09屆高考化學(xué)易錯題解題方法大全（6）選修部分高中化學(xué)

.::;2020屆高考化學(xué)易錯題解題方法--選修局部【化學(xué)反響原理】【范例76】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－〕：c(H+)約為()A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1【錯解分析】根據(jù)定量計算，稀釋后c〔H+〕=2×10-8mol·L-1，c〔SO42-〕=10-88mol·L-1，有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為B?！窘忸}指導(dǎo)】題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×10-7mol·L-1。【答案】C。【練習(xí)76】室溫下，某溶液中由水電離出來的H＋和OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是()A.S2O32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3－【范例77】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中參與0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【錯解分析】對電解硫酸銅溶液的反響沒有深化的掌握，而且忽略了題目中參與的物質(zhì)為Cu(OH)2。由于電解后參與0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu2+，即反響過程中有0.1molCu2+被復(fù)原，因而電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯選B?！窘忸}指導(dǎo)】電解硫酸銅溶液的反響方程式為：2CuSO4+2H2O電解====2Cu+2H2SO4+O2↑，從上述方程式可以看出，因而，電解前后只要銅和氧的改變，電解后參與CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但此題提示參與Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不只硫酸銅被電解，而且有水被電解〔因為硫酸銅被電解完全〕。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因而電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解?！敬鸢浮緿?！揪毩?xí)77】用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時兩電極質(zhì)量分別是()A、陽極93.6g，陰極121.6gB、陽極100g，陰極128.0gC、陽極91.0g，陰極119.0gD、陽極86.0g，陰極114.0g【范例78】用鐵片與稀硫酸反響制H2，以下措施不能使H2生成速率加大的是()A.加熱B.改用濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改鐵片為鐵粉【錯解分析】忽略化合物的特性以及原電池原理的應(yīng)用，錯選C。【解題指導(dǎo)】加快反響速率的主要措施有：增大反響物濃度、升高溫度、增大壓強、使用催化劑、增大反響物的接觸面等。此題似乎A、B、D都可以實現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條件下會將鐵鈍化，因而B措施不可行。往體系中加CuSO4，鐵與之反響生成銅并附在鐵片外表，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反響速率?！敬鸢浮緽?！揪毩?xí)78】在C(s)+CO2(g)2CO(g)反響中可使化學(xué)反響速率增大的措施是()①增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤【范例79】在一個密閉容器中，可逆反響aA(g)==bB(g)到達平衡后，堅持溫度不變，將容器體積增大一倍，當?shù)竭_新的平衡時，B的濃度是原來的60%，那么()A.平衡向正反響方向挪動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a>b【錯解分析】沒有真正理解量的變化〔體積變化引起濃度變化〕關(guān)系。根據(jù)題意，當體積增大時，B的濃度減小，因而。增大致積〔減小壓強〕時平衡向左挪動，因而A的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)平衡挪動原理，可知a>b。錯選BD?！窘忸}指導(dǎo)】當容器的體積增大一倍時，假設(shè)平衡不發(fā)生挪動，B的濃度應(yīng)該為原來的50%。但題目指出，新平衡中B的濃度為原來的60%〔大于50%〕，因而說明平衡發(fā)生挪動，而且朝正反響方向挪動?！敬鸢浮緼C?！揪毩?xí)79】可逆反響N2+3H22NH3是一個放熱反響。有甲、乙兩個完全一樣的容器，向甲容器中參與1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在一樣條件下，向乙容器參與2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。Q2＝4Q1，那么甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為()A.20% B.25% C.75% D.80%【范例80】600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反響2HI(g)I2(g)＋H2(g)到達平衡狀態(tài)A。堅持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，到達平衡狀態(tài)B。⑴按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：⑵按上圖所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：【錯解分析】從實線方向觀察，根據(jù)A、B兩狀態(tài)下的I2的濃度關(guān)系：cB(I2)=2cA(I2)，誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。