2024屆河北省石家莊二中化學(xué)高一年級上冊期末調(diào)研試題含答案

2024屆河北省石家莊二中化學(xué)高一上期末調(diào)研試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以下微粒通常只具有氧化性的是（）

2+3+

A.FeB.FeC.FeD.H2

2、A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色,

C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是

A.物質(zhì)B是H2B.物質(zhì)C是ChC.物質(zhì)D是FeCLD.物質(zhì)F是FeCL

3、二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備C1O2的反應(yīng)原理如下：

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性

B.被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1

C.每生成1.ImolCICh轉(zhuǎn)移1.2moi電子

D.氧化性：NaClO3<C12

4、科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H[CBuH6a6]和C"）反應(yīng)使C6。獲得一個H+,得到一種新型化合物

[HC6o][CBnH6C16]o該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型跟下列某個化學(xué)反應(yīng)所屬類型相似，這個化學(xué)反應(yīng)是

A.Zn+2HCl=ZnCL+H2TB.NH3+HC1=NH4C1

C.NaOH+HCl=NaCH-H2OD.CaCCh高;現(xiàn)aO+CO2T

5、下列屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣B.氯化鈉C.蔗糖D.水玻璃

6、下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是

A.蘇打B.氯化氫C.熟石灰D.燒堿

7、下列各組物質(zhì)，原子間的化學(xué)鍵類型不同的是

A.HCkHNO3B.H2O、NH3C.MgCL、NaFD.CCh.KOH

8、向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時溶液質(zhì)量增加11.2g。

下列判斷不正確的是

A.原HNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol-L-1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2mol

C.反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3

D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

9、下列關(guān)于硅的敘述中不正確的是（）

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似

B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體

D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石

10、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象仍相同的是（）

A.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液B.碳酸氫頓溶液與氫氧化領(lǐng)溶液

C.偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液D.碳酸鈉溶液與鹽酸溶液

11、下列關(guān)于Na2cth和NaHCCh這兩種鹽描述錯誤的是（）

A.可用加熱的方法除去Na2cCh固體中混有NaHCO3

B.可向NaHCCh溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3

C.可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2c03兩種溶液

D.向飽和Na2c（）3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液最終有晶體析出

12、下列屬于合金的是（）

A.黃銅B.黃金C.石墨D.氧化鐵

13、下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是（）

A.玻璃門窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路橋

14、下列“解釋或結(jié)論”正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色C12的氧化性強于12

B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成Na2O2

向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石

C該鹽一定是Na2cCh

灰水變渾濁的氣體

用用埸鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在

DA1的熔點高于AhO3

酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落

A.AB.BC.CD.D

15、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A.原子半徑：甲〈乙〈丙

B.最外層電子數(shù)：丙〉丁

C.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲〈乙〈丙

D.若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

16、已知5KC1+KC1O3+3H2so4=3CLT+3KZSO4+3H2O,下列說法不正確的是（）

A.KCICh是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.H2s04既不是氧化劑又不是還原劑

D.1個KCICh參加反應(yīng)時有10個電子轉(zhuǎn)移

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、

丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；H；G；乙_______；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①_______________________________________________________

反應(yīng)②_______________________________________________________

（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式

18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：

①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。

請回答：

（1）乙的分子式—?

（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式—。

（3）設(shè)計實驗方案檢驗丙中的陰離子o

19、某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:

濕棉花

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有，可能有

；若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是

（3）該同學(xué)按（2）中所述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離

子方程式表示）。

（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅

速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

t

H

、卜NaOH帑液

F-溶液B

（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe?+具有性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e?+的

鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________?

20、某校化學(xué)興趣小組為研究CL的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置HI中夾持裝置已略去，其中a

為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

(2)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(3)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置HI中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了

達到這一實驗?zāi)康?，你認為應(yīng)在一和__(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是一。

(4)裝置V中NaOH溶液的作用是相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)反應(yīng)完畢，為探究裝置W中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有

21、某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。

I.驗證H2s03的酸性比H2c03強，甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置。

(1)試劑X的作用是O

(2)當(dāng)觀察到，即證明H2sCh的酸性比H2c03強。

n.研究鐵與硫酸的反應(yīng)。

已知：濃112so4的沸點為338.2℃。

a.乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：

實驗試劑現(xiàn)象

1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。

鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少

2螺旋狀鐵絲、濃硫酸

量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

(3)上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為.

