2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考一模化學(xué)試卷（含答案解析）

2023年初中結(jié)業(yè)學(xué)科學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬評(píng)價(jià)九年級(jí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．下列屬于純凈物的是（）A．空氣 B．液氧 C．生鐵 D．碘酒2．下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是（）A．粉筆斷裂 B．滴水成冰 C．酒精燃燒 D．電燈發(fā)光3．下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣 B．用石墨制鉛筆芯C．用活性炭除異味 D．用食鹽做融雪劑4．下列做法符合“健康、安全、舒適、綠色”生活理念的是（）A．禁用農(nóng)藥，保護(hù)水源 B．煤爐取暖，關(guān)緊門窗C．蚊蟲(chóng)叮咬，氨水止痛 D．焚燒秸稈，增肥增產(chǎn)5．下列歸類正確的是（）選項(xiàng)歸類內(nèi)容A化石燃料煤氣、石油、天然氣B糖類物質(zhì)蔗糖、甲醇、纖維素C酸性溶液雨水、胃液、檸檬水D金屬材料水銀、硬鋁、玻璃鋼A．A B．B C．C D．D6．實(shí)驗(yàn)室制取CO2并獲得CaCl2·6H2O，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．

加入固體 B．

產(chǎn)生CO2C．

收集CO2 D．

制得CaCl2·6H2O7．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用過(guò)濾軟化硬水 B．用淀粉檢驗(yàn)食鹽是否加碘C．用NaOH溶液除去H2中的HCl D．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO8．下列排序正確的是（）A．空氣中物質(zhì)含量： B．鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C．海水中元素含量： D．物質(zhì)的溶解性：9．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．淀粉釀酒：C6H12O6C2H6O+2CO2↑B．硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2OC．配制波爾多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓D．電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑10．用CO2與H2O合成丙時(shí)有下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）

A．煉鐵高爐中也發(fā)生轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)C．整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2：1D．乙、丙在O2中完全燃燒，產(chǎn)物相同11．生產(chǎn)納米碳酸鈣的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CO2可通過(guò)煅燒石灰石獲得B．生產(chǎn)時(shí)，為提高吸收效率，應(yīng)先通入NH3再通入CO2C．X為NH4Cl，可做化肥，不能與堿性物質(zhì)混用D．上述生產(chǎn)過(guò)程中如不通NH3，也能得到CaCO312．利用下圖裝置研究FeCl3·6H2O受熱分解產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．裝置②中固體變藍(lán)可證明有H2O生成B．裝置③中溶液變渾濁，可證明有HCl生成C．若將裝置②、③調(diào)換位置，則不可證明有H2O生成D．加熱一段時(shí)間，取裝置①中固體加入稀鹽酸，溶液呈黃色，證明分解產(chǎn)物中有Fe2O3或Fe（OH）313．化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．KClO3O2Fe2O3B．SO2H2SO4（NH4）2SO4C．Cu2（OH）2CO3CuOCu（OH）2D．BaCO3BaCl2溶液Ba（OH）2溶液14．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作ANH4NO3、NaOH固體鑒別取樣，加水溶解，測(cè)定溶液溫度的變化BCO2氣體中混有SO2檢驗(yàn)通入稀KMnO4溶液中，觀察溶液顏色的變化CMnO2、KCl固體分離溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)DNaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4除雜依次加入過(guò)量的Na2CO3、過(guò)量的BaCl2溶液，攪拌、靜置、過(guò)濾A．A B．B C．C D．D15．用燒渣（FeO、Fe2O3、SiO2）制備FeSO4溶液的原理如下圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．“浸取”時(shí)可增大硫酸的濃度以提高反應(yīng)速率B．“還原”時(shí)，過(guò)量鐵粉只發(fā)生化合反應(yīng)C．若“還原”時(shí)使用SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D．所得FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶可得到FeSO4晶體16．下列說(shuō)法正確的是（）A．鈉原子和鈉離子可以通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛浸泡海鮮延期保存C．將某氣體通入到澄清石灰水中，未變渾濁，則該氣體中一定不含CO2D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌17．MgSO4和Na2CO3的溶解度曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．溫度低于t1℃時(shí)，S（Na2CO3）>S（MgSO4）B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<b<cC．等質(zhì)量?jī)娠柡腿芤簭膖1℃升溫到t3℃，若使溶液重新達(dá)到飽和，加入固體的質(zhì)量：m（Na2CO3）>m（MgSO4）D．t3℃時(shí)將飽和MgSO4溶液降溫至t2℃，析出晶體后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%18．下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是（）A．K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3B．CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaClC．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、KNO3D．MgSO4、BaCl2、KOH、HCl19．向100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液中，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．m=34.95gC．原混合溶液中Na2SO4與H2SO4的質(zhì)量比為71：49D．檢驗(yàn)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)可先滴加酚酞試液，再加入AgNO3溶液20．已知：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O22Fe2O3.稱取23.2gFeCO3，在密閉容器中（含有一定量O2）充分加熱后，固體質(zhì)量變?yōu)?5.2g。向容器中通入足量CO，加熱至固體質(zhì)量不再改變，同時(shí)將容器中的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生45.0g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A．最終剩余固體質(zhì)量為11.2gB．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為7.0gC．15.2g剩余固體中含兩種物質(zhì)，且質(zhì)量比為9：10D．另取23.2gFeCO3和第一次加熱后所得15.2g固體分別與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量相等二、非選擇題（共60分）21．用化學(xué)符號(hào)表示。（1）水銀_________；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物_________；（3）2個(gè)氯離子_________；（4）人體缺少_________元素會(huì)導(dǎo)致骨骼疏松。22．選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號(hào)）。A.干冰

