2023年1月江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學沖刺模擬試卷4（解析版）

2023年1月江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試

化學沖刺模擬試卷04

（考試時間：75分鐘滿分100分）

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64

一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題

目要求。

1.利用新技術能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用

了金屬的

A.耐腐蝕性B.還原性C.熱傳導性D.延展性

【答案】D

【解析】不銹鋼能加工成為柔軟的金屬絲說明不銹鋼具有很好的延展性，故選D。

2.1mol/L的FeCb溶液中CY濃度為

A1mol/LB.1molC.3mol/LD.3L/mol

【答案】C

【解析】FeCb電離產(chǎn)生Fe"、CV,電離方程式為：FeCh=Feu+3Cr,可知1mol/LFeCb電離產(chǎn)生3moi/LCh

故。一濃度為3mol/L,故合理選項是C。

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.NaCIB.FeC.稀鹽酸D.酒精

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)前提必須是化合物，常見電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2。、部分有機物等，F(xiàn)e為單質(zhì)，稀

鹽酸為混合物，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，NaCI屬于電解質(zhì)，故答案選A。

4.下列化合物的俗名和類別均正確的是

A.Na2co3：純堿、堿B.CaO：熟石灰、堿性氧化物

CNaHCCh：小蘇打、鹽D.KA1(SO4)2-12H2O：明磯、混合物

【答案】C

【解析】

A、Na2c03,俗名純堿，是由是金屬離子Na+和酸根陰離子CO32?組成的，是鹽，而不是堿，故A錯誤；

B、CaO俗稱生石灰，是堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，故B錯誤；

C、NaHCCh俗稱小蘇打，由金屬陽離子Na+和酸根陰離子HCO,，是鹽，故C正確：

D、KA1(SO4)2-12H2O,俗稱明磯是純凈物，而不是混合物，故D錯誤。

故選C。

5.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A.稀硫酸B.氨水C.硫酸銅溶液D.淀粉溶液

【答案】D

【解析】膠體的分散質(zhì)微粒能夠使光線發(fā)生散射而產(chǎn)生丁達爾效應，據(jù)此分析解答。

A.稀硫酸屬于溶液，而不屬于膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，A不符合題意；

B.氨水屬于溶液，而不屬于膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，B不符合題意；

C.硫酸銅溶液屬于溶液，而不屬于膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，C不符合題意：

D.淀粉溶液中由于分散質(zhì)微粒直徑比較大，達到膠體顆粒的大小，因此可以使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁

達爾效應，D符合題意：

故合理選項是D。

6.工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C+Si()2=Si+2C0t,該反應屬于

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

【答案】B

【解析】該反應為一種單質(zhì)與一種化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故答案選B。

7.下列敘述正確的是

A.光導纖維的主要成份是硅單質(zhì)

B.天然氣的主要成份是CH4

C.氧化鈉可用于潛水艇制備氧氣

D.Na2cCh可用于治療胃酸過多

【答案】B

【解析】A.光導纖維的主要成分是SiCh,A錯誤；

B.天然氣、沼氣、煤礦坑道氣等主要成分為CH4,B正確；

C.Nazth可用作潛水艇制備氧氣，C錯誤；

D.Na2c03堿性強，不能用于治療胃酸過多，可以用NaHCOs,D錯誤；

故答案選B。

8.能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應氣體的是（除雜及尾氣處理裝置已略去）

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體

稀硫酸

AZnH2

B濃硫酸CuSO2

C稀鹽酸CaCOsC02

D濃硝酸FeN02

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.Zn與稀H2s04反應生成ZnS04和H2,即Zn+H2sC^ZnSCh+HaT，生成的氣體氧氣密度比空氣

小，不能用向上排空氣收集，故A錯誤；

B.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下才能反應，生成CuSCb、SO?和H2O,圖示裝置不能加熱，故B錯誤；

C.石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應，生成CaCb、CO2和H2O,BPCaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,反應不需要

加熱，生成氣體二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣收集，故C正確；

D.常溫下，F(xiàn)e在濃HNO3中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不能制取NCh,故D錯誤；

答案為C。

9.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NH4clB.MgChC.CO2D.Ch

【答案】C

【解析】A.NH4cl含離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤;

B.MgCL含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.CCh只含共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；

