2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考前必刷卷-拔高卷（人教版2019）（全解全析）

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末考前必刷卷(拔高卷)

高一化學(xué).全解全析

12345678910II1213141516

DACAACBCBADBCDDA

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化能按照對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是

選項(xiàng)物質(zhì)或變化分類標(biāo)準(zhǔn)

ANa?O>CCh、FezCh堿性氧化物

BFe、Cl、O主族元素

C鋁合金、NaHSCU、AI2O3電解質(zhì)

D氯制漂白粉、NazCh作供氧劑、FeS04溶液變質(zhì)氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CCh是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e是VIII族元素，不是主族元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁合金是

混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2―>Ca(C10)2,Na2O2―>O2.FeSO4—>Fe2(SO4)3,三變化中均有化

合價(jià)的改變，是氧化還原反應(yīng)，正確。

2.“科技創(chuàng)造價(jià)值，創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展”。下列對(duì)我國科技成就解讀不自掌的是

選項(xiàng)科技成就解讀

A成功研制噸級(jí)氫液化系統(tǒng)液氫汽化時(shí)因斷裂化學(xué)鍵而吸熱

B揭示硒化錮(InSe)光電子器件應(yīng)用潛力Se位于第VIA族

C鈦合金材料應(yīng)用于“探索4500”水下機(jī)器人鈦合金屬于金屬材料

D富集分離7Li的豐度>99.99%Li原子最外層只有1個(gè)電子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，液氫汽化時(shí)是氣態(tài)的H2變成液態(tài)的Hz,而H2分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Se

是34號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、6,所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，正確；C

項(xiàng)，金屬材料包括純金屬及合金，鈦合金是合金材料，因此屬于金屬材料，正確；D項(xiàng)，Li是3號(hào)元素，

原子核外電子排布是2、1,可見Li原子最外層只有1個(gè)電子，正確。

3.下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行Fe(OHh膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)的示意圖為

B.空氣中的細(xì)顆粒物(PM2.5)其中細(xì)顆粒物的直徑小于2.5um,其在空氣中形成的分散系屬于膠體

C.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)有一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對(duì)光線散射形成的

D.Fe(0H)3膠體制備的方程式：FeC13+3H2O=Fe(OH)31+3HCI

【答案】C

【詳解】A.手電筒的光束不是聚集光束，不能用來做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.膠體的分散質(zhì)離子直徑介乎l-IOOnm之間，B錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體離子對(duì)光線散射形成的，C正確；

D.氫氧化鐵膠體的制備原理是：FeC13+3HQ&Fe(OH)3(膠體)+3HCl,D錯(cuò)誤；

故選C。

4.下列物質(zhì)的保存或使用方法不足砸的是

A.保存FeCb溶液時(shí)需要加少量鐵粉

B.Na2O2需要密封保存

C.鋁鍋不宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物

D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，保存FeCb溶液時(shí)，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，

溶液變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，正確；C項(xiàng)，鋁鍋表面的

氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)

室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，正確。

5.己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4和KHSCh的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入足量水中，水溶液中C「和CIO一離子總數(shù)為0.2NA

C.50mLi2moi1一1的濃鹽酸與足量的MnCh加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3M

D.0.1mol.LiBa(0H)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2M

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，1molNaHSCh和1molKHSO3中都含有1mol陽離子,NaHSCU和KHSCh的摩爾質(zhì)量均為

120g-mol1,因此120gNaHSO4和KHSCh的固體混合物中含有陽離子物質(zhì)的量為1mol,正確；B項(xiàng)，氯

氣通入水中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，水溶液中含氯微粒有Ch、C「、HC10、CIO,因此水溶液中C「

和C1CT離子物質(zhì)的量小于0.2mol,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnCh只與濃鹽酸反應(yīng)，MnCh是足量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃

鹽酸物質(zhì)的量濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)停止，因此無法計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題

中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算氫氧化鋼的物質(zhì)的量，無法求出OFT的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。

6.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。已知反應(yīng)：。3

+2I+H2O=O2+l2+2OH,下列說法不正確的是

A.03和是同素異形體

B.此反應(yīng)中H20既不是氧化劑也不是還原劑

C.氧化性：h>02

D.反應(yīng)生成1個(gè)b時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，和。2為0元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中山。中0、H

元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中「化合價(jià)升高被氧化得到

氧化產(chǎn)物L(fēng)，O3中部分O化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物OH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知氧化性03

>12,但02既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，所以無法判斷12和。2的氧化性大小關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)