B.維生素

C.石灰石

D.聚乙烯

E.燒堿

F.蛋白質(zhì)

G.硝酸鉀

H.消石灰（1）可用于人工降雨的是_________；（2）常作農(nóng)用復(fù)合肥的是_________；（3）可用于食品包裝的是_________；（4）魚(yú)、蝦肉中富含的是_________；（5）可改良酸性土壤的是_________；（6）制造水泥所需礦石是_________。23．用如圖實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)待測(cè)液中是否存在葡萄糖。

（1）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)_________（填現(xiàn)象），說(shuō)明待測(cè)液中含有葡萄糖。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)黑色固體。產(chǎn)生黑色固體的原因是_________（填化學(xué)方程式）。24．用氫、制氫、儲(chǔ)氫是氫能研究的熱點(diǎn)。（1）用氫①2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以氫氣為燃料。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)________。②氫燃料電池汽車“領(lǐng)跑”氫能應(yīng)用，氫燃料電池工作時(shí)將_______能轉(zhuǎn)化為電能。（2）制氫甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，主要流程如下：

①轉(zhuǎn)化①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。②600℃時(shí)加入CaO的作用是_________。（3）儲(chǔ)氫①物理儲(chǔ)氫：液態(tài)氫是氫電池的燃料，氫氣在高壓下轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫的過(guò)程中，微粒之間的空隙_________（選填“變大”、“變小”或“不變”）。②化學(xué)儲(chǔ)氫：如圖表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，實(shí)現(xiàn)CO2的再利用和儲(chǔ)氫的原理。圖示中生成的CH4與H2O的質(zhì)量比為_(kāi)________。

25．用石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）制備氯化鈣晶體的流程如下。

（1）操作1、2、3中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。（2）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、CaCl2、FeCl3和_________。（3）BaCl2溶液不能過(guò)量，原因是__________________。（4）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_________（選填序號(hào)）。a．NaOH溶液

b．稀硫酸

c．稀鹽酸26．下圖為以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)原理。

（1）燃料反應(yīng)室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）的比值：Ⅰ室______Ⅱ室（選填“>”、“二”和“<”）。27．結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