【解題指導(dǎo)】狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點是：pB＝2pA，但題設(shè)反響是氣體物質(zhì)的量不變的反響，即由狀態(tài)A到狀態(tài)B，雖然壓強增大到原來的2倍，但是平衡并未發(fā)生挪動，所以對體系內(nèi)的任何一種氣體特別是I2(g)而言，下式是成立的：cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］。對第⑵小問，可將有色氣體I2(g)沿視線方向全部虛擬到活塞平面上--猶如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。那么視線方向上的I2分子多，氣體顏色就深；反之，那么淺?！敬鸢浮竣趴梢杂^察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強增大到2倍時，I2(ｇ)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的2倍，故可以看到I2(ｇ)紫色加深。⑵不能觀察到顏色深淺的變化。因為由狀態(tài)A到狀態(tài)B，平衡并未發(fā)生挪動，雖然cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］，但vB［I2(g)］=vA［I2(g)］，即視線方向上可觀察到的I2(g)分子數(shù)是一樣的，故不能觀察顏色深淺的變化?！揪毩?xí)80】某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒漸漸往外拉，堅持溫度不變，此時混合物的顏色為()A.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深B.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺C.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化D.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深【有機化學(xué)根底】【范例81】在由5種基團叫－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反響的有機物有()A.4種B.5種C.6種D.7種【錯解分析】題給的5種基團兩兩組合后能與NaOH反響的物質(zhì)有：CH3－COOH、C6H5－OH、OHC-COOH、C6H5－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6種，因而易錯選項C．【解題指導(dǎo)】假如認真審題，把握題給限定條件即有機物，就很容易將HO－COOH(碳酸)排除?！敬鸢浮緽?！揪毩?xí)81】有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)品種有()A.3種B.4種C.5種D.6種【化學(xué)實驗】【范例82】前進中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某一鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，方案采用甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進展滴定?，F(xiàn)需用480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進展配制，以下操作正確的選項是()A、稱取5.2g碳酸鈉，參與500mL水B、稱取13.7g碳酸鈉晶體配成500mL溶液C、稱取5.3g碳酸鈉，參與500mL水D、稱取14.3g碳酸鈉晶體配成500mL溶液【錯解分析】由于要配置480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，因而需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：⑴假設(shè)溶質(zhì)為碳酸鈉，那么0.48×106×0.1=5.2g，因而選擇A選項；⑵假設(shè)溶質(zhì)為Na2CO3·10H2O，0.48×286×0.1=13.7g；因而選擇B選項。形成錯解的原因：⑴沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量500mL，且容量瓶只要一個刻度〔標線〕，因而只能用該儀器配制500mL的溶液；⑵配制溶液時，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是參與的水的體積?！窘忸}指導(dǎo)】要配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需Na2CO30.05mol。即需碳酸鈉晶體：0.05mol×286g/mol=14.3g，Na2CO3為5.3g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C均不正確?！敬鸢浮緿?！揪毩?xí)82】某學(xué)生進展中和滴定實驗，需要用到濃度為0.10mol/L氫氧化鈉約75ml，實驗過程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶?，F(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，實驗過程中宜選用的是()A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL【范例83】用以下安裝能到達有關(guān)實驗?zāi)康那覠o錯的是()A.用甲圖安裝電解精煉鋁B.用乙圖安裝證明濃硫酸具有強氧化性C.用丙圖安裝可制得金屬錳D.用丁圖安裝驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【錯解分析】此題易錯點一是將銅的精煉原理錯誤遷移，無視H＋和Al3＋得失電子才干強弱而錯選A。二是對安裝乙中不熟悉浸有某種溶液的棉花的作用而錯選B。三是不能根據(jù)NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性的相對強弱和安裝特點和錯選D?！窘忸}指導(dǎo)】選項A，由于AlCl3溶液中，H＋得電子能與大于Al3＋，所以在純鋁電極上得到的是H2，而不是Al。選項B，Cu與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反響，通過測定有SO2生成來證明濃H2SO4具有強氧化性，但在圖乙所示的安裝中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的SO2，對環(huán)境形成影響，浸有稀硫酸的棉花改為"浸有NaOH溶液的棉花"即可到達實驗?zāi)康?。