人教版高二年級下冊化學期末測試題

人教版高二下學期化學試題

化學

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

1.以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A.HeB.修C.1s2。?向

【答案】D

【解析】

【詳解】A項只能表示最外層電子數(shù)；

B項只表示核外的電子分層排布情況；

C項具體到亞層的電子數(shù)；

D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；

D項描述最詳盡，答案選D。

2.下列說法正確的是

A.IA族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

【答案】B

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【解析】

【詳解】A.同周期，第IA族元素的金屬性比第UA族元素的金屬性強，故A錯誤；

B.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H8（同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故H9的穩(wěn)定性最好）,

其沸點也最高（因水分子間存在氫鍵），故B正確；

C.同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強，故C錯誤；

D.第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減?。∟a+>Mg2+>AF+）,第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小（Si4->P>>S2->C「），但同周期的陽離子半

徑小于陰離子半徑，即AF+半徑最小，故D錯誤。

答案選B

3.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）

A.ds區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.s區(qū)

【答案】A

【解析】

【詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63404si。按照構(gòu)造原理，價層電子排布式應(yīng)為3d94s2,當3d接近半滿或全滿時;能量最低，最穩(wěn)定,

所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。

4.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.HQ*B.BF,C.CCkD.PCI5

【答案】C

【解析】

【詳解】只要化合物中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8,則該元素原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，A中的H、B中的B、

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D中的P均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而C中的C和C1均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案選C。

5.下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH』、CC14都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D.CS2、l0、C2H2都是直線形分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對稱性的，因此CO2是非極性分子，

故A錯誤；

B.CH&、CCL都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；

C.從F到1,非金屬性減弱，簡單氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCkHBr、Hl的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；

D.CS2、C2H2都是直線形分子，比0是V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

6.同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）

A.6B.30C.12D.26

【答案】D

【解析】

因周期表中1?6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32,第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為IA、IIA族元素，則等于上

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一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32,而題目中未說兩

種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，可能為8+18=26,故選D。

點睛：本題主要考查了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值。根據(jù)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為IA、HA族元素，則等于上一周期元素

的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類。

7.下列各組物質(zhì)，晶體類型相同且熔化時破壞化學鍵類型相同的是

A.NaOH、NaClB.L、Br2C.NH4CkKC1D.CO2>SiO2

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.NaOH是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；NaCl是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故選A；

B.12是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；Bn是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故不選B；

C.NH4cl是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；KC1是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故選C

D.CO?是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力：SiOz是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故不選D；

選AC。

8.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

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A.氫化物的沸點為HzTVHzRB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性D.U+與R2-的核外電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

【分析】

由表中信息可知，T只有一2價，且原子半徑小，所以T為0元素；R的最高正價為+6價，最低價為一2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為

+2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價，所以M為AI；而Q的原子半徑在Mg和0之間且化合價為+2價，所以Q為Be。

【詳解】A.由于H?0中存在氫鍵，所以沸點：H2>H2R,A不正確；

B.由于Mg的金屬性比A1強，所以與HCI反應(yīng)的速率：L>Q,B不正確；

C.選項C中A1和Be的化合物具有兩性，C正確；

D.Mg2+只有兩個電子層，而S2-具有三個電子層，D不正確

故選Co

9.下列敘述正確的是：

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

【答案】D

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【解析】

【詳解】A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點不一定越高，比如堿金屬單質(zhì)從上到下熔點越來越低，鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點越來越高，故A錯

誤；

B.只要含有金屬陽離子的晶體就不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故B錯誤；

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高，比如HzO的沸點比H2s沸點高，故C錯誤；

D.稀有氣體的單質(zhì)的固態(tài)屬于分子晶體，稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10.下列說法中錯誤的是

A.SO2、S03都是極性分子

B.在NH；和［Cu(NH3)4］2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D.CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為配位鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.SOz中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部

