2023-2024學(xué)年北京市海淀區(qū)高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023-2024學(xué)年北京市海淀區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

模擬試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40

第1卷（選擇題，共50分）

本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列可用于測(cè)定溶液pH且精度最高的是

A.酸堿指示劑B.pH計(jì)

C.精密pH試紙D.廣泛pH試紙

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2SO2+O2==2SO3AH=-196.6kJmol_

B.C(g)+O2(g)==CO(g)AH=+393.5kJmol-'

C.H2(g)+l/2O2(g)==H2O(g)AH=-241,8kJmol-'

D.2H2(g)+O2(g)==H2O(l)AH=-571.8kJmol-'

3.25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B.a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液

D.將a、b兩溶液加熱至30℃,蕓%變小

4.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.H2OB.Cl2C.NH3H2OD.NaCl

5.美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)I、II、III三步反應(yīng)組成的（如

下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是

B.整個(gè)循環(huán)過程產(chǎn)生ImolCh的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2

C.若反應(yīng)I、II、III的反應(yīng)熱分別為△Hi、△小、△%,則△HI+^H2+Z!XH3>0

D.圖中反應(yīng)1、II、川均可在常溫常壓下進(jìn)行

6.工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，可以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B.充入過量的氫氣

C.充入過量的氮?dú)釪.升高溫度

7.為了配制NH4+的濃度與C1-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4cl溶液中加入

①適量的HC1②適量的(NH4)2SC)4③適量的氨水④適量的NaOH

A.①②B.@@C.(3)?D.(1)?

8.氏與N2在催化劑表面生成N%,反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的

是

A.①一②吸收能量G一A

B.②一③形成了N-H鍵催化劑\\

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率

9,下列說法正確的是

A.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比NH3H2O強(qiáng)

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

C.若鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍

D.將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來的兩倍，兩者的c(OH-)均減少為

原來的一半

10.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其

主要過程如圖所示。

亮8木8MOO

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示

化學(xué)鍵H2O中H-0鍵02中0=0鍵H2中H-H鍵H2O2中0-0鍵H2O2中0-H鍵

鍵能kJ/mol463496436138463

若反應(yīng)過程中分解了2moi水，則下列說法不正確的是

A.總反應(yīng)為2H2O=H2T+O2TB.過程I吸收了926kJ能量

C過程H放出了574kJ能量D.過程III屬于放熱反應(yīng)

11.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C-Zn和鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率，CuSO4起催化作

D.催化劑具有選擇性，因此工業(yè)生產(chǎn)中常通過選擇催化劑來調(diào)控反應(yīng)，提高生

產(chǎn)效率

12.已知分解lmolH2C)2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中，分解的反應(yīng)歷程為:

出02+1—-出0+10-慢H2O2+IO---HzO+Ch+I-快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.ICT也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJmol_|D.v(H2O2)=n)(H2O)=v(O2)

13.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△〃i=+131.3kJ?mol-l

②CH4(g)+H2O(g尸=CO(g)+3H2(g)△，2=+206.1kJ-mol-l

③CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△“3

A.①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.②中使用適當(dāng)催化劑，可以使減小

C.由①、②計(jì)算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=-74.8kJ-mol-l

D.若知反應(yīng)C⑸+CO2(g)==2CO(g)的結(jié)合可計(jì)算出△小

14.下列事實(shí)能說明CH3co0H是弱電解質(zhì)的是

①CH3co0H溶液能導(dǎo)電；

②CH3co0H溶液能和碳酸鈣固體反應(yīng)放出C02;

③常溫時(shí)，O.lmol/LCH3co0H溶液pH比O.lmol/L鹽酸的pH大；

④常溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸、CH3co0H溶液分別與足量鋅片反應(yīng)，CHjCOOH

溶液產(chǎn)生出更多。

A.①③④B.②③④C.①②③④D.③④

15.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子方程式正確的是

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka=1.75xlO-5Ka=2.98xl0-834.30x10"元1=1.54x10-2

(25C)^=5.61x10"^2=1.02x10-7

2

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O-==CO3+HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(C10)2溶中：SO2+H2O+Ca+2ClO-==CaSO4+2HClO

+

C.相同濃度NaHCC>3溶液與NaHSC)3溶液等體積合：H+HCO3-=CO2T+H2O

22

D.少量的SO2通入Na2cCh溶液中：SO2+H2O+2CO3==SO3+HCO3-

16.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCb水解平衡的響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeC13

溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液,

測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

5-

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKCI溶液

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D,通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向

17.常溫時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H,O(1)^H+(aq)+OH-(aq)AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體NaHSCU，c(H+)增大，Kv不變

C.將水加熱，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.將水加熱，K、、,增大，pH不變

18.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)A//<0,在其他條件不變的情況下，表述正確的是

