2022-2023學年北京一零一中學高三年級上冊10月月考化學試卷及答案

北京101中學2023屆上學期高三年級10月月考化學試卷

本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19個小題，滿分100分；答題時間為90分鐘

I卷：選擇題(共42分)

每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分。

1.下列圖示正確的是

A.3p電子的電子云輪廓圖：?

B.SO3的VSEPR模型：4e

Is2s2P

c.基態(tài)氧原子的軌道表示式：EE0LLIU1LI

D.H-CI的形成過程：H*T0一叫曲-

2.關于人體營養(yǎng)物質，下列說法不巧砸的是

A.葡萄糖和麥芽糖都可以發(fā)生銀鏡反應

B.血紅蛋白中的Fe(II)配合物能夠攜氧，是因為Fe(II)可以與氧氣分子形成配位

C.油脂長時間放置后會產(chǎn)生不愉快的氣味，是因為被氧氣氧化了

D.DNA通過共價鍵結合成穩(wěn)定的雙螺旋結構

3.下列化學用語表示不氐卿的是

Q28

A.Mg2+的結構示意圖：V

B.醋酸的實驗式：CH2O

C.S2-的電子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基態(tài)銘原子(24Cr)的價層電子排布式：3d44s2

4.下列有關微粒性質的排列順序中，不無碗的是

A.原子半徑：Na>S>OB.穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

C.電負性：N>O>CD,第一電離能：0<FVNe

5.下列各組物質中，化學鍵類型和晶體結構類型都相同的是

A.SiO2和H2OB.CO2和Na2cCh

C.KOH和NaClD.NaCl和BaBr2

6.下列有關共價鍵和鍵參數(shù)的說法不無確的是

A.反2丁烯(C4H8)分子中含有8個極性鍵和4個非極性鍵

B.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定

C.C—H鍵比Si—H鍵鍵長更短，故CPU比SiEU更穩(wěn)定

高三

D.由于孤電子對的存在，出0分子中的鍵角小于109°28'

7.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如下圖。下列關于該有機物的說

法不氐隨的是

/CH=CHCOO(CH2)4Br

HOOCHj

A.存在順反異構

B.分子中有3種含氧官能團

C.能與Bn發(fā)生取代反應和加成反應

D.1mol該有機物最多消耗2molNaOH

8.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如下圖所示。下列說

法不年畫的是

A.氟化鈣的化學式為CaF?

B.每個晶胞中含有4個Ca2+

C.最近的兩個F之間的距離是晶胞邊長的一半

D.每個Ca2+周圍距離最近且等距的F有4個

9.下列粒子空間構型和中心原子雜化方式都正確的是

32

A.CH2c12正四面體spB.H2OV形sp

24+3

C.BC13平面三角形spD.NH三角錐形sp

10.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉化CO2的歷程如下。

ZJ+H*一L,『-H

Sis0Ni

(D②③④

下列說法不正確的是

A.過程①一②中C的雜化方式發(fā)生改變

B.過程②一③涉及極性鍵的斷裂與生成

C.生成1molCO,需要2mol電子

D.從反應歷程看，Ni未參與反應

11.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2c03可制備K^Fe(CN)6J,發(fā)生反應:

6HCN+Fe+2K2cG>3=K4Fe(CN)6J+H2t+2CO2t+2H2O

試題

高三

下列說法不當項的是

A.依據(jù)反應可知：K?(HCN)>K%(H2co3);還原性：Fe>H2

B.HCN中C的化合價為+2價；o?鍵和兀鍵數(shù)目之比為1：1

C.Fe位于周期表中第VIII族；反應中Fe失去4s2電子

4

D.[Fe(CN)6]■中Fe?’的配位數(shù)是6；配位原子(提供孤電子對)為C

12.高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：

?。。1.1劑佃則r->|CH,COOCHT]

------------r.——.......J-LH—CH-)■―[-CH—CH-4-

CH,COOHH-^*TF——?N->C2Jn>IT

--------加成?———OHo-c-ai,

高分子M0

oo

XX

已知：ROH+R^OR"=+R"OH

下列說法不正畫的是

A.A是CH3COOCH3的同系物

B.ATN為加成聚合反應

C.生成1mol高分子M的同時生成mmol乙酸甲酯

十『吐

D.M、N均可水解得到0H

13.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A檢驗電石與水反應生成的乙快將生成的氣體先通過盛有足量CuSO4溶液的

洗氣瓶，再通入酸性高鎰酸鉀溶液

B驗證淀粉能發(fā)生水解反應將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，冷卻后先

加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)

2懸濁液，加熱

C檢驗乙醇發(fā)生消去反應將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃,將生

成的氣體通入Br2的CCU溶液

D檢驗CH3CH2Br中的Br先加入NaOH溶液，微熱反應，取上層液體

加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液

14.橡膠a與交聯(lián)劑b反應，得到交聯(lián)橡膠L。(圖中MS表示鏈延長)

試題

高三

下列說法不氐碗的是

A.由1,3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHC00H可制備橡膠a

B.在一定條件下水解交聯(lián)橡膠L,橡膠a可回收再利用

C.交聯(lián)劑b、交聯(lián)橡膠L在一定條件下水解均可得到丙三醇

D.制備交聯(lián)橡膠L的反應是縮聚反應

n卷非選擇題(共58分)

15.(11分)I.在下列物質中:

①C02、②KC1、③CaBr2、④金剛石、⑤NH4CI、@Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiCh、

⑨NH3、⑩SCh、?NaCl。請用序號回答下列問題：

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是。

(2)含有配位鍵的是。

(3)屬于共價化合物的是。

(4)屬于共價晶體是。

(5)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為。

(6)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為o

(7)平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為。

II.①CH3cH20H②CH3cH(NH2)COOH③CH3cH2cH2cH20H

NH：O

④N'⑤[NM⑥c2H50c2H5

(8)屬于同分異構體，其中沸點較高的是(填序號，下同)；屬于同系物,

其中水溶性較好的是。

N1I?

