2024屆四川省瀘州市瀘縣第二中學化學高一下期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆四川省瀘州市瀘縣第二中學化學高一下期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成2molZ3、下列說法錯誤的是A．綠色化學的核心是及時治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)C．含氮、磷的污水任意排放會造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)4、下列化學反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)5、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol6、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．At元素位于第六周期B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2=2KCl+At27、下列說法不正確的是（）A．純堿可用于去除物品表面的油污 B．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C．植物秸稈可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白紙漿8、下列化學用語書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO210、元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl11、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低12、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用NaOH溶液13、下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO214、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH115、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO316、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學方程式為_______。19、滴定是一種重要的定量實驗方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是__________.A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應(yīng)式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。21、人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關(guān)。（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．維生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸鉀請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項字母代號填空。①人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_________；②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________;③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維③生產(chǎn)和生活中，合金無處不在。我國最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是________；A．科學合理使用農(nóng)藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達標排放③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。A．回收利用廢紙B．回收利用易拉罐C．填埋廢舊電池

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng);D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),故A錯誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。2、D【解析】分析：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3、A【解析】

A.綠色化學，又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學，即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設(shè)計。其核心是原子經(jīng)濟性，即充分利用反應(yīng)物中的各個原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步，因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)，B正確；C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道，最終會隨水體流入江流、湖泊中，促進藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確；故合理選項為A。4、D【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類型，為常見的放熱反應(yīng)，B錯誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應(yīng)的熱量變化，學生應(yīng)注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大。5、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選C。6、B【解析】A．I與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，A正確；B．非金屬性I＞At，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＞HAt，B錯誤；C．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，C正確；D．由同主族性質(zhì)變化規(guī)律可知，氧化性氯氣大于At2，則發(fā)生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正確；答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，注意鹵素元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、非金屬性強弱。7、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進水解后堿性增強；B．碘遇淀粉顯藍色；C．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇；D．二氧化硫具有漂白性?！驹斀狻緼．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進水解后堿性增強，所以純堿可用于去除物品表面的油污，A正確；B．溴水具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水，B錯誤；C．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙漿，D正確；答案選B。8、C【解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質(zhì)量的標準的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。9、A【解析】分析：結(jié)合物質(zhì)的化學性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實現(xiàn)，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2，D錯誤。答案選A。10、D【解析】

由X元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價+7，最低負價-1，位于周期表ⅦA族?！驹斀狻緼項、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯誤；C項、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D項、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D?！军c睛】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據(jù)圖三中乙先達到平衡可知，乙的溫度更高。【詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B?！军c睛】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強有區(qū)別。12、C【解析】

A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點低的性質(zhì)，在該過程中只發(fā)生物理變化，A錯誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過氧化反應(yīng)將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學變化，B錯誤；C.海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用Ca(OH)2溶液，若選用NaOH溶液，造價較高，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解析】分析：本題考查的是原子的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=10，故錯誤。故選C。14、C【解析】分析：根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，結(jié)合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，所以△H2＞0，故B錯誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應(yīng)⑤不同，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，B錯誤；C.氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C錯誤；D.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯誤；故選A?！军c睛】硫單質(zhì)的氧化性比較弱，在氧化變價金屬的時候只能把變價金屬氧化成低價態(tài)，而氯氣的氧化性強，把變價金屬氧化成高價態(tài)，注意氧化性強弱規(guī)律。16、B【解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團進行分析。19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析，c（標準）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏?。痪C上所述，操作會導致測定結(jié)果偏低的是E，故選E。20、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導線連接一個燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e