（1）儀器名稱：①_________，②_________。（2）用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置________（選填序號(hào)）和D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，二氧化錳的作用是__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制H2，C裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有_________。用E裝置收集H2，氣體應(yīng)從_______（選填“a”或“b”）端通入。（4）用圖1裝置探究CO2、SO2與水的反應(yīng)。F裝置中裝入相應(yīng)的藥品反應(yīng)可得到CO2或SO2，圖2表示CO2、SO2與水反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

Ⅰ．裝置F中用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)得到CO2，不選用稀鹽酸的原因是_________。Ⅱ．裝置H中漏斗的作用是_________。Ⅲ．圖2中最終曲線②比曲線①低的原因是_________。28．某同學(xué)向Ca（OH）2溶液中加入一定量NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并作如下探究。（1）查閱資料：①Ca（HCO3）2可溶于水，固體A的化學(xué)式為_(kāi)________。②NaHCO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體。（2）對(duì)溶液B的成分探究【猜想】溶液B中的溶質(zhì)可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3?！緦?shí)驗(yàn)】取適量的B溶液，加入足量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡，靜置。①向上層清液中滴加酚酞試液，不變色，則溶液B中_________（選填“有”或“無(wú)”）NaOH。②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為_(kāi)________。寫出生成該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）取一定質(zhì)量的溶液B，經(jīng)蒸發(fā)、低溫干燥等操作得到白色固體（固體組成可表示為：aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O）。取45.2g該白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收?！緮?shù)據(jù)】濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重4.4g?！窘Y(jié)論】①a：b：c=_________。②若堿石灰吸收了空氣中的CO2，測(cè)得的_________（選填“a”、“b”或“c”）會(huì)偏小。29．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加足量水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B。（1）向固體A中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡，則原固體中一定不含有_________，一定含有_________。（2）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，則原固體中一定不含有_________，產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）另取少量濾液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則原固體中_________（選填“一定”或“不一定”）含NaCl。30．從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。一、銅材料的知識(shí)（1）紅銅：①早期指鍛錘出來(lái)的天然銅，夏朝時(shí)期已開(kāi)始使用。自然界存在純銅的原因可能是_________（選填序號(hào)）。a．銅的活潑性弱

b．銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)

c．深埋缺氧②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理_________。（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金?！秴问洗呵铩分小敖穑淬~）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的硬度比紅銅的_________（選填“大”或“小”）。（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能鑒別黃銅和黃金的是_________（選填序號(hào)）。a.稀HClb.AgNO3溶液c.ZnSO4溶液（4）如圖為出土文物“青銅神樹(shù)”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為_(kāi)________。Ⅱ．轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。二、CuCl的制備以硫化銅（CuS）精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。

資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2（OH）3Cl。（5）酸溶時(shí)的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4.水洗時(shí)檢驗(yàn)固體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加_________（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象。（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是_________。（8）經(jīng)計(jì)算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因?yàn)開(kāi)________（選填序號(hào)）。a．精礦研磨成粉末

b．稀硫酸過(guò)量

c．濃NaCl溶液過(guò)量三、樣品的熱重分析稱取含Cu2（OH）2CO3的Cu2（OH）3Cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