選項C，在高溫下MnO2和Al發(fā)生鋁熱反響生成Mn。選項D，外管直接與被加熱，其溫度高于內(nèi)管，外管盛有的NaHCO3略微受熱就分解，無法得出Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的結(jié)論，應(yīng)將盛放Na2CO3和NaHCO3的位置調(diào)換即可到達實驗?zāi)康??！敬鸢浮緾?！揪毩?xí)83】用以下實驗安裝進展的實驗中，能到達相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.安裝甲：防止鐵釘生銹B.安裝乙：除去乙烯中混有的乙炔C.安裝丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D.安裝丁：實驗室制取乙酸乙酯【物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】【范例84】某物質(zhì)的構(gòu)造為：。對該物質(zhì)的分析判斷正確的選項是()A.該物質(zhì)是一個離子化合物B.該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵.配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為配位體D.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對電子【錯解分析】此題給出詳細物質(zhì)的構(gòu)造考察配合物相關(guān)知識，題目根底而靈敏，也易呈現(xiàn)一是不能領(lǐng)會構(gòu)造的詳細含義而無法判斷出化學(xué)鍵的類別。二是對配合物的構(gòu)造不熟悉而不能正確判斷出配位體、中心體、孤對電子等?！窘忸}指導(dǎo)】選項A，該物質(zhì)分子中沒有離子鍵，不是離子化合物。選項B，根據(jù)構(gòu)造，該物質(zhì)中H、O原子間存在氫鍵、C與其它原子間存在共價鍵、Ni、N之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子中只含有氫鍵、共價鍵、配位鍵三種作用力。選項C，Ni原子具有空軌道，是共用電子對的承受者，是配合物的中心原子。選項D，C原子最外層的4個電子全部形成成鍵，沒有孤對電子?！敬鸢浮緾。【練習(xí)84】有如下四種物質(zhì)：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO。以下說法正確的選項是()A.四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取sp2雜化B.HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有4個鍵C.四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)D.①②兩種有機物與H2發(fā)生加成反響時分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂【范例85】：雙烯合成也稱狄爾斯－阿德耳〔Diels－Alder〕反響，他們因而獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎。如：①②CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH③④RCH2CH＝CH2＋Cl2RCHClCH＝CH2＋HCl有機物可由烴A和酯B按以下道路合成：⑴A與B反響生成C的化學(xué)方程式。⑵B〔只含有一個碳碳雙鍵〕在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，那么該酯和炔構(gòu)造簡式分別為和。⑶請用反響流程圖表示以甲基－1，3-丁二烯〔CH3CH＝CH－CH2〕、丙烯和苯合成的過程。。【錯解分析】此題一共給出4個信息，正確領(lǐng)悟信息的本質(zhì)是關(guān)鍵，否那么及易錯解，如信息①是CH2＝CH－CH＝CH2和的"-C＝C-"鍵都翻開，互相連接形成一個含有一個"-C＝C-"的六元環(huán)，所以在解答后面的題目中看到與之相關(guān)條件的反響都是成環(huán)反響，再如信息③是去掉一個碳原子，將烯醇氧化為烯醛。解讀信息時要一看條件二看斷鍵部位，弄清楚反響物和生成物的關(guān)系，只要這樣才干將信息正確合理導(dǎo)入推斷或合成中，防止呈現(xiàn)錯解。如此題推寫A與B的反響時，不能根據(jù)信息②進展逆向推斷出C而無法破解A、B的構(gòu)造，推出A、B構(gòu)造后，無法將信息①的成環(huán)反響遷移到新的反響中而無法寫出相關(guān)方程式?！窘忸}指導(dǎo)】根據(jù)②的反響，反推C為，結(jié)合信息觀察反響，可知A與B應(yīng)該發(fā)生Diels－Alder反響，A為，B為。有機B中自身含有酯基，炔烴中的"－C≡C－"與酯發(fā)生加成反響轉(zhuǎn)化為含有"-C＝C-"的，根據(jù)原子守恒即可推寫出酯為HCOOCH3，炔為CH≡CH。合成是一個成環(huán)反響，根據(jù)①，反推由CH2＝CH－CHO和發(fā)生Diels－Alder該有機物。根據(jù)④，CH3CH＝CH2與Cl2在500℃下發(fā)生取代反響生成Cl－CH2CH＝CH2，Cl－CH2CH＝CH2在NaOH溶液中發(fā)生水解生成HO－CH2CH＝CH2，根據(jù)③，HO－CH2CH＝CH2轉(zhuǎn)化為CH2＝CH－CHO?！敬鸢浮竣泞艸COOCH3CH≡CH⑶【練習(xí)85】⑴右圖為某有機物K分子構(gòu)造模型圖〔圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵〕。那么該有機物的構(gòu)造簡式為；⑵假設(shè)肉桂酸甲酯與K分子互為同分異構(gòu)體，那么肉桂酸甲酯的分子式是；假設(shè)肉桂酸甲酯分子含有苯環(huán)，苯環(huán)上只要一個側(cè)鏈，側(cè)鏈不存在CH2基團，且只要一個甲基。那么其構(gòu)造簡式。⑶用芳香族化合物A為原料合成K的流程如下：①化合物A中的官能團有〔填名稱〕。B→C的反響類型是。②D→K該反響的化學(xué)方程式為。③寫出分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只要一個支鏈，且在一定條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀反響的D的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式?！