高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14講 硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案

硫及其重要化合物1．理清知識主線：一、硫單質(zhì)的性質(zhì)1．存在形式：(1)游離態(tài)：存在于附近或地殼的巖層里(2)化合態(tài)：硫鐵礦()、黃銅礦()、石膏()、芒硝()等2．物理性質(zhì)：硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。。因此可以用洗滌內(nèi)壁附著硫的試管3．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成－2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：(1)與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成)——體現(xiàn)硫的氧化性①硫粉與鈉研磨爆炸：②硫與鋁共熱：③鐵與硫粉共熱：(黑色固體，不溶于水)④銅與硫粉共熱：(黑色固體，不溶于水)⑤硫與銀反應(yīng)：(銀器變黑)⑥硫與汞反應(yīng)：(汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行）(2)與非金屬反應(yīng)①硫在氧氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰)【注意】①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有②硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3②硫與氫氣共熱：(該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有)(3)與強(qiáng)氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應(yīng)——體現(xiàn)硫的還原性①硫與濃H2SO4反應(yīng)：②硫與濃HNO3反應(yīng)：(4)與強(qiáng)堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性(用熱堿溶液清洗硫)①Na2S與稀H2SO4反應(yīng)：②Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)：(實(shí)驗(yàn)室制SO2的方法)③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥()5．實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解二、硫的氧化物(一)二氧化硫(SO2)1．物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約體積的SO22．化學(xué)性質(zhì)(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2與H2O反應(yīng)：②能使指示劑變色：SO2能使③SO2與堿性氧化物反應(yīng)：④SO2與堿溶液反應(yīng)(注意少量、過量)a．與NaOH溶液反應(yīng)SO2少量：SO2過量：b．與NH3·H2O溶液反應(yīng)SO2少量：SO2過量：c．與Ca(OH)2溶液反應(yīng)SO2少量：SO2過量：⑤SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：(與酸性比H2SO3弱的酸所對應(yīng)的鹽反應(yīng))a．少量SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：b．過量SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：c．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：CO2(SO2)CO2(HCl)【注意】分析除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))⑥SO2與BaCl2溶液：⑦SO2與Ba(NO3)2溶液：(3)還原性：SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價(jià)的硫①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸反應(yīng)方程式②SO2能使氯水、溴水褪色：③SO2能使KMnO4溶液褪色：④SO2與Fe3＋反應(yīng)：⑤SO2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：⑥SO2與H2O2反應(yīng)：⑦SO2與Na2O2反應(yīng)：(3)弱氧化性：(4)漂白性①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。其作用機(jī)理是二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱后又顯紅色，是由于不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)的緣故。品紅溶液----------------------②應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑【注意】①SO2雖具有漂白性，但不能漂白，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的3．SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味4．二氧化硫的制備原理反應(yīng)原料實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理檢驗(yàn)方法5．常見漂白劑的歸類分析(1)常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)類型比較項(xiàng)目氧化型加合型吸附型原理漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”氧化破壞掉，使之失去原有的顏色漂白劑與與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色實(shí)例特點(diǎn)加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色，不可逆、持久加熱時(shí)能恢復(fù)原來的顏色，可逆、不持久部分吸附劑可以重復(fù)使用變化備注無選擇性有選擇性吸附色素(2)二氧化硫與氯氣的漂白性比較【注意】當(dāng)Cl2與SO2(體積比為1∶1)混合后通入品紅溶液時(shí)，6．SO2和CO2性質(zhì)的比較與鑒別(1)SO2和CO2的性質(zhì)比較物質(zhì)比較項(xiàng)目SO2CO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、易液化、易溶于水()無色、無味、能溶于水()化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性漂白性鑒定存在對環(huán)境的影響(2)SO2和CO2的鑒別方法：=1\*GB3①利用物理性質(zhì)鑒別a．根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2b．根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2=2\*GB3②利用化學(xué)性質(zhì)鑒別a．用品紅溶液使鑒別：能品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復(fù)的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2b．用溴水或氯水鑒別：能使氯水、溴水褪色的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4c．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋d．用FeCl3溶液鑒別：能使氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2離子方程式為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋e．用硝酸鋇溶液鑒別：產(chǎn)生白色沉淀的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2化學(xué)方程式為：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3f．用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2化學(xué)方程式為：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3)SO2、CO2共同存在時(shí)，二者的檢驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)過程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常按照以下思路進(jìn)行設(shè)計(jì)=1\*GB3①流程設(shè)計(jì)的思路流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2---------------------------除去SO2-----------------------檢驗(yàn)SO2是否被除盡--------檢驗(yàn)CO2選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑及其作用裝置ABCD選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁作用檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2【注意】①有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2(B)和檢驗(yàn)SO2是否除盡(C)合并為一個(gè)裝置，②當(dāng)SO2中混有CO2時(shí)，不會影響SO2的檢驗(yàn)；當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)會干擾CO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體7．硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)(3)治理：燃煤脫硫(脫硫劑：CaO、CaCO3)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，脫硫反應(yīng)：CaO＋SO2CaSO3(4)硫酸型酸雨的形成途徑有：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(5)常見的SO2尾氣處理方法①鈣基固硫法(常用與燃煤脫硫)：為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4②氨水脫硫法((常用與硫酸廠處理尾氣)：該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)③鈉堿脫硫法：鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。④雙堿脫硫法：先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為a．吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=2Na2SO4b．Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH(二)三氧化硫(SO3)1．物理性質(zhì)：通常情況下，SO3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)2．化學(xué)性質(zhì)：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：.SO3能強(qiáng)烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量熱，形成酸霧能與堿(石灰乳)反應(yīng)：(3)與堿性氧化物反應(yīng)：(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：三、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將2．