D.C12只含共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

10.人體血紅蛋自中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+發(fā)生變化，生成高鐵

血紅蛋白而喪失與結(jié)合的能力。該過程中鐵元素的化合價

A.升高B.不變C.降低D.無法判斷

【答案】A

【解析】由題意知知，F(xiàn)e?+被亞硝酸鹽氧化生成高鐵血紅蛋白，故鐵元素化合價升高，故答案選A。

11.下列過程不屬于化學變化的是

A.煤的氣化B.石油分儲C.大米釀酒D.食物腐爛

【答案】B

【解析】

A.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學變化，A不符合題意;

B.石油分儲是分離沸點不同的液體混合物，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是物理變化,

B符合題意;

C.大米的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，大米釀酒過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化是化

學變化，C不符合題意;

D.食物腐爛是食物發(fā)生氧化變質(zhì)的過程，在這個過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學變化，D

不符合題意;

故合理選項是B。

12.下列化學用語錯誤的是

B.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖：扁立

A.比0的電子式：H：O：H5丿丿

C.CH4的空間充填模型:D.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2

【答案】D

【解析】A.HzO中H與O之間通過共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應電子式為：H：0：H，A正確;

B.氯原子對應原子結(jié)構(gòu)示意圖為3t7，B正確;

5〃

-吋。，C正確;

C.CH4為正四面體構(gòu)型，對應空間填充模型（比例模型）為:

H0

D.乙酸的分子式為C2H4。2,結(jié)構(gòu)式為：H-C-i-O-H,D錯誤;

H

故答案選D。

13.液氨作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O?下列說法正確的是

A.NH3是氧化劑B.NH3的氫元素被氧化

C.02發(fā)生還原反應D.02中氧原子失去電子

【答案】C

【解析】A.反應中NFh中N元素由-3升到0價，化合價升高，為還原劑，A項錯誤;

B.NE的氫元素化合價沒有改變，沒有被氧化，B項錯誤；

C.02中0元素由0降到-2價，做氧化劑，發(fā)生還原反應，C項正確；

D.02中氧原子得到電子，D項錯誤；

答案選C。

14.在含有大量OH'Ba2\C「的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.HB.Ag+C.NO；D.SO；'

【答案】C

【解析】A.FT與OH一反應生成H2O,不能共存，故A不符合;

B.Ag-與C「反應生成AgCI沉淀，不能共存，故B不符合；

C.NO；不與OH、Ba2\C「反應，能共存，故C符合；

D.SO：與Ba?+反應生成BaSCU沉淀，不能共存，故D不符合;

答案選C。

15.下列操作符合化學實驗安全要求的是

A.金屬Na著火立即用水撲滅

B.灼熱的耐塀直接放置在實驗臺上

C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗

D.戴護目鏡觀察活潑金屬與H2O的反應

【答案】D

【解析】A.金屬鈉和水反應生成氫氣，所以不能用水滅火，金屬鈉著火時應該用干燥的沙土進行滅火，A

錯誤；

B.灼熱的生煙應該放在石棉網(wǎng)上，不能直接放置在試驗臺上，B錯誤；

C.酸堿中和反應釋放熱量，濃氫氧化鈉溶液沾到手上不能用鹽酸沖洗，C錯誤；

D.活潑金屬與水反應劇烈，有可能發(fā)生液滴飛濺，需要佩戴護目鏡，D正確；

答案為：D。

16.下列關于乙醉和乙酸的說法中，正確的是

A.乙醇和乙酸分子所含官能團相同

B.乙酸和鈉發(fā)生置換反應，乙醇與鈉不反應

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

【答案】D

【解析】

A.乙醇中官能團為羥基，乙酸中官能團為?；?，A錯誤；

B.乙酸、乙醇均能與Na反應，且均屬于置換反應，B錯誤；

C.乙酸有酸性，能使紫色石蕊變紅，乙醇呈中性，不能使石蕊變紅，C錯誤：

D.乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，D正確；

故答案選D。

17.下列離子方程式的書寫正確的是

A

+2+

A.二氧化鐳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2f+2H2O

B.銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2T

C.氯氣與FeCL溶液的反應：C12+Fe2+=2C1-+Fe3+

+

D.稀醋酸與NaOH溶液的反應：H+OH=H2O

【答案】A

【解析】A.MnCh與濃鹽酸反應生成MnCb、Ch,H2O,書寫離子方程式時，HCkMnCL可拆寫成離子形

△

+2+

式，對應離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cht+2H2O,A正確;