參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；

B.NH：中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；［Cu(NH3)4產(chǎn)中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故B正確；

C.非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故C正確；

D.Ni是28號元素，其核外電子排布式為：Is22s22P43s23P43d84s2,鍥原子中含有空軌道，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，含有CM)鍵，CO中含有孤電子對，所以二者能

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形成配位鍵，故D正確：

故答案為A。

11.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、

在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是

A.水分子的化學性質(zhì)改變B.水分子中氧氫鍵長縮短

C.小分子團水是一種新化合物D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

【答案】D

【解析】

【分析】

小分子團水仍是以分子為基本單位組成聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學性質(zhì)更不會改變.它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，

分子間作用力增強，物理性質(zhì)改變。

【詳解】A.小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，化學性質(zhì)由水決定，與水的化學性質(zhì)一樣，性質(zhì)沒有改變，故A錯誤；

B.小分子團水只是改變水分子間的作用力，化學鍵沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，故B錯誤；

C.小分子團水分子間的距離減小，分子間作用力增強，故C錯誤；

D.分子團水分子間的距離減小，水分子間結(jié)構(gòu)改變，分子間作用力增強，沸點升高，密度增大，故D正確；

故選Do

12.有X、Y兩種主族元素，原子序數(shù)小于等于20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法中正確的是

()

A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

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B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價為m,則X的最高正價一定為m

【答案】A

【解析】

【分析】

由題可知，X、Y是同一主族的元素，且X的原子序數(shù)小于Y的。

【詳解】A.由元素周期律可知，Y（OH）n的堿性一定比X（OH%強，A正確；

B.若X為N元素，則其氫化物NH3溶于水顯堿性，B錯誤；

C.若X為H,Y為Li,則不符合，C錯誤；

D.若Y為S,X為0,則不符合，D錯誤；

答案選A。

13.甲烷分子（CHQ失去一個H+,形成甲基陰離子（CH：）,在這個過程中，下列描述不合理的是

A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

【答案】A

【解析】

【詳解】A.烷分子（CHQ失去一個H+,形成甲基陰離子（CH；）,兩微粒中C原子的價層電子數(shù)都是為4,碳原子雜化方式均為sp3雜化，故A錯誤;

B.甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，CH：為三角錐形結(jié)構(gòu)，微粒形狀發(fā)生變化，故B正確；

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C.甲烷穩(wěn)定，CH3帶負電荷不穩(wěn)定，故C正確；

D.甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，CH：為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對電子，其鍵角比甲烷中鍵角小，故D正確；

故答案為A。

14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后CM+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[CU(NH3)4]2+

C.該實驗不能證明[Cu(NH3)4p+比氫氧化銅穩(wěn)定

D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

【答案】B

【解析】

【分析】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成Cu(0H)2沉淀，繼續(xù)添加氨水，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH,[Cu(NH3)4產(chǎn)是深藍色。

【詳解】A.CU2+轉(zhuǎn)變成了[CU(NH3)4]2+,Cd+濃度降低，錯誤；

B.[Cu(NH3)4]2+是深藍色的配離子，正確；

C.CU(0H)2轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)4]2+,說明CU(0H)2沒有[CU(NH3)4]2+穩(wěn)定,錯誤;

D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，錯誤；

故選B。

15.己知[Co(NH3)6產(chǎn)呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H20取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2產(chǎn)的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種(不考慮光學異構(gòu))()

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A.2種B.3種C.4種D.6種

【答案】A

【解析】

【詳解】［Co(NH3)6產(chǎn)呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被比0取代，所形成的［Co(NH3)4(H2O)2產(chǎn)的幾何異構(gòu)體種數(shù)有正八面體和斜八面體兩種不

同的類型，因此選項是A。

16.下列說法一定正確的是

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.當中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

C.SiO?晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.單原子分子如氨氣，不存在共價鍵，故A錯誤；