净瘜W(xué)實驗】【范例86】根據(jù)以下圖答復(fù)以下問題：⑴安裝氣密性的檢驗須在盛放藥品前進展。在上述安裝中，往試管B、C、D中各參與5mL蒸餾水封住導(dǎo)管口，各連接處都嚴密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未呈現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升，其原因是：____。⑵①一般來說，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反響不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。甲同學(xué)利用上述安裝，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結(jié)論〔98%的濃硫酸的密度為1.84g·cm-3〕。他先向試管B參與5mL品紅試液，向試管C、D中各參與5mL飽和廓清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴〔約0.5mL〕，加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化_____〔填"無"或"有"〕，試用數(shù)據(jù)解釋其原因____________；該同學(xué)用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是_____。⑶乙同學(xué)利用上述安裝來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反響的全部產(chǎn)物。①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：__________。②要達此目的，那么：C中參與試劑的名稱是_________，現(xiàn)象是_______________；⑷利用上述安裝探究鋅與濃硫酸反響產(chǎn)物中有SO2和H2，D中參與試劑〔名稱〕：；檢驗氫氣方法。【錯解分析】⑴檢驗氣密性時，易錯"膠頭接口處漏氣"，"試管塞子沒有塞緊"等；⑵濃度計算錯誤；誤認為這種硫酸溶液有強氧化性；⑶檢驗二氧化硫和二氧化碳時，認為C安裝中溶液只起除去二氧化硫作用，現(xiàn)象描繪成"溶液紫色或橙色褪去"。⑷點燃氫氣前沒有檢驗其純度。高考命題趨勢是，注重語言文字表達才干，強調(diào)思維嚴密性。【解題指導(dǎo)】⑴配有分液漏斗的安裝，檢驗安裝氣密性時一定要先關(guān)閉分液漏斗的活塞；參與濃硫酸和水混合液中硫酸質(zhì)量分數(shù)：0.5cm3×1.84g/cm3×98%/(3g+0.5cm3×1.84g/cm3)×100%=23%<60%；⑵B、C、D試管驗證SO2和CO2，檢驗二氧化碳前必需確認二氧化硫已除盡了。C中溶液具備兩個功能：除二氧化硫和確認二氧化硫是否除盡，所以裝入足量酸性高錳酸鉀溶液或足量溴水，溶液顏色變淺而不褪色，說明SO2除盡了，否那么不能說明二氧化硫除盡了。⑶根據(jù)氣體中有SO2和H2，D中溶液確認SO2是否除盡，所以裝入品紅試液。點燃氫氣前，必需檢驗氫氣純度?！敬鸢浮竣欧忠郝┒返幕钊搓P(guān)閉；⑵無；此時硫酸的質(zhì)量分數(shù)為23%，小于60%，其氧化性弱，所以無明顯現(xiàn)象；銅粉上產(chǎn)生氣泡，溶液漸成藍色；⑶①2H2SO4〔濃〕+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；②足量酸性KMnO4溶液或溴水，溶液顏色變淺但不褪色；⑷品紅試液；搜集導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體，經(jīng)檢驗純潔后，點燃氣體，在火焰上罩干而冷的燒杯，觀察現(xiàn)象?！揪毩?xí)86】某課外小組設(shè)計以下實驗安裝通過測定某些乙和丙安裝中試劑的質(zhì)量變化，探究CuCO3·XCu(OH)2化學(xué)式中的X。⑴ 連接好整個實驗安裝后，接下去第一步操作是。⑵ 丙安裝中藥品的名稱為________________，丁安裝的作用是。為使實驗數(shù)據(jù)準確，還需在A之前補充安裝M，那么M安裝的名稱為。⑶實驗完畢后在安裝中鼓入空氣的目的是_________________________________；⑷根據(jù)什么實驗現(xiàn)象判斷CuCO3·XCu(OH)2已完全分解____________________。⑸CuCO3·XCu(OH)2完全分解后，測定得出如下數(shù)據(jù)：安裝丙增重4.4g。丙安裝增重1.98g。那么X=。試分析X的值可能偏高的原因______________?！净瘜W(xué)與生活】【范例87】A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和消費中常見的物質(zhì)，各物質(zhì)間存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件已省略)：B、C兩種物質(zhì)在不同情況下可分別發(fā)生①和②兩個反響，A-G七種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的，其中只要一種物質(zhì)是鹽，一種物質(zhì)是單質(zhì)；且B的相對分子質(zhì)量大于C。⑴請寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B__________；C__________；D__________；G__________。⑵請寫出E+F→B+C的化學(xué)方程式____________________________?！惧e解分析】由于物質(zhì)間關(guān)系錯綜復(fù)雜，易產(chǎn)生思維短路，不能把化學(xué)與生物、無機物和有機物聯(lián)絡(luò)進展考慮。【解題指導(dǎo)】求解推斷題的根本思路：印象→尋找打破口→推測→驗證。首先把握七種物質(zhì)都是非金屬元素，有一種是鹽，且根據(jù)A能生成B、C、D三種物質(zhì)，這就要明確既有非金屬組成、又能發(fā)生分解反響生成三種物質(zhì)的，就想到A物質(zhì)可能為NH4HCO3，再由圖示中B、C兩種物質(zhì)在不同情況下可分別發(fā)生兩個不同的反響，而且兩個反響的產(chǎn)物都能繼續(xù)轉(zhuǎn)化成B和C；結(jié)合NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)的兩兩組合，并根據(jù)B的相對分子質(zhì)量大于C，可推知B為CO2，C為H2O。