(5)實險2中的現(xiàn)象常被稱為o

b.丙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置的實驗3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，實驗結(jié)束后，檢驗到

A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+,

（6）A中產(chǎn)生的氣體是;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+（簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象

和結(jié)論）。

（7）分析實驗1、2、3,可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A選項，F(xiàn)e處于最低價態(tài)，只能升高，只作還原劑，故A錯誤；

B選項，F(xiàn)e?+處于中間價態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；

C選項，F(xiàn)e3+處于最高價態(tài)，只能降低，只作氧化劑，故C正確；

D選項，出處于中間價態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，但一般作還原劑，故D錯誤；

綜上所述，答案為C

2、D

【解題分析】

將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCh;由于A、B為單質(zhì)（其中A為固體，B為氣體），

所以A是Fe,B是Ch；向FeCL溶液中加入Fe,發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCb;氣體B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E,

則C是H?E是HC1,鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCb；因此選項正確的是D。

3、B

【解題分析】

A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；

B、NaCKh,中氯的化合價從+5降到+4,HC1中氯的化合價從-1升高到1,根據(jù)化合價升降必相等得被氧化和被還原的

氯物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、NaCKh,中氯的化合價從+5降到+4,每生成1.ImolCKh轉(zhuǎn)移1.Imol電子，故C錯誤；

D、NaCKh是氧化劑，CL是氧化產(chǎn)物，NaCKh氧化性強于CL,故D錯誤；

故答案選B.

4、B

【解題分析】

在H[CBuH6a6]+C6o=[HC6o][CBuH6ck]的化合反應(yīng)中，Ceo獲得一個質(zhì)子，表現(xiàn)出堿性；H[CBuH6ck]提供一個質(zhì)子,

表現(xiàn)出酸性，與之相類似的是：NHs+酸二錢鹽，故答案為B。

【題目點撥】

需注意該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，其反應(yīng)中一個物質(zhì)提供質(zhì)子，一個物質(zhì)接受質(zhì)子，需同酸堿中和區(qū)分開。

5^B

【解題分析】

電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物。

【題目詳解】

A.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為B。

6、D

【解題分析】

A.碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；

B.氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；

C.氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；

D.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，故D選；

故答案選：Do

7、D

【解題分析】

A.HC1中的H和C1之間以共價鍵結(jié)合，HNCh中的H、O、N之間也以共價鍵結(jié)合，故A不選;

B.HhO和N%均是原子間通過共價鍵結(jié)合而成，故B不選；

C.MgCL是鎂離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過離子鍵結(jié)合而成的。故C不選；

D.CCL是碳原子和氯原子通過共價鍵結(jié)合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成，故D選。

故選D。

【題目點撥】

離子化合物是離子間通過離子鍵結(jié)合而成的，通?；顫娊饘傺趸锖徒饘匐x子或錢根離子和酸根離子組成的鹽以及強

堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數(shù)的有機物都是共價化合物。

8、B

【解題分析】

6272L

6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO的物質(zhì)的量是一:------=0.28mol,質(zhì)量是0.28molx30g/mol=8.4g,溶液質(zhì)量增加11.2g,

22.4L/mol

196。

說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g,鐵的物質(zhì)的量是~~-=0.35mol,設(shè)反應(yīng)后Fe?+的物質(zhì)的量為xmob

56g/mol

則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35?x)moL由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28molx3,解得x=0.21mo1,則反應(yīng)后

溶液中含有Fe?+為0.21moLFe3+為0.14moL據(jù)此解答。

【題目詳解】

叩9一十=、衣一乩°?21molx2+0.14molx3+0.28mol與一衛(wèi)

A.根據(jù)N兀素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為-------------------------------=2.24mol-LL故A正確;

V./?1—<

196R

B.參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是ll.2+8.4=19?6g,鐵的物質(zhì)的量是~~-=0.35mol,故B錯誤；

56g/mol

C.Fe2+的物質(zhì)的量為0.21moLFe?+的物質(zhì)的量為0.14moL反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,故C正確；

D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e3t的物質(zhì)的量為0.14mol,所以還可以溶解銅粉0.07mol,質(zhì)量是0.07mol

x64g/mol=4.48g,故D正確；

選Bo

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、

電子轉(zhuǎn)移守恒計算。

9、D

【解題分析】

A.晶體硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，A正確；

B.晶體硅屬于原子晶體，其熔點高、硬度大，不溶于水，B正確；

C.常溫下，硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體，難溶于水，C正確；

D.硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D錯誤。

故選D。

10、B

【解題分析】

相互滴加時，滴加順序不同，反應(yīng)的現(xiàn)象是否相同，利用對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【題目詳解】

A.將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀；將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中開始生成沉淀后

來沉淀消失，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，A不符合題意；

B.氫氧化領(lǐng)溶液和碳酸氫領(lǐng)溶液混合生成碳酸鋼沉淀和水，無論滴加順序如何都觀察到產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；

C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸溶液中，開始無現(xiàn)象，后來有白色沉淀產(chǎn)生；將硫酸滴入到偏鋁酸鈉溶液中，開始有白色

沉淀產(chǎn)生，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，C不符合題意；

D.Na2c03溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；若將鹽酸滴入Na2c03溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者

滴加順序不同，現(xiàn)象不同，D不符合題意；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與滴加順序或物質(zhì)的量多少的關(guān)系，分析現(xiàn)象的異同，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α?/p>

11、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可用加熱的方法除去Na2co3固體中混有NaHCCh,故A正確；