B.Cu與稀硝酸反應生成NO,不能生成H2,B錯誤；

C.選項所寫離子方程式未配平電荷守恒和得失電子守恒，正確離子方程式為：Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr,(2錯

誤；

D.醋酸書寫離子方程式時不能拆寫，故醋酸與NaOH反應離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,

D錯誤；

故答案選A。

18.工業(yè)制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3,該反應為2so2+O2.催化布?2SO3。材料中的反應

是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是

A.02是還原劑B.SO2被氧化

C.02失去電子D.SO2發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.2SO2+O2*也2so3反應，Ch中0元素化合價降低，02是氧化劑，故A錯誤；

B.2so2+O2.催化劑2sCh反應，SO?中S元素化合價升高，SCh被氧化，故B正確；

C.2SO2+O2.---?2SO3反應，02中O元素化合價降低，Ch得電子，故C錯誤；

D.2SO2+O2,二駕nSCh反應，SCh中S元素化合價升高，SO?發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

選Bo

19.硫酸的工業(yè)用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關鍵一步是將S02

氧化為S03,該反應為2so2+02.催化劑-2SO.3O但該反應速率小，無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后來化學

家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸的生產(chǎn)工藝。

材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是

A.斷開化學鍵放出能量

B.放熱反應都不需要加熱

C.及時移走部分產(chǎn)物能加快反應速率

D.該反應的反應物總能量大于生成物的總能量

【答案】D

【解析】

【詳解】A.斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；

B.放熱反應也可能需要加熱，比如碳燃燒需要加熱。故B錯誤；

C.移走部分產(chǎn)物此時反應物濃度不變，反應速率那個瞬間不變，故C錯誤；

D.該反應為放熱反應，故該反應的反應物總能量大于生成物的總能量，故D正確；

故選D。

20.恒溫恒容條件下，能說明反應2NC）2（g）A'NzOMg）（無色）一定處于化學平衡狀態(tài)的是

A.消耗2moiNCh的同時生成lmolN2O4

B.混合氣體的顏色不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗NCh的物質(zhì)的量與消耗N2O4的物質(zhì)的量之比為1:2

D.混合氣體的密度保持不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化學平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應速率相等，而消耗NCh和生成N2O4均表示的是正反應速率,

故消耗2moiNCh的同時生成lmolN2O4不能說明反應達到平衡，A不合題意；

B.NCh為紅棕色，N2O4為無色，反應體系的顏色一直再改變，故混合氣體的顏色不再變化說明反應一定達

到平衡了，B符合題意；

C.消耗NO?表示正反應速率，消耗N2O4表示逆反應速率，達到平衡時正、逆反應速率相等，根據(jù)化學反

應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時應該是單位時間內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量與消耗N2O4的物質(zhì)的量

之比為2：1,C不合題意；

D.混合氣體的質(zhì)量一直不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度一直不變，故混合氣體的密度保持不變

不能說明反應一定達到平衡，D不合題意；

故答案為：Bo

21.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cb

B.向濱水中通入S02,溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向SO2水溶液中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2so3酸性強于H2c03

【答案】B

【解析】

【詳解】A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；

B.向濱水中通入SO2,溶液褪色，是因為濱水氧化了二氧化硫，說明S02具有還原性，故B錯誤；

C.HC1的酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，該現(xiàn)象說明含有H+,故C正確；

D.SCh的水溶液中含H2so3,向SCh的水溶液中加入少量NaHCCh粉末,有氣泡產(chǎn)生，說明H2so3和NaHC03

反應產(chǎn)生了二氧化碳和水，則說明H2sCh酸性強于H2co3,D正確；

綜上所述答案為B。

22.下列有機反應方程式書寫正確的是

A.乙烯與澳水反應：CH2=CH2+Br2->CH3CHBr2

B.乙醇的催化氧化：CH3cH2OH+3O2------華——>2CO2+3H2O

N2

C.苯的硝化反應：Q+HNCh——等一>||^r°+H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3coOH+CH3cH20H濃硫酸-CH3COOCH3CH2+H2O

A

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Br2拆開成兩個Br原子，分別加在兩個碳原子上，即CH2=CH?+Br2-CHzBrCIhBr,A錯誤；