資料：加熱到200℃以上，Cu2（OH）2CO3開(kāi)始分解；加熱到400℃以上，Cu2（OH）3Cl開(kāi)始分解生成CuO、HCl和H2O。（9）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要_________。（10）樣品中Cu2（OH）3Cl的含量為_(kāi)________%（精確到0.1%）。（11）M點(diǎn)固體中各成分的質(zhì)量比為_(kāi)________。（12）當(dāng)加熱到T3℃時(shí)，裝置C共增加_________g。參考答案1．B【詳解】A、空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N物質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氧中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C．生鐵是鐵碳合金，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、碘酒含碘和酒精兩種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選B。2．C【詳解】A、粉筆斷裂，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故選項(xiàng)不符合題意；B、滴水成冰，水變成冰，是狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故選項(xiàng)不符合題意；C、酒精燃燒有新物質(zhì)二氧化碳、水生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)符合題意；D、電燈發(fā)光，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故選項(xiàng)不符合題意；故選：C。3．A【詳解】A、用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是利用了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。B、用石墨制作鉛筆芯，是利用了石墨在紙上劃過(guò)能留下痕跡的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用活性炭除異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用食鹽做融雪劑，是利用了氯化鈉溶于水，溶液的凝固點(diǎn)降低，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。4．C【詳解】A、農(nóng)藥的使用對(duì)于防治病蟲(chóng)害、提高農(nóng)作物產(chǎn)量起到了很大的作用，應(yīng)合理使用，但不能禁止使用，錯(cuò)誤；B、用煤爐取暖，是碳燃燒，容易產(chǎn)生有毒的一氧化碳，需通風(fēng)，以避免一氧化碳中毒危及生命，錯(cuò)誤；C、氨水溶液具有堿性，蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放出的蟻酸使人覺(jué)得不適，氨水是堿和蟻酸反應(yīng)，則氨水止痛，正確；D、焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體和粉塵，會(huì)污染空氣，錯(cuò)誤；故選：C。5．C【詳解】A、石油、天然氣屬于化石燃料，煤氣是煤加工后的產(chǎn)物，不屬于化石燃料，故A不符合題意；B、蔗糖、纖維素屬于糖類，甲醇不屬于糖類，故B不符合題意；C、雨水中含有碳酸，顯酸性；胃液中含有鹽酸，顯酸性；檸檬水中含有檸檬酸，顯酸性，故C符合題意；D、水銀是金屬汞的俗稱，屬于金屬材料；硬鋁是合金，屬于金屬材料；玻璃鋼是由玻璃纖維和有機(jī)高分子材料復(fù)合而成，屬于復(fù)合材料，故D不符合題意；故選C。6．D【詳解】A、裝入塊狀固體時(shí)，將試管橫放，用鑷子夾取固體，放在試管口，再將試管慢慢豎起，讓固體滑落到試管底部，選項(xiàng)正確；B、用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳，屬于固液常溫型，選項(xiàng)正確；C、二氧化碳能溶于水，故用植物油將二氧化碳和水隔離開(kāi)可收集二氧化碳，選項(xiàng)正確；D、制CaCl2·6H2O，應(yīng)采用降溫結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。7．C【詳解】A、用過(guò)濾只能除去難溶性物質(zhì)，不能除去鈣鎂離子，不能將硬水軟化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加碘鹽中含有碘酸鉀，不含碘單質(zhì)，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)鹽是否為加碘鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，和氫氣不反應(yīng)，能除去氯化氫，選項(xiàng)正確；D、用點(diǎn)燃的方法不能除去CO2中的CO，在CO2氣體中CO屬于雜質(zhì)，其含量較少，而二氧化碳不能支持燃燒，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。8．B【詳解】A、空氣中氣體含量應(yīng)為氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、氦氣（0.934%），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、CaH2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，CaO2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，CaSO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、海水中元素含量高低的順序應(yīng)為：O＞H＞Cl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯化鈣易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。9．