B.當中心原子的配位數(shù)為6時，根據(jù)價層電子對互斥理論，形成的配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質(zhì)最穩(wěn)定，故B正確;

C.在SiO?的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，則每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，故C錯誤；

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D.金屬汞常溫下為液態(tài)，其熔點比L、蔗糖等的熔點都低，故D錯誤；

故答案為B。

二、非選擇題

17.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角

102°,沸點一129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

(1)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是。

(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ-rnol'),回答下面各題：

元素代號1112bLi

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一族的是。

②T元素最可能是______區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為,其中心原子的

雜化方式為。

【答案】(1).NH3能形成分子間氫鍵，NF3只有范德華力(2).R和U(3).P(4).平面正三角形(5).sp?

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【解析】

【分析】

根據(jù)分子間作用力分析；結(jié)合電離能的變化分析原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)，結(jié)合元素周期律分析判斷，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)分析解題。

【詳解】(DNH3分子了間存在氫鍵，而NF3分子了間只存在范德華力，兩種作用力前者較強，物質(zhì)的沸點較高；

(2)①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個電子，表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時突然變大，說明失去一個電子后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層

有一個電子，故R和U處于同族；

②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個電子，位于周期表中第mA族，在P區(qū)，若T為第二周期元素，應(yīng)為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小

的元素，應(yīng)為C1元素，二者形成的化合物為BCb,根據(jù)價層電子對模型可知應(yīng)為平面正三角形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp?雜化。

【點睛】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=◎鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)

=J(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2,sp雜化;

n=3,sp2雜化；n=4,sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp?,說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3,無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AVB<C<DVE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合

物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)

為24,ECb能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，

A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出化合物AC2電子式」一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為二

(2)E的核外電子排布式是,ECb形成的配合物的化學式為。

(3)與0；+互為等電子體，1mol0表中含有的兀鍵數(shù)目為o

[答案](1).：6：：c：：6：(2).N2o(3).Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54sl(4).[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5).2NA

人教版高二下學期化學試題

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【解析】

【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E,化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，

則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為

24,則E為Cr元素；CrCb能與NE、H?0形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,則配體中有4個N%、2個H2O,三個氯離子位于外界,

該配合物為[Cr(NH為(H2O)2]Cb。

【詳解】(1)化合物AC2是C02,分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為：6：：c：：6：；一種由N元素、0元素化合物與CO2互為等電子體，其

化學式為NzO,故答案為：：6：：C：：6：；N2O;

(2)E為Cr元素，原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子，核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d54slCrCb能與NH3、氏0形成六配位的配合物，且兩種配體的

物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個HzO,三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cb,故答案為：Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54s1

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;

(3)根據(jù)等電子體原理可知，C&的結(jié)構(gòu)式為[.C*e,有兩個人鍵，根據(jù)等電子體原理，在1也含有2個兀鍵，故1mol

中，含有2NA個兀鍵，故答案為：2NA?

【點睛】本題考查了學生對等電子體、Cr基態(tài)核外電子排布，ImoltV+中兀鍵的數(shù)目等知識的掌握和應(yīng)用能力，根據(jù)等電子體原理，只需要考慮C；中有多少

口鍵，就可以推出+中兀鍵的數(shù)目，本題基礎(chǔ)性較強，重點特出，材料串聯(lián)較好。

19.向黃色的FeCb溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

⑴經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

人教版高二下學期化學試題

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①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是一

②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCb與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可以表示為。

(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于(填字母代號)。

A.與Fe3+配合的SCN數(shù)目增多B.血紅色離子的數(shù)目增多C.血紅色離子的濃度增加

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是

2+

【答案】(1).Fe(SCN)(2).FeC13+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(3).C(4).Fe(SCN)3+3F=FeF3+3SCN-

(5).Fe3+結(jié)合廣的能力大于結(jié)合SCN的能力

【解析】

【詳解】(D①Fe"與SCV以個數(shù)比1:1配合物離子，離子帶2個單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)”,故答案為：Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:5配合，該配離子為[Fe(SCN)5p-,則FeCb與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為FeC”+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl,故答

