安徽省懷遠一中2023-2024學年化學高一下期末統(tǒng)考試題含解析

安徽省懷遠一中2023-2024學年化學高一下期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾3、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）A．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式Fe-3e-=Fe3+D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕4、下列實驗能獲得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴5、下列說法中正確的是（）A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應C．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應D．原電池中陽離子向正極移動6、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經(jīng)過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能7、下列微粒中：①②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④8、下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．9、下列化學用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學鍵的過程：10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率11、下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④12、下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化13、下列關于海水資源的說法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低14、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零15、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定16、下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負極B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原17、實驗室采購了部分化學藥品，如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學式：H2SO4相時分子質量：98密度：1.84g?cm-3質量分教：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL18、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．標況下，22.4L己烷中碳原子數(shù)為6NAC．2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA19、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl20、下列反應中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應D．鋁熱法煉鐵21、下列說法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結構簡式為CH2CH222、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。24、（12分）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。26、（10分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。27、（12分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗28、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化：請根據(jù)上圖回答：（1）反應①、②的反應類型依次是_________、_________；（2）物質A、C中所含官能團的名稱依次是_______、_______；（3）分別寫出②、④反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：______________________________、_____________________________。（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應得到高分子化合物，所得產(chǎn)物的結構簡式為________。29、（10分）如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質的量濃度隨時間變化如下所示：(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率______。500℃達平衡時，的體積分數(shù)為______，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______該反應的逆反應為______反應填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻、、和的濃度均為，則此時正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．A．消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。2、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。3、B【解析】

A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構成原電池，鐵作負極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質，根據(jù)性質判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關鍵。5、D【解析】

A.原電池中的電極可以由導電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸可以構成原電池，故A錯誤；B.原電池負極失電子發(fā)生氧化反應、正極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.原電池中電子流出的電極是負極，發(fā)生氧化反應，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.原電池放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，從而形成內電路，故D正確；答案選D。【點睛】考查原電池的構造和工作原理，準確掌握判斷原電池正負極的方法。6、C【解析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

根據(jù)質子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關系計算電子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結構示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和?！驹斀狻竣貯l3+，質子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結構示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C?！军c睛】注意理解離子中質子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內質子數(shù)和核電荷數(shù)。8、B【解析】

A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。9、C【解析】

A項、中子數(shù)為20的氯原子的質子數(shù)為17，質量數(shù)為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結構簡式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。10、A【解析】

A項，合成氨的反應為N2+3H22NH3?H<0，從化學平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動，工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學反應速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；B項，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；C項，Cl2與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應的平衡逆向移動，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋；D項，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。11、C【解析】分析：根據(jù)二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，能因發(fā)生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。12、C【解析】試題分析：A.化學變化的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，所以在化學反應中會引起化學鍵的變化，A項正確；B.在化學變化的過程中，有新物質生成是化學變化的特征，B項正確；C.對于化學反應來說，有新物質生成和伴隨著能量的變化，但物質的狀態(tài)不一定引起變化，C項錯誤；D項正確；答案選C。考點：考查化學變化實質、特征的判斷13、C【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。14、B【解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.化學平衡是動態(tài)平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態(tài)。故選B。15、A【解析】分析：考查影響物質熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學鍵，故B錯誤；C.物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。16、D【解析】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯誤；B、鋅失去電子，鋅片質量逐漸減少，銅片質量不變，B錯誤；C、電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，C錯誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。17、D【解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。選項D是解答的易錯點，注意容量瓶的規(guī)格沒有80mL的。18、B【解析】A、常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為=NA，選項A正確；B、標況下，己烷為液態(tài)，22.4L不為1mol，選項B不正確；C、2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為=0.2NA，選項C正確；D、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子數(shù)為4NA；選項D正確。答案選B。19、C【解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。20、A【解析】

根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應。【詳解】A.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。21、C【解析】

A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。22、D【解析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質，不屬于合金，故D符合題意；答案選D?！军c睛】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優(yōu)良的性能，應用比較廣泛，學生多關注生活中的化學知識。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續(xù)氧化的反應，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解?！驹斀狻浚?）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發(fā)生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性。【點睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應是?？嫉膬热?，要想確保乙烯的性質實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

28、加成反應氧化反應羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯反應得到A，A系列反應得到C，且A與C反應生成乙酸乙酯，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，據(jù)此解答。詳解：乙烯反應得到A，A系列反應得到C，且A與