稀硫酸——具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此，硫酸具備酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)(1)與酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)：遇紫色石蕊變紅，遇酚酞不變色(2)與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(5)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl3．濃硫酸的特性(1)吸水性：利用此性質(zhì)可用濃H2SO4作，干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體①能干燥的氣體：②不能干燥的氣體：(2)脫水性：濃硫酸能將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性①與金屬銅的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)過程在帶有導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色②將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)說明a．通過可抽動的銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生或停止b．浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境c．Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用：②與其他金屬反應(yīng)的規(guī)律a．除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應(yīng)中，濃H2SO4還原產(chǎn)物為SO2b．與鐵、鋁的反應(yīng)：遇冷的濃硫酸和濃硫酸，發(fā)生鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)濃硫酸與鐵共熱：c．與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬(Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變稀后，成成的氣體為H2d．與不活潑金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量1mol③與非金屬的反應(yīng)——反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)與木炭反應(yīng)：與硫的反應(yīng)：c．與紅磷反應(yīng)：④與具有還原性的化合物反應(yīng)，與H2S、FeSO4、HI、HBr等物質(zhì)反應(yīng)【注意】①濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中，而濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)②濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為③常溫下與活潑金屬反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸變稀后，生成的氣體為④加熱與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，即使金屬過量也不能使H2SO4完全反應(yīng)，也不會產(chǎn)生H2⑤與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)4．濃硫酸和稀硫酸的鑒別物質(zhì)方法濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)鐵片銅片(加熱)白紙膽礬5．硫酸的工業(yè)制法工業(yè)制硫酸的原理示意圖上述流程涉及的化學(xué)方程式①②③6．SOeq\o\al(2－,4)與SOeq\o\al(2－,3)檢驗(yàn)(1)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)：(2)SOeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)：四、基于價(jià)類二維圖理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1．理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系(1)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化(3)相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化2．重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色用途白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等白色水泥添加劑淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)┧{(lán)色配制波爾多液、鍍銅液白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑白色凈水劑3．亞硫酸(H2SO3)：是SO2對應(yīng)的水化物(1)弱酸性：(2)穩(wěn)定性差(易分解，溫度越高，濃度越大，分解越快)：(3)弱氧化性：(4)還原性：H2SO3是既有氧化性又有還原性的酸，其氧化性、還原性與SO2很相似，但以還原性為主4．硫化氫(H2S)(1)H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，大氣污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空氣大(2)H2S的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：②可燃性：③還原性：硫元素為—2價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，能被多種氧化劑(如：O2﹑Cl2﹑溴水、濃硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化為單質(zhì)硫a．與Cl2反應(yīng)：b．與Br2反應(yīng)：c．與濃硫酸反應(yīng)：d．與FeCl3反應(yīng)：(3)H2S的制法原理FeS＋2HCl=FeCl2+H2S↑FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑反應(yīng)原料硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸實(shí)驗(yàn)裝置、、發(fā)生裝置“固＋液氣”型凈化裝置先通入飽和NaHS溶液(除HCl)，再通入固體CaCl2或P2O5(除水蒸氣)收集裝置向上排氣法尾氣處理用強(qiáng)堿溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH=Na2S＋H2O或H2S＋NaOH=NaHS＋H2O檢驗(yàn)方法能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑(4)硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，但氫硫酸露置在空氣中容易變質(zhì)，溶液呈渾濁五、多硫含氧酸鹽1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)：Na2S2O3·5H2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，具有還原性(1)制備：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(2)化學(xué)性質(zhì)①遇酸不穩(wěn)定：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2OS2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O②還原性：中等強(qiáng)度的還原劑，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化劑氧化a．2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量測定碘的重要反應(yīng)b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4=8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O2.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)：俗稱保險(xiǎn)粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價(jià)為＋3，具有還原性(1)制備：在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉(2)還原性：在空氣分析中常用來吸收氧氣2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO3＋NaHSO43．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)：S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，與亞硫酸鹽一樣具有還原性(1)物理性質(zhì)：白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類，加熱到150℃分解(2)制備：2NaHSO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O5＋H2O(3)還原性：S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋4．過二硫酸鈉(Na2S2O8)(1)不穩(wěn)定性：過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O22Na2S2O8eq\o(=,\s\up7(△))2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑(2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，其陰離子S2Oeq\o\al(2－,8)結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一種強(qiáng)氧化劑①2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(Ag＋))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋②S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－eq\o(=,\s\up7(Cu2＋))2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2六、氧族元素1．氧族元素的遞變規(guī)律(1)氧族元素概況：包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、(Lv)六種元素。常溫下，單質(zhì)除氧為氣體外，其余均為固體，氧、硫、硒為典型的非金屬元素，碲為類金屬，釙、為金屬(2)相似性和遞變性元素名稱氧(8O)硫(16S)硒(34Se)碲(52Te)單質(zhì)顏色無色淡黃色灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體周期表中的位置第VIA族相似性最外層都有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中可顯－2、＋4、＋6價(jià)(氧無最高正價(jià))遞變性(從OTe)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑和離子半徑逐漸增大：O＜S＜Se＜Te化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)氧化性O(shè)2＞S＞Se＞Te氫化物氧、硫、硒的單質(zhì)可直接與氫氣化合生成氫化物：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O、H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S，碲不能直接與氫氣化合，只能通過其他反應(yīng)間接制取碲化氫。單質(zhì)和氫氣化合的能力逐漸減弱；對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其對應(yīng)的水化物分別為H2RO3型和H2RO4型兩種酸。但所對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱：H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4能與大