天津市新四區(qū)示范校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市新四區(qū)示范校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考試題一、單選題(本大題共12小題，共60分)1.熱還原法冶煉金屬的反應一定是()A.氧化還原反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.分解反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】金屬冶煉的原理是Mn++ne-=M,所以一定是氧化還原反應,熱還原法冶煉金屬是用還原劑在高溫條件下把金屬從其化合物中還原出來,多數(shù)是置換反應,但有些反應如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置換反應,故A正確。2.下列電池工作時，O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅錳干電池中電極反應式，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，正極反應為2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應式2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應為Pb-2e-+=PbSO4

，正極電極反應為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C錯誤；D．鎳鎘電池放電正極反應為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D錯誤；故〖答案〗選B。3.下列有機反應屬于酯化反應的是()A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OD.CH4＋2O2CO2＋2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br是加成反應，A錯誤；B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應，B錯誤；C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反應，C正確；D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反應，D錯誤;〖答案〗選C。4.下列關于有機化合物的說法正確的是()A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體C.不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物D.石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，因和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，且褪色原理不相同，A錯誤；B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，而結(jié)構(gòu)不同葡萄糖中含有醛基，果糖中不含醛基含有羰基，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．天然油脂是多種混甘油酯所組成的混合物，故C錯誤；D．根據(jù)石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將其分離的方法稱為石油的分餾，故石油的分餾是物理變化，而石油的裂解、皂化反應、煤的干餾均為化學變化，故D錯誤；故〖答案〗為：B。5.下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ圖Ⅳ氫氧燃料電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加96gC.圖Ⅲ所示裝置沒有形成原電池D.圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池總反應式不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ所示電池中，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式是：，A錯誤；B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量(是0.5mol的硫酸根的質(zhì)量)增加48g，B錯誤；C．圖Ⅲ所示裝置滿足原電池形成條件，形成了原電池

，C錯誤；D．圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池總反應式都為：2H2+O2=2H2O，與電解質(zhì)溶液顯酸性還是堿性無關，D正確；故合理選項是D。6.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()A.Cu與濃硝酸劇烈反應，與稀硝酸緩慢反應B.H2和F2在低溫時就可發(fā)生爆炸，而和I2在加熱條件下才能反應C.H2、O2混合氣體在常溫、常壓下無明顯現(xiàn)象，點燃或放電時可劇烈反應D.H2O2可緩慢分解放出無色氣泡，加入FeCl3后無色氣泡生成速率會明顯加快〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故A不選；B．F的非金屬性比I的強，所以H2和F2反應的條件較容易，即反應物本身性質(zhì)決定反應速率，故B選；C．點燃或放電為反應條件，是外因，故C不選；D．加入FeCl3作為催化劑加快反應速率，為外因，故D不選；故選B。7.有一種烴的球棍模型如圖，另一種有機物與該烴分子式相同，且有四個甲基。則關于的說法中正確的是()A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.的一氯代物可能有種C.不溶于水且密度比水大 D.一定是二甲基丁烷〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗通過球棍模型可知該烴是正己烷，分子式為C6H14，則有機物R的分子式也為C6H14，R有四個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式可能為(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，以此解答本題?！驹斘觥緼．有機物R屬于烷烴，不屬于不飽和烴，與溴的四氯化碳溶液不反應，故A錯誤；B．有機物R為(CH3)2CHCH(CH3)2時，含有2種H，則一氯代物有2種，故B正確；C．烴不溶于水，密度比水效，故C錯誤；D．有機物R有兩種可能的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。8.在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是()A.H2、H2S、SO2 B.NH3、CO2、HClC.N2、Cl2、CO2 D.NO、O2、CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2S與SO2能發(fā)生反應生成硫和水，二者不能共存，且濃硫酸能氧化H2S氣體，不能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．NH3和HCl能發(fā)生反應生成氯化銨，二者不能共存，且氨氣能和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．N2、Cl2、CO2氣體之間不發(fā)生反應，且都不與硫酸反應，能夠用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NO能被O2氧化為NO2，二者不能共存，故D不符合題意；〖答案〗選C。9.把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（）A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1 C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，據(jù)此解答。【詳析】把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質(zhì)量=8g-2.4g=5.6g，其物質(zhì)的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵,起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=8.0mol/L。故選C；10.下列有關說法不正確的是()A.要清洗附著在試管壁上的硫，可用試劑B.硫化亞鐵溶于稀硝酸：C.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D.向和的混合物中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，選項A正確；B．硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性,兩者要發(fā)生氧化還原反應，離子方程式；FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，選項B錯誤；C．濃硫酸可以氧化金屬鋁，在其表面形成致密的氧化鋁薄膜，該現(xiàn)象為鈍化，可防止硫酸進一步氧化，選項C正確；D．硫酸的酸性強于亞硫酸和碳酸，硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，與碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，選項D正確；〖答案〗選B。11.下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、礦物油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成和③汽油的裂化、煤的液化和煤的干餾都是化學變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和氫氧化鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量銅絲的質(zhì)量等于ag⑥除去中混有的少量，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶⑦塑料、合成橡膠、合成纖維都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的A.③⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.②④⑥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗本題考查煤和石油的綜合利用問題、有機物的除雜鑒別、合成高分子的相關原料等，大部分屬于記憶性內(nèi)容，難度不大。