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文檔簡介
2024屆黑龍江省哈爾濱第三中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬?,右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足最稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀,后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A.A B.B C.C D.D2、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A.Cl2 B.H2O C.HCl D.HClO3、下列屬于氧化物的是A.SO2 B.CaCO3 C.Na2SO4 D.KOH4、下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解5、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是()①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能使溴水褪色A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤6、如圖所示,相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的正確關(guān)系是A. B.C. D.7、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,有關(guān)136C的說法正確的是()A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為68、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,下列有關(guān)說法正確的是()A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行D.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑9、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說法正確的是()A.氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C.氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D.氯的原子核外有7個(gè)電子10、磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源,其工作原理如圖所示,LixC6和Li1-xFePO4為電極材料,電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C
(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),電極b是負(fù)極B.放電時(shí),電路中通過0.2mol電子,正極會增重1.4gC.充電時(shí),電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6D.若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì),會造成電池短路11、據(jù)最近報(bào)道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2:航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是()A.方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B.方法2叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D.方法2中艦體連接電源的負(fù)極12、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是()。A.鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定C.硫酸鍶可能難溶于水D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體13、將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí),金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol B.0.1mol C.0.11mol D.0.12mol14、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1A.2SO2g+B.4NH3(g)+5O2C.H2g+ID.2Ag+Bg2C15、重水(D2O)是重要的工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是()A.H2O與D2O互稱同素異形體B.4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí),最多可以生成22gD218OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氕(H)、氘(D)氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D.1H與D互稱同位素16、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A.②③④⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.②④⑦17、下列化學(xué)用語表述正確的是()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:174TSB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6OC.COCl2的結(jié)構(gòu)式為:D.CaO2的電子式為:18、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大19、下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是()A.鋁片不用特殊方法保存B.生鐵比純鐵易生銹C.制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅D.工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”20、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu),如圖所示,因而稱為“立方烷”,它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有()種A.3B.6C.12D.2421、下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是()A.海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C.煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個(gè)化學(xué)変化D.海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg22、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色()A.逐漸變淺 B.變深綠色 C.變棕黃色 D.沒有變化二、非選擇題(共84分)23、(14分)乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I.將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g,則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B____________________;D___________________;⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_________________________________反應(yīng)類型:________________②__________________________________反應(yīng)類型:_________________24、(12分)下表是元素周期表中的一部分,回答下列問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。(2)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。(填寫元素符號)(3)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或“否”),該化合物的電子式為______________。(4)元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為:______名稱為______:。(5)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是_________(填寫化學(xué)式),寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。25、(12分)某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________(填字母代號)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑26、(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答:(1)加熱一段時(shí)間后,燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_____(填序號)否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出,再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈,再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):取17.1gA放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關(guān)問題:(1)通入過量O2的目的是_______________________________;(2)D裝置的作用是______________________________,有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進(jìn),該同學(xué)判斷的理由是___________________________;(3)通過該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________;(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為______________________________;(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。28、(14分)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:(1)密閉容器的體積是____________L;(2)若t1=15,則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=________________;(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;(4)t1時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_________,第7s時(shí)v(A)正_____v(B)逆(填“<”、“>”或“=”);(5)B的起始物質(zhì)的量是_______________。29、(10分)某烴的分子式CnH2n-6,0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒,得到26.88L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到水的質(zhì)量是10.8g。(1)請通過計(jì)算確定該烴的分子式____;(2)該烴常溫下是液體,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其名稱是什么____?
