天津市市區(qū)重點中學2022屆高三下學期一模聯(lián)考化學試題（解析版）

2022屆高考模擬精品試卷PAGEPAGE1天津市市區(qū)重點中學2022屆高三下學期一模聯(lián)考第I卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Sn-119Cl-35.5本卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（）A.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒D.用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗A．晶體硅為良好的半導體材料，可用作芯片和制造太陽能電池，A正確；B．硅膠、生石灰具有吸水性，不具有還原性，不能用作防止食品氧化變質(zhì)，B錯誤；C．明礬能凈水，不能殺菌消毒，C錯誤；D．特種鋼為合金，屬于金屬材料，D錯誤；故〖答案〗為：A。2.下列說法正確的是（）A.PH3的電子式為： B.CH4分子立體結(jié)構(gòu)模型：C.晶體類型相同：SiO2和SO3 D.第一電離能：S>P〖答案〗B〖解析〗A．PH3的電子式為：，A錯誤；B．已知甲烷為正四面，正四面體結(jié)構(gòu)，故CH4分子立體結(jié)構(gòu)模型為：，B正確；C．SiO2為原子(共價)晶體，而SO3為分子晶體，故二者晶體類型不相同，C錯誤；D．P、S為同一周期元素，同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：S＜P，D錯誤；故〖答案〗為：B。3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W<Y<X<ZB.W與Z形成的化合物中含有共價鍵C.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑D.Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗與W與Y的最外層電子數(shù)與X相同且由其結(jié)構(gòu)式可推斷出W為H，X為O，Y形成了5條鍵則為P，Z為Ca，CaHPO4為食品添加劑，據(jù)此解題。A．原子半徑由小到大依次是H，O，P，Ca，即W<X<Y<Z，故A錯誤；B．W與Z形成CaH2，其為離子化合物，不含共價鍵，故B錯誤；C．X與Y形成P2O5，其具有毒性，不可作為食品干燥劑，故C錯誤；D．Q中H原子并未形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。4.下列關(guān)于有機物說法正確的是（）①理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應；②用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體；⑤多糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢測A.①②⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥〖答案〗A〖解析〗①理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應，故正確；②絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于蠶絲和棉花，故正確；③油脂水解可得到甘油和高級脂肪酸，故錯誤；④纖維素和淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；⑤多糖可水解生成單糖，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，故正確；⑥乙醇和水都與鈉反應，不能加入鈉鑒別，故錯誤；故選：A。5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）ABCD制純堿制NH3制SO2制取乙烯〖答案〗C〖解析〗A．純堿的化學式為Na2CO3，碳酸氫鈉受熱分解的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，反應有水蒸氣生成，故在試管中加熱碳酸氫鈉時試管口應略微向下傾斜，防止冷凝的水倒流炸裂試管。圖中試管口是向上的，故A錯誤；

B．石灰石的化學式為:

CaCO3，

濃氨水與石灰石不反應，因此無法制取氨氣，故B錯誤；

C．銅與濃硫酸在加熱的條件下可以反應生成二氧化硫，反應方程式為Cu+

2H2SO4(濃)CuSO4+

2H2O

+

SO2↑，圖中用了酒精燈進行加熱，酸也為濃硫酸，故C正確；

D．實驗室制取乙烯的反應原理為:

，該反應用到的藥品有乙醇和濃流酸，用到的裝置為液液加熱裝置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170，溫度計的作用是控制反應溫度在170，而圖中缺少溫度計，故D錯誤；

故〖答案〗C。6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗A．與發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．、、發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．和能結(jié)合成Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．、、、之間不反應，在溶液中能大量共存，故D正確；