然后從有機物的角度來分析，聯(lián)想光合作用，H2O和CO2反響生成的是葡萄糖和氧氣，反響葡萄糖氧化又可轉(zhuǎn)化成H2O和CO2，從無機物角度分析，、H2O和CO2反響可以生成碳酸，加熱又會分解成H2O和CO2?！敬鸢浮竣臗O2；H2O；NH3；H2CO3，⑵C6H12O6+6O2→6H2O+6CO2?！揪毩?xí)87】以下圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)以下圖1、圖2，答復(fù)以下問題：⑴寫出C的化學(xué)式：。⑵E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：。⑶在101kPa和150℃時，可逆反響E〔g〕+B〔g〕F〔g〕+D〔g〕反響速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是〔填選項字母〕。A．升高溫度B．增大壓強C．參與催化劑⑷假設(shè)G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16gG和足量的A反響放出的熱量為QkJ〔Q>0〕，寫出這個反響的熱化學(xué)方程式：。假設(shè)G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反響使溶液呈紫色，請寫出I的構(gòu)造簡式：；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：。【范例88】三氯化氮是液氯等消費過程中能引起爆炸的一種化合物。由原鹽、消費用水中含有的氮氫化合物---氨隨鹽水進入電解槽它在電解過程中，與電解產(chǎn)物氯氣反響或者是用水洗滌氯氣而生成。由于它易分解并釋放出大量氣體而易發(fā)生爆炸事故。在液氯消費過程中，當NCl3質(zhì)量分數(shù)〔指NCl3的質(zhì)量占氯氣和NCl3的總質(zhì)量的百分比〕超越5％時即有爆炸的危險。⑴在氯化銨遇到Cl2時，當ＰＨ值＜5時，生成三氯化氮的化學(xué)方程式：。⑵NCl3爆炸時生成N2和C12。24．1gNCl3發(fā)生上述反響時放出的熱量為91.2KJ，那么規(guī)范情況下2.24LCl2生成時能放出熱量KJ。⑶某氯堿廠為測氯氣中三氯化氮的含量，將樣品先用內(nèi)盛15．0mL鹽酸試劑的吸收管吸收NCl3〔NCl3+HCl→NH4Cl+C12，未配平〕，然后用內(nèi)盛400mL30．0％〔ρ=1．22g／cm3〕工業(yè)氫氧化鈉吸收瓶吸收氯氣，堿吸收瓶吸收后質(zhì)量增加77.1g。三氯化氮吸收管內(nèi)的氯化銨經(jīng)儀器測定：其中NH4+質(zhì)量為0．405g。試求該樣品中NCl3的質(zhì)量分數(shù)，該樣品是否平安?〔請寫出計算過程〕【錯解分析】此題最容易錯的是最后一問求溶液的質(zhì)量時誤把77.1g作為氯氣的質(zhì)量來求NCl3的質(zhì)量分數(shù)?！窘忸}指導(dǎo)】氯化銨遇到Cl2,由題意得產(chǎn)物NCl3可知另一種產(chǎn)物是HCl。寫出反響式為NH4Cl+3C12=NCl3+4HCl。48.2gNCl3的物質(zhì)的量為0.4mol．那么1molNCl3燃燒放出熱量為91.2/0.4=228kJ。寫出熱化學(xué)方程式為2NCl3(l)==N2(g)+3Cl2(g)；△H=－456kJ/mol，根據(jù)Cl2的體積可求出(456kJ/mol/3)×2.24/22.4=15.2KJ。n(NH4+)=n(NH4Cl)=0．405g/18g·mol=0.0225mol，由反響NCl3+4HCl==NH4Cl+3Cl2可知：m(NCl3)=0.0225mol×120.5g/mol=2.715g。反響生成的Cl2的質(zhì)量為：0.0225mol×3×71g/mol=4.8g。原Cl2的質(zhì)量為：77.1g-4.8g=72.3g。NCl3的質(zhì)量分數(shù)為：2.715g/(72.3g+2.715g)×100%=3.62%＜4%。所以該樣品是平安的?！敬鸢浮竣臢H4Cl+3C12=NCl3+4HCl。⑵15.2KJ；⑶3.62%。樣品是平安的?！揪毩?xí)88】信息、資料、能源被稱為新科技革命的"三大支柱"。其中無機非金屬資料科學(xué)的開展和新型資料的實際應(yīng)用能大大推動人類社會生活、科技和社會經(jīng)濟的開展。⑴高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬外表，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，留在金屬外表的涂層是一種高溫金屬陶瓷。以下有關(guān)該反響說法正確的選項是A．TiO2是氧化劑，C、Al是復(fù)原劑B．TiC中鈦元素為－4價C．TiC不屬于新型無機非金屬資料D．每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol⑵硅酸鹽的成分較復(fù)雜，常改寫成氧化物的形式〔改寫時注意金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后〕。①將以下硅酸鹽改寫成氧化物的形式：鎂橄欖石〔Mg2SiO4)_______，②高嶺石[(Al2(Si2O5)(OH)4]_____。②許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：HNO3______；HCOOH________；KAl(SO4)2·12H2O_________。通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為________，HCOOH與濃硫酸反響可制得________氣體。③在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3，類似地，碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8，那么它可以看作是__________。⑶請指出在建筑行業(yè)中呈現(xiàn)的"豆腐渣"工程可能的因素?！净瘜W(xué)與技術(shù)】【范例89】硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。⑴在①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在消費過程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè)是，采用循環(huán)操作的是。