①根據(jù)乙醇汽油的成分判斷；②植物油是酯類物質(zhì)，所以除了碳氫元素之外，還有氧元素；③化學變化是有新物質(zhì)生成；④根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的性質(zhì)分析；⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應生成銅；⑥乙烯含有官能團，能與溴水發(fā)生加成反應；⑦根據(jù)塑料、合成橡膠、合成纖維的生產(chǎn)原料分析；【詳析】①乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料，乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故①錯誤；②汽油、礦物油都是碳氫化合物，植物油是酯類物質(zhì)，所以除了碳氫元素之外，還有氧元素，故②錯誤；③汽油的裂化、煤的液化和煤的干餾有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故③正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，乙酸乙酯中的乙酸應用飽和碳酸鈉溶液除去，故④錯誤；⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應：，反應前后其質(zhì)量不變，故⑤正確；⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故⑥正確；⑦塑料、合成橡膠、合成纖維都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的，故⑦正確；綜上所述A符合題意，故選A?！即鸢浮竭x選A12.海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯誤的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融Mg(OH)2來制取鎂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，選項B正確；C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤?！即鸢浮竭xD。二、簡答題(本大題共4小題，共40分)13.Ⅰ、是中學化學常用試劑。請根據(jù)題意填空：（1）往溶液中加入溶液，溶液_______(填“變”或“不變”)色，再往其中通入氯氣，溶液呈_______(填“紅”或“藍”)色。除去溶液中少量的應加通入的試劑為_______(填“”或“”)。Ⅱ、請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應的空白處：（2）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)_______(填“脫水性”或“氧化性”)（3）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出_______(填“吸水性”或“脫水性”)。（4）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應濃，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出_______(填“酸性”或“強氧化性”)?！即鸢浮剑?）①.不變②.紅③.（2）脫水性（3）吸水性（4）強氧化性〖解析〗【小問1詳析】往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，F(xiàn)eCl2與KSCN不反應，溶液不變色，再往其中通,入氯氣，氯氣具有氧化性，可將二價鐵氧化成三價鐵，三價鐵與KSCN反應使溶液呈紅色；Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，則除去FeCl2溶液中少量的FeCl3應加(通)入的試劑為Fe，故〖答案〗為:不變；紅；Fe；【小問2詳析】濃硫酸將紙張中的H、O元素以2:1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，故〖答案〗為:脫水性；【小問3詳析】濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后因為吸收空氣中的水蒸氣而導致質(zhì)量增加，故〖答案〗為:吸水性；【小問4詳析】碳與濃硫酸加熱時生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素由+6價降低為+4價，濃硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故〖答案〗為:強氧化性。14.某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)NH3催化氧化的化學方程式是___________；(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是___________；②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___________(填化學式)；③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___________；(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進：①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應___________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或___________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量；②乙認為可在收置E、F間增加裝置，該裝置可以是___________(填字母序號)。〖答案〗①.4NH3+5O24NO+6H2O②.2NO+O2=2NO2③.NH4NO3④.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.增加⑥.減少⑦.abc〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)氨的催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮，化學反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故〖答案〗為4NH3+5O24NO+6H2O；(2)①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生，故〖答案〗為2NO+O2═2NO2；②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙是由于氨氣和硝酸反應NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固體，故〖答案〗為NH4NO3；③在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故〖答案〗為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)①為了氧化氨氣，氧氣需過量，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，增加A中氧氣的量，或減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故〖答案〗為：增加；減少；②E裝置是氨氣的催化氧化裝置，從裝置中出來的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化氮和水蒸氣，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸銨，實現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮，需除去水或氨氣，需在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以將氨氣或水除去，a堿石灰吸收水蒸氣，可以通過防倒吸的b裝置吸收氨氣，可以通過濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣，實現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮，需選abc，故〖答案〗為abc。15.生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的_______。(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_______。反應類型是_______。(3)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填編號)。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：①46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_______?！即鸢浮舰?小②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反應④.D⑤.E⑥.3⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖解析〗〖祥解〗根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)解題?！驹斘觥?1)乙醇的密度比水的密度小。故〖答案〗為：??；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故〖答案〗為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；(3)同系物滿足兩個條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。故〖答案〗為：D；E；(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故〖答案〗為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。16.I.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______。（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能_______kJ·mol-1。（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=nkJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=mkJ/mol若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_______kJ/mol。(用含a、b的式子表示)。II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：N2＋3H2?2NH3，在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙反應物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達平衡時間(min)58N2濃度(mol/L)C11.5NH3的體積分數(shù)W1W3混合氣體密度(g/L)ρ1ρ2試回答：（4）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2b.3v(N2)正=v(H2)逆c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變（5）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是_______(填寫序號字母)。A.2c1<1.5mol·L-1 B.2ρ1=ρ2 C.w3=w1 D.K甲=K乙=K丙（6）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H2)=_______mol/(L·min)。III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液。（7）負極電極反應式是_______。〖答案〗（1）（2）390（3）（4）bc（5）BD（6）（7）〖解