華中師范大學(xué)第一附中2024學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析（浙江卷）含解析

華中師范大學(xué)第一附中2024學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析（浙江卷）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

2、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）

pq

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

3、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

0H

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol

ArR

4、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCI)

A.AB.BC.CD.D

5、甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）單：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）用：c（OH）乙=10:1D.a（甲）：a（乙）=2:1

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol—OH（羥基）與1mol中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

7、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鋁過量會(huì)引起污染,

危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的銘毒性不同，三價(jià)格對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)銘的毒性約為三價(jià)鋁的100倍。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.發(fā)生鋁中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B.K2C0O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C.在反應(yīng)Cr2O72-+「+H+TCr3++l2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CF+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

8,室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3coONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為IO?"。'

C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

9、草酸亞鐵(FeCzCh)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezOa

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

10、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LO.lmol?L1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

12、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就，是

我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化核化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的

制堿工藝一侯氏制堿法

;郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

B.

金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料

C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

D.o冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

以殺死病毒

13、人體血液存在空均、HP。產(chǎn)等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示H2CO3或HPO/一]

HCQ-H2P。4-HCC）3-H2PO4-

與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-IgKa）。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg（c（HP。/-））與pH的變化關(guān)系

c(H2PO4)

B.a—b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2

C.當(dāng)c(H2cO3)=c(HCO3-Mc(HPO4■)=c(H2PO4-)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，C(HC03-).C(HZP0C逐漸減小

2-

c(HPO4)

14、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入OZmoINCh、0.2molNO和O.lmolCL,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

@2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+Cb(g)^^2CINO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(CINO)=7.5xlO_3mol/(L'min)o下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCI(s)k^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為M

B.平衡后c(C12)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

15、以下物質(zhì)中存在12C、13c、14c原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

16、25℃時(shí)，NHyHzO和CH3coOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A.常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

+

B.向CH3coONH4溶液力口入CH3coONa固體時(shí)，c(NH4),c(CH3co。一)均會(huì)增大

C.常溫下，等濃度的NH4a和CIhCOONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A是一種燒，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

0OH

已知：I-R-C-R*R—C-R'（R或R，可以是炫基或氫原子）

COOH

II.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空:

（1）B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是.

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（）的說法正確的是.

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃濱水中的Bn反應(yīng),最多消耗分別為4moi和2mol

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

（合成路線的常用表示方法為：A囂黑B……器翳目標(biāo)產(chǎn)物）

18、乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

CHsCOOCHj

加

忌不濕）

已知：@CH2=CHOH（不穩(wěn)定）自動(dòng)>CH3cHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR，+R”O(jiān)H一定條件>RCOOJC+RPH

完成下列填空:

（1）寫反應(yīng)類型：③—反應(yīng)；④—反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②_.

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

19、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是o

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

鎖和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KICh流程如下：

KOH、HQ

l,,KCIOt,H;O

HCI—反1---*操作a過港|_?KH<IO,晶體—?|反應(yīng)111一?過潴,巷發(fā)結(jié)晶—?KI0）品體

KC1溶液、

Cl2

KCKh溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KC1KH(I()3)2KCK%

25七時(shí)的溶解度（g）20.80.87.5

80（時(shí)的溶斛度年）37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KICh,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是

（6）某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的Kith樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L“Na2s2。3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為..(已知反

應(yīng):L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCI

溶解度/g(20℃)2.4x1041.4x10-33.0x1071.5xl04

(1)探究BaCCh和BaSC>4之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.1mol/LA溶液廠1mol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作：r充分振蕩后充分振蕩后，

過濃，取洗凈后的沉淀

2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實(shí)驗(yàn)IINa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSC)4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③實(shí)驗(yàn)n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

⑵探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.1mol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

實(shí)驗(yàn)限充分振蕩后

2mL0.1mol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

石里石墨

ii.向B中滴入AgNCRaq),至沉淀完全b

0.1mol/L0.01mol/L

AgNO,(aq):一KI(aq)

AB道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是(填標(biāo)號(hào))。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是。

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因_____________________o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

(3)綜合實(shí)驗(yàn)I~IV,可得出的結(jié)論是。

21、最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2cCh溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2,

經(jīng)與氏化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

H：

合成塔

(2X105pa、300C、一*甲醒

銘鋅觸媒)

溶液

⑴在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2cCh溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是<,

⑵在合成塔中，每44gCO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式_______________;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有。

(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2xlO5Pa的理由______________________________________。

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)^Ba+CO3

①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式;

②用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCO3

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0-9,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96xl0-9；原因之二是。

⑸某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是O

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH30H

-6e+8OlT=CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：0

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

2、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IIIA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3、C

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動(dòng)；

【題目詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

B.b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+,B正確；

C.電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；

0H

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1.5mol入，D正確；

ArR

答案為C

4、D

【解題分析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SC>2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SC)2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCb與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會(huì)析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【題目點(diǎn)撥】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶7③過濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

