四川省成都市某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級上冊10月月考化學(xué)試題

成都某中學(xué)高2026屆10月階段性測試

化學(xué)試題

（考試時間：70分鐘；試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.第I卷（選擇題），第II卷（非選擇題）

2.答題前，請將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上.

3.請將答案正確填寫在答題卡上.

可能用到的相對原子質(zhì)量：0-16Na-23S-32C1-35.5

一、單項(xiàng)選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分）

1.化學(xué)助力成都2023年世界大學(xué)生運(yùn)動會.下列說法中錯誤的是（）

A.成都大運(yùn)會期間使用可降解飯盒、使用氫燃料汽車等舉措是綠色化學(xué)的重要體現(xiàn)

B.大運(yùn)村的“冷巷”降溫系統(tǒng)零碳排放體現(xiàn)了“碳中和”的思想

C.由鋁材料制成的“蓉火”火炬可以循環(huán)使用

D.開幕式現(xiàn)場讓人印象深刻的低硫、無重金屬的高科技焰火過程中未涉及化學(xué)反應(yīng)

2.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物B.堿性氧化物都能與水化合生成堿

C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.C11SO4溶液、液氯均屬于分散系

3.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

2+-

A.KHSO4溶液中：Na+、Ba>CP>NO3

B.強(qiáng)堿性溶液中：Na：Mg?*、HCO3-、NO3-

22-

C.Bad2溶液中：SO3\Na\K\CO3

D.使紫色石蔥變紅的溶液：K\Fe\NO3\CP

4.次磷酸鈉（NaH2Po2）屬于正鹽，次磷酸根（H2Po2一）的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

B.次磷酸根P的化合價(jià)為+1

po++3-

C.次磷酸鈉（NaH22）的電離方程式為：NaH2PO2-Na+2H+PO2

D.紅磷和白磷，和O3互為同素異形體

5.“價(jià)-類”二維圖可以表示元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系.下圖中a、b、c、d、e代表常見的含碳物質(zhì),

下列說法錯誤的是（）

碳元素的化合價(jià)

+4-?c

+2-?b

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.b和氧氣反應(yīng)生成cB.c和水反應(yīng)生成d

C.e可能難溶于水D.由a得到e至少要經(jīng)過三步反應(yīng)

6.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）

f!12Xe

4c.

I-I2CI,+2Ca(OIIK=CaCI,+Ca(CIO),+2lI/)

O,+2Na=Na,O

A.B.失2Xe.

失

KCIO+6HCI=KCI+3CI+3H,O6e-

I+；-I

3CU+8HNO?=3CU(NO,)2+2NOt+4HQ

C.ft16XCD.

3+2+

7.加入下列物質(zhì)后，不會影響溶液中Na+、FT、Fe>Ca,N03\C「大量共存的是（）

A.加入鐵粉B.加入Mg（OH）2C.通入CO?D.加入KAI（SO』%

8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）

A.向Mg（HCC）3）,溶液中加入足量澄清石灰水：

2+2+

Mg+2HCO3-+Ca+2OFT=MgCO3J+CaCO3J+2H2O

2+2'

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4—BaSO4

C.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔縉aOH稀溶液：2OH-+HCO3-+NH；—COj+NHs+HzO+H?。

D.用FeCl,溶液腐蝕覆銅板制作電路板：Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

9.某固體可能含有CaCl?、Na2so4、CuSO4,KNOrNa2co，中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體于試管中，加適量蒸儲水，固體完全溶解得無色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶

解，且有氣泡產(chǎn)生.

下列對原固體成分的說法正確的是（）

A.一定有Na2cO3和Na2so4,可能有KNO3、CuSO4.CaCl2

B.一定有Na2cO3,Na2sC\和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種

C.一定有Na2c。3和Na2s。4,不含CaC），可能有KNO,、CuSO4

D.一定有Na2cO3和Na2sO4,不含C11SO4和CaC'，可能有KNO3

10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.Z中液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Y中產(chǎn)生的氣體可能是CO2

D.X燒杯中加入NaOH濃溶液也可大量產(chǎn)生膠體

11.電解質(zhì)溶液為Ca（OH）2溶液，向溶液中逐漸滴加濃度相近的Ca（HCC）3）,溶液，能比較準(zhǔn)確地反映出溶

液的導(dǎo)電能力和加入Ca（HCC）3）,溶液的量關(guān)系的（x軸表示Ca（HCC）3）,溶液的加入量，y軸表示導(dǎo)電能力）

是（)

12.海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還可以生產(chǎn)一種具

有特殊用途的材料一納米氧化鎂，其簡要流程如下：

I■―?濾渣Mg（OH）,——?-----?納米MgO

貝殼般燒_加鹵水（含MgC：操作a|（120nm~160nm）

（CaCO3）I旬次一?■石灰孔|],

'―?濾液

下列說法正確的是（）

A.步驟I的煨燒可在表面皿中直接進(jìn)行

B.納米MgO可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

2+2+

C.步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）2+Mg=Mg（OH）2+Ca

D.濾液中含有的微粒僅為Ca2+和C「

13.已知HNO3可以氧化Fe2+.某溶液中只存在以下五種離子：Fe3\NO；、SO；\H+,M,它們的數(shù)量

之比為N（NO3-）:N（SCV-）：N（Fe3+）:N（H+）:N（M）=2:3:l:3:l,則M可能為（〉

A.Mg2+B.Fe2+C.CO：D.Ba2+

14.雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯誤的是（)

