式：n=

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量

用M表示

單位：g/mol

數(shù)值上等于該物質的分子量

質量與物質的量

公式：n=

③物質的體積確定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目必需

固體液體主要確定②微粒的大小

氣體主要確定③微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=

標準狀況下

，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，

一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB

單位：mol/l

公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB

物質量濃度與質量分數(shù)的關系

溶液稀釋規(guī)律

C〔濃〕×V〔濃〕=C〔稀〕×V〔稀〕

⑥

溶液的配置

〔l〕配制溶質質量分數(shù)必需的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,參與所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

〔2〕配制必需物質的量濃度的溶液

〔配制前要檢查容量瓶是否漏水〕

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計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，參與適量的蒸餾水〔約為所配溶液體積的1/6〕，用玻璃棒攪拌使之溶解；

冷卻：將溶液冷卻到室溫；

移液：〔轉移〕沿玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合勻整。

定容：接著往容量瓶中當心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，上下反復顛倒，搖勻。

5、過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應留意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參與漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與承受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

五、膠體

下面比擬幾種分散系的不同：

分散系

溶

液

膠

體

濁

液

分散質的直徑

＜1nm〔粒子直徑小于10-9m〕

1nm－101nm〔粒子直徑在10-9

~

10-7m〕

＞101nm〔粒子直徑大于10-7m〕

分散質粒子

單個小分子或離子

許多小分子集合體或高分子

巨大數(shù)目的分子集合體

實例

溶液酒精、氯化鈉等

淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等

石灰乳、油水等

性

質

外觀

均一、透亮

均一、透亮

不均一、不透亮

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

能否透過濾紙

能

能

不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

鑒別

無丁達爾效應

有丁達爾效應

靜置分層

留意：三種分散系的本質區(qū)分：分散質粒子的大小不同。

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

依據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的性質：

①

丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。緣由：是因為膠體中的分散質微粒對可見光的散射而形成的。定義：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可視察到光亮的通路的現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象；用途：所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和溶液。

②

聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。膠體聚沉的外因：加電解質〔酸、堿及鹽〕、加熱或攪拌、加膠粒帶相反電荷的膠體等。

③

電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極〔或陽極〕作定向移動的現(xiàn)象。

說明：A、電泳現(xiàn)象說明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的緣由：

B、帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

C、同種膠體的膠粒帶一樣的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。

④膠體與滲析：使分子或離子通過半透膜從膠體里分別出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。故利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。

六、

電解質和非電解質

1、電離

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這特性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4

=

2H+

+

SO42-

HCl

=

H+

+

Cl-

HNO3

=

H+

+

NO3-

電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子〔或NH4+〕和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫以下物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl

==

K＋

+

Cl―

Na2SO4

==

2

Na＋

+SO42―

AgNO3

==Ag＋

+

NO3―

BaCl2

==

Ba2＋

+

2Cl―

NaHSO4

==

Na＋

+

H＋

+SO42―

NaHCO3

==

Na＋

+

HCO3―

留意：

1、

HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等

4.離子方程式的書寫：

①

寫：寫出化學方程式

②

拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

以下狀況不拆：難溶物質、難電離物質〔弱酸、弱堿、水等〕、氧化物、HCO3-等。

③

刪：將反響前后沒有變更的離子符號刪去。

④

查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

5、離子共存問題

1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子〔熟記常見的難溶、微溶鹽〕；

2、與H+不能大量共存的離子〔生成水或弱〕弱酸根離子及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡潔陽離子〔比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等〕

4、能相互發(fā)生氧化復原反響的離子不能大量共存：

常見復原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。HSO3-

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O73-、〔H+)NO3-

七、

氧化復原反響

①、氧化反響：元素化合價提升的反響

復原反響：元素化合價降低的反響

氧化復原反響：凡有元素化合價升降的化學反響

②、氧化復原反響的判定依據(jù)-----有元素化合價變更

失電子總數(shù)=化合價提升總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

③、氧化復原反響的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：失電子，化合價提升，被氧化〔氧化反響〕，復原劑；

得電子，化合價降低，被復原〔復原反響〕，氧化劑；

④氧化劑和復原劑(反響物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性

復原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------復原性

氧化產物：復原劑氧化后的生成物

復原產物：氧化劑復原后的生成物。

⑤常見的氧化劑與復原劑

a、常見的氧化劑

(1)