E

(9)含有手性碳原子的是_________。核酸中與相匹配的是④、⑤中________O

試題

高三

16.(8分)以NaOH、C11SO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如

2+

下：Cu+2HCHO+4OH^Cu+2HCOO+2H2O+H2t

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為。

(2)根據(jù)反應原理分析

①鍍銅反應中，利用了HCHO的性：每鍍1mol銅，上述反應中轉移電子

mole

②選擇HCHO進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是。

a.HCHO、H2O均屬于極性分子b.HCHO與HaO之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子

(3)鍍液中的SCUHHCHO、比0三種微粒，空間結構為三角形的是。

(4)為防止Cu?+與OH形成沉淀，可加入EDTA使Ci?+形成配合物。

EDTA能電離出H+和EDTA4',

-OOCH2CX/CH2COO

/N-CH2—CH2-N(EDTA4-)

"OOCH2C'CH2cOO-

EDTA,-中除部分O外，還能與Cu2+配位的原子是。

(5)銅一銀鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個

區(qū)。Ni位于________區(qū)。

(6)聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質。

①?

②聚合物有可能與C/+配位。

17.(13分)鈦酸鋼具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領域。

(1)鈦元素在周期表中的位置________;基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為。

(2)鋼元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSCU，其中所含三種元素

的電負性從大到小的順序為(用元素符號表示)；SO,?-的空間構型為，其

中S原子的雜化方式為。

(3)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示，下列判斷正確的是

(選填字母序號)。

試題

高三

a.NaX均為離子晶體

b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點逐漸降低

c.TiF4的熔點反常升高是由于F電負性大，TiF4為離子晶體，其余TiX4為分子晶體

d.TiCL、TiBr4,TiL的相對分子質量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高

（4）鈦酸鋼的晶胞結構如圖所示，在該晶胞結構中，鈦離子、飯離子、氧離子的個數(shù)

比為;該物質的化學式為;晶體中每個鐵離子周圍與其距離最近且相等

的氧離子的數(shù)量是;每個鈦離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是

其晶胞參數(shù)約為apm,鈦酸鋼（式量為233）晶體的密度p=g?cm'3

（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、NA的代數(shù)式表示）

o-O

18.（13分）治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如下。

已知：RC00H0嗎->RC0C1——->RC0NHR'

（1）A分子含有的官能團是

試題

高三

(2)A-B的化學方程式是o

(3)下列有關D的說法正確的是(填序號)。

a.由B制備D的反應類型為加成反應

b.試劑a是Ch

C.適當?shù)膲A性條件，有利于D-E反應的進行

(4)F分子中有2種不同化學環(huán)境的氫，則F的結構簡式o

(5)K與L反應的化學方程式為?

(6)Q反應生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物

的結構簡式為,

(7)已知:

R*

RCOOCH3+R,CH2COOCHa—00nbe出OH

RCOONa+NaOH誓^RH+Na2cCh

寫出由M制備P時中間產(chǎn)物1、3的結構簡式(中間產(chǎn)物1、2互為同分異構體，部分

19.(13分)某興趣小組同學探究KM04溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應速率的影響因

素。配制1.0Xl(y3molKMnC)4溶液、0.40mol?L」草酸溶液。將KMnCU溶液與草酸溶

液按如下比例混合。

【設計實驗】

序號V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反應溫度

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

(1)實驗①和②的目的是。

(2)甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是(填序號)。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實施實驗】小組同學將溶液pH調至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去,

而是分成兩個階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：(a)Mr?+在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；

3+2

資料.：(b)Mr?+無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mn+2C2O4-^=i[Mn(C2O4)2]'

(青綠色)后氧化性減弱；

(c)MnCU?一呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnCU一和MnCh。

2

(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了MnO4-

試題

高三

o你認為該觀點是否合理，并說明理由：.

【深入探究】

進一步實驗證明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，反應過程中MnO4-和[Mn(C2O4)2]

一濃度隨時間的變化如下圖。

實聆①MnS

實除①

實用

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為。

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是o

(6)據(jù)此推測，若在第ii階段將c(H+)調節(jié)至0.2mol/L,溶液褪至無色的時間會

(填“增加“減少”或“不變”)。

【結論與反思】

(7)上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是。

結論:反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。

試題

高三

參考答案

I卷：選擇題（共42分）

1234567891011121314

cDDCDBDDCDAACD

U卷：非選擇題（共58分）

15.(11分)

(1)⑤⑥

(2)⑤⑦

(3)