江蘇省江陰市四校2023-2024學年高一化學第二學期期末檢測試題含解析

江蘇省江陰市四校2023-2024學年高一化學第二學期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH2、下列各組物質互為同系物的是()A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl23、錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液4、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色C．a和b用導線連接時，電流方向從b到aD．a和b用導線連接時，Fe片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動5、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O6、某種分散系的分散質粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液7、冶煉下列金屬時，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag8、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶39、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內氣體的顏色不再變化D．容器內壓強不再變化10、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)11、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：12、反應N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－113、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g14、M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價陽離子15、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍16、能將化學能轉化為電能的產品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為19、某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是______；若撤除裝置C還能產生雜質是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。20、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。21、勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論，請回答下列問題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關系正確的是_________(選填編號)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應開始時，產生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應，產生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀，應調整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：根據有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質的量相同的條件下有機物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據有機物的分子式可知選項A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B?？键c：考查有機物燃燒計算2、C【解析】同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質。A中不是同一類有機物，不正確。CD中官能團的個數不同，也不是同系物。C中都屬于羧酸，互為同系物，所以答案選C。3、C【解析】

氣球鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，所以只要氣體能和液體反應，而且氣體的體積減小使瓶內壓強減小即可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會導致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項是C。4、B【解析】

A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬銅析出，A錯誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構成原電池，在Fe片上發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，總反應方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導線連接時，構成原電池，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以Fe為負極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；D.a和b用導線連接時，Fe片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動，D錯誤；故合理選項是B。5、D【解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。6、A【解析】

A.溶液分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。7、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點睛：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。8、B【解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，其物質的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實驗測得反應放熱3695kJ。設H2與CH4的物質的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1∶3，故選B。9、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態(tài)的標志應該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。10、B【解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，蔗糖為非電解質，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導電性，導電的為食鹽水，不導電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產生銀鏡的為蔗糖，無現象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。11、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質。12、C【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間內用氨氣表示的反應速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應速率之比是相應的化學計量數之比，根據方程式可知用氫氣和氮氣表示的反應速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。13、B【解析】

A、由反應方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉移電子總數為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。14、D【解析】

由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據此解答?！驹斀狻緼．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，故A錯誤；

B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；

C．Z的電子式為，故C錯誤；

D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價陽離子，故D正確；

答案選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，通過電子的得失確定元素的化合價是關鍵，注意離子化合物電子式的書寫。15、C【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。16、C【解析】

A.日光燈管是將電能轉化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學能轉化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機是將重力勢能轉化為電能，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答?！驹斀狻?1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據此解答。詳解：根據上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。20、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算?！驹斀狻浚?）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22