D【詳解】A、淀粉在發(fā)酵過(guò)程中轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再進(jìn)而轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H6O）和二氧化碳，方程式中沒(méi)有配平，錯(cuò)誤；B、鐵銹中鐵元素化合價(jià)為+3，氧化鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鐵和水，不會(huì)生成硫酸亞鐵，錯(cuò)誤；C、配制波爾多液使用氫氧化鈣和硫酸銅，不用氫氧化鈉，錯(cuò)誤；D、電解食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，配平，生成氫氣和氯氣標(biāo)注氣體箭頭，方程式書(shū)寫正確，正確。故選：D。10．A【詳解】A、煉鐵高爐中也發(fā)生轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)，即二氧化碳和C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO，正確；B、轉(zhuǎn)化②是CO和H2O的反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)生化合反應(yīng)反應(yīng)物的所有原子轉(zhuǎn)移到生成物中，則生成物應(yīng)該是的形式，當(dāng)m=n=2時(shí)，化學(xué)式是，與實(shí)際不符，轉(zhuǎn)化②不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、整個(gè)轉(zhuǎn)化中，轉(zhuǎn)化①中一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)產(chǎn)生了2個(gè)CO分子，一個(gè)丙分子中含有2個(gè)碳原子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為1：1，錯(cuò)誤；D、乙是CO完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丙物質(zhì)是C2H4O2，完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，錯(cuò)誤；故選A。11．D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前鈣、氯、氮、氫、碳、氧的原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、8、1、3，反應(yīng)后鈣、氯、氮、氫、碳、氧的原子個(gè)數(shù)分別為1、0、0、0、1、3，2X中含有2個(gè)氯原子、2個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為NH4Cl?！驹斀狻緼、煅燒石灰石，石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳，則CO2可通過(guò)煅燒石灰石獲得，選項(xiàng)正確；B、CO2能溶于水，但溶解度小，故先通入NH3形成堿性溶液，再通入CO2，選項(xiàng)正確；C、由以上分析知，X為NH4Cl，可做化肥，但不能與堿性物質(zhì)混用，否則兩者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，選項(xiàng)正確；D、上述生產(chǎn)過(guò)程中如不通NH3，氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，得不到CaCO3，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。12．D【詳解】A、無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)色，因此裝置②中固體變藍(lán)可證明有H2O生成，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、③中溶液為AgNO3，裝置③中溶液變渾濁，由于FeCl3·6H2O中含氯元素和氫元素，則可推出和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀的氣體為HCl，因此可證明有HCl生成，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C、若將裝置②③調(diào)換位置，由于硝酸銀溶液中也含水，則使無(wú)水硫酸銅溶液變藍(lán)的水不一定來(lái)自FeCl3·6H2O受熱分解生成的水，因此不可證明有H2O生成，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、加熱一段時(shí)間后，取裝置①中固體加入稀鹽酸，溶液呈黃色，說(shuō)明加入稀鹽酸后的溶液中含鐵離子，由于FeCl3·6H2O中也含鐵離子，如果FeCl3·6H2O受熱后部分分解，未分解的FeCl3·6H2O固體加入稀鹽酸后，溶液也呈黃色，因此無(wú)法證明分解產(chǎn)物中有Fe2O3或Fe（OH）3，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。13．B【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯(cuò)誤；B、二氧化硫在氧氣氧化下產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)得到硫酸，硫酸和氨水反應(yīng)得到硫酸銨和水，正確；C、堿式碳酸銅受熱分解成氧化銅、水和二氧化碳，氧化銅不能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，錯(cuò)誤；D、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和氫氧化鈉交換后的物質(zhì)中沒(méi)有水、沉淀和氣體產(chǎn)生，不會(huì)得到氫氧化鋇，錯(cuò)誤。故選：B。14．D【詳解】A、取樣，分別加適量水，測(cè)定所得溶液溫度，溫度升高的是NaOH，溫度降低的是NH4NO3固體，可以鑒別，正確。B、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，二氧化碳不能，因此可以利用高錳酸鉀是否褪色判斷是否含有二氧化硫，正確。C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌固體并烘干的方法分離出二氧化錳，再蒸發(fā)濾液分離出氯化鉀，正確。D、NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4，先加入過(guò)量的碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾除去了碳酸鈣、碳酸鋇和硫酸鋇，但是溶液中含有過(guò)量的氯化鋇不能除去，錯(cuò)誤。