故選：D。7.我國科研人員提出催化合成碳酸二甲酯()需經(jīng)歷三步反應，示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.①③均為取代反應，②為加成反應B.在堿性條件下完全水解，消耗C.合成的總反應中和是反應物D.①中催化劑的作用是使鍵斷裂活化〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)圖中斷鍵和成鍵的情況分析得到①③均為取代反應，②為加成反應，故A正確；B．DMC中含有2個酯基，因此在堿性條件下完全水解，消耗，故B錯誤；C．合成的總反應是和反應生成DMC和水，因此和是反應物，故C正確；D．根據(jù)①的圖示得到①中催化劑的作用是甲醇中的鍵斷裂活化，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.25℃1L的溶液中數(shù)目為0.1B.中，σ鍵的數(shù)目為3C.180g葡萄糖中，C原子數(shù)目為12D.足量鐵粉與1L14mol/L濃硝酸加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14〖答案〗A〖解析〗A．25℃1L的溶液中數(shù)目為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1，A正確；B．1分子N2中含有1個σ鍵和2個π鍵，故中，σ鍵的數(shù)目為1，B錯誤；C．已知葡萄糖的分子式為C6H12O6，180g葡萄糖中，C原子數(shù)目為=6，C錯誤；D．由Fe+4HNO3(濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，由于不知道濃硝酸和稀硝酸的量分別是多少，故無法計算足量鐵粉與1L14mol/L濃硝酸加熱充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯誤；故〖答案〗為：A。9.已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是（）選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負價則元素的電負性：X>Y〖答案〗D〖解析〗A．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，若X、Y同周期，原子半徑：X>Y，則原子序數(shù)：X<Y；若X、Y為短周期同主族元素，原子半徑：X>Y，可知X的周期數(shù)大于Y，即原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；B．金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCl3是共價化合物，Al與Cl形成的是共價鍵，故B錯誤；C．SO2分子中中心原子S是sp2雜化，則VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D．電負性大的元素得電子能力強，在化合物中顯負價，化合物中X顯負價，則元素的電負性：X>Y，故D正確；故〖答案〗為D。10.室溫下用溶液分別滴定20.00mL濃度均為的HA，HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（）A.導電能力：a點溶液>b點溶液B.b點溶液中C.a點溶液中由水電離出的約為D.HA對應曲線上c點溶液呈堿性因是〖答案〗D〖解析〗A．0.1