I元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)生成1個(gè)H時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，正確。

7.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑僅有新制氯水、NaHCO,溶液、AgNC）3溶液，提供的儀器僅有試管、膠頭滴管，利

用上述試劑和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論為

A.新制氯水呈酸性B.新制氯水具有漂白性

c.新制氯水中含有氯氣分子D.新制氯水中含有cr

【答案】B

【詳解】A.新制氯水加入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體，說明新制氯水呈酸性，A不選；

B.未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有機(jī)物的試劑，不能驗(yàn)證新制氯水具有漂白性，B選；

C.新制氯水呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，C不選；

D.新制氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，新制氯水中含有cr，D不選；

答案選B。

8.某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）

如圖所示，下列說法正確的是

甲

A.連接裝置后立刻將藥品裝入試管開始實(shí)驗(yàn)

B.圖中物質(zhì)甲為Na2c。3，物質(zhì)乙為NaHCC)3

C.開始加熱試管，燒杯丁和燒杯丙中均有氣泡冒出

D.熱穩(wěn)定性：Na,CO3<NaHCO.,

【答案】C

【詳解】A.連接裝置后，先檢查裝置氣密性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)甲試管的溫度低于乙試管，要證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，應(yīng)將碳酸氫鈉放置于甲試管

中，故圖中物質(zhì)甲為NaHCO3,物質(zhì)乙為NaW?！盉項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.開始加熱試管，試管內(nèi)的空氣排進(jìn)燒杯，則燒杯丁和燒杯丙中均有氣泡冒出，C項(xiàng)正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO,,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Co

9.只給出下列混合物中的已知物理量甲，不可以計(jì)算物理量乙的是

對(duì)象已知物理量甲可求物理量乙

5和混合物

A03混合物質(zhì)量混合物中電子總數(shù)

N2和混合氣體

BCO混合物體積混合物中原子個(gè)數(shù)

和混合物

CMgJNaCl混合物中c「數(shù)量混合物正離子所帶正電荷的物質(zhì)的量

DCO和混合氣體混合物物質(zhì)的量之比標(biāo)況下混合氣體的密度

【答案】B

【詳解】A.和。3的混合物中只含氧原子，根據(jù)混合物質(zhì)量可計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，所以可計(jì)算混合

物中電子總數(shù)，故不選A；

B.沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，根據(jù)混合氣體的體積不能計(jì)算氣體總物質(zhì)的量，所以不能可計(jì)算混合物中原

子個(gè)數(shù)，故選B；

C.知道混合物中c「數(shù)量，根據(jù)電荷守恒，可計(jì)算混合物正離子所帶正電荷的物質(zhì)的量，故不選C；

M

D.根據(jù)混合物物質(zhì)的量之比可計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)P=F計(jì)算標(biāo)況下混合氣體的密度，故不選D；

選B。

10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

①Na-NazCh—NaOH—Na2cO3—NaCl—Na

②CU—CUO->CU(OH)2-CuSO4-FeSO4—Fe

③Fe—*FeC12TFeCbTFe(OH)3TFe2O3TFe

④CL—NaClOTNaHCChTBaCCh—BaCl2THe1

⑤NaCl(飽和溶液)-NaHCCh—Na2cCh—NaOH—NaCl

A.①@④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤

【答案】A

【解析】①Na在氧氣中燃燒可得Na?O2,與水反應(yīng)得至UNaOH,與CCh反應(yīng)得到Na2co3,加入CaCL溶液

得到NaCL電解熔融的NaCl得到Na,可一步實(shí)現(xiàn)，正確；②CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,錯(cuò)誤；③

Fe和稀鹽酸反應(yīng)得到FeCh,通入氯氣得到FeCb,加入NaOH溶液得到Fe(0H)3,力口熱分解得至UFezOj,通

入CO還原得到Fe,可一步實(shí)現(xiàn)，故正確；④Cb加入NaOH溶液得到NaCIO,通入CCh得到NaHCCh,加

入Ba(OH)2溶液得到BaCCh,加入稀HC1得到BaCb,BaCh和H2sO4反應(yīng)生成HC1,可一步實(shí)現(xiàn)，正確；

⑤NaCl(飽和溶液)通入NH3、C02得至IJNaHCCh,加熱分解得到Na2co3,加入Ba(0H)2溶液得到NaOH,

NaOH溶液中通入Cb得到NaCl,可一步實(shí)現(xiàn)，正確。故選A項(xiàng)。

11.下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

KA1(SO4)2溶液與足量的Ba(0H)2溶液反應(yīng)：2Ba2++3OH-錯(cuò)誤，A1(OH)3在強(qiáng)堿性條件下會(huì)