(填序號)⑵過磷酸鈣是一種常見的化肥，其有效成份是磷酸二氫鈣，那么工業(yè)上用磷酸鈣制取過磷酸鈣的化學(xué)方程式為。⑶合成氨消費中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有〔填寫序號〕。A．氮氣的制取B．使用鐵觸媒作催化劑C．使用400～500℃的溫度D．及時別離生成的NH3E．合成氨在高壓下進展F．制水煤氣除去CO2⑷工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸〔含SO3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸〕，假設(shè)98%硫酸表示為SO3oaH2O，20%發(fā)煙硫酸表示為SO3obH2O，那么a，b分別為：a=_________，b=___________?！惧e解分析】①過磷酸鈣的有效成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混和物，制過磷酸鈣的化學(xué)方程式產(chǎn)物寫成磷酸氫鈣是錯誤的。②使用鐵觸媒作催化劑只與化學(xué)反響速率有關(guān)，與化學(xué)平衡挪動無關(guān)。③計算20%發(fā)煙硫酸SO3obH2O的b值時，認為20gSO3和80g98%硫酸組成來計算是錯誤的?！窘忸}指導(dǎo)】硫酸工業(yè)中的SO2的氧化和合成氨工業(yè)中的氨的合成反響均是可逆反響，存在化學(xué)平衡。其中硫酸工業(yè)中未被氧化的SO2和合成氨工業(yè)中的別離氨后的混和氣體以及硝酸工業(yè)中的生成硝酸后形成的NO均要進展循環(huán)使用。工業(yè)上用制取過磷酸鈣磷酸鈣和濃硫酸反響，Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反響是放熱、體積縮小的反響。及時別離生成的NH3有利于反響向合成氨的方向進展，增大壓強有利于平衡向向合成氨的方向進展。設(shè)98%硫酸質(zhì)量為100g,98%硫酸SO3的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，水為20g。物質(zhì)的量為20/18=10/9所以a=10/9；設(shè)20%發(fā)煙硫酸為100g,20%發(fā)煙硫酸表示為SO3obH2O，那么n(SO3)為(20/80+80×80/98×80=209/196。n(H2O)=18×80/98×18=40/49。b=(40/49)/(209/196)=160/209?！敬鸢浮竣泞佗冢虎佗冖?；⑵Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2；⑶DE；⑷a=10/9，b=160/209?！揪毩?xí)89】KNO3固體中混有K2SO4、MgSO4，為制得純潔的KNO3溶液，現(xiàn)有如下實驗方案。請問答以下問題：⑴實驗操作①的名稱。E溶液中的的溶質(zhì)。⑵操作②～④參與的試劑順序可以為：⑶如何判斷SO42-已除盡？。⑷實驗過程中產(chǎn)生的屢次沉淀〔選填：需要、不需要〕屢次過濾，其理由是。⑸該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴密，說明理由?！痉独?0】某化工廠制備氯化銅時，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，漸漸參與粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充沛攪拌，使之溶解，：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開場沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。請你認真閱讀以上信息，并答復(fù)以下問題：⑴寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式。⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中參與NaClO，其反響的離子方程式為。⑶假設(shè)此溶液只含F(xiàn)e3+時，要調(diào)整pH在3～4之間，此時最好向溶液中參與。⑷25℃時，溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)＝8.6－2pH，假設(shè)溶液中c(Cu2+)為1mol/L，那么溶液pH為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填"能"或"否")，Cu2＋是否開場呈現(xiàn)沉淀(填"能"或"否")。⑸還需什么操作才干得到CuCl2溶液？?！惧e解分析】此題易錯處：一是不熟悉對數(shù)運算而出錯；三是判斷Fe3＋是否沉淀完全時，不清楚溶液的pH與c(OH―)關(guān)系而出錯?！窘忸}指導(dǎo)】⑴粗制氧化銅粉中的CuO和FeO都能與濃鹽酸反響生成CuCl2、FeCl2和H2O，據(jù)此可寫出其相應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵Fe2＋具有復(fù)原性，NaClO在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，ClO―被復(fù)原為Cl―，同時生成H2O，故反響的離子方程式為：2Fe2＋+ClO―+2H＋＝2Fe3＋+Cl―+H2O。⑶為了實現(xiàn)Fe3＋與Cu2＋的別離，需將溶液的pH調(diào)整在3～4之間，根據(jù)除雜不得帶雜的原那么，可選用能與H＋反響的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。⑷根據(jù)lgc(Cu2+)＝8.6－2pH有，lgc(Cu2+)＝lg108.6－2pH，c(Cu2＋)＝8.6－2pH＝1mol·L-1，即得pH＝4.3<4.4，故Cu(OH)2沒有開場呈現(xiàn)沉淀，pH在3～4時，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，如今是pH＝4.3，溶液中的c(OH―)pH在3～4時更大，故Fe3＋沉淀完全。⑸控制pH在3～4之間后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但Cu2＋未開場呈現(xiàn)沉淀，故通過過濾操作除去Fe(OH)3沉淀后，即得CuCl2溶液?！