活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2

(2)

含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3

(3)

含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4

、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常見的復原劑：

(1)

活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn

(按金屬活動性依次，復原性遞減)

(2)

含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋

(3)

某些非金屬單質：C、H2

(4)

含有較低化合價元素的化合物：HCl

、H2S、HI、KI

⑥、氧化復原反響中電子轉移的表示方法

化合價降低，得電子，被復原

氧化劑

+

復原劑

==

復原產物

+

氧化產物

化合價提升，失電子，被氧化

(1)

雙線橋法---表示電子得失結果

步驟：重點：

〔1〕箭號起點為被氧化〔失電子〕元素，終點為被復原〔得電子〕元素；

〔2〕只標轉移電子總數(shù)，不標得與失〔氧化劑得電總數(shù)等于復原劑失電子總數(shù)〕。

⑦、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系

⑧、氧化劑、復原劑之間反響規(guī)律

〔1〕金屬單質的復原性強弱一般與金屬活動依次相相同。

〔2〕元素處于最高價的物質只具有氧化性；元素處于最低價的物質只具有復原性；元素處于中間價態(tài)時既具有復原性又具有氧化性。

〔3〕稀硫酸與活潑金屬單質反響時，是氧化劑，起氧化作用的是，被復原生成H2；濃硫酸是強氧化劑，與復原劑反響時，起氧化作用的是，被復原后一般生成SO2。

〔4〕濃硝酸和稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，反響時，一般來說濃硝酸常被復原為NO2，稀硝酸常被復原為NO。

⑨、判定氧化劑或復原劑強弱的依據(jù)

i.

依據(jù)方程式判定

氧化性：氧化劑>氧化產物

復原性：復原劑>復原產物

ii．

依據(jù)反響條件判定

當不同氧化劑作用于同一復原劑時，如氧化產物價態(tài)一樣，可依據(jù)反響條件的難易來進展判定，如：

4HCl〔濃〕+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl〔濃〕+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4>MnO2。

iii.

由氧化產物的價態(tài)高價來判定

當含變價元素的復原劑在相像的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態(tài)的凹凸來判定氧化劑氧化性的強弱。如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeS

可知氧化性：Cl2>S。

七、

鐵及其化合物性質

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①

Fe2+的檢驗：〔淺綠色溶液〕

a)

加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀Fe(OH)2，繼而變灰綠色，最終變紅褐色Fe(OH)3。

b)

加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯血紅色。

②

Fe3+的檢驗：〔黃色溶液〕

a)

加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀Fe(OH)3。

b)

加KSCN溶液，溶液顯血紅色。

2.主要反響的化學方程式：

①

鐵與鹽酸的反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②

鐵與硫酸銅反響〔濕法煉銅〕：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③

在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：〔除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質〕3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氫氧化亞鐵在空氣中變質：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3

⑤

在氯化鐵溶液中參與鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

銅與氯化鐵反響〔用氯化鐵腐蝕銅電路板〕：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量鋅與氯化鐵反響：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

八、

氮及其化合物的性質

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反響原理：

①

N2+O2放電2NO

②

2NO+O2=2NO2

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：

N2+3H2

2NH3

3.氨的試驗室制法：

①

原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

②

裝置：與制O2一樣

③

收集方法：向下排空氣法

④

檢驗方法：

a)

用潮濕的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)

用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤

枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

氨氣

1.氨極易溶于水---氨與水的反響：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-

〔氨氣極易溶于水1:700〕

2.氨顯堿性---氨氣與濃鹽酸反響：

NH3+HCl=

NH4Cl

〔現(xiàn)象：產生白煙〕

3.氨的復原性---氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O〔制取硝酸的第一步〕

銨鹽

1.銨鹽的不穩(wěn)定性

氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

〔遇冷：NH3+HCl=

NH4Cl

〕

碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2.銨根陽離子(NH4+)的檢驗：

NH4++OH-

NH3↑+

H2O

(參與強堿并加熱產生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的無色氣體，氣體是NH3)

硝酸：

1.濃硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(濃硝酸因溶有NO2而顯黃色)

2.濃硝酸的強氧化性：

①常溫下，濃硫酸、濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。

②銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3〔濃〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O

銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O

③碳與濃硝酸反響：C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O

九、

硫及其化合物的性質

硫及其重要化合物間的轉化關系

硫：

1．

鐵與硫蒸氣反響：Fe+SFeS

銅與硫蒸氣反響：2Cu+SCu2S

〔氧化性：Cl2>

S〕

2．

硫在空氣中燃燒：O2+SSO2

二氧化硫：

1.酸性

使紫色石蕊變紅色

二氧化硫與氫氧化鈉反響：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2.漂白性

使品紅退色，加熱后復原原色

3.氧化性

二氧化硫與硫化氫反響：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4.復原性：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO

二氧化硫與氯水等的反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

硫酸

1.濃硫酸吸水性---濃硫酸做枯燥劑，不能枯燥氨氣(NH3)、硫化氫(H2S)等氣體

2.濃硫酸脫水性---脫水炭化

3.濃硫酸的強氧化性

①.硫與濃硫酸反響：C+2H2SO4〔濃〕2SO2↑+CO2↑+2H2O

②.銅與濃硫酸反響：Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O

十、

鎂及其化合物的性質---“國防金屬”

1.

鎂的燃燒

①在空氣：2Mg+O22MgO

3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO22MgO+C

②在氯氣中：Mg+Cl2MgCl2

2.

鎂的置換反響

①鎂和熱水反響：Mg+2H2OMg(OH)2+

H2↑

②鎂和鹽酸反響：Mg+2HCl=MgCl2+

H2↑

3.海水中提取鎂涉及反響：

①

貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2

②

產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③

氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④

電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑

十一、

Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-

或分別滴加氯水，再參與少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙色的為Br-；下層溶液為紫色的為I-。

2.溴Br2單質：深紅棕色液體，易揮發(fā)。

碘I2單質：紫黑色固體，易升華，遇淀粉變成藍色

3.氧化性的強弱依次：Cl2>Br2>I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2

Br2+2KI=2KBr+I2

Cl2能將Br-、I-置換出來生成Br2和I2

，而Br2只能將I-置換出來生成I2

。

十二、

常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca〔OH〕2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl〔SO4〕2?12H2O

11國防金屬：Mg

；12.海洋元素：Br

。

十三、

鋁及其化合物的性質

鋁(Al)

1.鋁與鹽酸的反響：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強堿的反響：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al〔OH〕4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

氧化鋁(Al2O3)典型的兩性氧化物：

1.氧化鋁與酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2.氧化鋁與強堿反響：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al〔OH〕4]

氧化鋁(Al〔OH3)典型的兩性氫氧化物

1.氫氧化鋁與強酸反響：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3+3H2O

2.氫氧化鋁與強堿反響：Al〔OH〕3+NaOH=Na[Al〔OH〕4]

3.試驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+

十四、

硅及及其化合物性質

1．

硅與氫氧化鈉反響：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．

硅與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4↑+H2↑

3．

二氧化硅與氫氧化鈉反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．

二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反響：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

十五、

常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca〔OH〕2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl〔SO4〕2?12H2O

十六、非金屬單質〔F2

，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si〕的相關方程式

1．氧化性：

F2

+

H2

===

2HF

F2

+Xe(過量)===XeF2

2F2〔過量〕+Xe===XeF4

nF2

+2M===2MFn

(表示大局部金屬)

2F2

+2H2O===4HF+O2

2F2

+2NaOH===2NaF+OF2

+H2O

F2

+2NaCl===2NaF+Cl2

F2

+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI

===2NaF+I2

F2

+Cl2

(等體積)===2ClF

3F2

(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2

===2IF7

Cl2

+H2

===2HCl

3Cl2

+2P===2PCl3

Cl2

+PCl3

===PCl5

Cl2

+2Na===2NaCl

3Cl2

+2Fe===2FeCl3

Cl2

+2FeCl2

===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2

+2NaI

===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2

+Na2S===2NaCl+S

Cl2

+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2

+2H2O===H2SO4

+2HCl

Cl2

+H2O2

===2HCl+O2

2O2

+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．復原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4

HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3

〔X表示F2，Cl2，Br2〕

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，〔堿中〕歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

〔加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化〕

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O

3Cl2+6KOH〔熱，濃〕===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH〔濃〕+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質〔Na，Mg，Al，F(xiàn)e〕的復原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S〔爆炸〕