案為：FeC13+5KSCN=K2[Fe(SCN)5J+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，因平衡正向移動，血紅色離子的濃度增加，故答案為：C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F=FeF3+3SCN:能使該反應(yīng)發(fā)生

的可能原因是Fe?+結(jié)合戶的能力大于結(jié)合SCN-的能力，故答案為：Fe(SCN)3+3F=FeF3+3SCN；Fe-"結(jié)合廣的能力大于結(jié)合SCN的能力。

20.鈦酸鋅(ZnTiCh)是一種抗菌涂料，應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為,與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有種

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C—B(選填“〉或“<”)；第一電離能N>O,原因是。

⑶ZnTiCh與80%H2s反應(yīng)可生成TiOSO4o

人教版高二下學期化學試題

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①so：的空間構(gòu)型為,其中硫原子采用雜化。

②與so：互為等電子體的分子的化學式為(任寫一種即可)

(4)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有一個。

l2

②已知該晶體的晶胞參數(shù)為axiom,阿伏加德羅常數(shù)為NA?則該晶體的密度為g/cn?(列式即可)

【答案】(1).N⑵.4(3).>(4).N原子中2P軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N>0(5).正四面體形(6).sp?(7).CCL、

4x97

SiCL、SChCH任寫一種即可)(8).12(9).一

NA^axiu)

【解析】

【詳解】(1)基態(tài)Zn原子的電子排布式Is22s22P63s23P63小。4s2,最高能層電子為N層，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同，元

素符號及其價電子排布分別為：Sc：3dzs2,Ti：3d24s2,V：3d34s2,Mn：3d54s2,故答案為：N；4；

(2)在元素周期表中，同周期元素電負性從左到右依次減弱，所以電負性C>B：同周期元素第一電離能的變化的規(guī)律是從左向右呈增大趨勢，但是N原子中2P

軌道半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，比0原子第一電離能還大，故答案為：>;N原子中2P軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N>0；

.1

⑶①先判斷SO；的VSEPR模型，孤電子對數(shù)=萬(6-2*4+2)=0,成鍵電對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為4,空間構(gòu)型與VSEPR模型相一致，為正四面體形；原子

軌道雜化方式為sp3,故答案為：正四面體形；sp3；

人教版高二下學期化學試題

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②互為等電子體的微粒滿足：原子個數(shù)相同，價電子總數(shù)相同；與so：互為等電子體的分子有：CC14、SiC14>SO2CI2,故答案為：CC14.SiC14>so2cb任寫一

種；

(4)①在一個晶胞中，距離頂點處Zn最近Zn原子位于面心，共有三個，從該頂點向外延伸有7個同樣的晶胞，共計3x8=24個，但是每個面上的原子均計算了兩

次，故為：12x3x8=12個，故答案為：12；

②均攤法計算：Zn:頂點8x18=1面心6x12=3共計4個，S全部在內(nèi)部有4個，所以化學式為ZnS.故答案為：ZnS；

M4x(65+32)4x974x97

③該晶體的密度計算產(chǎn)西=5(ax叱丫=NA(ax]0”丫，故答案為：而前可。

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高二下學期期末化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16P-31Cu-64Zn-65

第一部分（選擇題共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢舊鍥鎘電池、過期藥品對應(yīng)的垃圾分類標志

是（）

其他垃圾

oOtherwaste

蒼

念

有害垃圾廚余垃圾

HarmfulwasteKitchenwaste

2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（)

A.H20B.H2sChC.CuD.BaS04

3.下列關(guān)于反應(yīng)2s02（g）+02（g）w2s03（g）的描述正確的是（）

人教版高二下學期化學試題

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A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大。2濃度，平衡常數(shù)片增大

C.當2。正（S02）=。逆（。2）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)提高，反應(yīng)速率增大