敬鸢浮竣臗uO+2HCl＝FeCl2+H2O；FeO+2HCl＝FeCl2+H2O；⑵2Fe2＋+ClO―+2H＋＝2Fe3＋+Cl―+H2O；⑶CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。⑷4.3；能；否；⑸過濾。【練習(xí)90】I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個類似的觀點：氯氣與鐵粉反響，當Cl2足量時生稱FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反響得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：⑴提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2 假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3假設(shè)3：該固體物質(zhì)是⑵設(shè)計實驗方案：取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進展實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液 KmnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了以下實驗步驟：⑶①寫出一個能證明復(fù)原性Fe比Cu強的離子方程式：，該反響在上圖步驟中發(fā)生。②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反響原理，分別設(shè)計的原電池如以下圖所示：四位同學(xué)的設(shè)計的原電池安裝圖，符合上述反響原理的是。③請寫出正、負極的電解反響式：正極：、負極：〔電極反響式〕。⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必需進展電解精煉。寫出電解精煉時陽極資料及電極反響式【物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】【范例91】⑴配位化學(xué)開創(chuàng)人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的CoCl3·6NH3〔黃色〕、CoCl3·5NH3〔紫紅色〕、CoCl3·4NH3〔綠色〕和CoCl3·4NH3〔紫色〕四種化合物溶于水，參與足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3CoCl3·5NH3CoCl3·4NH3〔綠色和紫色〕：②后兩種物質(zhì)組成一樣而顏色不同的原因是③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是⑵向黃色的三氯化鐵溶液中參與無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反響在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe〔SCN〕3+3KCl表示。經(jīng)研究說明，F(xiàn)e〔KSCN〕3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不只能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①Fe3+與SCN-反響時，F(xiàn)e3+提供、SCN-提供，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是。③假設(shè)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1∶5配合，那么FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式可以表示為。④SCN-離子中所有原子均滿足最外層8電子構(gòu)造，一個電子是由S原子所得，那么SCN-的電子式是?！惧e解分析】此題易錯點在于一是不清楚配合物的組成而無法完成⑴、⑵小問，不熟悉原子原子的成鍵原那么而無法正確書寫出SCN-離子的電子式?！窘忸}指導(dǎo)】⑴等物質(zhì)的量的CoCl3·6NH3、CoCl3·5NH3、CoCl3·4NH3與足量的AgNO3反響分別生成3mol、2mol、1molAgCl沉淀，說明它們能電離出的Cl―分別為3mol、2mol、1mol，CoCl3·6NH3構(gòu)造中配位體為NH3，CoCl3·5NH3、CoCl3·4NH3配位體為NH3和Cl―，再根據(jù)化合價代數(shù)和等于零的原那么即可寫出相應(yīng)的化學(xué)式分別為［Co〔NH3〕6］Cl3、［Co〔NH3〕5Cl］Cl2、［Co〔NH3〕4Cl2］Cl。中心離子的配位數(shù)分別為6、5＋1＝6、4+2＝6。⑵CoCl3·4NH3〔綠色〕和CoCl3·4NH3〔紫色〕的化學(xué)式均為［Co〔NH3〕4Cl2］Cl，形成其顏色不同的原因在于它們存在同分異構(gòu)體。⑶①Fe3＋的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e3＋具有空軌道，SCN-具有孤對電子，故二者通過配位鍵結(jié)合生成絡(luò)合物Fe〔SCN〕3等。②Fe3+與SCN-以個數(shù)比1∶1配合顯血紅色的絡(luò)離子為Fe(SCN)2＋，該離子與Cl―形成絡(luò)合物［Fe〔SCN〕］Cl2。③Fe3+與SCN-以個數(shù)比1∶5配合，那么生成絡(luò)合離子：［Fe〔SCN〕5］2－，再根據(jù)原子守恒即可寫出該反響的化學(xué)方程式。④S原子最外層有6個電子，C原子最外層有4個電子，N原子最外層有5個電子，S原子形成1對共價鍵、C原子形成4對共價鍵、N原子形成5對共價鍵從而到達8電子構(gòu)造，故SCN－電子式為?！敬鸢浮竣泞貱o〔NH3〕6］Cl3；［Co〔NH3〕5Cl］Cl2；［Co〔NH3〕4Cl2］Cl；②它們互為同分異構(gòu)體；③6；⑵①空軌道；孤電子對；②［Fe〔SCN〕］Cl2③FeCl3+5KSCN＝K2［Fe〔SCN〕5］+3KCl；④?！揪毩?xí)91】三聚氰胺的構(gòu)造簡式如右：⑴三聚氰胺的分子式為____________；分子中碳原子的雜化方式是______；分子中處于同一平面的氮原子有______個。⑵三聚氰胺的水溶液呈弱堿性，其原因是_______________________________________。⑶三聚氰胺在高溫下可釋放氰化物，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)64-]中也含有CN-，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯構(gòu)造式________________。