上海市嘉定區(qū)2022屆高三等級考模擬練習(xí)（二模）化學(xué)試題

高考模擬試題PAGEPAGE1上海市嘉定區(qū)2022屆高三等級考模擬練習(xí)（二模）相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Zn-65Cu-64一、選擇題1.2022年北京冬奧會秉承“綠色、低碳、可持續(xù)”的理念，冬奧會火炬采用的燃料是（）A.H2 B.C2H6 C.C3H8 D.CH42.下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（）A.CCl4 B.C2H4 C.NaOH D.H2O3.化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（）A.聯(lián)合制堿 B.合成氨氣C.乙烯水化制乙醇 D.生產(chǎn)硫酸4.能用共價鍵鍵能大小解釋的是（）A.還原性：HI>HF B.溶解度：HF>HIC.沸點：HF>HI D.分解溫度：HF>HI5.已知氯仿（CHCl3）通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍，沸點為61.2℃。要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿，下列方法最合適的是（）A.蒸餾 B.分液 C.重結(jié)晶 D.蒸發(fā)6.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（）A.實驗時，試管口應(yīng)高于試管底 B.試管中發(fā)生化合反應(yīng)C.加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H27.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→2F6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:48.烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是（）A.化學(xué)式為C8H6O6B.烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種D.1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH29.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.實驗室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是（）A.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJB.1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量C.2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量D.2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量11.對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+熱量，下列圖象正確的是（）A. B.C. D.12.觀察下圖裝置，下列說法正確的是（）A.a、b接電流表，該裝置為原電池B.a、b接直流電源，該裝置為電解池C.a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D.a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極13.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（）A.干燥Cl2 B.檢驗K+C.配制150mL0.100mol·L-1鹽酸D.吸收NH314.氯化銨溶液中放入鎂粉能放出H2和NH3，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（）A.金屬鎂能把NH3置換出來 B.鎂具有強(qiáng)還原性，NH4+具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.因為NH4+水解溶液顯酸性，Mg與H+反應(yīng)放出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動D.因為Mg與H2O反應(yīng)，生成Mg(OH)2與NH4Cl反應(yīng)15.已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列說法正確的是（）A.隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B.元素F的原子半徑在0.073~0.154nm之間C.最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.Mg2+的半徑大于Mg的半徑16.已知：下列說法錯誤的是（）A.M、N和W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.M不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C.M與足量的H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的一氯代物有4種D.W的所有碳原子不可能在同一平面上17.向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A. B.C. D.18.某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實驗，過程記錄如下，由此可知原溶液中（）A.一定有Cl- B.一定有CO32-C.一定沒有K+ D.一定沒有Mg2+19.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解”。茶葉中含鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩20.測定“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下面方法：取10.00mL消毒液，調(diào)節(jié)pH后，以淀粉為指示劑，用0.100mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行實驗中消耗KI的平均體積為20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.04mol·L-1 B.0.10mol·L-1 C.0.25mol·L-1 D.0.60mol·L-1二、硫、氮、氯、氧、鈉、鋁、鐵等是人們熟悉的元素，它們的單質(zhì)及其化合物對工農(nóng)業(yè)有著很重要的地位。請做（一）（二）兩題：（一）21.硫原子的最外層電子排布式________________________。鋁原子核外電子占據(jù)軌道有_____個，氯原子能量最高的電子亞層是______________。過氧化鈉的電子式_____________；氮原子的電子云形狀有______種。22.氯化鈉晶體的熔點高于氯化鉀，原因是_____________________________________________________________________________。23.用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：____FeSO4+____O2+____H2SO4____Fe2(SO4)3+____H2O配平上面Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為______________________________；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________________________________________________________________。24.常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度（℃）c（氨水）（mol/L）電離度（%）c(OH-)（mol/L）016.569.0981.507×10-21015.1610.181.543×10-22013.6311.21.527×10-2①溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_____（填“左”、“右”）移動。②表中c(OH-)基本不變的原因是______________________________________________。（二）25.將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________________________；經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則這個時間段O2的平均反應(yīng)速率為__________________。26.在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____（選填編號）。a.移出氧氣 b.降低溫度c.減小壓強(qiáng) d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)27.在起始溫度T1（673K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如右圖。請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如右圖所示。28.c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：____________________________________。a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。b點溶液中c(H+)______1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）。29.寫出c點到d點化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________________。（三）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象（1）取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色（2）過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色（3）①液面上方出現(xiàn)白霧；②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去30.操作（2）測pH用到玻璃用品主要有_____________________________________；pH試紙鹽酸的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________________________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式________________________________________。31.向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象①的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。（1）實驗a的目的是_________________________________________。（2）由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是______________________________________________________________________。32.現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗：________________________________________________________________________________________________。33.將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。（1）向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是________________________。（2）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：_________________________________________________________________________。（四）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH34.化合物A的名稱是_________________。反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________。35.寫出C到D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。36.X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________、_________________________________。37.面向“碳中和”的綠色碳化學(xué)是當(dāng)前研究的重要方向。反應(yīng)②產(chǎn)物已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：分析“綠色”合成路線比過去的工業(yè)合成路線的優(yōu)點___________________________________________________________。38.設(shè)計由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷（）制備的合成路線：（備注：（1）參照所提供的信息（2）表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）____________________________________________________________________________________________________________________________________________