B.所寫方程式為乙醇的燃燒而不是催化氧化，正確方程式為：

2cH3cH2OH+O2------M——>2CH3CHO+2H2O,B錯誤；

C.苯與HNCh取代，硝基取代苯環(huán)上H,生成硝基苯和水，C正確；

D.乙酸與乙醇酯化生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3coOH+CH3cH20H.濃硫根?CH3coOCH2cH3

A

+H2O,D錯誤；

故選C。

23.下列關于乙醇的說法正確的是

A.可以作燃料B.能使紫色石蕊試液變紅

C.是無色無味的液體D.不能與金屬鈉反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙醇可以燃燒，且可以放出大量的熱，A正確；

B.乙醇不顯酸性，不能使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；

C.乙醵有特殊的香味，C錯誤；

D.乙醇中的羥基可以和鈉反應，生成氫氣，D錯誤；

故選A?

24.下列關于有機物的說法不正確的是

A.乙酸溶液的pH小于7

B乙烯可與溟發(fā)生加成反應

C.甲烷屬于燈類

D.苯能使酸性KMnCh溶液褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙酸屬于有機酸，故溶液顯酸性，pH小于7,故A正確；

B.乙烯可與澳發(fā)生加成反應，生成1,2-二澳乙烷，故B正確；

C.甲烷是由碳和氫構(gòu)成的符合燈的定義，故C正確；

D.苯中不含有碳碳雙鍵，而是介于單雙鍵之間特殊的鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；

故選D?

25.某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確

的是

稀

硫酸

詛過量銅片目-銅片剩余

①②

A.實驗①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為N02

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應

D.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NOt+4H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.①中發(fā)生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,反應產(chǎn)生的NO氣體在試管口被空氣中的

02氧化生成紅棕色的NCh,A錯誤；

B.③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性作用，可繼續(xù)與Cu反應,

是硝酸的氧化性強，B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，只有在溶液中存在N03-條件下，滴入稀硫酸才

可以發(fā)生反應，不能證明稀硫酸能與Cu反應，C錯誤；

D.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3CU+CU(NO3)2+4H2so4=4CUSO4+2NOT+4H20,D正確；

故合理選項是C。

26.硫酸亞鐵鏤晶體的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4?nH2O。用FeSCU溶液與(NHD2SO4飽和溶液混合可析

出硫酸亞鐵核晶體，過濾后取濾液分別進行下列實驗：⑴向濾液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液

變紅：⑵向濾液中滴加MgCh溶液，無白色沉淀生成；⑶向濾液中滴加NaOH溶液，加熱，生成的氣體能

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是

A.化學式中x=y=zB.濾液中含F(xiàn)e2+

C.濾液中不含SCU3D.濾液中含NH4+

【答案】D

【解析】

【分析】硫酸亞鐵鍍晶體化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z-nbhO,根據(jù)化合價代數(shù)和為零判斷x、y、z是否

相等；再根據(jù)相關離子的檢驗方法判斷是否有這些離子。

【詳解】A、由化合價代數(shù)和為0可知，應滿足x+2y=2z,y、z一定不相等，故A錯誤；

B、向濾液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+。由于先加了氯水，故無法判斷濾液

中是否含有Fe2+,故B錯誤；

C、向濾液中滴加MgCb溶液，無白色沉淀生成，不能判斷濾液中不含有SCU",因為硫酸鎂易溶于水，就

算有S04H也無白色沉淀生成，故C錯誤；

D、向濾液中滴加NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則

濾液中含有NHa+,故D正確。

答案選D。

【點睛】此題考查物質(zhì)的鑒定，能熟悉常見結(jié)晶水合物的顏色；溶液中各種水合離子的顏色；熟練掌握常

見離子的檢驗方法與操作。

27.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe.Q4膠體粒子的流程圖如下，已知：Zn溶于強堿時生成可溶于水的［Zn(0H)4F。

下列有關說法正確的是

NaOH溶液過量稀硫酸適量H2O2N2NaOH溶液

廢

舊Q

鍍Fe

膠

鋅

氧

應

體

化

反

鐵

粒

皮

子

濾液

A.“氧化”后溶液中所存在的離子有H+、Fe2\Fe3+、S0/

+3+

B.“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理上面的油污

D.Fe3O4俗稱鐵紅

【答案】A

【解析】

【分析】廢舊鍍鋅鐵皮中含有Zn、Fe,經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿洗后，Zn溶于強堿時生成［Zn(0H)4p,Fe不溶