5、C

【解題分析】

A.甲、乙兩種CH3c00H溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10一PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯(cuò)誤；

in-14in-14

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：c(OH-)乙二上焉：-^^=10：1,C

1、/乙1rj-pHT1Q-pHZL

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選c。

6、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，hnol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C、Cb與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由。變?yōu)門,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是x1=imol,80gCuS含的銅原子的物質(zhì)的量是—：*2=Imol,

80g/mol160g/m2ol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為IL,故D錯(cuò)誤。

7、D

【解題分析】

A、發(fā)生銘中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)倍變?yōu)槿齼r(jià)銘，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鋁化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應(yīng)Cr2O72-+r+H+-Cr3++L+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)銘離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh*,CN+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh與故D錯(cuò)誤。

答案選D。

8、B

【解題分析】

pH相等的NaOH和CIhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【題目詳解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH-)=l(r9mol/L,CH3coONa

溶液10-i4/10-9=io-5moi/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比=10-*7I()-5,故正確；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3coONa>NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3coONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。

9、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

10、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（?。?，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、皴基、羥基、醴鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、談基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

11、C

【解題分析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.\?:郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鉉化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤;

C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素，故C正確;

D.o冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、

合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

13、D

【解題分析】

+

A.Ka?_C(HPOJ),igc(HPO42)=igKa2-lgc(H),BPlgx=pH-7.2,所以曲線H表示lgc(HP0j)與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

+

C(H)-C(H2PO4)C(H2PO4)C(H2PO4)

B.由圖所示a—b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯(cuò)誤；

C.由Kai_C(HCO")得lgc(HC(v)=pH-6.4,當(dāng)c(H2co3)=HHCO3—)時(shí)，pH=6.4；當(dāng)c(HPC)42-)=c(H2Po4/)時(shí)，pH=7.2,

c(H+)-c(H2cO3)

C(H2CO3)

故c錯(cuò)誤;

D.陶_c(HCO3),Ka2_c(HPO產(chǎn)),則沖取一)?《即0屋)_心遇但雙)，當(dāng)pH增大時(shí),C(H2co3)逐漸減小,故D正確。故

++2

c(H)—C(H2CO3)C(H)—c(H2PO4)C(HPO4)

選D。

14、C

【解題分析】

A.@2NOz(g)+NaCl(s)NaNO(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)反"火。)

32

C(TO2)

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2=C\CINO)

2

c(WO)-c(CZ2)

反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)=±2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=c@。)?式。4),則K=g,A正確；

c4(N")/

B.lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L?min),則

平衡時(shí)n(ClNO)=7.5xl0-3moi/(L?min)xl0minx2L=0.15moI,設(shè)①中反應(yīng)的NCh為xmol,②中反應(yīng)的CL為ymoL貝!!：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)=2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝?。?.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1,y=0.05,故平衡后

c(C12)=01mo/-00Smo/=2.5xl0-2mol/L,B正確；

2L

c.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為吧吧xl00%=50%,D正確；

0.2mol

故合理選項(xiàng)是Co

15、A

【解題分析】

12C、13c、14c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12Q13c、14c原子，故合理選項(xiàng)是A。

16、C

【解題分析】

25℃時(shí)，NHylhO和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則

A.常溫下，CH3COONH4溶液中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向CH3coONH4溶液加入CH3coONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)鍍根的水解，因此?網(wǎng)出+)降低，c(CH3co。一)

增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.由于中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4a和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,選

項(xiàng)C正確

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)

OH

Hz?H

CH3CHO---------------->C2H50H—

催化劑CH—CH—COOCH2CH3

濃硫酸，△3

HCNI

——>CH?—CH—C00H」

CH3CHO

濃硫酸△CH=CH-COOCHCH

223—CH2—CH--^

一定條件下

COOCH2cH3

【解題分析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H=CH2,所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CH0HCH3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為》發(fā)生信息1

0H

：H3-C-C00H

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為0,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【題目詳解】

⑴由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

,0H

⑵A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和澳發(fā)生取代

反應(yīng)，所以ImolY與田、濃濱水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為3m0IH2和2molBn,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應(yīng),ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消

耗2mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤;

D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為竣基上的羥基，屬于弱酸性，但

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>(3>⑦，故D正確;

所以AD選項(xiàng)是正確的；

OH

：H3-C-C00H

(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為出的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物，說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

CH?

有H<<KKHCHHcocx?n

CH

因此，本題正確答案是：HCOOCH

OH

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3cH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

--CH2—

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成n，其合成路線為

COOCH2CH3

CH3cH0——---------->C2H5OH

催化劑

濃硫酸，△、CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

為——>CH3—CH—COOH」

CH3CHO

'CH=CH—COOCH2CH3-----------------

濃硫酸△2

一定條4牛下

COOCH?CH3