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2

2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3〔鈍化〕

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

篇2：(理科)必修三動物生命活動的調整

(理科)必修三動物生命活動的調整本文關鍵詞：理科，必修，調整，動物，生命

(理科)必修三動物生命活動的調整本文簡介：動物和人體生命活動的調整動物和人體生命活動的調整一、選擇題1．以下有關神經系統(tǒng)的組成及神經調整的表達，錯誤的選項是〔〕A．沖動的傳遞現(xiàn)象依靠于細胞膜上離子通透性的變更B．興奮只能以局部電流的形式在多個神經元之間單向傳遞C．突觸前、后兩個神經元的興奮不同步D．神經元恒久不會呈單個的、游離的細胞而存在于生物

(理科)必修三動物生命活動的調整本文內容：

動物和人體生命活動的調整動物和人體生命活動的調整

一、選擇題

1．以下有關神經系統(tǒng)的組成及神經調整的表達，錯誤的選項是

〔

〕

A．沖動的傳遞現(xiàn)象依靠于細胞膜上離子通透性的變更

B．興奮只能以局部電流的形式在多個神經元之間單向傳遞

C．突觸前、后兩個神經元的興奮不同步

D．神經元恒久不會呈單個的、游離的細胞而存在于生物體內

2．某同學利用電子顯微鏡視察了神經細胞的神經突觸構造，下列圖是某同學按電子顯微鏡掃描

圖像繪制的簡圖。以下關于圖的表達中正確的選項是〔

〕

①神經興奮從

A

細胞向

B

細胞傳導

②神經興奮從

B

細胞向

A

細胞傳導

③神經興奮從

B

細胞向

C

細胞傳導

④神經興奮從

C

細胞向

B

細胞傳導

⑤細胞的突觸小泡中包含著神經遞質

A．①②③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②⑤

4．哺乳動物以下行為的調整過程與垂體無關的是

〔

〕

A．性行為

B．泌乳

C．對幼仔的照看

D．判定和推理

5．以下有關興奮的產生和傳導的表達不合理的是

〔

〕

A．神經元之間的傳遞是化學信號→電信號→化學信號的困難轉換過程

B．興奮沿神經纖維傳導的根本形式是電位變更

C．遞質的存在、釋放和作用位點，確定了傳遞的單向性

D．興奮的產生以細胞膜兩側離子的不勻整分布為根底

7．手術切除成年大白鼠的整個甲狀腺，一段時間后，該大白鼠表現(xiàn)為

〔

〕

A．分解代謝增加

B．生長發(fā)育加快

C．自由活動削減

D．食欲增加

8．某海洋哺乳動物的體溫一般保持在

40℃左右，現(xiàn)將其組織細胞離體造就，測定細胞在不同

溫度下耗氧速率，并繪出相應的曲線。該曲線應為

〔

〕

9．確定突觸前神經元釋放的某種物質可以使突觸后神經元興奮，當完成一次興奮傳遞后，該

種遞質立刻被分解。某種藥物可以阻擋該種遞質的分解，這種藥物的即時效應是〔

〕

A．突觸前神經元持續(xù)興奮

B．突觸后神經元持續(xù)興奮

C．突觸前神經元持續(xù)抑制

D．突觸后神經元持續(xù)抑制

10．在神經元之間傳遞興奮時，突觸小體完成的信息轉換模式為〔

〕

A、電信號→電信號

B、電信號→化學信號

C、化學信號→化學信號

D、化學信號→電信

號

11．將小蝌蚪的垂體切除后，再持續(xù)喂含甲狀腺激素的飼料，一段時間后，它將

〔

〕

A．正常發(fā)育成成蛙B．長成巨型蝌蚪

C．停頓生長發(fā)育

D．快速發(fā)育成小型青蛙

12．以下現(xiàn)象屬于高級神經活動的是

〔

〕

A．嬰兒吮奶

B．印隨

C．談虎色變

D．本能

13．某外傷病人，不能說話和寫字，但能聽懂別人談話和看懂文字，那么病人的受傷處是〔

〕

A．運動性言語區(qū)

B．感覺性言語區(qū)

C．聽覺性言語區(qū)

D．視覺性言語區(qū)

