安徽省長豐二中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

安徽省長豐二中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙2、在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（）A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol3、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低4、下列說法不正確的是A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成5、下圖為合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強(qiáng)（P/Pa）C．反應(yīng)時(shí)間（t/min） D．氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1）6、下列化學(xué)用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程：7、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A．硝石 B．石灰 C．明礬 D．硫磺8、下列實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸驗(yàn)證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D9、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－10、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水11、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法錯(cuò)誤的是A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量12、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀13、下列說法正確的是：A．聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共可以消耗氯氣5molC．油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱14、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大15、相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸16、下列對(duì)科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)18、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。19、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。20、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。21、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_______g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1～t2，選項(xiàng)A正確；B、0-t1隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項(xiàng)C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項(xiàng)D不正確。答案選D。2、C【解析】已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。3、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解析】

A、全部是共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價(jià)鍵的才是共價(jià)化合物，離子化合物也可能有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。5、C【解析】

從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答?！驹斀狻坑蓤D象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大；A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不選；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間（t/min），故C選；D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1），故D不選。故選C。6、C【解析】

A項(xiàng)、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程為，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。7、B【解析】

詩的意思是：（石頭）只有經(jīng)過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。8、D【解析】分析：A.Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)；B.常溫下，濃鹽酸氫離子濃度大;

C.將混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，苯和硝基苯不反應(yīng);D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸。詳解:A.Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，則該實(shí)驗(yàn)可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.Fe和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和氫離子反應(yīng),濃鹽酸比稀鹽酸氫離子濃度大，反應(yīng)快，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；

C.用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，要除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，由于苯和硝基苯都不與氫氧化鈉反應(yīng)，可將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，混合液分層，然后通過分液分離，故C正確；D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則加入的氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應(yīng)而影響葡萄糖的檢驗(yàn)，則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、淀粉水解、乙醇性質(zhì)等知識(shí)，明確常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯(cuò)誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯(cuò)誤。故答案A。10、A【解析】

A．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。11、A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。詳解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，C正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D正確。故選A。點(diǎn)睛：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此可以判斷。12、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選:C。13、B【解析】

A．聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選鐵屑、液溴、苯混合制備，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】試題分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡，其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO說明反應(yīng)方向是正反應(yīng)方向，消耗N2說明反應(yīng)方向是逆反應(yīng)方向，并且它們的消耗量是1：2，達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素及判斷及達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。15、B【解析】

pH最小說明溶液的酸性最強(qiáng)，等濃度的酸，其電離程度最大?！驹斀狻恳掖疾皇撬幔淙芤撼手行?；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項(xiàng)正確；答案選B。16、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的六個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，6個(gè)碳原子還共同形成一個(gè)大鍵，C錯(cuò)誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，D錯(cuò)誤；答案為B二、非選擇題（本題包括5小題）17、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。18、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量N