第十一單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)-2023-2024學(xué)年九年級(jí)人教版化學(xué)

課題1生活中常見(jiàn)的鹽

鹽是什么?食鹽=?金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽金屬離子+酸根離子鹽是什么?NaCl

【導(dǎo)思】

生活中還有哪些常見(jiàn)的鹽？

還有碳酸鈉（Na2CO3)，俗稱純堿和蘇打，碳酸氫鈉(NaHCO3)，俗稱小蘇打，高錳酸鉀(KMnO4)和大理石(主要成分是CaCO3)。氯化鈉俗稱“食鹽”一、氯化鈉【導(dǎo)學(xué)】白色固體，有咸味，易溶于水做飯時(shí)，我們都要用到食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉。你對(duì)氯化鈉了解有多少呢？（1）生活中用作調(diào)味品（2）腌制食品（3）醫(yī)療上，制取生理鹽水（4）交通上雪后公路上撒鹽（5）工業(yè)上作化工原料（6）農(nóng)業(yè)上選種……1.氯化鈉的用途海鹽湖鹽巖鹽井鹽1）自然界鹽的分布

2）獲取：通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時(shí)，就會(huì)形成美麗的鹽景。粗鹽提純的步驟稱量(左物右碼)溶解過(guò)濾:過(guò)濾的要點(diǎn)(一貼、二低、三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計(jì)算產(chǎn)率【思考2】要將粗鹽初步提純(即除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)─泥沙)應(yīng)采用什么方法？主要有哪些步驟？除去粗鹽中泥沙的方法主要是：過(guò)濾法粗鹽提純主要步驟①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)過(guò)濾操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要有氣泡，否則過(guò)濾速度慢。二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；

②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：①過(guò)濾時(shí)玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；②盛有待過(guò)濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。另外注意：過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙，使過(guò)濾速度過(guò)慢。蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)操作應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。2.加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。3.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過(guò)濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過(guò)熱液滴飛濺粗鹽提純中玻璃棒分別起了什么作用？【導(dǎo)做】1.今年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災(zāi)害，為確保道路暢通，交通部門(mén)使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于該融雪劑的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）

A．氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低B．氯化鈉的大量使用會(huì)造成地下水污染C．使用氯化鈉融雪，會(huì)加快鋼鐵橋梁的銹蝕D．使用大量氯化鈉融雪，對(duì)公路周圍農(nóng)作物的生長(zhǎng)無(wú)影響D2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（

）

A.食鹽可用作調(diào)味品

B.熟石灰可用于改良?jí)A性土壤C.干冰可用于人工降雨

D.鹽酸可用于金屬除銹3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（

）A．食鹽（NaCl）和細(xì)砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精BA2）因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，故稱純堿；純堿不是堿，而是鹽1.碳酸鈉1）易溶于水的白色粉末（俗名:純堿、蘇打）

碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑2.碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多的藥劑易溶于水的白色粉末（俗名:小蘇打）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3的用途發(fā)酵粉3.碳酸鈣

難溶于水的白色固體（石灰石和大理石的主要成分）

1)潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2)含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。

3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

CaCO3雞蛋殼、貝殼的主要成分

氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl

食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑

【導(dǎo)做】【導(dǎo)學(xué)】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材學(xué)做思二與酸反應(yīng)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【導(dǎo)做】（實(shí)驗(yàn)11-1）碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)小結(jié)：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法：+澄清石灰水【導(dǎo)學(xué)】（實(shí)驗(yàn)11-2）向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。分析：

。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣這個(gè)原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化學(xué)做思三與堿反應(yīng)(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑學(xué)做思一復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物【導(dǎo)學(xué)】復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD==AD+CB雙交換（里里外外）什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑當(dāng)反應(yīng)中有難溶或微溶的物質(zhì)生成，溶液中就會(huì)出現(xiàn)沉淀（即通常所說(shuō)“變渾濁”）。第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4－↑－－－－－－－－－－－－－↑↓↓↓↓練一練：判斷反應(yīng)是否發(fā)生，并說(shuō)明理由√√√√

酸都溶；可溶之堿有五位：銨鉀鈉鋇鈣微溶

NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鉀鈉銨鹽硝酸鹽全部溶于水中間鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀不可溶；硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽（—CO3