故選：D。15．B【詳解】A、“浸取”時(shí)可增大硫酸的濃度以提高反應(yīng)速率，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、“還原”時(shí)，過(guò)量鐵粉不只發(fā)生化合反應(yīng)（硫酸鐵和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵），還發(fā)生了鐵和過(guò)量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣的置換反應(yīng)，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若“還原”時(shí)使用SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、所得FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶可得到FeSO4晶體，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；故選：B。16．A【詳解】A、鈉原子和鈉離子可以通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、甲醛有毒，能使蛋白質(zhì)變性，不可用甲醛浸泡海鮮延期保存，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將某氣體通入到澄清石灰水中，未變渾濁，也可能是澄清石灰水變質(zhì)，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。17．C【詳解】A、分析圖像，溫度低于t1℃，S（MgSO4）>S（Na2CO3），錯(cuò)誤；B、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，a、b、c三點(diǎn)的溶解度關(guān)系是b=c>a，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b=c>a，錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，此時(shí)等質(zhì)量的兩飽和溶液同時(shí)升溫到t3℃時(shí)，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?；t3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于硫酸鎂的溶解度，要使溶液重新達(dá)到飽和，加入固體的質(zhì)量：m（Na2CO3）>m（MgSO4），正確；D、t3℃時(shí)將飽和MgSO4溶液降溫至t2℃，析出晶體后，溶液仍然飽和，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤。故選：C。18．A【詳解】A、取樣，將溶液兩兩相混，有兩組試液產(chǎn)生相同的現(xiàn)象：一種加入其他三種物質(zhì)產(chǎn)生兩組沉淀，一組無(wú)現(xiàn)象；則加入的物質(zhì)是硝酸銀或氯化鈣；硝酸銀和碳酸鉀產(chǎn)生碳酸銀沉淀和硝酸鉀，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈣，硝酸和硝酸銀不反應(yīng)；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈣，氯化鈣和硝酸不反應(yīng)；都可以鑒別出硝酸，倒出兩種沉淀試管中的上層清液，將足量的硝酸加入產(chǎn)生沉淀試管中，沉淀（碳酸銀或碳酸鈣）消失的試管原裝是碳酸鉀，另一沉淀（氯化銀）不消失的試管中原裝的是硝酸銀或氯化鈣，不加其它試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。B、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，將硫酸銅分別加入剩余三種溶液的樣品中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅和硫酸鉀）的氫氧化鉀，產(chǎn)生白色沉淀（硝酸鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸銅），另一種沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，不加其它試劑可以鑒別，正確。C、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，一組無(wú)現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液；HCl與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和KNO3不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，碳酸鈉和Ca（NO3）2產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和硝酸鈉，不加其它試劑可以鑒別，正確。D、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次無(wú)現(xiàn)象，該溶液為硫酸鎂溶液；硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，硫酸鎂和氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸，取兩種固體，分別加入足量鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶解，可以找到氯化鋇溶液，沉淀消失的是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，找到氫氧化鉀，不加其它試劑可以鑒別，正確。故選：A。19．