2023屆四川宜賓市高三二診模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

0.1mol?L」的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s。3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NMHhO溶液

2、下列說法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英生期常用來熔融堿

3、杜瓦苯（）與苯互為同分異構體，則杜瓦苯

A.最簡式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

4、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要

是以石油、煤和天然氣為原料生產。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結晶物質

5、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

110

A.SiOjJh2.^H2SiO3、:吧LNazSiCh

B.飽和食鹽水.NaHC（h（s）幺Na2cO3（s）

C.海水協(xié)6次rMg（OH）2（s）上9AMgCL（aq）出二Mg（s）

d

D.NH----------?N2MQ_HNCh

3催化劑,△---------?

6、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()

選項規(guī)律結論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應物濃度越大，反應速率越快

鋁片先溶解完

結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量

CNH3沸點低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、多硫化鈉Na2s.(v>2)在結構上與Na2O2,FeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2sx與NaCIO物質的量之比為1：16,則x值是

A.5B.4C.3D.2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、XzY的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

9、下列說法不無南的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應，若產生的氣泡突然消失，鋅反應完全，需立即取出鐵皮

C.液漠存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高銃酸鉀溶液

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

c的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

CzHsOH與濃硫酸170℃共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnCh溶液化

A.AB.BC.CD.D

223

11、某溶液中可能含有SiO3*、OH\CO3,SO?,AIO2.HCO3\Na\Mg\Fe\AM等離子。當向該溶液中

逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正

確的是

4”沉淀)

0.64…

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3與AK)2-的物質的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO3\SiO3\AlOf

12、下列化學用語表示正確的是

A.CCh的比例模型:OoO

B.HC1O的結構式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O;iS+H3O

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，U.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2moiNO與1molCh充分反應，產物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，1L0.1moltr氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鏤根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、F、NO3

+2

B.c(NaAK)2)=0.1mol］，的溶液：K>OH，CP、SO4"

2-

C.Kw/c(OH-)=0.1mol1-1的溶液：Na+、K+、SiO3\CIO

3+-

D.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液：Al>NO3、MnO4\SCN

15、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酸)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

電

子

津

動

方

向

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

16、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

A.b點通入的HC1氣體，在標況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C(NH4+)>C(C「)

C.取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NHyH2O)減小

D.d點溶液呈中性

17、CKh是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃),實驗室制備純凈CKh溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應：NaClO3+HCl-?NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClOi+HCl^NaCl+ClOi+HiO；NaClCh+CLTNaCl+CKM均

未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaQCh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

18、化學方便了人類的生產與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應該適量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

19、N&代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0gi4c。2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

C.17.4gMnCh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10m必

20、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮

發(fā))()

A.溟乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

21、下列敘述中錯誤的是()

A.過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸謂燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

22、其他條件不變，C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

A.3A(g)+B(s),-C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),~C(g)+D(g)：AH<0

C.A(g)+B(s),、2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗:

⑴化合物X的化學式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為。

(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為

⑷若以X?3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。O.lmol化合物W能與().6molHCl剛好完全反應,

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為?

(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉(Na2s20。吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________.

24、(12分)異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),該反應屬于_________反應(填“反應類型”).

C(CH3)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式o

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式.

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A,經過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：

A條件1-BCH3CH2(ICOOH

①條件1為!

②寫出結構簡式：A；B?

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱.異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產物，寫出其中一種鏈狀烯煌的結構簡式?

25、(12分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)，但資料表明：反應中除了生成

NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0C時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗:

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉KI,這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是一。

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是—；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入_(填“冷''或"熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是一。

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：LOmol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝！I：

①參加反應的硝酸的物質的量為一。

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

(6)若實驗只測定Cu的質量分數(shù)，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：_.

26、(10分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經分析主要含有下列成分：

H2c2。4Co2+Cl

質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2毋形版

A次氧取鈣

J調溫電爐

Tt計

桿器

7-三口陽鼠

8-水浴楣

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為___mol?L'o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃,水浴鍋的溫度應控制為一(填序號)。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為o

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸鉉代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是—,其主要缺點為o

27、(12分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

也二、停冷就冷液

A稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是.

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是.

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

28、(14分)富銀三元層狀氧化物LiNio.8Coo/Mno.Q2(NCM8U)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關注和深入研

究,納米級TiCh形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯。回答下列問題：

(1)Li在元素周期表中的位置為_；基態(tài)Ni的電子排布式為一,基態(tài)C°3+有一個未成對電子。

(2)制備NCM8U的過程中，殘余的Li2c03會破壞材料的界面，C(h室的空間構型是一，其中C原子的雜化方式為

(3)該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產生。C2H4分子中。G鍵和兀鍵數(shù)目之比為一。

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90")如圖所示:

TiCh晶體中O原子的配位數(shù)是一,其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為_g/cn^(列出計算式)。

29、(10分)化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后，設計合成

路線如下：

(DA的化學名稱為,G的分子式為?

