2023-2024學(xué)年江蘇揚州市高三年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題和答案

2024屆高三第一學(xué)期開學(xué)考試

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—120—16Ti—48Ba—137

一、單項選擇題:共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[仁@8丫并6T04)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽

C.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.反應(yīng)2NH3+NaC10=N2Hd+NaCl+HzO用于合成N2H4。下列說法不正確的是

A.N%的空間結(jié)構(gòu)為正三角形B.NaClO的電子式為NalOCl]-

C.N2H含有極性鍵和非極性鍵D.和N2H4之間可以形成氫鍵

3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2P軌道上有1個電子

的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個未成對電子，基態(tài)1Y

原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是

A.第一電離能：W>Z>Y

B.原子半徑：W>Y>X

C.簡單氫化物的沸點：W>Z>X

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y

4.FeCk易水解、易升華，是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。實驗室用如圖所示裝置制備少量

1

A.實驗開始,先點燃酒精燈,再滴加濃鹽酸

B.實驗時若C12不足量,則可能生成FeCl2

C.裝置丙的作用是收集FeC%

D.裝置丁中CaCb的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2

閱讀下列材料,完成5~7題：

含氟廢水中氟化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強(qiáng)的配位能力,能與Cu，形成

CNCN

一種無限長鏈離子，其片段為…一Cu-C=N-iu-c三N-…;CN-結(jié)合H+能力弱于con

氟化物濃度較低時,可在堿性條件下用灰。2或C12將其轉(zhuǎn)化為%；濃度較高時,可加入HCN、

Fe和K2c。3溶液反應(yīng)生成K./Fe(CN)6］溶液。

5.下列說法正確的是

A.基態(tài)Fe?+核外電子排布式為［Ar］3d54s，

B.Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為［CU(CN)312-

C.K4［Fe(CN)6］中Fe?+的配位數(shù)為6

D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe原子緊鄰的Fe原子數(shù)為6

6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.具有還原性,可用于處理含氟廢水

B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

C.FeCb溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板

D.NaHCOs受熱易分解,可用于治療胃酸過多

7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.NaCN溶液通入少量的C02:CN-+C02+H20=HCN+HC03

B.Fe與HCN溶液反應(yīng)：Fe+2HCN=Fe2++H2t+2CN-

C.K2cO3水解:C0a+2H2。一^20H+H2a)3

+

D.CI2處理含氟廢水：5C12+2CN-+40H-=10Cr+N2t+4H+2C02t

8.CO2通過電催化法可生成C2H50H,C-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑,其表

面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法正確的是

A.i-NC電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.合成過程中CO?作為還原劑

C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成

C2H50H

2

D.c-NC電極上發(fā)生反應(yīng):2C02+12H++12e-=C2H5。11+3比0

9.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

+n+(2"-l)X

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說法錯誤的是

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

10.某MOFs多孔超分子材料的空腔大小適配N204,可將其“固定”得到R（如圖所示），實

現(xiàn)從煙氣中分離出岫。4并可制備HNO：“己知:反應(yīng)2N02（g）u%04（g）AAO。下列說

法正確的是

A.圖示過程屬于氮的固定

B.高溫、高壓下有利于從煙氣中分離出用。4

C.R在02中水洗,可制得HNO3同時實現(xiàn)MOFs再生

D.該MOFs材料也可用于儲存H2

11.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

探究Cu與濃H2s反應(yīng)的氧化

A向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水,觀察溶液顏色

產(chǎn)物

將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中,觀

B探究還原性:S02>I一

察溶液顏色的變化

用pH試紙測得:C^COONa溶液的pH約為9,NaNO2州。2電離出中的能力比

C

溶液的pH約為8CH3COOH的強(qiáng)

D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入蔗糖未水解

3

銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡

12.一種脫除燃煤煙氣中S02的方法如圖所示。室溫下,用氨水吸收S021若轉(zhuǎn)化過程中氣

體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略,溶液中含硫物種的濃度?？?/p>

=c(H2so3)+c(HSO9+c(SO。。下列說法正確的是

氨水

II

煙氣中SO2fI吸收|fNH4HSO3(aq)f氧化口....

+

A.0.1niol/L氨水中：C(NH3?H20)>c(NHt)><?(0H-)>c(H)

B.NH4HSO3溶液氧化過程中:焉署今比值逐漸減小

C.1L0.1mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LS02后的溶液中：

4[C(NH3?H20)+c(NHt)]=3[c(SOi-)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.0.1mol/L氨水吸收S02,。總=0.05mol/L溶液中：

+

c(H)+c(HSO3)+c(H2S03)<c(0ir)+c(NH3?II20)

13.CO2催化加氫可合成二甲醛,發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I:2C02(g)+6H2(g)^^CH3OCH3(g)+3H20(g)△4=722.5kj/mol

反應(yīng)II:C()2(g)+H2(g)=^C0(g)+H2()(g)A從=akj/mol

在恒壓、"始(CO?):〃始(％)=1：3時,若僅考慮上述反應(yīng),平衡時CH30cH3和C0的選擇性

及C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。CH3OCH3的選擇性=%瀉黑也X100%。

下列說法錯誤的是

%

、

A.圖中曲線③表示平衡時C02轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化史

.