B【詳解】A、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；氯化鋇過(guò)量，因此加入碳酸鈉溶液前，溶液中有氯化鈉、鹽酸和過(guò)量的氯化鋇三種溶質(zhì)；加入碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，a點(diǎn)表示鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完全，則溶質(zhì)是氯化鈉、鹽酸和過(guò)量的氯化鋇三種；錯(cuò)誤；B、加入碳酸鈉溶液前，溶液中有氯化鈉、鹽酸和過(guò)量的氯化鋇三種溶質(zhì)，向其中加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先與其中的鹽酸反應(yīng)，因此200g-50g=150g的碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量與生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量關(guān)系，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為：，m是硫酸鋇的質(zhì)量，m=64.5g-29.55g=34.95g；正確；C、從圖可知與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，根據(jù)，，及質(zhì)量守恒定律碳酸鈉、硫酸、硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系為：，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇的質(zhì)量是34.95g-11.65g=23.3g，則硫酸鈉的質(zhì)量是：，原混合溶液中Na2SO4與H2SO4的質(zhì)量比為14.2g：4.9g=142：49；錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，再加入硝酸銀會(huì)和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀和硝酸鈉，所以碳酸根離子干擾氯離子的檢驗(yàn)；錯(cuò)誤；故選：B。20．D【分析】全部碳酸亞鐵分解產(chǎn)生氧化亞鐵的質(zhì)量：，假設(shè)全部氧化亞鐵全部產(chǎn)生了氧化鐵的質(zhì)量為：；實(shí)際的固體是15.2g，則是氧化亞鐵和氧化鐵的混合物；參加反應(yīng)的氧化亞鐵質(zhì)量、產(chǎn)生氧化鐵的質(zhì)量為：；則剩余的氧化亞鐵的質(zhì)量：14.4g-7.2g=7.2g；則15.2g剩余固體中含兩種物質(zhì)，且質(zhì)量比為7.2g：8g=9：10；氧化亞鐵消耗的CO的質(zhì)量：；氧化鐵消耗CO的質(zhì)量：；23.2gFeCO3消耗鹽酸的質(zhì)量：；7.2g氧化亞鐵消耗鹽酸的質(zhì)量：，8g氧化鐵消耗鹽酸的質(zhì)量為：?！驹斀狻緼、根據(jù)題意，最終固體是鐵，鐵元素來(lái)自碳酸亞鐵，則鐵的質(zhì)量是：；正確；B、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的CO質(zhì)量：2.8g+4.2g=7.0g；正確；C、根據(jù)分析，15.2g剩余固體中含兩種物質(zhì)：氧化亞鐵和氧化鐵，且質(zhì)量比為7.2g：8g=9：10；正確；D、根據(jù)分析，23.2gFeCO3消耗鹽酸的質(zhì)量14.6g，第一次加熱后所得15.2g消耗鹽酸的質(zhì)量7.3g+10.95g=18.25g；錯(cuò)誤；故選D。21．（1）Hg（2）H2O（3）2Cl-（4）Ca【詳解】（1）水銀是金屬汞的俗稱，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：Hg；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，其化學(xué)式為：H2O；（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氯離子表示為：2Cl-；（4）人體缺少鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨骼疏松，其元素符號(hào)為：Ca。22．（1）A.（2）G（3）D（4）F.（5）H（6）C【詳解】（1）干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故選：A；（2）硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選：G；（3）聚乙烯無(wú)毒，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品包裝，故選：D；（4）魚(yú)、蝦肉中富含的是蛋白質(zhì)，故選：F；（5）消石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣溶液呈堿性，可改良酸性土壤的是消石灰，故選：H；（6）制造水泥所需礦石是石灰石，故選：C。23．（1）有磚紅色沉淀生成（2）【詳解】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)有紅色氧化亞銅生成，實(shí)驗(yàn)③中有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明待測(cè)液中含有葡萄糖；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)黑色固體，說(shuō)明氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。24．（1）化學(xué)（2）用CaO將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3（3）變小4：9【詳解】（1）①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，氫燃料電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）①轉(zhuǎn)化①中甲烷和水在650℃和催化劑催化作用下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②從圖像可知，轉(zhuǎn)化后除去了二氧化碳，則600℃時(shí)加入CaO的作用是：用CaO將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3；（3）①物理儲(chǔ)氫：液態(tài)氫是氫電池的燃料，氫氣在高壓下轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫的過(guò)程中，壓強(qiáng)增大，微粒之間的空隙變??；②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則生成的CH4與H2O的質(zhì)量比為16：（2×18）=4：9。25．