mol?L-1的HA溶液的pH為1，說明HA為強酸，完全電離；a點溶液為加入10mLNaOH溶液，生成等量的強酸強堿鹽NaA和沒反應的HA，兩者均完全電離，離子濃度大，導電性強；而HB溶液的pH為4，說明HB為弱酸，不完全電離；b點溶液為加入10mLNaOH溶液，生成溶質(zhì)為等量的強堿弱酸鹽NaB和沒反應的弱酸HB，弱酸不完全電離，所以導電能力：a點溶液＞b點溶液，A正確；B．由圖可知，b兩點對應所加入的NaOH溶液的體積為10mL，則反應后溶液中為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合溶液，溶液顯酸性，即HB的電離程度大于B-的水解程度，故b點溶液中，B正確；C．HA為強酸，a點加入NaOH溶液的體積為10mL，反應恰好生成起始時等量的NaA和HA，溶液呈酸性，c（H+）==mol?L-1，溶液中OH-均是由水電離出，則c（OH-）=c水（OH-）===3×10-13mol?L-1，則a點時的溶液中由水電離出的c（H+）=c水（OH-）=3×10-13mol/L，C正確；D．HA溶液為強酸溶液，反應恰好生成強酸強堿鹽NaA，A-不水解，HA對應曲線上c點溶液呈堿性因是所加NaOH過量，D錯誤；故〖答案〗為：D。11.我國科研團隊開發(fā)了一種新型鎧甲催化劑Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成氣中的H2S雜質(zhì)并耦合產(chǎn)氫，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鎧甲催化劑電極上的電勢高于Ｍ電極上的電勢B.陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑C.通電后，陽極區(qū)溶液的pH值降低D.生成H2和Sx的物質(zhì)的量之比為1：x〖答案〗D〖解析〗A．由圖中信息知，鎧甲催化劑電極為陽極，M電極為陰極，陽極上的電勢高于陰極上的電勢，A項正確；B．陰極上氫離子得電子，電極反應式為，B項正確；C．陽極區(qū)反應生成和導致陽極區(qū)溶液的減小，C項正確；D．陰極上生成1得到2電子，陽極上生成1失去電子，由電子守恒知，生成和的物質(zhì)的量之比為，D項錯誤；故選D。12.氯羥喹能夠提高人體的免疫力，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氯羥喹的說法正確的是（）A.分子式為B.環(huán)上有5種處于不同化學環(huán)境的氫原子C.分子中氮原子雜化方式只有1種D.分子中所有碳原子可能共平面〖答案〗B〖解析〗A．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C18H26ON3Cl，A錯誤；B．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中環(huán)上沒有對稱軸，故環(huán)上有5種處于不同化學環(huán)境的氫原子，B正確；C．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中氮原子雜化方式有sp2和sp3兩種，C錯誤；D．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有sp3雜化的N原子和sp3雜化的C原子，故不可能所有碳原子共平面，D錯誤；故〖答案〗為：B。第II卷本卷共4題，共64分。13.阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為_______________。（2）CO中心原子雜化軌道的雜化類型為______，AsO的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。（3）與AsO互為等電子體的分子為_________(填化學式)。（4）Ge、As、Se三種元素的第一電離能由小到大的順序為_________________。（5）NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如圖，該晶體的化學式為__________________?！即鸢浮剑?）［Ar］3d104s24p3（2）sp2三角錐形（3）CCl4（4）As＞Se＞Ge（5）Na2Cl〖解析〗（1）已知As為33號元素，與N、P位于同一主族，故基態(tài)As原子核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3，故〖答案〗為：［Ar］3d104s24p3；（2）CO中心原子C原子的價層電子對數(shù)為：3+=3，故中心原子雜化軌道的雜化類型為sp2，AsO中心原子As的價層電子對數(shù)為：3+=4，故其空間構(gòu)型為三角錐形，故〖答案〗為：sp2；三角錐形；（3）等電子體是指具有相同原子總數(shù)和相同價電子總數(shù)的微粒，故與AsO互為等電子體的分子為CCl4等，故〖答案〗為：CCl4；（4）同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，Ge、As、Se三種元素是第四周期ⅣA、ⅤA、ⅥA元素，故第一電離能由小到大的順序為：As＞Se＞Ge，故〖答案〗為：As＞Se＞Ge；（5）從該晶胞圖可知，Na+2個位于上、下底的面心上和4個在棱上，另2個位于體內(nèi)，故一個晶胞中含有的Na+數(shù)目為：，而Cl-則8個均位于棱上，故每個晶胞中含有的Cl-的數(shù)目為：，故Na+：Cl-=4:2=2:1，故化學式為：Na2Cl，故〖答案〗為：Na2Cl。14.以乙烯和D(C5H8)為主要原料合成功能高分子M的路線如下：已知：①②③（1）B的核磁共振氫譜有兩組峰，其峰面積之比為___________，B的某同分異構(gòu)體只有一種化學環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，按先后順序?qū)懗鰴z驗C中所含官能團的試劑____________________。（3）D是五元環(huán)狀化合物，E→F的化學方程式是_______________________________。（4）L的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）參照以上合成路線，以乙醛和1，3-丁二烯為原料合成，寫出其合成路線(其它試劑任選)。_______________________________________________________________〖答案〗（1）3:1（2）CH2=CHCHO銀氨溶液、溴水（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O（4）（5）2CH3CHO〖祥解〗由分子式可知A為乙烯，乙烯催化氧化后得到B，B能與G發(fā)生已知①中的反應，則B應含有醛基，結(jié)合B的分子式可知B為CH3CHO，結(jié)合已知反應①的特點及C的分子式可知G為HCHO，C為CH2=CHCHO，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式及反應③可知L為，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式及反應②的特點可知F為，根據(jù)D的分子式及F的結(jié)構(gòu)特點可知D為，D與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應得到E，E為，E發(fā)生消去反應得到F，據(jù)此分析解答?！