解，過濾后向濾渣中加入過量稀硫酸生成FeSCM,加入適量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化為Fe3+,然后向溶

液中通入N2,并加入NaOH溶液，經(jīng)過反應得到Fe3O4膠體粒子。

【詳解】A.“氧化”過程中部分Fe2+被氧化為Fe3+,“酸溶”過程中所加硫酸過量，因此“氧化”后溶液中所存

在的離子有：H+、Fe2\Fe3\SO：,故A正確；

B.“酸溶”時，F(xiàn)e與稀硫酸生成FeSCU,反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故B錯誤；

C.經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿洗后，Zn溶于強堿時生成［Zn(OH)4F，F(xiàn)e不溶解，故用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍

鋅鐵皮，主要目的是便于分離提純鐵，故C錯誤；

D.FezCh俗稱鐵紅，故D錯誤；

故答案為A。

28.現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCL溶

液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標準狀況下)。下列判斷不正確

的是

A.溶解的鐵為0.05mol<〃(Fe)<0.07mol

B.原混合液中c(H1)=0.5mol-L1

C.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-i

2+2

D.溶液中離子有3〃(Fe3+)+〃(H,)+2n(Fe)=2n(SO4-)

【答案】B

【解析】

【分析】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份各100ml,往其中一份中滴加

25.63g

足量BaCb溶液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，n(BaSOQ=--7^-=0.11mol；往另一份中投入足量鐵片，

233g/mol

112L

放岀1.12L氣體(標準狀況下)，n(H2SO4)=——:----------=0.05molo

22.4L/mol

【詳解】A.極限法：

假設溶液為硫酸鐵和硫酸混合溶液：

3++23+3+

電荷守恒列等式n(Fe)x3+n(H)xl=n(SO4-)x2得出n(Fe)x3+0.05molx2=0.1lmolx2,n(Fe)

=0.04mol

3+2++2+

Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe+H2?

1112

0.02mol0.04mol0.05mol0.1mol

可知消耗Fe：n(Fe)=0.02mol+0.05mol=0.07mol

假設溶液為硫酸亞鐵和硫酸混合溶液：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t

12

0.05mol0.1mol

可知消耗Fe：n(Fe)=0.05mol

所以溶解的鐵范圍為0.05mol<〃(Fe)<0.07mol,故A正確；

A…亠,0.05molx2,,

B.原混合液中c(H)=-----------=lmol/l,故B錯灰；

C.假設溶液為硫酸鐵和硫酸混合溶液：電荷守恒列等式n(Fe3+)x3+n(H+)xl=n(SO?')x2得出n(Fe3+)

x3+0.05molx2=0.1lmolx2,n(Fe3+)=0.04mol,c(Fe3+)=0.04mol/0.1L=0.4mol/L,所以0<c(Fe3+)<0.4mol/L

原混合液中c(Fe3+)可能為0.1mol-L-1成立，故C正確；

2+2

D.根據(jù)電荷守恒所以溶液中離子有3〃(Fe3+)+〃(H+)+2/7(Fe)=2n(SO4-)，故D正確；

正確答案：B。

二、非選擇題：本大題共2題，共計16分。

29.(6分)已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生加

聚反應，形成高分子化合物E。

D

(1)E(填“能”或“不能“)使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能團名稱是。

（3）請寫出B和CuO加熱生成C的化學方程式：。

（4）下列說法正確的是（填序號）

A.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小，但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污

B.C常溫下是一種無色、無味，水溶性很好的液體

C.分別取相同質(zhì)量的C和D,完全燃燒，耗氧量相同

D.反應②和④的反應類型相同

【答案】（1）不能（1分）（2）叛基（1分）

（3）CH3CH2OH+CUO^-^-CH3CHO+H2O+CU（2分）⑷AD（2分）

【解析】A是CH2=CH2,A和水發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2OH,B被氧氣氧化生成的C為CHKHO,

B和D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

（1）E為聚乙烯，分子中不含碳碳雙鍵，不能與高鎰酸鉀發(fā)生反應。

（2）D為乙酸，乙酸含有的官能團為段基。

（3）