1.3 常見的酸（舉一反三）（解析版）

第三節(jié)常見的酸（舉一反三）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考點(diǎn)目錄考點(diǎn)目錄考點(diǎn)一、鹽酸的物理性質(zhì)考點(diǎn)二、硫酸的物理性質(zhì)考點(diǎn)三、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)四、硫酸的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)五、硝酸的性質(zhì)考點(diǎn)精講考點(diǎn)精講考點(diǎn)一、鹽酸的物理性質(zhì)鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發(fā)出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強(qiáng)烈的腐蝕性。典例分析典例分析典例1：[2019九上·浙江期中]鹽酸是初中階段的三大強(qiáng)酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是(

)A.純凈的鹽酸是純凈物

B.常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大

C.人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性

D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴【答案】D【解析】（1）只有一種物質(zhì)組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成混合物；

（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；

（3）鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；

（4）濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，懸浮在空氣中形成白霧。【解答】A.純凈的鹽酸是由HCl氣體溶于水形成的，因此它是混合物而不是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.常用的37％的鹽酸加熱后，其中HCl氣體的溶解性減弱，會(huì)加快揮發(fā)，因此濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.人的胃液里含有鹽酸，鹽酸具有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴，故D正確。舉一反三舉一反三變式1：打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以根據(jù)涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧呈酸性”，從而說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會(huì)生成氯化銀白色沉淀，可說明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測出“白霧”的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酞試液的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性，即含有氫離子。變式2：[2020·天臺(tái)模擬]莧菜因含天然色素莧菜紅而呈紅色。取兩份相同的新鮮莧菜，一份浸泡在鹽酸溶液中，溶液變紅色；另一份浸泡在清水中，清水不變紅。這一現(xiàn)象說明鹽酸破壞了莧菜細(xì)胞的(

)A.細(xì)胞壁

B.細(xì)胞膜

C.細(xì)胞質(zhì)

D.細(xì)胞核【答案】B【解析】細(xì)胞膜主要是由磷脂構(gòu)成的富有彈性的半透性膜，膜厚7～8nm，對于動(dòng)物細(xì)胞來說，其膜外側(cè)與外界環(huán)境相接觸。其主要功能是選擇性地交換物質(zhì)，吸收營養(yǎng)物質(zhì)，排出代謝廢物，分泌與運(yùn)輸?shù)鞍踪|(zhì)?！窘獯稹咳芤鹤兗t色，說明細(xì)胞液到細(xì)胞外了，而能夠控制細(xì)胞液不能到細(xì)胞外的結(jié)構(gòu)是細(xì)胞膜；故B符合題意；變式3：鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)鹽酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A.鹽酸是氯化氫的水溶液

B.濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體

C.人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)形成白霧【答案】B【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鹽酸時(shí)氯化氫的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，胃液的主要成分是鹽酸．A、鹽酸時(shí)氯化氫的水溶液，故A正確；B、濃鹽酸是無色液體，故B錯(cuò)誤；C、胃液中的鹽酸具有幫助消化的功能，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合能形成白霧，故D正確；變式4：[2019·海南]某工業(yè)品鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%。請回答下列問題。(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時(shí)間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)37%。(2)該鹽酸因含有少量Fe3＋而顯黃色(其他雜質(zhì)忽略不計(jì))。現(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)后溶液中的H＋和NO3－的個(gè)數(shù)比為91∶94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為________。【答案】(1)小于(2)1∶94【解析】(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于37%。(2)現(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有氫離子、鐵離子和硝酸根離子，H＋和NO3－的個(gè)數(shù)比為91∶94，設(shè)氫離子的個(gè)數(shù)是91，NO3－的個(gè)數(shù)是94，設(shè)鐵離子的個(gè)數(shù)為x，91＋3x＝94，x＝1。氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，硝酸銀中銀離子和硝酸根離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，則氯離子的個(gè)數(shù)與硝酸根離子的個(gè)數(shù)相同，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶94?？键c(diǎn)精講考點(diǎn)精講考點(diǎn)二、硫酸的物理性質(zhì)硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強(qiáng)烈的腐蝕性。稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時(shí)，放出大量的熱，應(yīng)將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會(huì)使酸液飛濺，造成危險(xiǎn)。如果在使用濃硫酸時(shí)，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)要立即送醫(yī)院治療。典例分析典例分析典例1：[2016.浙江初三課時(shí)練習(xí)]下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(

)①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣

③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重是因?yàn)榫哂形?故不正確;