A

+

+AP+2SOr=2BaSOU+Al(OH)3；反應(yīng)生成A107

己知氧化性Bn>Fe3+,向FeBn溶液中通入少量氯氣：Cl2

B正確

+2Fe2+=2Fe3++Br2

C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T正確

+H2O

D向CuSOa溶液中加入一小粒鈉塊：2Na+CM+=2Na++Cu正確，鈉的活潑性比銅的強(qiáng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，KA1(SC>4)2溶液與足量的Ba(OH”溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，正確；B項(xiàng)，根據(jù)氧化性Br?

>Fe31,可知還原性：Fe2+>Br-?向FeBn溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe?+反應(yīng)，正

確；C項(xiàng)，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,且符合離子方程式的書寫

規(guī)則，正確；D項(xiàng)，鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)

誤。

12.已知社原子(鋸Th)可發(fā)生放射性變化：鋸Th—>^X+夕He,其中X是生成的一種新元素，其最外

層電子數(shù)為2,對(duì)X的判斷正確的是

A.X位于第六周期B.X的氫氧化物具有強(qiáng)堿性

c.X的中子數(shù)為142D.X的單質(zhì)能與冷水緩慢反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，X的質(zhì)子數(shù)為88,位于第七周期，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X位于第七周期笫IIA族，同一主族從上

到下，元素金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即X的氫氧化物具有強(qiáng)堿性，正確：C

項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為88,質(zhì)量數(shù)為228,中子數(shù)=228—88=140,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X具有強(qiáng)的金屬性，能與冷水發(fā)

生劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤。

13.某無色溶液只含有下列離子中的若干種：H\Na\Cu2\Ba2+、AP\COF.C「、OH,向該溶液

中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能大量存在的離子最多有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】C

【解析】無色溶液中不可能大量存在CM+,向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有大量H,則一定

不能大量存在CO』、OH,所以原溶液中能大量存在的離子最多有H'、Na\Ba2\Al3\Cl,共計(jì)是5

種；C項(xiàng)符合題意。

14.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+7x)x4x2x,b

與c形成的化合物的化學(xué)式為b3C,且b、C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.原子序數(shù)：a>b>c

B.原子半徑：a>d>c

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a

D.a與c形成化合物的化學(xué)式為ac

【答案】D

【解析】原子核外K層最多排布2個(gè)電子，則x=2,則a元素是14號(hào)Si元素。a、b、d同周期，c、d同

主族，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3C,且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b為Na、c為N、d為P。

由上述分析可知：a為Si、b為Na、c為N、d為P元素。

A項(xiàng)，原子序數(shù)：a(14)>b(ll)>c(7),正確；B項(xiàng)，同一周期從左向右原子半徑減小，同一主族從上到下原

子半徑增大，則原子半徑：a(Si)>d(P)>c(N),正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸

的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：c(N)>d(P)>a(Si),則最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a,正確；D項(xiàng)，a為

Si、c為N,根據(jù)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知二者形成化

合物的化學(xué)式為Si3N「用字母表示為a3c4,錯(cuò)誤。

15.堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，其化學(xué)式為xMg(OH)2uMgCO3?zH2O。現(xiàn)取4.66g堿式碳

酸鎂高溫煨燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400molCO2。下列說法中正確的是

A.2.00g固體是Mg(OH。

B.4.66g堿式碳酸鎂高溫燃燒至恒重，生成水0.800g

C.4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應(yīng)的H。為0.0800mol

D.該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO.v4H2O

【答案】D

【解析】4.66g堿式碳酸鎂高溫煨燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質(zhì)

的量是就腎7=0。5mol：反應(yīng)生成0.0400molCO2,根據(jù)碳元素守恒，可知MgCO?的物質(zhì)的量是0.0400

mol,根據(jù)鎂元素守恒，Mg(OH”的物質(zhì)的量是0.05mol—004mol=0.01mol；Mg(0H)2分解生成水的物質(zhì)

的量是0.01mol：4.66g堿式碳酸鎂高溫煨燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66g—2g—0.04molx44gmol1=

0.9g，水的物質(zhì)的量是就鬻^7=0.05mol,所以4.66g堿式碳酸鎂含結(jié)晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol,

