氧化還原反應的概念 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

1第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應的概念2請寫出下列反應對應的化學方程式。硫在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒氫氣還原氧化銅知識回顧S+O2==SO2點燃2Mg+O2==2MgO點燃CuO+H2=Cu+H2O△氧化反應還原反應1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應?？茖W史話1.從得氧失氧角度認識氧化還原反應以氫氣還原CuO為例：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應。4失去氧得到氧還原反應氧化反應氧化反應和還原反應同時發(fā)生。這樣的反應稱為氧化還原反應。問題1：氧化還原反應是否一定存在氧的得失？例如：5Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

初中階段用得氧和失氧的標準來判斷氧化還原反應具有一定的局限性。點燃H2+Cl2===2HCl6化合價降低化合價升高還原反應氧化反應化合價降低化合價升高

+2-20

0

+1-20

0

+1

-12.從化合價變化的角度認識氧化還原反應氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應。1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應?？茖W史話下列反應不是氧化還原反應的是（）A.B.C.D.8C練習CuSO4+FeCu+FeSO4+2+6-200+2+6-22CuO+C2Cu+CO2

高溫+2

-200+4-2+3

-2+2-2+4-20Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫（3）氧化還原反應中有的元素的化合價可能不變。（2）元素化合價的升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（1）氧化還原反應中元素化合價有升有降。問題2：氧化還原反應中化合價升降存在什么規(guī)律？規(guī)律一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣，鎂、鋇、鋅；三鋁，四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；單質(zhì)元素價為零；負一硝酸氫氧根；負二碳酸硫酸根；負三記住磷酸根；正一價的是氨根。常見化合價口訣11練習1、H2O、H2O2

氧元素化合價分別為_______、_______

2、NaH、NH3氫元素化合價分別為______、______3、HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為____、____、___4、MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______5、Fe3O4中鐵元素化合價為________-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3判斷下列物質(zhì)對應元素的化合價。失一個電子鈉原子Na鈉離子Na+①鈉離子的形成

—e-問題3：氧化還原反應中是什么原因?qū)е略鼗蟽r的變化？②氯離子的形成得一個電子氯原子Cl氯離子Cl－

+e-問題3：氧化還原反應中是什么原因?qū)е略鼗蟽r的變化？142Na+Cl2==2NaCl點燃NaCl的形成過程示意圖+11+17+17+11Na+

Cl-NaClCl-Na+NaCl3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應金屬與非金屬的反應15得到2×1個電子，化合價降低2×1失去2×1個電子，化合價升高2×1還原反應氧化反應化合價的升降原因——電子的得失HCl16HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl點燃電子對偏移3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應非金屬與非金屬的反應17

H2+Cl2=2HCl電子對偏離，化合價升高2×1電子對偏向，化合價降低2×100+1-1化合價的升降原因——電子對偏移還原反應氧化反應點燃科學史話1897年，英國物理湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認識。在此基礎(chǔ)上，人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子(或電子對偏離)的過程叫做氧化反應，把原子得到電子(或電子對偏向)的過程叫做還原反應。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應氧化還原反應是反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應。氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應的特征：元素的化合價在反應前后發(fā)生變化19判斷依據(jù)20有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。（一）從得氧失氧角度來分析：得到氧原子的反應是氧化反應。失去氧原子的反應是還原反應。有氧得失的反應是氧化還原反應。（二）從化合價升降角度來分析：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。物質(zhì)所含元素原子失去電子或電子對偏離的反應是氧化反應。物質(zhì)所含元素原子得到電子或電子對偏向的反應是還原反應。（三）從電子轉(zhuǎn)移角度來分析：局限于得氧失氧的反應氧化還原反應的特征氧化還原反應的本質(zhì)定義：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應叫氧化還原反應。氧化還原反應21失電子(或電子對偏離)→化合價升高→得電子(或電子對偏向)→化合價降低→↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：

升、失、氧降、得、還被氧化，發(fā)生氧化反應被還原，發(fā)生還原反應小結(jié)氧化還原反應22判斷下列哪些是氧化還原反應，屬于哪種基本反應類型，并討論四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。1)

2H2+O2=2H2O2)

CaO+H2O=Ca(OH)23)2KClO3

=2KCl+3O2↑4)

CaCO3

=CaO+CO2↑5)

Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑6)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu7)NaOH+HCl=NaCl+H2O8)AgNO3+NaCl=AgCl

↓+NaNO3點燃△高溫氧化還原反應+1+10000000+5-1+2+2+2-2化合反應分解反應置換反應復分解反應練習234.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應；有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應；置換反應全部都是氧化還原反應；復分解反應全都不是氧化還原反應；有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成