(2)②的反應類型為o

⑶⑥的化學方程式為。

(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結構中可存在“一0一0一")，H的可能結構有種,

其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為(任寫一種)。

(5)設計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質，電離

程度很小，O.lmoMy】的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?LZ葡萄糖是非電解質，不電離；氯化

鈉是強電解質，完全電離，0」mol?L」氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?LL所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

2、D

【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是Si（h,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英培期不能熔融堿，常用鐵制用煙，故D說法錯誤；

答案選D。

3^C

【解析】

A.①］的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.不是平面結構，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤;

c.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確;

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：CM,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個-CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

C選注意能和酸性高鎰酸鉀反應的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），-CHO,C=O,含側鏈的苯環(huán)。

4、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學變化，A錯誤；

B.石油裂解的化學過程是比較復雜的，生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；

D.天然氣水合物，有機化合物，化學式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質，D正確；

故答案選D,

5、B

【解析】

A.SiCh和水不反應，不能實現(xiàn)SiO2電。＞H2SiO3的轉化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCL(aq)電解＞Mg(s),故不選C；

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧氣反應生成NO2,NCh與水反應生成硝酸，不能實現(xiàn)N%N2,故不選D。

催化劑、A

6^D

【解析】

A.HC1O不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B

錯誤；

C.結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PHs,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

7、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為--,Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元

X

素的化合價為+1價，NaCl中C1元素的化合價為-1價；反應中Na2sx與NaClO物質的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

X

8、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應產生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2發(fā)生水解作用，消耗水電離產生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,C錯誤；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律

內容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。

9,B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應完，反應速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產生速率變慢，故錯誤；

C.嗅容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

10、C

【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明Ksp(AgI)V&p(AgCl),C項正確；

D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色，驗證乙烯能被KMnO」氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

11、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SKh2-、A1O2-；滴加鹽酸體積為a-。+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO32-,綜合以上溶液可能含有SO42-,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO4?一，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2sO4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a-。+2,發(fā)生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；a+2fa+6,發(fā)生反應為

+u

AI(OH\+3H=Al+3H2O,所以CtV-與AKh-的物質的量之比為3：4,故C錯誤；

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO3-、SiO3->AIO2-,故D正確。

答案選D。

12、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結構式：H—O—C1,故B錯誤；

C.HS的水解方程式：HS-+H2O#H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

13、B

【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，ILO.lmolir氯化核溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl'),溶液含鏤根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P。為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

14、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3?具有強氧化性，能夠將Fe2+與廣氧化，離子不能共存，A項錯誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，CF.SCL?一不反應，能大量共存，B項正確；

C.根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則Sith?-與H+反應生成硅酸沉淀，C1CT與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Ci?+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrO/一等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

15、A

【解析】

原電池中，電子從負極流出，所以a是負極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；

C.電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。

故選Ao

16、C

【解析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

3-13

A、當兩者恰好完全反應時，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10-LX0.1mol?L=2Xl(rmol,標準狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應水電離出的濃度為lO^moI?L^,此時溶液顯中性,

溶質為NH3?HzO和NHKl,即所加HC1氣體在標準狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+++

B、b點時，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CF),c點溶質為NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

一),故B錯誤；

++

C、c點溶質為NHd,NH4a屬于強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O?=±NH3?H2O+H,加水稀釋，促進

水解，n(NH3?H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，即(:例出+加四出?也0)減小，故

C正確；

D、d點溶質為NH4cl和HCL溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

17、C

【解析】

根據(jù)實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應制取C1O2,由于制取的Cl(h中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用C中的蒸館水吸收C1O2,獲得純凈C1O2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮氣性質穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產生的C1O2和Cb吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗,

二氧化硫具有還原性，可將C1O2、NaCKh等物質還原，故A錯誤；

B.b中NaClCh的作用是吸收C1O2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯誤；

C.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體,故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和C1O2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaCKh,產物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，

要利用好題目所給的信息，CKh是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應，根據(jù)它的性質選擇冰水來收集。

18、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒IO/或「補充，而L有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，c不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

19>B

【解析】

A.I4CO2分子中含有24個中子，88.0gi4CO2的物質的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91X24NA=45.9NA:“用。的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

44NA,所以88.081十02與“均0的混合物中所含中子數(shù)大于44刈，A錯誤；

B.在該中性溶液中〃(CH3cOO-)="(Na+),由于CMCOONa的物質的量是1mol,所以該溶液中CH3c06數(shù)目為N*,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質的量?(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質

反應關系MnO2過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是B。

20、D

【解析】

A.濱乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溟乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和漠化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

21、C

【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正

確；

B.蒸饋時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸鐳燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；

D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C.

【點睛】

操作適用混合物應用實例

過濾從液體中分育不論“安會計中專才

的團體的無沙

蒸發(fā)分喜注于流制中的困不發(fā)會jt/4茨

體注質得會去工體

蒸儲利用互注物中各段分分*乙。和水的混金治

沸點的不同限好的分★用令泉木制取熊傅水

分★互不粕泳的兩種

分液例的：修物小

液體

利用物質或互不粕哀天然香舒的找JK

萃取藥物的提取

的泳豺工麻等從不同

___，_?植為林華的健取

22、B

【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大''的原則，根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)關系圖，可得12>力，

升高溫度，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

二、非選擇題(共84分)

23、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應

【解析】

對X進行加熱后分解產生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有Nth,所以X中一定有N和O元素；X分解產生

的黑色固體與N%反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

⑴通過分析可知，X的化學式即為CU(NO3)2；

⑵通過分析可知Cu(NC>3)2分解的方程式為：2CU(NC>3),￡=2CUO+4NO,T+0,T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO-+2H2O；

⑶通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與N%反應的方程式為：3CuO+2NH,=3Cu+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學式中含有6個OH'又因為,O.lmolW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化學式中含有4個Cu,所以W的化學式為CU4(OH)6(NO3)2；

(5)混合氣體中含有NCh,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s發(fā)生氧化還原反應，從而轉化成無毒的N2。

OHOHCH;OHCH;OH

24、加成為Ri-MHCHO催化"-曲0日上設^

C（CH；）3C（CH；）5insCH；

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚([j),C=C轉化為C-C；

C(CH3)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；

(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CHz,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【詳解】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6)，C=C轉化為C-C,則為烯煌的加成反應;

C(CH5)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為

OHOH

nfi-MHCHOCH葉

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的