S02\/NaOHwfCaSO4

過程IY丫過程ii

tsc人cc

Na2sO3Ca（OH）2>O2

A.雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用

B.過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

C.總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

D.過程II中，32go2參加反應(yīng)時可氧化126gNa2so3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（14分）I.下表有三組物質(zhì)，每組均有三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）.

第I組第H組第in組

BaCI?HC1CU(NO3)2

FeO

23K2SO4H2SO4

MgNaOHMgCl2

根據(jù)該表回答問題：

（1）第n組物質(zhì)中與第I組任何物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)的是.

（2）第II組物質(zhì)中與第ni組任何物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是.

II.某無色溶液中可能含Mg2+、Cu2\Ba2\CO：、CT、SO：、NO；中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀.

②過濾，向?qū)嶒?yàn)①所得的濾液中加入足量H2sO」溶液，有白色沉淀生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（3）溶液中一定不存在的離子有；

（4）寫出①和②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、:

（5）為了驗(yàn)證溶液中是否存在C「、N0「，某同學(xué)對此提出下列假設(shè)：

①只存在c「；②c「、NO3-同時存在；③.

己知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNC）3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸鐲水.實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確.

16.（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①銅②熔融KC1③Ba（OH）2固體④CO?⑤NaHCC）3晶體⑥膽

?、咛妓徕}⑧NaHSO,固體⑨鹽酸⑩酒精.回答下列問題：

（1）將上述物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、堿、有機(jī)物分類順序排列、、

、（填序號，下小題同）.

（2）上述物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的有,能導(dǎo)電的有.

（3）寫出③在水溶液中的電離方程式.

（4）寫出⑤⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSC）4溶液至Ba?+恰好完全沉淀，然后繼續(xù)滴加NaHSC）4溶液，后一步

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

17.（12分）酸堿鹽是化學(xué)工業(yè)中的重要原料.回答下列問題：

（1）純堿是重要的化工原料之一，寫出其在水中的電離方程式.

（2）明研［KA1（SO4）/12H2。］是常見的凈水劑，屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”），實(shí)

驗(yàn)室可以利用明研和氨水制備Al（0H）3沉淀，其離子方程式為.

（3）向兩份相同的滴有酚酷的Ba（OH）2溶液中，分別滴入導(dǎo)電能力大致相同的H2so「NaHSC）4溶液，混

合溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化曲線如下圖所示.

導(dǎo)

電

能

力

②

滴入溶液的體積

圖1圖2

①從開始至a點(diǎn)，除電導(dǎo)變化外，還觀察到燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有.

②b點(diǎn)溶液中大量存在的離子有.

③b點(diǎn)溶液中發(fā)生中和的OFT與未反應(yīng)的0H-之比為.

18.（18分）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律.

己知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)

弱：數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)：數(shù)值越小，還原性越強(qiáng).測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示.（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸

化時均用稀硫酸）

物質(zhì)KMnO（酸化）NaNO（酸化）馬Na2s

FeCl343B12

濃度0.1OM（M為物質(zhì)的量濃度的單位）

電位值/mV1711130603662116-361

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?

①FeCy②酸性KMnOa③酸性NaNC）3

（2）已知Fe3+與「不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是.

a.FetBr-b.Fe3\S2-c.NO。H\Ed.H\MnO；、「

（3）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO』溶液（對應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn"）,發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為.

（4）已知常溫下I?遇淀粉變藍(lán).現(xiàn)往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水（含C%）,觀察到溶液先變藍(lán)后褪色.小

組同學(xué)就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.猜想1：；猜想2：

被CI?繼續(xù)氧化（為IO「.

序號實(shí)驗(yàn)操作試劑觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1分別取少量褪色后溶液于三支a溶液變藍(lán)猜想1不正

試管中，并加入對應(yīng)試劑確

2淀粉溶液溶液不變藍(lán)猜想2正確

3溶液變藍(lán)

b+稀H2sO4

①猜想［為,實(shí)驗(yàn)］所用試劑a為.

②試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應(yīng)的離子方程式為

（5）已知下列四種氧化劑（均可氧化KI）對應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下:

氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3

12

還原產(chǎn)物Mi?+H2ONO

請判斷，等數(shù)量的四種氧化劑微粒分別與足量KI作用，得到匕最多的是.

（6）結(jié)合上述信息思考：對于「、混合溶液，若控制性氧化廠而不氧化BL,請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方

案：①加入；②加入.

（7）CIO2具有很強(qiáng)的氧化性（還原產(chǎn)物為C「），常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子

數(shù)表示）是Cl