堿式碳酸鎂中Mg(0H)2、MgCCh、H2O的物質(zhì)的量比為0.01mol:0.0400mol：0.04mol=1：4：4,即堿式

碳酸鎂的化學(xué)式是Mg(OH)2?4MgCO3?4H2。。

A項(xiàng)，4.66g堿式碳酸鎂高溫燃燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4.66g堿式碳酸鎂高溫

煨燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66g—2g—0.04moix44g-mo「=0.9g,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.66g堿式碳酸鎂高

溫煨燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO,鎂元素的物質(zhì)的量是0.05mol；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，

溶質(zhì)為0.05mol氯化鎂，根據(jù)元素守恒，參加反應(yīng)的HCI為0.05molx2=0.1mol,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上

分析，該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2。，正確。

16.向含有Fe2+、r、(已知還原性廠>Fe2+>Br)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量

變化如圖所示。下列說法正確的是

本"(離子)/mol

6

5

4

3

2

1

3+

A.當(dāng)通入2moic12時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++2I+2C12=2Fe+I2+4Cl

B.DE段表示“(Fe2+)的變化情況

C.原溶液中n(Fe2+)：n(r)：〃(Bf)=3：1：2

D.B點(diǎn)時(shí)溶液中含有「和Br

【答案】A

【解析】還原性r>Fe2+>Br\向混合溶液中通入氯氣時(shí)，氯氣先氧化廠，然后再氧化Fe2+,最后氧化

Br,從圖中可以看出，當(dāng)通入1molC12時(shí)，「完全被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：CL+2「=k+2C「，所以「

的物質(zhì)的量為2mol。再通入2moic12時(shí)，F(xiàn)e?-被氧化：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，所以Fe?+的物質(zhì)的量

為4mol。最后再通入3moich,Br被氧化：Ch+2Br=Bn+2Cl,所以Br的物質(zhì)的量為6mol。

A項(xiàng)，當(dāng)通入2moic12時(shí)，「全部被氧化，F(xiàn)e2"被氧化了一半.，所以溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2'+2I

-+2Cb=2Fe3++l2+4C廠,正確;B項(xiàng)，由以上分析可知,DE段表示B1被氧化,所以表示的是“(BL)

的變化情況，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由以上分析可知，"(Fe2+)=4mol,"(「)=2mol,?(Br)=6mol,所以“(Fe?，)：

n(I)：n(Br)=2：I：3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上分析可知，B點(diǎn)時(shí)I剛好被氧化完全，所以B點(diǎn)時(shí)溶液中含

有未被氧化的Fe2+和Br,錯(cuò)誤。

二、非選擇題：包括第19題~第23題5個(gè)大題，共52分。

17.(9分)物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。

I.實(shí)驗(yàn)需要0.8molNaOH溶液475mL和0.4mol.1?硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回

答下列問題：

(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4mol1T硫酸溶液，需用量筒量取體積為

mL的濃硫酸來稀釋。

（2）為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是、一

（3）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。

A.定容時(shí)俯視觀察

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸播水

C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

（4）欲用NaOH固體配制0.8mol?「NaOH475mL.,下列說法正確的是（填字母）。

①②?④(3

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏

C.需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為15.2g

D.稱量NaOH固體時(shí)將NaOH放在紙上稱

11.在0.2L由NaCl、MgCl,,組成的混合液中，都分離子濃度大小如下圖所示（不考慮溶液中H卡和OH濃

度）。請(qǐng)回答下列問題:

物質(zhì)的量濃度/mol

（5）該混合液中CaCl?的物質(zhì)的量為moL

【答案】（1）10.9（1分）

⑵500mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）

（3）AC（2分）

（4）B（2分）

（5）0.1（2分）

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖

勻、裝瓶貼簽；

【詳解】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；

若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4mol-LT硫酸溶液，需用量筒量取體積為

0.4mol-L-1x0.5Lx98g/mol??*，，生沙皿—

--…，…T—=10.9mL的濃硫酸來稀釋。

（2）為配制上述稀硫酸，除J'量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A.定容時(shí)俯視觀察，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，A正確：

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲(chǔ)水，水的體積偏大，濃度偏低，B錯(cuò)誤;

C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，C正確;

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶液濃度，D錯(cuò)誤；

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，濃度偏低，E錯(cuò)誤；

F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，濃度偏低，F(xiàn)錯(cuò)誤；

故選AC；

（4）A.配制NaOH溶液時(shí)，需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、托盤天平:

如圖所示的儀器中，有圓底燒瓶、分液漏斗2種是不需要的，還需要玻璃棒、膠頭滴管2種玻璃儀器，A

錯(cuò)誤；

B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏，防止漏液，B正確；

C.配制0.8mol-LjiNaOH475mL,需要使用500mL容量瓶，則需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為