B.a>0N骷

C.平衡時“轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示官

升

7

D.200℃時，使用對反應(yīng)I選擇性高的催化劑可提高-

求

CH30cH3的生產(chǎn)效率

二、非選擇題:共4題，共61分。

14.(16分)以粉煤灰浸取液(含AP\Li\Mg2\Cl等)為原料制備電極材料LiFePO”的

實驗流程如下：

4

H0NaOH溶液Na2c。3溶液FePO^hGO,

I2III

浸取液一焙燒一麗一|除崩—富集|一貓------＞搔閾一LiFeP(%

III

A12O3濾渣濾液

(1)“焙燒”過程中A1C13最終轉(zhuǎn)化為AI2O3和(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”后的濾液中主要含Li+、Mg2+、CL等。已知:(p[Mg(OH)21=5.5X10T2,欲使

c(Mg2+)W5.5X10-6mol/L,“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于.

(3)離子篩法“富集”鋰的原理如圖1所示。在堿性條件下，離子篩吸附Li+容量較大，

其可能原因為__________________________________________________________________

圖1圖2

(4)己知:口2?)3的溶解度曲線如圖2所示。“沉鋰”反應(yīng)lh,測得Li*沉淀率隨溫度升高

而增加,其原因有_________________________________________________________

(5)“合成”在高溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為.

(6)LiFePQi的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。其中0圍繞Fe和P分別

形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。

每個晶胞中含有LiFePO”的單元數(shù)有個。

15.(15分)氯霉素(H)的一種合成路線如下:

5

CpCH研此啜睢CpCH=CHBw^c機(jī)BOA

OH△H,0'l(H"高壓

ABCD

0

①HjO；-定條,02Ns^J^blH2QKHCOOCH：*'^j^J^YYHCb

0^0OHOHOHOH0H0H

EFGH

回答下列問題：

(1)氯霉素分子中碳原子的雜化軌道類型為。

(2)G-H的反應(yīng)類型為。

(3)D的分子式為CioHuBrO2,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①芳香族化合物

②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)寫出以乙烯為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任

用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(15分)鈦酸鋼(BaTiO3)是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。

6

（1）實驗室模擬制備鈦酸根的過程如下：

HzCzO,氨水

?S（aq）二「沉鈦"…f草需:鈦頓f例］一鈦酸欽

已知:TiCL能水解生成Ti02+,Ti02+能進(jìn)一步水解生成Ti02；BaTiO3能與濃硫酸反應(yīng)生成

2

Ti0\草酸氧鈦領(lǐng)晶體的化學(xué)式為BaTi0（C204）2-4H20o

①Ti（IV）的存在形式（相對含量分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖1所示?！俺菱仭睍r,需加入

氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2?3之間,理由是_________________________________________

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PII

圖1圖2

②由草酸氧鈦銀晶體（相對分子質(zhì)量為449）煨燒制得鈦酸鐵分為三個階段?，F(xiàn)稱取

44.9g草酸氧鈦鋼晶體進(jìn)行熱重分析,測得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。

C點殘留固體中含有碳酸鋼和鈦氧化物,則階段II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

（2）利用Fe3+將淺紫色仃3+氧化為無色Ti（lV）的反應(yīng)可用于測定鈦酸鋼的純度。

①請補(bǔ)充完整實驗方案:稱量2.33g鈦酸鋼樣品完全溶于濃硫酸后,加入過量鋁粉,充分

振蕩,使其完全反應(yīng)（A1將Ti02+轉(zhuǎn)化為Ti3t）;

____________________________________________；將待測鈦液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中后

定容，取20.00mL待測鈦液于錐形瓶中,___________________________________________

記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,重復(fù)滴定實驗操作3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.50mL。（實驗時須

使用的試劑有:稀硫酸、0.1000mol/LFeC“溶液、KSCN溶液）

②計算鈦酸鋼樣品的純度（寫出計算過程）。

7

17.（15分）將C02還原為HCOOH是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

（1）利用反應(yīng)《）2（8）+112弓）一曲0）（^他）△年+14.9kj/mol不能實現(xiàn)CO2直接加氫合

成HCOOH,原因是0

（2）CO2通過電解法轉(zhuǎn)化為HCOO的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是

一種陽離子交換膜,對濃度不高的HCOO-有較好的阻攔作用，可讓H,0自由通過。

10o

興

*、8o

K6o

0

04o

2O

20040060080010001200

電路中通過的電量/C

圖1圖2

①Sn電極上生成HC00的電極反應(yīng)式為.

②電路中通過的電量與HC00-產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。相同條件下，Pt電極有Nafion

膜HCOO產(chǎn)率明顯提高、但電量＞1000C后又顯著下降，可能原因是

____________________________________________________________________________O

③若電解時將Nafion膜置于兩個電極中間，保持電流恒定,20h向陽極區(qū)補(bǔ)充KHCO3,電

壓與時間關(guān)系如圖3所示。0~20h,電壓增大的原因是

（3）C02電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。Sn、In、Bi的活性位點對0的連接能力較

強(qiáng),Au,Cu的活性位點對C的連接能力較強(qiáng),Cu對C0的吸附能力遠(yuǎn)大于Au,且Cu吸附C0

后不易脫離。

-CH.

若還原產(chǎn)物主要為CH4時,應(yīng)選擇（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化劑，簡述分

析過程：

8

揚州中學(xué)2024屆高三第一學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試答案

題號12345678910111213

答案CADCCBADBCBDC

14.（16分）⑴HC1（2分）

（2）11（2分）

（3）在堿性條件下,OK與離子篩中M反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”，能吸附更多Li，（3

分）

（4）隨溫度升高，“沉鋰”反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)U2CO3沉淀量增大;隨溫度升

高,Li2c。3溶解度減小,Li2c。3沉淀量增大（3分）

（5）Li2C03+H2C204+2FeP04-2LiFeP04+H20+3C02t（3分）