A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△，也隨之改變

B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C,升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D.保持該容器不變，同時(shí)增加ImolCO和ImolEO,達(dá)平衡時(shí)，氏體積分?jǐn)?shù)增大

19.反應(yīng)4A(s)+3B(g)w2c(g)+D(g),經(jīng)過2minB的濃度減小0.6mol/L,對(duì)此反應(yīng)速率的正

確表示是

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mo卜l/Lmin-i

B.用B、C、D表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為3:2:1

C在2min末，v(B)=0.3mol-L_1min_|

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值相同

20.下列事實(shí)，其中不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)

①草木灰(K2cCh)不能與錢鹽混合施用

②用加熱的方法除去硝酸鉀溶液中的Fe3+

③配制FeCb溶液時(shí)加入少量的鹽酸

④向雙氧水中加入少量MnCh，立即產(chǎn)生大量氣泡

A.①②B.③④C.④D.①③

21.O.lmol/LCH3coOH溶液中存在如下電離平衡：CH3co0H=CH3coeT+JT,對(duì)于該平衡

下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量O.lmol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減小

D.加入少量C^COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

22.為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的

是

2mL0.005mol/L

A.①濁液中存在平：AgSCN(s)-Ag*(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.該實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgSCN更難溶

D.③中顏色變化說明有Agl生成

23.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K9x10-79x10-61X10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下，O.lmol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最小

D.相同溫度下，Imol/LHX溶液的電離常數(shù)大于O.lmol/LHX溶液的電離常數(shù)

24.常溫時(shí)，用0.125inol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線

如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為

PhHA

020.00HHC1溶液）/mL

A.13B.12C.10D.11

25.常溫下，向O.lmol/LH2sCh溶液中緩慢加入固體NaOH(溶液體積不變)，溶液中H2so3、

HSOy,SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Kai(H2so3)=lx10-2mol/L

B.向a點(diǎn)溶液通入氯氣，溶液中HSCh-數(shù)目減少

C.m點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為C(HSO3-)>C(H)>C(OH)

D.溶液導(dǎo)電性：a>b

第II卷(非選擇題，共58分)

本部分共6題，共58分。

26.(6分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變

大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

⑴該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np(填

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率o

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比C(B)/C(C)將0

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。

27.(10分)(1)硫酸鋁水解的離子方程式是,為了抑制

其水解，配制時(shí)可以加入少量的(填化學(xué)式)。

(2)飽和NH4cl溶液加入鎂條，則觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體為__________

產(chǎn)生該氣體的原因是(用離子方程式表示)，微熱后能放

出有刺激性氣味的氣體，該氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是。

28.(8分)某校課外活動(dòng)小組利用NO?與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

已知：2NC)2(g)=NzOMg)AH=-52.7kJ-mol-1

(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NCh與N2O4的混合氣體,

中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)水槽中(如

下圖所示)，然后分別向兩個(gè)水槽中加入熱水和冰塊。

請(qǐng)回答：

熱水冰塊

①A中的現(xiàn)象為.

②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方

向移動(dòng)。

③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或"不變”)。

29.(12分)二氧化缽是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱鐳礦(有

效成分為MnC03)為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。

(1)碳酸鎰熱解制二氧化鐳分兩步進(jìn)行：

i.MnCO3(s)-MnO(s)+CO2(g)A“產(chǎn)+akJmoH

ii.2MnO(s)+O2(g)-2MnO2(s)△，2=+bkJ-moH

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長(zhǎng)=o

②焙燒MnCO3制取MnC>2的熱化學(xué)方程式是。

(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是。

石英管M9cOs

空氣.-\I,/；I￥,］廉直泵空

管式爐

圖1

(3)在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響MnCCh轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)

果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓(O.IMPa)下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫出lOMPa下MnCCh轉(zhuǎn)化率與

反應(yīng)溫度的關(guān)系圖。

②常壓下，要提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是焙燒6?8h。

③圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCCh的轉(zhuǎn)化率：干空氣〈濕空氣，原因是。

30.(8分)合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如右圖所示

(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

①寫出步驟C的化學(xué)方程式________。

②由圖像可知合成氨反應(yīng)的0（填“>”、"V”或“=”）。

（2）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2m0IN2,反應(yīng)過程中對(duì)N%的濃度進(jìn)

行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min51015202530

c(NH3)/(mol-L-')0.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

②若維持容器容積不變，溫度不變,往原平衡體系中加入H”用和NE各4mol,化學(xué)平

衡將向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆

31.（6分）測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量草酸鏤

［（NHSCzCM晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2c2O4后，再用酸性

KMnC）4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為MM）若終點(diǎn)時(shí)用去20.0mL16⑹4moi比

的KMnC）4溶液。

⑴用KMnCU滴定H2c2。4的離子方程式是。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是。

（3）血液中含鈣離子的濃度是g/mL。

高二第一學(xué)期期中化學(xué)答案