湖南省衡陽市衡陽縣三校2023-2024學年高一下學期3月聯(lián)考化學試題

高一年級3月階段性考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章、第六章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南省內(nèi)歷史遺存眾多，里耶秦簡、鳳凰南方長城、岳麓書院以及岳陽樓等，是湖南悠久歷史的濃縮與見證，下列說法正確的是（）A.竹木簡的主要成分為硅酸鹽B.建筑南方長城的青磚的主要成分為C.麓山寺碑易受酸雨腐蝕，pH＜5.6的雨水稱為酸雨D.三醉亭使用的紅色油漆中含有的屬于金屬材料2.《國務院關(guān)于修改<消耗臭氧層物質(zhì)管理條例>的決定》自2024年3月1日起施行，常溫下臭氧是具有魚腥味的強氧化性氣體，下列有關(guān)說法正確的是（）A.臭氧和氧氣互為同位素B.排放到大氣中會導致臭氧含量下降，的分子結(jié)構(gòu)模型為C.等質(zhì)量的和的混合物中含有的O原子的物質(zhì)的量為1molD.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于自來水的消毒3.下列過程的能量變化與圖示相符的是（）A.生石灰溶于水 B.稀鹽酸與小蘇打反應C.濃硫酸溶于水 D.稀硫酸除鐵銹4.常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、5.某化學興趣小組利用如圖裝置（夾持裝置已省略）探究和的酸性強弱，下列說法正確的是（）A.盛裝的儀器為容量瓶B.溶液a可選擇飽和溶液C.③處試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為D.④處可用燃著的酒精燈處理尾氣6.某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置，下列說法正確的是（）A.實驗過程中，銅棒會逐漸變粗B.電子由銅棒流出，經(jīng)過濾紙條進入甲池C.濾紙條上的移向甲池D.甲、乙兩池中溶液互換后，乙池中的銅棒無明顯現(xiàn)象7.在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.與反應生成屬于放熱反應B.1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出能量C.硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收D.和均屬于酸性氧化物8.紅樹林濕地作為全球生產(chǎn)力最高的生態(tài)系統(tǒng)之一，其內(nèi)存在如圖所示的氮循環(huán)，下列說法錯誤的是（）A.過程①屬于氮的固定B.過程③生成的為還原產(chǎn)物C.將濕地中的淤泥加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明濕地中淤泥含有D.的還原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天氣時能被氧化為NO9.用如圖所示裝置及試劑對含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應進行探究，測得保溫瓶中的體積分數(shù)及壓強隨時間的變化關(guān)系分別如圖a、b所示。下列說法錯誤的是（）A.200s時，壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.實驗過程中，鐵失電子，被氧化C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應D.正極反應為10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：B.HCl通入溶液中：C.通入氯水中：D.通入過量氨水中：11.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應后，往反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X可能是濃硫酸12.某化學興趣小組用化學沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分數(shù)為87.75％的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時，的溶解度為3.89g／100g水，的溶解度為35.7g／100g水。A.試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B.濾渣c的主要成分為、、和C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D.不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol13.1986年，化學家用化學法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列說法正確的是（）A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3B.能與NaOH溶液發(fā)生反應C.HF因為其具有強酸性而被用于刻蝕玻璃D.用上述方法制備，理論上需要消耗30molHF14.9.7g只含有Cu和Zn的合金與一定量的稀硝酸反應，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有NO、的混合氣體甲4.9L（常溫常壓下，）。將生成的NO、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為1L，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，Cu和Zn的物質(zhì)的量之比為1:2B.生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為6.9gC.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質(zhì)的量為1.2mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）將一小塊鋁箔與NaOH溶液混合置于試管中，剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間之后產(chǎn)生大量氣泡，用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙。剛開始無氣泡產(chǎn)生的原因是________；產(chǎn)生大量氣泡時，反應的離子方程式為________，該反應是________（填“吸”或“放”）熱反應。（2）常溫下，將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸的試管中，無明顯現(xiàn)象，原因是________；加熱試管，馬上產(chǎn)生大量氣泡，加熱時生成氣體的化學方程式為________，生成的氣體冷卻后通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為________。（3）CO和是常見的可燃性氣體，和分別完全燃燒生成、時，放出的熱量分別為283kJ和890kJ。已知下述①②中的反應均在相同條件下進行，則：①完全燃燒生成及時，放出的熱量________（填“＞”“＜”或“＝”）890kJ。②現(xiàn)有5g由和組成的混合氣體，換算成標準狀況下的體積為4.48L，則該混合氣體完全燃燒生成和時，放出的總熱量為________kJ。16.（15分）硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。河南焦作的山藥富含硒（Se），有抗癌、抗衰老等重要功能。請回答下列問題。（1）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為________。（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性質(zhì)具有一定的遞變性。①下列說法正確的是________（填標號）。A.還原性：B.濃硒酸可能具有強氧化性、吸水性C.穩(wěn)定性：D.