4.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不平時的是（）

/含瓊膠的、

〈KQ飽和溶液J

A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+

B電子從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K,移向ZnS04溶液

D.理論上，當6.5gZn溶解時析出6.4gCu

5.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.100mL1mol/LAl2（S04）3溶液中,所含Al"的數(shù)目為0.2M

人教版高二下學期化學試題

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B.100mL1mol/L氨水中，所含NH；的數(shù)目為0.1川

C.將ImolM和3mol”充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2M個Nb分子

D.已知2H2（g）+02（g）=2H?0（g）△后-484kJ/mol,若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2g個共價鍵

6.一種N0催化氧化的過程如圖所示：

下列說法不平頻的是（）

A.過程I需要吸收能量

B.過程II表示N0和。2生成具有極性共價鍵的N02

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率

人催化劑

D.上述過程總反應(yīng)的化學方程式是2N0+02^=2N（）2

7.下列解釋事實的方程式不小串的是（）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2N02（g）=N2（h（g）

B用Na2s處理含Hg?+廢水：Hg2++S2'=HgSi

C.Na2s2O3溶液與稀H2sO,混合產(chǎn)生渾濁：Na2s2O3+H2s（h二Na2sO4+SO2T+Si+H20

人教版高二下學期化學試題

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2+2+

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuS04溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS):ZnS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Zn(aq)

8.下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是()

目的A.驗證犧牲陽極的陰極保護法B.研究濃度對FeC13水解平衡的影響

n稀釋10倍.

Zn#.—re-KJFe&N)4溶液

實驗方：J一段

-5-**;時間后.取出的少量

案Fe附近的溶液0.1mol/LFeCh溶液0.01mol/LFeC。溶液

試管內(nèi)無明顯變化pH=1.43pH=2.19

C.比較CHaCOOH和H3BO3(硼酸)

目的D.比較AgCI和Agl溶解度的大小

酸性的強弱

2滴0.1mol/L2滴0.1mol/L

3滴O.lmN/L30.1mol/L

Na2CO、溶液Na2co3溶液Na1溶液KI溶液

Q充分振蕩后口

實驗方

案

2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mL0.1mol/I,產(chǎn)牛.黃色沉淀

)OH溶液H3BO3溶液AgNO,溶液

CH3C(

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)，生氣泡無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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9.探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實驗裝置與數(shù)據(jù)如下:

實驗裝置實驗數(shù)據(jù)

12

IIH/iO4

10

09

一07

思(*.

<);

03

02^)2nwl/l.CII/XJOH

01

00(￡2

浸I泡液啰I050100150200250300350400

時間人

下列說法下井質(zhì)的是

A.①的負極反應(yīng)：Fe-3e三Fe"

B.③的正極反應(yīng)：02+2H20+4e=40H'

C.②可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)

10.根據(jù)下圖所得判斷正確的是（）

人教版高二下學期化學試題

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已知：L(g)=l2(s)△滬一62.4kJ/moI

A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖2反應(yīng)的熱化學方程式為2Hl(g)=H2(g)+L(g)△/+9.4kJ/mol

C.圖2中若Iz的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.斷裂ImolFUg)和1molL(g)中化學鍵需要的能量大于斷裂2moiHI(g)中化學鍵需要的能量

11.利用太陽能光伏電池電解水獲得也工作示意圖如圖。下列分析不盧質(zhì)的是()

A.控制開關(guān)連接K,電極1發(fā)生反應(yīng)：2H20+2e-=H2T+20K

B.控制開關(guān)連接K2,電極3附近溶液的pH減小

C.通過控制開關(guān)連接(或可交替得到也和

D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(0H)2相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移

12.常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3C00H溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖

人教版高二下學期化學試題

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所示。下列說法正確的是()

A.a點:pH—1

B.c點:V(NaOH)=20mL

C.b點:離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3co(T)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.aid過程中，水電離出c(H*)不斷增大