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】A.過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍(lán)色,無法證明Br2的氧化性大于I2,故A錯(cuò)誤;B.該黃色溶液中可能含有鐵離子,鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以不能確定該黃色溶液中含有溴,則結(jié)論不正確,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸的揮發(fā)性,制得的CO2中混有HCl氣體,鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀,則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸,如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉,則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時(shí)部分沉淀不溶解,說明該白色沉淀中含有硫酸鋇,則得出結(jié)論:部分Na2SO3被氧化,故D正確;點(diǎn)睛:明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,從可行性方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià),科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則,任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行.評價(jià)時(shí),從以下4個(gè)方面分析:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。2、D【解析】
氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,具有漂白性,還可殺菌消毒作用,氯氣、HCl不具有漂白性,故D正確;故選D。3、A【解析】
A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物,屬于氧化物,A正確;B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于鹽,B錯(cuò)誤;C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于鹽,C錯(cuò)誤;D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于堿,D錯(cuò)誤;故選A。4、B【解析】
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?!驹斀狻緼.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.石油分餾是利用沸點(diǎn)不同把石油分成多個(gè)餾分,屬物理變化,選項(xiàng)B正確;C.蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。5、B【解析】
①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu),高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色分析;②依據(jù)苯分子中的氫原子,分析碳原子的不飽和程度,判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同;③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析;④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答;⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷?!驹斀狻竣俦讲荒苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故④正確;⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故⑤正確;所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù),故選B。6、A【解析】
鋅和鐵均為二價(jià)金屬,鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大,相同質(zhì)量的鐵和鋅,鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑,相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?!驹斀狻緼.相同質(zhì)量時(shí)鐵的物質(zhì)的量大,生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多,縱坐標(biāo)變化情況正確;鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快,所以耗時(shí)少,橫坐標(biāo)變化情況正確,A項(xiàng)正確;B.將鋅和鐵調(diào)換一下即正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.橫坐標(biāo)變化情況正確,但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.橫坐標(biāo)變化情況錯(cuò)誤,鋅耗時(shí)應(yīng)較少,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇A項(xiàng)。7、C【解析】
元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7,故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6,故B錯(cuò)誤;C.元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),136C質(zhì)子數(shù)為6,故C正確;D.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù),136C質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系,注意:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。8、C【解析】
A、電池反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;B、1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol,錯(cuò)誤;C、鋰為活潑金屬,常溫下能與氧氣、水劇烈反應(yīng),故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,正確;D、電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,錯(cuò)誤;答案選C。9、B【解析】
A、氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子,故B正確;C、氯元素的化合價(jià)有-1,0,+1,+4,+5,+7等價(jià),故C錯(cuò)誤;D、氯的原子核外有17個(gè)電子,最外層有7個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;故選B。10、C【解析】分析:A、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動;B、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算;C、在電解池中,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解:根據(jù)原電池原理,放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極,原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動,所以a電極是原電池的正極,b是原電池的負(fù)極,A說法正確;放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:LixC6-xe-=xLi++C6,正極的電極反應(yīng)式:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-═LiFePO4,所以當(dāng)電路中通過0.2mol電子,正極有0.2molLi+得到電子在正極析出,正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g,B選項(xiàng)說法正確;充電時(shí)是電解池原理,電源的正極和電池的正極相連,此時(shí)a極是電解池的陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Li1-xFePO4是原電池的正極材料,鐵單質(zhì)是導(dǎo)體,能夠?qū)щ?,電子不能夠通過外電路,即造成電池短路,D選項(xiàng)說法正確;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:原電池的正負(fù)極判斷方法:1、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷:在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向的極是正極,陰離子流向的極為負(fù)極,本題中Li+移向a極,a極為原電池的正極;2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷:一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí),較活潑的金屬作負(fù)極,但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定,例如:Mg-Al合金放入稀鹽酸中,Mg比Al易失去電子,Mg作負(fù)極;將Mg-Al合金放入燒堿溶液中,由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al,故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中,Cu是負(fù)極。3、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極,本題中的電子從Zn(負(fù)極)流向Cu(正極),所以A說法正確。11、D【解析】試題分析:艦體是由鋼板做的。方法1,艦體鑲嵌一些金屬塊,必須是比鐵活潑的金屬,如鋅等(錫和銅不行),這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法;方法2,航母艦體與電源相連,必須與電源負(fù)極相連,這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。綜上所述,D正確,本題選D。12、D【解析】
A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族,同族第3周期的鎂是一種輕金屬,故其也是輕金屬;鈹位于金屬與非金屬的分界線附近,故其氧化物的水化物可能具有兩性,A正確;B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深,故砹單質(zhì)是一種有色固體;同一主族從上到下,非金屬性依次增強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故砹化氫很不穩(wěn)定,B正確;C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小,硫酸鎂易溶,硫酸鈣微溶,硫酸鋇難溶,故硫酸鍶可能是難溶于水的,C正確;D.同一主族從上到下,非金屬性依次減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,因此,硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體,D不正確。綜上所述,分析錯(cuò)誤的是D,故選D。13、C【解析】
1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng),Cu恰完全反應(yīng),生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物;反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性,一部分表現(xiàn)酸性;根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n(NOx)=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol,表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol,所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問題,注意運(yùn)用守恒法簡化運(yùn)算過程,此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等,本題運(yùn)用原子守恒:參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。14、B【解析】分析:由圖像可知,在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題。詳解:在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,如是升高溫度,正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),如是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和,只有B符合,故選B。15、A【解析】分析:同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M/Vm;同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。詳解:A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,H2O與D2O都是化合物,不屬于同素異形體,故A錯(cuò)誤;B.4gD2的物質(zhì)的量是1mol,20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時(shí):2D2+18O2=2D218O,最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確;C.因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/Vm,所以氕(H)、氘(D)氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為:2:4:6,其密度之比為1:2:3,故C正確;D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1,互為同位素,故D正確;答案:A。16、C【解析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等,墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等,不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、量筒等,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器很多,有些不能加熱,如量筒、集氣瓶、漏斗等;有些可以用酒精燈直接加熱,如試管、坩堝、蒸發(fā)皿等;有些不能用酒精燈直接加熱,如燒瓶、錐形瓶、燒杯等,這些儀器的底面積較大,受熱不均時(shí)會使儀器炸裂,故應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱。17、C【解析】分析:A.根據(jù)原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)標(biāo)出;