（1）漏斗（2）MgSO4（3）引入雜質(zhì)氯化鋇（4）c【詳解】（1）操作1、2、3都是將固體和液體分離，則是過(guò)濾操作，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，鹽酸過(guò)量會(huì)使反應(yīng)更成分，硫酸鎂不與鹽酸反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；（3）氯化鋇過(guò)量，會(huì)使溶液中含有氯化鋇，制得的氯化鈣晶體不純；（4）氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對(duì)于氯化鈣來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì)，都會(huì)與加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，濾液3呈堿性，是含有氫氧化鈣；a.NaOH溶液呈堿性，不能降低溶液的pH；錯(cuò)誤；b.稀硫酸會(huì)和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣，是新的雜質(zhì)；錯(cuò)誤；c.稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，能降低溶液的pH；正確；故選：c。26．（1）（2）=【詳解】（1）從燃料反應(yīng)室內(nèi)加入甲烷生成二氧化碳和水可知，甲烷得到氧，則另一種反應(yīng)物失去氧，則氧化銅是反應(yīng)物，氧化亞銅是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；（2）在空氣反應(yīng)室內(nèi)，進(jìn)入空氣后排出少量氧氣和氮?dú)猓瑒t反應(yīng)物有氧氣，另一種反應(yīng)物得到氧，則氧化亞銅是反應(yīng)物，氧化銅是生成物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，燃料反應(yīng)室內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，則Ⅰ室=Ⅱ室。27．（1）錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗（2）B催化作用（3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止a（4）稀鹽酸有揮發(fā)出的氯化氫，會(huì)影響pH的測(cè)定防止溶液倒吸H2SO3的酸性比碳酸強(qiáng)【詳解】（1）儀器①是錐形瓶；儀器②長(zhǎng)頸漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化錳的作用是催化作用；（3）C裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有：C帶有活塞開(kāi)關(guān)和多孔隔板，關(guān)閉活塞開(kāi)關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)活塞開(kāi)關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；用E裝置收集H2，氫氣的密度小于空氣，氣體應(yīng)從a端通入；（4）Ⅰ.探究CO2與水的反應(yīng)，則二氧化碳中不能含有其他酸性氣體，不選用稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳中含有氯化氫氣體，溶于水會(huì)形成鹽酸，影響pH的測(cè)定；Ⅱ.裝置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氫氧化鈉和二氧化硫或二氧化碳反應(yīng)后裝置中的壓強(qiáng)減小，漏斗可以防止液體倒吸。Ⅲ.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸性越強(qiáng)，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸強(qiáng)，則圖2中最終曲線②比曲線①低。28．（1）CaCO3（2）無(wú)二氧化碳（3）1：1：2a、c【詳解】（1）根據(jù)題意，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣，即：CaCO3；（2）①適量B溶液，加入足量CaCl2溶液，則除去了碳酸鈉、碳酸氫鈉，向上層清液中滴加酚酞試液（氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞變色）溶液不變色，則溶液B中無(wú)NaOH；②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁（氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水），該氣體為二氧化碳；NaHCO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）①加熱固體分解，堿石灰增重4.4g，則產(chǎn)生二氧化碳4.4g，則含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為：；濃硫酸增重9.0g，則固體中有水的質(zhì)量是9.0g-1.8g=7.2g，45.2g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量：45.2g-16.8g-7.2g=21.2g，則a：b：c=；②若堿石灰吸收了空氣中的CO2，根據(jù)①中方程式可以知道，碳酸氫鈉的質(zhì)量及其產(chǎn)生的水的質(zhì)量會(huì)增加，則固體中含有的碳酸鈉，水的質(zhì)量會(huì)減小，即測(cè)得的a、c會(huì)偏小。29．（1）碳酸鈣##CaCO3NaOH、MgCl2（2）碳酸鈉##Na2CO3（3）不一定【詳解】（1）向固體A中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明固體不是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，一定是氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，則要產(chǎn)生氫氧化鎂需要氯化鎂和氫氧化鈉，則原固體中一定不含有碳酸鈣，一定含有氯化鎂和氫氧化鈉；（2）濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，碳酸鈉和溶液中的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則原固體中一定不含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇不能共存；產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)