14．以下對人體生命活動的表達正確的選項是

〔

〕

①對于較重的糖尿病患者，除了限制飲食外，還需遵照醫(yī)生的要求注射胰島素進展治療

②對于高燒不退的病人在對癥下藥治療的同時，還可以加蓋棉被，增加排汗來幫助降低

體溫

③當人體攝取食鹽較多時，腎可通過尿排出多余的鈉，攝取食鹽少時，尿中幾

乎不含

NaCl，因此人體的鈉的排出量幾乎等于攝入量

④假如支配某一肢體的傳入神經及中樞完整，而傳出神經受損，那么該肢體針刺沒有感覺

但能運動

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

15．將小白鼠和蟾蜍從

20℃左右的室溫中移到

5℃左右的環(huán)境里后，兩種動物的耗氧量變更是

A．小白鼠和蟾蜍都增加

B．小白鼠和蟾蜍都削減

C．小白鼠增加，蟾蜍削減

D．小白鼠削減，蟾蜍增加

16．以下關酶及激素的表達中，正確的選項是

〔

〕

(1)激素調整與神經調整的作用范圍是一樣的

(2)能產生酶的細胞不必需能產生激素

(3)激素產生后一般作用于其它細胞

(4)能產生激素的細胞不必需能產生酶

A．(2)(3)(4)

B．(1)(2)(3)

C．(1)(2)(4)

D．(1)(3)(4)

19．一位科學家用高濃度的糖溶液飼喂一只動物，在接下來的

3

小時內，每隔半小時檢查該動

物血液中血糖的濃度。下表是這項試驗的結果，以下表達不正確的選項是

食用糖后的時間〔min〕0306090120xx0180

A．該動物正常的血糖濃度是

75mg/dL

B．120min

時，血糖濃度降至

75mg/dL，主要是胰島素分泌增多，促進血糖利用和轉化

C．180min

時，血糖濃度仍維持在

75mg/dL，主要是胰高血糖素分泌增多，促進肝糖元分解

D．60min

時，胰島素分泌會促進胰高血糖素分泌增加

20.以下激素中，既能促進機體某些部位的活動，又能抑制另外一些部位活動的一組是〔

〕

A

促甲狀腺激素釋放激素

B

促甲狀腺激素

C

甲狀腺激素

D

生長激素

21.結扎小狗的胰管，正常進食，小狗出現(xiàn)的病癥是〔

〕

A

生長發(fā)育立刻停頓

B

血糖濃度明顯提升

C

消化不良

D

尿量削減，體溫偏高

22．為了視察小狗甲狀腺功能亢進引起的病變，可以接受哪項試驗措施

(

)

A.切除發(fā)育正常的小狗的甲狀腺體

B.向甲狀腺功能缺乏的小狗注射必需劑量的甲狀腺激素

C.用碘制劑連續(xù)飼喂發(fā)育正常的小狗

D.用甲狀腺制劑連續(xù)飼喂發(fā)育正常的小狗

23、給緊要缺氧的病人輸氧時，要在純氧中混入

5%的二氧化碳氣體，以維持呼吸中樞的興奮，

這屬于〔

〕

A.神經調整

B.體液調整

C.激素調整

D.神經調整和激素調整

24.當抗原首次入侵機體時，分化為漿細胞的是〔

〕

A．吞噬細胞

B．T

細胞

C．B

細胞

D．記憶細胞

25、遇海難而漂移在海面的人，因缺乏淡水，此人〔

〕

A．血漿滲透壓提升，抗利尿激素增加

B．血漿滲透壓提升，抗利尿激素削減

C．血漿滲透壓降低，抗利尿激素增加

D．血漿滲透壓降低，抗利尿激素削減

26．運發(fā)動在長跑競賽中，會出現(xiàn)呼吸極度困難、腿酸痛，甚至有不想再跑的念頭，但是當聽

到震耳的“加油”聲后，卻能加速沖刺，其主要調整過程是〔

〕

A．聲音→神經系統(tǒng)→心血管活動增加→促進有氧呼吸

B．聲音→神經系統(tǒng)→甲狀腺素增高→促進無氧呼吸

C．聲音→神經系統(tǒng)→甲狀腺素增高→促進有氧呼吸

D．聲音→神經系統(tǒng)→腎上腺素增高→促進無氧呼吸

27.

〔04

廣東〕受抗原刺激后的淋巴細胞〔

〕

A

細胞周期變長，核糖體活動增加

B

細胞周期變長，核糖體活動減弱

C

細胞周期變短，核糖體活動減弱

D

細胞周期變短，核糖體活動增加

28.切除小狗的垂體之后，小狗不但會停頓生長，還會出現(xiàn)食欲不振、行動緩慢等病癥，緣由

是

A.