0.8mol-LT1x0.5molx40g/mol=16g,C錯(cuò)誤；

D.稱量NaOH固體時(shí)將NaOH放在燒杯中稱量，D錯(cuò)誤；

故選B。

（5）根據(jù)電荷守恒可知,該混合液中CaCU的濃度為（3.0mol/Lx1-1.0mol/Lx1-0.5mol/Lx2）4-2=0.5mol/L,

則物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.2L=0.1mol。

18.（12分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯氣的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

I.實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。

（1）利用該裝置制備氯氣的化學(xué)方程式為.

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中飽和食鹽水的作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑—————i-h-gTf。

II.為探究NaCl對(duì)Ch溶解性的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知Ch在常溫下溶解度為0.092mol.L1測(cè)定不同濃度NaCl溶液中的Ch溶解度，結(jié)果如下:

c(NaCl)/mol-L-10.501.003.004.005.00

CL溶解度)/molLr0.06580.05800.04160.03600.0360

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于mol-L1時(shí)，增加NaCl溶液濃度對(duì)Ch溶解度變化無明

顯影響。

（5）為進(jìn)一步探究食鹽水中哪些微粒能降低CL溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HC1

溶液和Na2s04溶液，通入足量CL后，測(cè)定CL溶解度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123

(.?A??

實(shí)驗(yàn)裝置

amolL_1…bmol-L'1cmoll"

步NaCl溶液*HC1溶液陟Na2sO4溶液

。2溶解度/molLi0.05800.06650.0800

?a=,b—,c-?

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以得到的結(jié)論是

③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是o

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：食鹽水中能夠降低CE溶解度的微粒有。

【答案】(1)MnO2+4HCl(i^)=MnC12+2H2O+C12t(2分)

（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（1分）

(3)dcab(2分)

（4）4.00（1分）

（5）①1.00（1分）1.00（1分）0.50（I分）②食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度（1

分）③研窕氯離子對(duì)氯氣溶解度的影響（1分）④Na+、C「（1分）

【解析】（1）利用該裝置制備氯氣的化學(xué)方程式為MnCh+4HCl（濃）2MnCb+2H2O+C12T；（2）濃鹽酸具

有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致氯氣不純；在實(shí)驗(yàn)過程中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；（3）發(fā)

生裝置得到氯氣，應(yīng)該先除雜再干燥，故通過飽和食鹽水后再通過濃硫酸干燥，氯氣密度大于空氣且有毒,

使用萬用瓶裝置氏進(jìn)短出收集，然后使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減小污染，故實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)?/p>

e-d—>cia—>b—i-h-g-f；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于4.00moML/i時(shí)，氯氣的溶解度不再

變化，此時(shí)增加NaCl溶液濃度對(duì)Cb溶解度變化無明顯影響；（5）①實(shí)驗(yàn)探究食鹽水中哪些微粒能降低C12

溶解度，實(shí)驗(yàn)1中氯氣溶解度為0.0580molL〉，結(jié)合已知圖表，可知此時(shí)氯化鈉溶液濃度為“=1.00molL

實(shí)驗(yàn)1、2控制變量應(yīng)為氯離子濃度相同，研究鈉離子的影響，則b=1.0（）molL-i；實(shí)驗(yàn)I、3控制變量

應(yīng)為鈉離子濃度相同，研究氯離子的影響，則c=0.50mol-L'；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，食鹽水

中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度；③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是和實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行對(duì)比，研究氯離子對(duì)氯氣

溶解度的影響，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氯離子對(duì)降低氯氣的溶解度作用更大；④由以上分析可知，食鹽水中能

夠降低C12溶解度的微粒有Na，Cr；（6）探究H-會(huì)減弱NaCl溶液降低Cb溶解度的效果，驗(yàn)證該同學(xué)的

猜想是否正確，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中的變量為氫離子。實(shí)驗(yàn)方案可以為：取兩支試管，一支加入10mL一定

濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶

液，通入足量CL后，測(cè)定CL溶解度（合理即可）。

19.（10分）某小組同學(xué)分別探究FeCb溶液、FeCb溶液的性質(zhì)。

I.探究FeCL溶液的性質(zhì)。

（1）預(yù)測(cè)FeCL具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是,因此可以與酸

性KMnCU溶液反應(yīng)。

（2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

—序號(hào)操作

i滴加NaOH溶液

目FeC、溶液

ii加入少量鋅粉

iii滴加酸性KMnCh溶液

（Di中的現(xiàn)象是。

②ii中反應(yīng)的離子方程式是O

③iii中的現(xiàn)象是?

