微專題大素養(yǎng)8

微專題?大素養(yǎng)8含硫化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用【知識(shí)基礎(chǔ)】1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解2．上圖隱含的兩個(gè)轉(zhuǎn)化主線(1)利用含硫物質(zhì)的酸堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化主線(2)利用含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化主線3．硫元素價(jià)態(tài)的鄰位和跳位轉(zhuǎn)化(1)鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律①eq\o(S,\s\up6(－2))是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)(eq\o(S,\s\up6(0)))。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋eq\o(S,\s\up6(0))↓②S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O③eq\o(S,\s\up6(0))和eq\o(S,\s\up6(＋4))處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如：④eq\o(S,\s\up6(＋6))是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相鄰的價(jià)態(tài)(eq\o(S,\s\up6(＋4)))。如(2)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律eq\o(S,\s\up6(－2))和eq\o(S,\s\up6(0))遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如：eq\o(S,\s\up6(0))濃硝酸eq\o(S,\s\up6(＋6))，eq\o(S,\s\up6(－2))濃硝酸eq\o(S,\s\up6(＋6))?！舅仞B(yǎng)專練】一、轉(zhuǎn)化關(guān)系的讀圖推斷[例1]物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列填空：(1)圖中X的電子式為________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；該變化說明S的非金屬性比O________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Z＋Sc．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。[練1]某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()A．X中可能含有兩種鹽B．a(chǎn)是SO3C．Y主要含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S元素的化合價(jià)不可能為＋7[練2]CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol[練3]亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()A．葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響[練4]某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g·L－1。請回答下列問題：(1)氣體Y為________(填化學(xué)式)。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為________。(4)Na2SO3在空氣中易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________________________________________________。二、化工生產(chǎn)中含硫化合物的綜合分析[例2]煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收率，下列措施正確的是________(填字母編號(hào))。A.降低通入含硫煙氣的溫度B．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進(jìn)入量D．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。③該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。上述裝置連接的順序是原料氣→________(填導(dǎo)管接口序號(hào))。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘淀粉溶液的是________(填字母編號(hào))。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水(2)石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏________t。[練5]SO2的大量排放是會(huì)引發(fā)酸雨的重要前提，含有SO2的煙氣需處理后才能排放。(1) 高溫條件下，芒硝(Na2SO4·10H2O)與CO反應(yīng)生成Na2CO3和SO2的化學(xué)方程式為________________________。(2)氧化鎂(MgO)可用于去除煙氣(主要含N2、O2、SO2、CO2等)中的SO2。①M(fèi)gO加水并加熱進(jìn)行熟化反應(yīng)生成MgOH2，將制成的Mg(OH)2漿液打入煙氣吸收塔。下列措施中，能提高煙氣中SO2去除率的有________(填字母A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ霟煔獾乃俾蔅．采用氣－液逆流的方式吸收煙氣C．加水使Mg(OH)2完全溶解②Mg(OH)2漿液循環(huán)吸收煙氣中SO2的主要反應(yīng)為：Mg(OH)2(s)＋SO2(g)＋5H2O(l)=MgSO3·6H2O(s)MgSO3·6H2O(s)＋SO2(g)=Mg(HSO3)2(s)＋5H2O(l)除有微溶于水的MgSO3·6H2O(s)和Mg(HSO3)2(s)生成外，還能生成的含鎂化合物為_____________(填化學(xué)式)；隨著循環(huán)吸收反應(yīng)的進(jìn)行，煙氣中SO2去除率降低的主要原因是_______________________________________。(3)軟錳礦漿(主要成分為MnO2)也可以去除煙氣中的SO2，生成MnSO4。①M(fèi)n2＋對SO2的氧化有催化作用，反應(yīng)機(jī)理(如圖1所示)可用離子方程式表示為：2Mn2++SO2+②將一定量的煙氣勻速通入一定量的軟錳礦漿中，反應(yīng)相同時(shí)間，SO2的去除率隨溫度變化曲線如圖2所示，在30～50℃范圍內(nèi)，隨著溫度升高，SO2的去除率幾乎不變，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．[2020·浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化2．[北京卷，10]根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO33.[江蘇卷，4]下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)4．[2020·江蘇卷，16]吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為__________________；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是________(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，SO42-生成速率越大，其主要原因是____________________________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變5．[2021·全國甲卷，27]膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯 B．容量瓶C．蒸發(fā)皿 D．移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________________、乙醇洗滌、________________，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是________________，煮沸10min的作用是________________________________________________________________________________________________________。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_________________________________________________________________________________________________________(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是________(填標(biāo)號(hào))。