垂體是調整內分泌活動的樞紐

B.垂體分泌的生長激素削減

C.垂體分泌的甲狀腺素削減

D.垂體能限制甲狀腺的分泌活動

29．以下屬于特異性免疫的一組是(

)

A．白細胞的吞噬作用和接種卡介苗

Ｂ．種牛痘預防天花與皮膚的屏障作用

C．患過麻疹的人不再患麻疹和注射百日咳針后不再患百日咳

Ｄ．溶菌酶的殺菌作用與服用小兒麻痹預防糖丸

29．人體內激素分泌量過多或缺乏都會對機體有害，體內有一系列機制維持激素在血液中含量

的相對穩(wěn)定。下列圖表示下丘腦神經分泌細胞、垂體

細胞、甲狀腺細胞及它們分泌的激素之間的關系。

據(jù)圖答復有關問題：

(1)激素

A

是

_____________________。

(2)當體內缺乏___元素時，將導致激素

C

的合成受

阻，該元素進入甲狀腺細胞的運輸方式是_

。

(3)人遭遇緊急而心情驚惶時，血液中激素

C

的含量將會______，這是由于激素

A、B

的含量

______所致。這種生理過程是由______共同調整的。

(4)假如激素

C

的合成量過多時，激素

A、B

含量的變更趨勢是____。這是一種______調整機

制。

30．為了探究生物體內各種器官的功能，科學家常通過切除某些器官視察其異樣進展探究。

請答復：(1)切除公雞的某器官后，發(fā)覺其性行為丟失，其余根本正常，切除的器官很可能是

____。

(2)切除狗的垂體后，發(fā)覺其血液中甲狀腺激素的含量降低，緣由是_________________。

(3)切除狗的某器官，從狗的尿液中檢測到了葡萄糖，切除的器官是______。

31、20xx20xx

年平凡高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕年平凡高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕(6

分)某患者一只眼球受傷導致晶狀

體裂開，假設不立刻摘除，那么另一只安康眼睛也將失明。其主要緣由是流出的晶狀體蛋白進入血

液后成為

，進而使

T

淋巴細胞活化，同時使

B

淋巴細胞致敏，隨后由

細胞

分泌

促進致敏

B

淋巴細胞增殖分化成

和

，產生的抗

體將攻擊另一只眼球組織。由此引起的眼疾在免疫學上稱為

病。

7、20xx20xx

年平凡高等學校招生全國統(tǒng)一考試年平凡高等學校招生全國統(tǒng)一考試(

(廣東卷廣東卷)

)

(10

分)請答復以下問題：

(1)興奮在神經纖維上以

形式向前傳導。

(3)神經細胞與肌細胞接觸點的遞質乙酰膽堿與受體結合，肌細胞收縮，乙酰膽堿很快被膽堿

脂酶分解，肌細胞復原舒張狀態(tài)。美洲箭毒有與乙酰膽堿爭奪受體的作用，假設美洲箭毒進人人

體，其效應是

。

47．下列圖甲示縮手反射相關構造，圖乙是圖甲中某一構造的亞顯微構造模式圖。據(jù)圖答復：

〔1〕甲圖中

f

表示的構造是

，乙圖是甲圖中

〔填字母〕的亞顯微結

構放大模式圖，乙圖中的

B

是下一個神經元的

。

〔2〕[③]的名稱是_________。為神經興奮的傳導供應能量的細胞器[

]_________。縮手

反射時，興奮從

A

傳到

B

的信號物質是

。興奮不能由

B

傳到

A

的緣由是

。

〔3〕突觸后膜上的“受體”與相應神經遞質結合，引起

B

細胞產生

，使突觸后

膜的膜電位發(fā)生變更。

〔4〕[①]構造的名稱是____________。在神經纖維未受刺激時，

該處細胞膜膜_______〔填內或外〕為負電位。

48．右圖是分泌細胞分泌的某種物質與靶細胞結合的示意圖，據(jù)圖答復：

〔1〕分泌細胞的分泌物與靶細胞相互結合緣由靶細胞膜上有___________________。

〔2〕正常人飯后，靜脈血液中明顯增

多的激素是_____________，該激素是

由_____________分泌的。

〔3〕假設分泌細胞為下丘腦細胞，那么

靶細胞那么為_____

________細

胞。

〔4〕假設圖中靶細胞為病原菌，那么分

泌細胞形成的分泌物是____

_____。

〔5〕假如分泌細胞為甲狀腺細胞，那么靶細胞能否為垂體細胞？

。試簡要說出理由

e

_____

______。

34．下列圖所示為某種免疫過程示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該免疫為

免疫中的

免疫。

(2)試寫出

b

細胞和

c

細胞在其他免疫中

的作用：b

細胞

。

c

細胞

。

(3)假設用大劑量的

x

射線殺死

b

細胞和

C

細胞，對機體免疫分別造成什么影響?