⑷三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g／cm3(16℃)。常壓熔點354℃〔分解〕；快速加熱升華，升華溫度300℃。據(jù)此可判斷三聚氰胺的晶體類型應(yīng)為______________晶體。⑸蛋白質(zhì)的根本構(gòu)造單元為氨基酸，其含氮量一般不超越30%，由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測試方法的缺陷(以測定含氮量來確定蛋白質(zhì)的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加劑，以進步食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標，故三聚氰胺被人稱為"蛋白精"。通過計算說明三聚氰胺被稱為蛋白精的理由。參考答案76.【解析】選擇題中常呈現(xiàn)"一定能"、"一定不能"、"可能"等字眼，同學(xué)們一定要搞清楚。該題正確答案為D。77．【解析】沒有注意活性陽極Cu作了陽極，其必然要溶解；選D者，想當然認為Cu本人的溶解和放電好像精煉銅，原理不清，而錯選B。Cu+2Ag+===Cu2++2Ag64216x〔216/64〕xx+〔216/64〕x=28解x=6.4g.。故正確答案選A?！敬鸢浮緼。78.【解析】①增大壓強使化學(xué)反響速率加快；②有氣體參與的反響，增加固體反響物的量，化學(xué)反響速率不改變；③通入CO2，增大了反響物濃度，化學(xué)反響速率加快；④恒壓充入N2，容器的體積擴大，反響物濃度減小，化學(xué)反響速率減小；⑤恒容充入N2，N2不參與這個反響，且其他物質(zhì)的濃度沒變，故化學(xué)反響速率不變。【答案】C。79.【解析】設(shè)甲容器中反響掉的H2為3xmol，根據(jù)反響：N2+3H22NH3+Q可知達平衡時放出的熱量Q1＝xQ，生成NH32xmol，乙容器與甲容器屬于同溫同容下的等效平衡，平衡時乙容器中NH3剩余2xmol，反響掉的NH3為(2－2x)mol，根據(jù)反響：2NH3N2+3H2(吸熱反響)，可知到達平衡時吸收的熱量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％?！敬鸢浮緼。80【解析】假設(shè)不考化學(xué)平衡，那么注射器的針筒漸漸往外拉，針筒內(nèi)氣體的濃度變小，顏色相應(yīng)變淺，假設(shè)從從針筒的頂端方向觀察，由于氣體的量并未減少，顏色不變；但由于平衡2NO2N2O4的存在，從針筒的頂端方向觀察，相當于減少壓強，平衡向逆反響方向挪動，NO2的量較原來增加，故氣體顏色變深，應(yīng)選A。【答案】A。81.【解析】此題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。但必需注意，當羥基和羧基結(jié)合時，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因而具有酸性的物質(zhì)共有4中，選B?！敬鸢浮緽。82.【解析】托盤天平的感量是0.5g，假如配制100ml的話，只需要0.4g氫氧化納，不好稱量，故使用250mL容量瓶。假設(shè)沒有充沛考慮到儀器使用的實際情況，顧此失彼，忽略大意而錯解B?！敬鸢浮緾。83.【解析】鐵作為陰極不被腐蝕，反而受維護，A正確；乙烯和乙炔都能和酸性高錳酸鉀溶液反響，B錯；根據(jù)氣壓差原理和氣球的變化可以實現(xiàn)，C正確；搜集安裝用飽和的碳酸氫鈉溶液，酯在NaOH條件下用水解，D錯誤?！敬鸢浮緼C。84.【解析】選項A，CH≡CH分子中，碳原子是sp雜化，其余三種有機物的碳原子都是采取sp2雜化。選項B，根據(jù)VSEPR理論，HCHO分子中的中心原子為3，無孤對電子，形成平面三角型構(gòu)造。根據(jù)雜化理論，HCHO中C原子采取sp2雜化，分子中C-H之間有2個鍵，C-O之間有1個鍵和1個鍵。選項C，CH2=CH2、、HCHO均為平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，CH≡CH為直線型分子，所有原子也在同一平面內(nèi)。選項D，CH2=CH2與H2發(fā)生加成反響時只斷裂1個鍵。CH≡CH與H2發(fā)生加成反響時斷裂1個鍵或1個鍵和一個1個鍵?！敬鸢浮緾。85.【解析】根據(jù)球的不同確定黑球是碳原子，白球是氫原子，陰影球是氧原子，然后根據(jù)化合價確定單鍵或雙鍵，按原子的連接順序得。從上圖中數(shù)出C、H、O原子的個數(shù)即得分子式為C10H10O2，再由題意得構(gòu)造簡式。從上圖B的碳架中可知A含有-OH，構(gòu)造簡式為。從B→C為氧化反響，C→D為消去反響，生成D為。D→K為與甲醇反響的酯化反響。解題過程中注意：①該題第⑴問分子示意圖所表示的是原子的連接順序，在寫構(gòu)造簡式時一定要寫明單鍵和雙鍵。②第⑶問的③，書寫時不要多寫很容易呈現(xiàn)?！敬鸢浮竣?；⑵C10H10O2；⑶①羥基氧化；②；③。86.【解析】實驗之前要進展安裝氣密性檢查。定量實驗要減少在可能引起的誤差，所以在A前要除水蒸氣和CO2，實驗完畢后要完全吸收水蒸氣和CO2，同時還要防止空氣中的水蒸氣和CO2進入安裝。第⑸問分析X誤差的原因要從原安裝中沒有排盡水蒸氣和CO2處找原因。CO2為0.1mol,那么H2O為0.11mol。所以X=1.1。判斷CuCO3·XCu(OH)2是否已完全分解有人認為"連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲安裝的質(zhì)量，質(zhì)量差不超越0.1g"，這個答案一是操作不方便，二是不符合"實驗現(xiàn)象判斷"的題意?！敬鸢浮竣虐惭b氣密性檢查。⑵堿石灰；防止空氣中的水蒸氣和CO2進入安裝；U型管或枯燥管。(3)驅(qū)趕開殘留在安裝中的水蒸氣和CO2被乙丙完全吸收。⑷乙安裝中不再產(chǎn)生氣泡。⑸X=1.1。安裝中原來含有的水蒸氣含量比CO2高。87.【解析】C是有磁性的化合物，可知是Fe3O4，B是常見的無色無味的氣體，那么B是水，A是單質(zhì)鐵，A和B反響生成Fe3O4和H2，推出D，E和氮氣是等電子體，且E是無色無味的有毒氣體，所以E是CO，E和B的反響是：CO＋H2OH2＋CO2，那么F是CO2，G是淡黃色固體單質(zhì)，是單質(zhì)硫，假設(shè)是氣體單質(zhì)，且生成的H的水溶液可以使有機物I顯紫色，可以推導(dǎo)出是Fe3+和苯酚的顯色反響，H顯酸性是因為Fe3+的水解?！敬鸢浮竣?Fe+4H2OFe3O4+4H2；⑵；⑶B、C；⑷S(s)+Fe(s)=Fe