B.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸氫鈉,則可向NaHCCh溶液中通入過量的CCh氣體除去其中混有的Na2cCh,

故B正確；

C氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別NaHCCh和Na2c03兩種溶

液，故C錯誤；

D.二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因為溶液為飽和溶液，而碳酸氫鈉溶解度較小，則向飽和Na2cCh溶液

中通入過量的CCh氣體，溶液最終有碳酸氫鈉白色晶體析出，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

因為碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，則向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳會有碳酸氫鈉析出，侯氏

制堿法就是利用這個性質(zhì)先制備碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉，使之分解得到純堿的。

12、A

【解題分析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；

B.黃金是金單質(zhì)，故B不符合題意；

C.石墨是碳的單質(zhì)，故C不符合題意；

D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

13、B

【解題分析】

在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品。

【題目詳解】

A項、玻璃的主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A正確；

B項、大理石的主要成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；

C項、陶瓷是用黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，故C正確；

D項、水泥成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B。

14、A

【解題分析】

A.將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為Ch+2r=2Cr+L,C12為氧化

劑，L為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，C12的氧化性強于L,故A正確;

B.切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因為鈉的性質(zhì)活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，

故B錯誤；

C.加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、

亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故c錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在AI的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，故D錯誤；

答案選A。

15、D

【解題分析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越??；最外層電子數(shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.原子半徑應(yīng)為：甲＞乙＞丙，故A錯誤。

B.最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙〈丁，故B錯誤。

C.若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲＞乙＞丙，故C錯誤；

D.丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；

故選D。

16、D

【解題分析】

在反應(yīng)5KC1+KC1O3+3H2so4=3CLf+3K2so4+3HZO中，KC1中Cl元素由-1價升高到0,KC1O3中Cl元素由+5價降

低為0。

A.含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClCh是氧化劑，A正確；

B.KC1為還原劑，被氧化，KCICh是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1,B正確;

C.硫酸中各元素的化合價不變，則H2s04既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：1個KCICh參加反應(yīng)時有5個電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；

故合理選項是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NaFe(0H)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H212Al+2Na0H+2H2O2NaA102+3H21

2t34

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解題分析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na,黃綠色氣體乙是CL,紅褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

應(yīng)生成NaOH和H2,則甲是H2、D是NaOH,金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是AL氫氣和氯氣反應(yīng)

生成HCL則丙是HCLE是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F,F能和氯氣反應(yīng)生成G,G和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,

則G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再結(jié)合題目分析解答。

【題目詳解】

(1)通過以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是Cb,

故答案為Na；Fe(OH)3；FeChsCL;

(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCI=FeCl2+H2T>

反應(yīng)②為金屬A1和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2?;

故答案為Fe+2HCI=FeCh+H2T；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，

(3)F溶液為FeCL,氣體乙為CL,則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,

故答案為2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,

占燃

18、H22NaH+O2=2NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚猷試液，若溶液變紅，則說

明有OH-的存在

【解題分析】

1.2s

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,則M(甲)=八八°—=24g/mob

0.05mol

根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH,NaH

可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合題意，則乙為Hz,丙

為NaOH,據(jù)此分析。

【題目詳解】

1.2s

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g兩得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,則M(甲)=八八?！?24g/mol,

根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH,NaH

可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2t+NaOH,符合題意，則乙為Hz,丙

為NaOH；

(1)乙的分子式為H2；

占燃

⑵甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O2-2NaOH；

(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酥試液,

若溶液變紅，則說明有OH-的存在。

3+2+

19、3Fe+4H2。(g)△FejO4+4H2Fe3O4FeFesCh和FeFe+2Fe=3Fe

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉

【解題分析】

(1)依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答；

(2)KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；

(3)鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；

(4)白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；

(5)未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,說明具有還原性。

【題目詳解】

(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2；

(2)KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4,可能有Fe：KSCN溶液未變紅色,

說明無三價鐵離子，一定有Fe3(h和Fe；

(3)鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，F(xiàn)e+2FeJ+=3Fe2+；

(4)白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,說明具有還原性。實驗室中含F(xiàn)e?+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因

是易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+。

【題目點撥】

本題以鐵與水的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中元素的化合價變化，掌握鐵和水蒸氣反應(yīng)的原理和

產(chǎn)物的檢驗是解答的關(guān)鍵，注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化。

20、關(guān)閉c,打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2+

4HC1(濃)_=_MnCL+C12T+2H2OIIHI干燥CL吸收尾氣，防止污染環(huán)境CL+2NaOH=NaCl+

NaClO+H2OpH試紙、品紅溶液、AgNCh溶液(順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNCh溶液(順序可調(diào))

【解題分析】

(1)若裝置I氣密性良好，關(guān)閉c,打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；

(2)裝置I中二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水；

(3)裝置n中有水，可能有水蒸氣進入皿；

(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(5)裝置W中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸。

【題目詳解】

(1)關(guān)閉c,打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣

密性良好；