13.萩基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由C0和H2s在一定條件下反應(yīng)制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

起始時物質(zhì)的量/moI平衡時物質(zhì)的量/moI

實驗編號溫度/°C

n(CO)n(H2S)n(CO)

①15010107

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②400202016

下列說法正確的是（）

A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

B.400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)仲J

16

C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.①中反應(yīng)10min達到平衡，0?10min的平均反應(yīng)速率:i/（C0）=0.3moI/（L*min）

14.某小組同學電解CuCL溶液（電極均為石墨），實驗如下:

電

實

壓c(CuCI2)/(mol/L)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象

驗

/V

電極表面析出紅色固

①a0.5產(chǎn)生氣泡

體

電極表面析出白色固產(chǎn)生氣泡（比

②a2.0

體（經(jīng)檢驗為CuCI）①快）

人教版高二下學期化學試題

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電極表面析出紅色固

產(chǎn)生氣泡（比

③b0.5體，一段時間后產(chǎn)生氣

①快）

泡

下列說法不用頻的是（）

A.①中析出紅色固體的電極反應(yīng)式：CiZ+Ze—Cu

B.③中陰極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C.對比①③，推測電壓a<b

D.對比①②，推測電壓為aV時電解I.Omol/LCuCL溶液，陰極會析出紅色和白色固體

第二部分（非選擇題共58分）

本部分共5小題，共58分。

15.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉀釘上鍍鍥（Ni）能防止鐵被腐蝕,

如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鑲，裝置如圖2。

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圖1圖2

(1)b極材料是_。

⑵電鍍液中含有NiSO,、NaCI和硼酸。

2+-2++

已知：NiS04=Ni+S04.Ni+2H2O-Ni(0H)2+2H

①a極的電極反應(yīng)式是

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產(chǎn)生—氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附—固體而使

鍍層含有雜質(zhì)。

⑶鐵質(zhì)釧釘上鍍鍥能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與—等物質(zhì)隔離。

16.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸(化學式為H3P(h,沸點

高難揮發(fā))有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO,溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因：

⑵長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成耦齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

人教版高二下學期化學試題

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Ca5(P04)3OH(s)^45Ca"(aq)+3P0,(aq)+0K(aq)

⑶向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

1.0

02468101214

pH

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是。

②下列關(guān)于0.Imol/LNazHPO’溶液的說法正確的是—(填序號)。

a.NazHPO,溶液顯堿性，原因是HPO：的水解程度大于其電離程度

b.c(Na+)+c(H+)=c(H2Po；)+2c(HPOj)+3c(P0)+c(OH)

c.c(Na*)=c(H2Po；)+c(HPOj)+c(P0)+c(H3PO4)

(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。

ii.將可樂回流加熱10min,冷卻至室溫，過濾。

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iii.取50.00mL濾液，用百里香酚酸作指示劑，用0.100mol/LNa0H溶液滴定至終點時生成Na2HP04,消耗NaOH溶液5.00mLo

①加熱的目的是—。

②該可樂樣品中磷酸的含量為_g/L(H3P摩爾質(zhì)量為98g/mol)o

17.CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當今環(huán)境研究的熱點。

⑴化石燃料的燃燒是使大氣C02濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(。8九)，1molC8H18(l)完全燃燒生成C02(g)和

H20(l),放出5518kJ熱量。寫出C8%8完全燃燒的熱化學方程式：

⑵一種富集C02的過程如圖所示。

(剩余氣體)

①氣體I、II、III中，C02濃度最高的是。

②反應(yīng)II的化學方程式是

⑶一定條件下，C02和%反應(yīng)能生成C2H4,實現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

已知：2C02(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H20(g)△40

①上述反應(yīng)的△，可根據(jù)C2H4(g)+3。2(g)=2C02(g)+2H20(g)和―反應(yīng)的蛤變計算。

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