荚斘觥剑?）B為CH3CHO，含有兩種氫，比例為3:1，B的某同分異構(gòu)體只有一種化學環(huán)境的氫原子，則其結(jié)構(gòu)為，故〖答案〗為：3:1；；（2）由以上分析C為CH2=CHCHO，其中含有醛基和碳碳雙鍵兩種官能團，因醛基易被溴水氧化，因此先檢驗用銀氨溶液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵，故〖答案〗為：CH2=CHCHO；銀氨溶液、溴水；（3）E為，E發(fā)生消去反應得到F，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故〖答案〗為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（4）由上述分析可知L為，故〖答案〗為：；（5）可由發(fā)生已知③反應得到，可由1,3-丁二烯與發(fā)生已知②反應得到，可由乙醛發(fā)生反應①得到，合成路線為：2CH3CHO，故〖答案〗為：2CH3CHO；15.FTO導電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4，此反應放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：有關(guān)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652（1）Ⅱ裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。（2）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置(每個裝置最多使用一次)，正確的順序是(填各接口字母序號)：B___________N，A___________。Ⅲ處中應選用的冷凝管為___________(填選項字母)；（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出現(xiàn)___________現(xiàn)象后，再點燃Ⅰ處的酒精燈。（4）Ⅵ裝置的作用是____________________________________________。若沒有Ⅵ裝置，可能發(fā)生的化學反應方程式為___________________________________。（5）實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分數(shù)為13.0%，則至少需向Ⅰ中通入氯氣的物質(zhì)的量為___________(保留2位小數(shù))。提純該SnCl4的方法是___________(填序號)。a．用NaOH溶液洗滌再蒸餾b．升華c．重結(jié)晶d．蒸餾e．過濾〖答案〗（1）2MnO+10Cl－+16H＋=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）BHIEFCDJB（3）Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體（4）吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進入錐形瓶SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O↓＋4HCl↑（5）0.25d〖祥解〗實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4，先利用裝置Ⅱ制備氯氣，因產(chǎn)生的Cl2中會混有雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，用裝置V的飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，再將氣體通入VI裝置，利用濃硫酸的吸水性干燥得純凈的Cl2；將純凈的Cl2通入Ⅰ裝置，與熔融的錫反應生成SnCl4蒸氣，該蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ的冷凝得到SnCl4液體，因SnCl4易水解，要注意防水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，防止污染空氣，故可在裝置Ⅲ之后，連接裝置VI。〖詳析〗（1）在Ⅱ裝置中KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生該反應的離子方程式為：2MnO+10Cl－+16H＋=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）在裝置II中制取Cl2，Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過裝置V的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過裝置IV的濃硫酸干燥除去水蒸氣，導氣管都是長進短出，然后將Cl2由N通入到裝置I中制取SnCl4，產(chǎn)生的SnCl4并裝置III冷凝收集在在D中，為防止生成的SnCl4水解，同時吸收多余的Cl2，再使氣體由D經(jīng)裝置VI的J進入，由K排出，故按接口的先后順序為：BHIEFNACDJK。裝置III進行冷凝操作時，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷卻水下進上出。為避免冷凝產(chǎn)生的液體SnCl4滯留在冷凝管中，要采用直形冷凝管，故合理選項是B。（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，為防止Sn與裝置中的空氣發(fā)生反應，應先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待裝置Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體后，再點燃Ⅰ處的酒精燈。（4）Ⅵ裝置的作用是吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進入錐形瓶，避免制取的SnCl4水解。若沒有裝置VI，SnCl4水解產(chǎn)生SnO2·xH2O和HCl，反應的化學方程式為：SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O↓＋4HCl↑。（5）實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分數(shù)為13.0%，則m(Cl2)=30g×13.0%=3.9g，m(SnCl4)=30g-3.9g=26.1g，則根據(jù)Cl元素守恒可知至少需向Ⅰ中通入氯氣的物質(zhì)的量為n(Cl2)=。Sn與Cl2在加熱時反應產(chǎn)生的物質(zhì)SnCl4中由于會混有Cl2而顯黃色，SnCl4在室溫下呈液態(tài)，故分離提純SnCl4應該采用蒸餾方法，合理選項是d。16.我國研發(fā)了一種新型催化劑，可以通過反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H達到消除NO污染的效果。已知：Ⅰ.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1808kJ·mol-1；Ⅱ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：（1）若在密閉容器中同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，反應Ⅱ?qū)Ψ磻裰蠳O的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_________(填“增大”“減小”或“無影響”)。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的△H=____________(保留四位有效數(shù)字)。（3）T1℃時，向填充催化劑的10L恒容密閉容器甲中充入2molNO和2molH2，發(fā)生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。10min末反應達到平衡時測得N2的物質(zhì)的量為0.8mol。①0~10min內(nèi)，用NO的濃度變