。

(5)在該抗原刺激機體產生該免疫的過程中，是否能同時刺激機體產生其他特異性免疫?

篇3：中學化學4.1《無機非金屬材料的主角——硅》學案3新人教版必修1

中學化學4.1《無機非金屬材料的主角——硅》學案3新人教版必修1本文關鍵詞：無機，必修，主角，新人，中學化學

中學化學4.1《無機非金屬材料的主角——硅》學案3新人教版必修1本文簡介：第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角—硅教學重點：SiO2的性質教學難點：SiO2的構造、硅酸鹽的組成學問梳理在地殼里，硅的含量在全部元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿態(tài)存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子構造示意圖：＿＿＿＿＿。一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物

中學化學4.1《無機非金屬材料的主角——硅》學案3新人教版必修1本文內容：

第四章

非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角—硅

教學重點：SiO2的性質

教學難點：SiO2的構造、硅酸鹽的組成

學問梳理

在地殼里，硅的含量在全部元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿

態(tài)存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子構造示意圖：＿＿＿＿＿。

一、二氧化硅及硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性質:二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔點＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶體。

(2)構造:二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子構成的，晶體中硅原子和氧原于的個數(shù)比為＿＿＿，Si02晶體的平面構造圖：

(3)二氧化硅出化學性質

①酸性氧化物的性質:Si02是酸性氧化物，是

＿＿＿

的酸酑，＿＿＿于水。常溫下Si02與NaOH溶液反響得到硅酸鈉(Na2SiO3)，反響的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

高溫下Si02能和堿性氧化物(如CaO)反響生成硅酸鹽，反響的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②常溫下，SiO2能與氫氟酸(HF)反響，此反響常用于刻蝕玻璃，反響的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③二氧化硅的弱氧化性:Si02高溫下與C作用可制取粗硅，反響的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)二氧化硅的用途

:①Si02是制造光導纖維的主要原料。②Si02常被用來制造石英表中的壓電材料(3)Si02用于制造各種玻璃制品。

思索:(1)試驗室為什么不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液?應用什么樣的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?

2、硅酸

(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。

(2)硅酸鈉(Na2Si03):

Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，常用作黏合劑。往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反響的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

二、硅酸鹽

1、硅酸鹽制品性質穩(wěn)定、熔點較高，大都難溶于水，

(1)硅酸鹽的組成比擬困難，常用氧化物的形式表示。表示依次為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸鈉(Na2Si03)改寫為氧化物形式為：＿＿＿＿＿＿＿＿；鈉長石：

(NaAlSi308)改寫為氧化物形式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)玻璃①生產原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生產設備：＿＿＿＿＿＿＿＿。

③生產過程：把原料粉碎并按適當比例混合后，放人玻璃熔爐中加熱、熔化，冷卻后得到平凡玻璃。主要的化學反響有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④主要成分：平凡玻璃是Na2Si03、CaSi03和SiO2在一起的混合物。

⑤重要性質：玻璃在常溫下呈固態(tài)，沒有固定的熔點，受熱在必需溫度范圍內慢慢軟化。

⑥玻璃的種類：鉛玻璃(用于制光學儀器)；有色玻璃[藍色鈷玻璃(Co202)、紅色玻璃(Cu2O)；鋼化玻璃(用于汽車車窗)：

(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。

(4)陶瓷：陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料，①高溫構造陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化鋁陶瓷(A1203)，氧化鋯陶瓷(Zr02)

等；

③壓電陶瓷：以鈦酸鋇(BaTi03)和鈦酸鉛(PbTi03)為主要成分。

三、硅單質

1、硅的物理性質

單質硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是＿＿＿色、有＿＿＿光澤、脆而硬的固體，是良好的＿＿＿材料。