（3）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高鎰酸鉀稀釋也可能產(chǎn)

生該現(xiàn)象；②o

II.探究FeCb溶液的性質(zhì)。

小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象:

,少量鐵粉lW0.1mol/L<-逐滴滴加

廠KSCN溶液

2mL氯水

取上層清液4一

操作------------A

一

:::1mLO.lmol/L

曰FeCb溶液

ivVvi

現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去

（4）vi中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是

in.小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a.鐵離子被氧化，b.SCN一被氧化。

（5）分別向褪色后的溶液中滴加0.1moIL^1FeCb溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到

現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。

（6）進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN可能被轉(zhuǎn)化為SOI,通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

【答案】（1）FeCb中鐵元素為+2價(jià)，可以升高（1分）

（2）①產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色（I分）②Zn+Fe2+=ZM++Fe（2分）③酸性KMnCU

溶液褪色（1分）

（3）因?yàn)镕eCL中氯元素為一1價(jià)，也可能升高，具有還原性（1分）

2+3+

（4）2Fe+Cl2=2Fe+2Cr（2分）

（5）滴加KSCN的溶液變紅（1分）

（6）向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀（I分）

【解析】（1）FeCL和高鋸酸鉀反應(yīng)體現(xiàn)高鋸酸鉀的氧化性，F(xiàn)eCL中鐵元素為+2價(jià)，可以升高；（2）①i

中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，二價(jià)鐵離子和氫氧根形成氫氧化亞鐵白色沉淀，

2+

氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化成氫氧化鐵，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Fe+2OH=Fe（OH）2b

2+24

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）?；②ii中反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe=Zn+Fe；③iii中的現(xiàn)象是酸性

KMnCU溶液褪色；（3）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2'具有還原性，他的理由有二：①將酸性高鐳酸

鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②因?yàn)镕eCh中氯元素為一1價(jià)，也可能升高，具有還原性：（4）vi溶液變?yōu)榧t

色，氯氣將亞鐵氧化鐵離子，vi中滴加氯水過程中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Ck=2Fe3++2C「（5）

根據(jù)反應(yīng)Fe3"+3SCN=Fe（SCN）3,假設(shè)b成立，SCN被氧化，則溶液中缺少SCN,若在褪色后的溶液

中滴加KSCN溶液1滴，溶液變成血紅色，說明SCN被氧化；（6）SCN可能被轉(zhuǎn)化為SO孑，需要對(duì)硫酸

離子進(jìn)行檢驗(yàn)，向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化為硫酸根離子。

20.（11分）幾種主族元素在周期表中的位置如圖。

族

周小\IA0

1④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）⑥元素的氫化物是（填化學(xué)式），（填結(jié)構(gòu)式）。

（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的離子電子式為,該元素在

周期表中的位置是o

（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的（填電子式）。

（5）①與水反應(yīng)的離子方程式。

（6）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填字母）。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

（7）④與⑤元素形成的分子可能是。

A.B.Q-OC.

H—IM—H

【答案】（1）NH3（1分）H（I分）（2）Na>A1>。（1分）（3）Na-（I分）第三周

期[A族（1分）（4）K”[：6：H]（I分）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T（2分）（6）

abc（1分）（7）C（1分）

【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na,②是K,③是AL④是H,⑤是C,⑥是N,⑦是

C1,⑧是Br元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）⑥是N元素，其氫化物的化學(xué)式是NH3,在該物質(zhì)分子中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)N-H鍵，

H—N—H

故NH3的結(jié)構(gòu)式是|:（2）①是Na,③是Al,⑦是Cl,它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原

II

子半徑就越小，則這三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na>Al>CI；（3）表中某元素原子的核外電

子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若原子最外層只有1個(gè)電子，則其電子層數(shù)是3,該元素的原子核外電子排

布式是2、8、1,該元素是Na元素，其離子的電子式為Na',Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為級(jí)））；鈉元素位于元

素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na,②是K,③是A1,由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增

大而減??；同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，則三種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕>Na>

AU元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，因此三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物堿性最強(qiáng)的KOH,其電子式為K'[：0：H「；（5）①是Na,Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2,反應(yīng)的離

子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；（6）⑦是Cl,⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元

素的非金屬性Cl>Br。A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：CI>Br,

所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr,正確；b項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性