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來微專題·大素養(yǎng)⑧【素養(yǎng)專練】[例1]解析：(1)X為H2S，S最外層6個(gè)電子，能夠與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，其電子式為；H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁镾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金屬性比O弱。(2)Na2S2O3中S為＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，c中S的化合價(jià)都大于2，b、d符合題意。答案：(1)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱(2)b、d(3)2CO＋SO2S＋2CO2[練1]解析：SO2與氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3，A正確；a是SO2，B錯(cuò)誤；(NH4)2SO3、NH4HSO3與足量硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4，C正確；S元素的最高化合價(jià)為＋6，(NH4)2S2O8中有兩個(gè)O顯－1價(jià)，存在過氧鍵，D正確。答案：B[練2]解析：A項(xiàng)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H＋和NO3-的物質(zhì)的量之比為8∶2，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為3∶2，正確；B項(xiàng)，途徑①中產(chǎn)生有毒的氣體NO，途徑③中產(chǎn)生有毒的氣體SO2，而途徑②中的反應(yīng)為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體，正確；C項(xiàng)，根據(jù)途徑①②中的反應(yīng)，生成1molCuSO4，要消耗1molH2SO4，途徑③的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1molCuSO4，要消耗2molH2SO4，即三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③，正確；D項(xiàng)，n(CuSO4)＝16g160g·mol-1＝0.1mol，根據(jù)反應(yīng)②中的反應(yīng)方程式答案：D[練3]解析：葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①中通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率，若不通入N2，則測得的SO2含量偏低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C項(xiàng)正確；若將H2O2溶液替換為溴水，如果溴過量，溴會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D[練4]解析：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g·L－1，則Y的摩爾質(zhì)量為22.4L·mol－1×1.518g·L－1≈34.0g·mol－1，Y應(yīng)為H2S氣體，淡黃色沉淀為S，溶液Z中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明溶液Z中有Na2SO4，則Na2SO3隔絕空氣加熱分解生成了Na2S和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，這是Na2S和Na2SO3在酸性溶液中發(fā)生了歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過程中測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，且該白色沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)＝mM＝6.291g233g·mol-1＝0.027mol，說明生成的Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，可知分解的Na2SO3的物質(zhì)的量為0.027mol×43＝0.036mol，則Na2SO3的分解率為0.036mol×126g·mol-15.040g×100%＝90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，答案：(1)H2S(2)2S2-+SO32-＋6H＋(3)90%(4)取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)[例2]解析：(1)①A項(xiàng)，由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正確；B項(xiàng)，比較圖中曲線①②可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故正確；C項(xiàng)，減少天然海水的進(jìn)入量，則吸收二氧化硫的量減少，不正確。D項(xiàng)，生石灰與海水反應(yīng)生成CaOH2，可以吸收SO2。②使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘-淀粉溶液，其中SO2與I2反應(yīng)，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，此時(shí)再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進(jìn)行計(jì)算，故裝置的連接順序是原料氣→c→d→b→(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。300t煤中硫的物質(zhì)的量為300×106g×2.5%32g·mol-1＝234375mol，則由SO2～CaSO4·2H2O，可生產(chǎn)石膏的質(zhì)量為234375mol×172g·mol－1×96%＝3.87×答案：(1)①ABD②2H2SO3+O2=4H++2SO42-(2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO238.7[練5]解析：(1)反應(yīng)物有Na2SO4·10H2O與CO，生成物有Na2CO3、SO2及H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平。(2)①A項(xiàng)，減緩?fù)ㄈ霟煔馑俾?，延長吸收時(shí)間，提高SO2吸收率，正確；B項(xiàng)，增大吸收面積，提高SO2吸收率，正確；C項(xiàng)，加水，使Mg(OH)2稀釋，SO2吸收率降低，錯(cuò)誤。②亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化生成MgSO4，煙氣中還含有CO2，Mg(OH)2漿液吸收CO2生成MgCO3、Mg(HCO3)2。(3)①由圖示可知，Mn3＋將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2答案：(1)Na2SO4·10H2O＋CONa2CO3＋SO2＋10H2O(2)①AB②MgSO4[MgCO3、Mg(HCO3)2]Mg(OH)2的量不斷減少，生成的MgSO3·6H2O(s)、Mg(HSO3)2(s)覆蓋在Mg(OH)2表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(3)①2Mn3++SO2+2②隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2去除率升高；同時(shí)SO2的溶解度降低，導(dǎo)致SO2去除率降低，兩種因素影響相當(dāng)，導(dǎo)致SO2去除率幾乎不變真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：本題考查焦硫酸的化學(xué)性質(zhì)。焦硫酸鈉溶于水生成硫酸氫鈉，其水溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；焦硫酸中硫元素為＋6價(jià)，處于最高價(jià)，它與濃硫酸相似，具有強(qiáng)氧化性，A正確；焦硫酸具有酸的通性，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，C正確；100%硫酸吸收SO3有焦硫酸生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。答案：B2．解析：A.溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B.SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D.SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H答案：C3．解析：A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯(cuò)誤。答案：B4．解析：本題以工廠煙氣中SO2的吸收為載體，考查離子方程式的書寫等，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任、變化觀念與平衡思想。(1)向氨水中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-或2