2．硅的化學性質

(1)常溫下硅的化學性質穩(wěn)定，但能和氟(HF)、強堿(NaOH)發(fā)生反響。

①硅和氟氣反響生成四氟化硅氣體，化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硅和氫氟酸反響生成四氟化硅，放出學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③硅與NaOH溶液作用生成硅酸鈉，反響的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)在加熱條件下，硅能和某些非金屬單質發(fā)生反響。

①硅與氧氣在加熱時反響生成二氧化硅程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硅和C12在加熱條件下反響生成四氯的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．硅的制?。鹤匀唤缰袥]有游離態(tài)的硅，常見的化合態(tài)的硅有＿＿和＿＿等。工業(yè)上，

用焦炭在電爐中復原二氧化硅得到含有少量雜質的粗硅。反響的化學方程式：＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在該反響中，氧化荊是＿＿＿＿，復原劑＿＿＿＿。

4．硅主要的用途：硅可以用來制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。

四、小結：比擬SiO2、CO2在物理化學性質上異同。

二氧化碳

二氧化硅

狀態(tài)

溶解性

與NaOH反響

與酸反響(HF)

CO2通入水玻璃

SiO2與Na2CO3

高溫下反響

疑難點撥

一、

硅及其化合物的有哪些特性？

1.Si的復原性大于C，但C卻能在高溫下復原出Si：SiO2+2C=Si+2CO↑

2.非金屬與堿反響一般無氫氣放出，但Si可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3.非金屬單質一般不與無氧酸反響

，但Si可以與HF作用：Si+4HF=SiF4+2H2↑

4.非金屬單質一般為非導體，但Si可以作為半導體。

5.SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能干脆與水作用生成硅酸。

6.非金屬的氧化物的熔點一般較低，但二氧化硅的熔點很高，緣由是它為原子晶體。

7.酸性氧化物一般不與酸反響，但SiO2可以與HF酸作用：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

8.硅酸不溶于水。

二、為什么玻璃沒有固定的熔點？

有規(guī)那么空間排列的晶體是有固定熔點的。玻璃是一種玻璃態(tài)物質，玻璃態(tài)是介于結晶態(tài)與無定形之間的一種物質狀態(tài)。它的構造特點是：它的粒子不象晶體那樣有嚴格的空間排列，但又不象無定形那樣無規(guī)那么排列。人們把玻璃態(tài)的這種構造特征稱為“短程有序而遠程無序”。即從小范圍來看，它有必需的晶體排列，但從整體上看，卻像無定形物質那樣無晶形的排列規(guī)律。所以，玻璃態(tài)物質沒有固定的熔點，而是在必需的溫度范圍內慢慢軟化而變更為液態(tài)。

三、玻璃瓶塞會跟NaOH等堿性溶液反響，為什么NaOH溶液還能用玻璃瓶盛裝？

由于玻璃不是簡潔的Na2SiO3

、CaSiO3

、

SiO2機械混合物,它們相互結合為多聚硅酸的長鏈,金屬陽離子處于無規(guī)那么的多聚硅酸的長鏈包圍之中。所以玻璃中的Na2SiO3

、CaSiO3

、

SiO2不是獨立存在的，即玻璃中SiO2與一般所說的是有區(qū)分的。瓶口內側與瓶塞都是經過磨砂處理的，外表粗糙，造成堿性的液體簡潔滯留，并且水分蒸發(fā)，堿液濃度增大，促使二者更易反響。其他部位因外表光滑而難于反響。由于從組成和構造上看多聚硅酸的長鏈與SiO2相像，所以通常把玻璃跟NaOH等堿性溶液反響簡潔地看成SiO2與堿溶液的反響。

四、二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣反響的緣由？

玻璃工業(yè)生產的主要原理是在強熱的條件下發(fā)生：

Na2CO3

+

SiO2

=

Na2SiO3

+

CO2

↑，CaCO3

+

SiO2

=

CaSiO3

+

CO2

↑

上述反響都是在高溫條件下進展的，有利于二氧化碳從體系中揮發(fā)出來，而二氧化硅不行，所以反響可以進展。符合難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理。所以上述反響不與“Na2SiO3

+

CO2+H2O=

Na2CO3+

H2SiO3↓”沖突，因為后者是在溶液中進展的，符合復分解反響的原理。

五、怎樣用氧化物來表示硅酸鹽？

氧化物的依次：活潑