氧化性：②通入的水溶液中會生成不溶于水的Se，該反應的化學方程式為________；Se能與濃硫酸反應生成和，則濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為________。（3）某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：i.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生、的煙氣ii.用水吸收i中煙氣，可得Se固體已知：的熔點為315℃，沸點為684.9℃。①可用足量NaOH溶液吸收煙氣中的，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為________。②CuSe中Se的化合價為________價；焙燒時，CuSe與濃反應的化學方程式為________，理論上該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的的質(zhì)量為________g。17.（14分）在一定條件下，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：A→B表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，AB表示一定條件下A能與B反應。（1）根據(jù)分析可知丙為________（填化學式）；甲可能是________（填標號，下同），乙可能是________。A.稀硝酸 B.NaOH溶液 C. D.HI溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量________（填藥品名稱）；可以用________（填化學式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為________（填化學方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是________（填化學方程式）。（4）綠礬（）常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，13.9g綠礬受熱過程中固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至℃時，綠礬發(fā)生反應的化學方程式為________；Q點對應的固體是一種金屬氧化物，該物質(zhì)的化學式為________。18.（15分）銅和硝酸的反應實驗是體現(xiàn)硝酸重要性質(zhì)的實驗，某教師設計了如圖裝置進行銅和稀硝酸的反應實驗，步驟如下：步驟i.將彈簧狀細銅絲放入注射器D底部并固定，注射器D吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處；注射器A吸取100mLNaOH溶液（過量），注射器B于燒杯中吸取10mL稀硝酸，注射器C吸?。ㄟ^量）。步驟ii.按圖連接好裝置，打開止水夾、，關(guān)閉、，將注射器B中的稀硝酸注入D中。步驟iii.關(guān)閉止水夾，打開止水夾，抽動注射器C的活塞，將注射器D中生成的NO氣體全部抽入C中。步驟iv.關(guān)閉止水夾，打開止水夾，將注射器C中氣體全部抽入A中。已知：①注射器B、D的容積為50mL，注射器A、C的容積為250mL；②止水夾、、、連在四通管上；③該實驗中，銅與稀硝酸反應生成的氣體只有NO。請回答下列問題：（1）步驟i中注射器D吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處的目的是________；步驟ii注射器B中的稀硝酸注入D中時發(fā)生反應的化學方程式為________，觀察到的現(xiàn)象為________，該反應中稀硝酸體現(xiàn)了________（填化學性質(zhì)）。（2）步驟i將注射器D中生成的氣體全部抽入C中，注射器C中能觀察到的現(xiàn)象為________；該過程中，NO發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應。（3）步驟iv將注射器C中氣體全部抽入A中，和的混合氣體與NaOH溶液反應生成的鹽只有，該反應的離子方程式為________，該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應過程中有0.32g銅絲參與反應，要使注射器D中產(chǎn)生的NO最終在注射器A中全部轉(zhuǎn)化為，需要消耗________。

高一年級3月階段性考試化學參考答案1.C【解析】竹木簡的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，A項錯誤；青磚的主要成分為硅酸鹽，B項錯誤；金屬單質(zhì)或者合金屬于金屬材料，D項錯誤。2.D【解析】臭氧和氧氣互為同素異形體，A項錯誤；的分子結(jié)構(gòu)模型為，B項錯誤；未說明質(zhì)量，C項錯誤。3.B4.A【解析】在酸性條件下具有強氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應，故、、在溶液中不能大量共存，A項符合題意。5.B【解析】盛裝的儀器為圓底燒瓶，A項錯誤；反應物沒有強酸且是能完全電離的可溶性鈉鹽，C項錯誤；不能在空氣中燃燒，D項錯誤。6.C【解析】銅棒作負極，被氧化生成，A項錯誤；電子不能在溶液中流動，B項錯誤；甲、乙兩池中溶液互換后，銅直接與溶液發(fā)生反應，銅棒會變細，D項錯誤。7.B8.C【解析】將濕地中的淤泥與濃的NaOH溶液共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明濕地中淤泥含有，C項錯誤。9.A【解析】鐵與氯化鈉溶液反應不能生成，A項錯誤；鐵與反應時，鐵為還原劑，失電子，被氧化，B項正確；根據(jù)圖a可知前400s內(nèi)，的體積持續(xù)減少，但是中途壓強略有上升，說明容器內(nèi)溫度升高，從而推斷出保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應，C項正確。10.D【解析】通入過量氨水中生成亞硫酸銨，D項錯誤。11.C【解析】產(chǎn)生的也能使澄清石灰水變渾濁，A項不符合題意；過量，不能判斷該反應是否是可逆反應，B項不符合題意；濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產(chǎn)生，D項不符合題意。12.B【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A項錯誤；的溶解度低，添加的溶液的體積遠遠大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，C項錯誤；100gNaCl質(zhì)量分數(shù)為87.75％的粗鹽中含有的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量大于1.5mol，D項錯誤。13.D【解析】反應①的化學方程式為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，A項錯誤；不存在NaFO，與NaOH溶液反應生成NaF、和，B項錯誤；氫氟酸刻蝕玻璃未體現(xiàn)HF的酸性，C項錯誤；制備，需要和，結(jié)合①②可知理論上需要消耗30molHF，D項正確。14.A【解析】常溫常壓下4.9L氣體的物質(zhì)的量約為0.2mol，共得到0.3mol電子。設原合金中有xmolCu和ymolZn，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，求出x＝0.05、y＝0.1，同理求出4.9L的混合氣體中有0.05molNO和?；旌蠚怏w甲的總質(zhì)量為，B項錯誤；根據(jù)N原子守恒可知溶液乙中，原硝酸溶液中的物質(zhì)的量為，C項、D項錯誤。15.（1）鋁箔表面的薄膜與NaOH溶液反應（2分）；（2分）；放（1分）（2）常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應（或鐵被鈍化，2分）；（2分）；紫色石蕊溶液變紅（2分）（3）①＜（1分）②86.95（2分）【解析】（3）①反應放出的熱量等于反應物的總能量減去生成物的總能量，的能量高于，則反應物的總能量減去生成物的總能量的值會減小，放出的熱量會減少。②標況下4.4