C.光氣(COCl2)中含有兩個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過氧根構(gòu)成。詳解:A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS,故A錯(cuò)誤;
B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,故B錯(cuò)誤;
C.光氣(COCl2)分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:
,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.過氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過氧根構(gòu)成,故電子式為
,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。18、B【解析】
A項(xiàng)、元素周期表共有18列,16個(gè)族,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、第ⅦA元素為鹵族元素,同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱,故B正確;C項(xiàng)、氟元素只有負(fù)化合價(jià),沒有正化合價(jià),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小,故D錯(cuò)誤;故選B。19、A【解析】
A.鋁在空氣中容易被氧化,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕,因此,鋁片不用特殊方法保存;B.生鐵中含有較多的碳,在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕,故其比純鐵易生銹;C.粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應(yīng)速率,因此,制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅;D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆,其中含有鋁粉,在潮濕的環(huán)境中,可以形成原電池,鋁是負(fù)極,從而保護(hù)鐵管。綜上所述,不能用原電池理論解釋的是A,選A。20、A【解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種,故六氯代物有3種,故選A。21、D【解析】分析:A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷;B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油;C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì);D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再電解氯化鎂得到鎂。詳解:A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知,是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,A正確;B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油,以提高汽油的產(chǎn)量,B正確;C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì),所以是化學(xué)變化,C正確;D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂,D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解析】
往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存,反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,溶液變?yōu)樽攸S色,答案為C?!军c(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存。二、非選擇題(共84分)23、3:1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化【解析】
I.乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了8.4g,乙烯的質(zhì)量為8.4g,根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量,n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量,可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比;Ⅱ.由流程圖可知:乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C,則C為乙醛;乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,D是乙酸;以此解答該題?!驹斀狻縄.8.96L
混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol,乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了8.4g,乙烯的質(zhì)量是8.4g,所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol,則乙烷的物質(zhì)的量為:0.4mol-0.3mol=0.1mol,原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:1。II.⑴B是乙醇,官能團(tuán)的名稱是羥基;D是乙酸,官能團(tuán)的名稱是羧基;⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題,涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識,熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。24、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br,據(jù)此分析。【詳解】由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。(1)下列元素名稱①為氮,⑤為鋁,⑨為氬,⑾為鈣;(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng);除稀有氣體元素以外,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大;F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則其氫化物最穩(wěn)定的是F;(3)元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成,屬于離子化合物,該化合物的電子式為;(4)元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為:HClO4,名稱為高氯酸;(5)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O?!军c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目,考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。25、Zn(或“負(fù)”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極、銅作正極,結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解:(1)金屬性鋅強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,電子從負(fù)極流出,通過導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽離子向正極移動;(2)氫離子在正極得電子生成氫氣,根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成0.1molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;(3)無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后不能形成原電池,電流計(jì)不會偏轉(zhuǎn);醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后可以形成原電池,電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn),故選BC;(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池,則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A錯(cuò)誤;B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,B正確;C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,C正確;D、水分解是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行,不能設(shè)計(jì)成原電池,D錯(cuò)誤;答案選BC。26、有氣泡冒出,溶液變渾濁①倒吸,試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】
NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁,實(shí)驗(yàn)時(shí)注意防止倒吸,以此解答該題?!驹斀狻?1)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁,可觀察到燒杯中國有氣泡冒出,且有生成白色沉淀;(2)如先撤酒精燈,溫度降低,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂,應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出,再熄滅酒精燈,所以操作①正確;(3)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3,反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。27、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定;如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g,則有氧元素C12H22O11C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)【解析】
(1)燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水;故答案為:使有機(jī)物A充分燃燒;(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾,因此該套裝置需要改進(jìn),故答案為:吸收A燃燒后生成的CO2;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾;(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量,再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素;故答案為:能確定,如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g,則有氧元素;(4)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g,可計(jì)算出n(H2O)=9
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