②濃硫酸干燥氫氣是因?yàn)榫哂形?故不正確;

③濃硫酸使白紙變黑是因?yàn)榫哂忻撍?故正確;

④濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白是因?yàn)榫哂形?，故不正確;濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性;⑤蔗糖中加入濃硫酸制"黑面包"是因?yàn)榫哂忻撍?故正確;故選C。舉一反三舉一反三變式1：[2019·南充模擬]將濃硫酸和濃鹽酸分別露置在空氣中，變化的結(jié)果是()A．溶液的質(zhì)量都增加B．溶液的質(zhì)量都減少C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【答案】D【解析】將濃硫酸和濃鹽酸分別露置在空氣中時(shí)，濃硫酸中，硫酸的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸中，氯化氫的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)減小的質(zhì)量和溶液減小的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。變式2：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是()A．氧氣 B．氫氣C．二氧化碳 D．氨氣【答案】D【解析】氨氣可以與濃硫酸反應(yīng)，而氫氣、氧氣、二氧化碳都不與濃硫酸反應(yīng)。變式3：濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等物質(zhì)中的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比為2∶1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合生成水。(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是________。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是________?！敬鸢浮?1)小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑(2)2∶18∶11【解析】濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑。(2)1個(gè)蔗糖分子中含有22個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子，則氫、氧原子個(gè)數(shù)比是22∶11＝2∶1。如果蔗糖完全脫水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則從微觀上，1個(gè)蔗糖分子完全反應(yīng)生成12個(gè)碳原子和11個(gè)水分子，生成C和H2O的質(zhì)量比是(12×12)∶(18×11)＝8∶11。變式4：如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a__________，b__________。(2)b容器所盛的試劑是__________(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生____________________。【答案】(1)玻璃棒量筒(2)濃硫酸(3)液體飛濺【解析】(2)稀釋濃硫酸時(shí)，是把濃硫酸注入水中。(3)由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此若把水注入濃硫酸中，會(huì)引起水沸騰，造成液體飛濺。考點(diǎn)精講考點(diǎn)精講考點(diǎn)三、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)①酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應(yīng)，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應(yīng)，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；④酸能與活潑金屬反應(yīng)，如果(3)中稀鹽酸足量，將會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤酸能與堿反應(yīng)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。典例分析典例分析典例1：[2019·溫州]為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是()【答案】A【解析】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化。稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣。舉一反三舉一反三變式1：生活中產(chǎn)生的污垢，常用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是()A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B．陶瓷水槽內(nèi)的鐵銹C．保溫瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體【答案】A【解析】不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應(yīng)損壞茶杯，所以不能用鹽酸除茶杯內(nèi)的茶垢；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；保溫瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，與鹽酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶內(nèi)壁上的白色固體為碳酸鈣，能和鹽酸反應(yīng)生成可溶物。變式2：向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是()【答案】A【解析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加，增加到一定值后不再變化；隨著稀鹽酸的加入，固體質(zhì)量會(huì)逐漸減小到零；反應(yīng)生成氯化鐵和水，且氯化鐵能溶于水，所以溶液質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線應(yīng)先陡后緩；溶劑的質(zhì)量開始增加的多，完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量增加的少。變式3：將一燒杯稀鹽酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，溶液中都有氯化鋅。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是加入()A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3【答案】A【解析】由于是質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值Δm。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Δm6573265g73g2g63gZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2OΔm817381g73g 81gZn(OH)2＋2HCl=ZnCl2＋2H2OΔm99 7399g73g 99gZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑Δm125 73 44125g73g 44g81g根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等，則生成的氯化鋅的質(zhì)量相等。所以溶液的質(zhì)量越小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。通過分析可知稀鹽酸與鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的最少，所以與鋅反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。變式4：[2019·蒼南一模]小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是()A．鎂粉 B．氧化鐵粉末C．木炭 D．硫酸鋇【答案】A【解析】裝置是由于廣口瓶內(nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的。鎂粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)但是不會(huì)生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱。變式5：氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能用來表示溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系【答案】C【解析】由圖可知，n點(diǎn)時(shí)氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中；n點(diǎn)之后，銅元素的質(zhì)量不再增加，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等；n點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化銅，m點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫，蒸發(fā)時(shí)氯化氫會(huì)進(jìn)入空氣中，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同；該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能用來表示溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。變式6：[2018·杭州期末]在探究稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“”表示的是_____(填離子符號(hào))；下列能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是_____(填序號(hào))。①銅片②鋁片③氫氧化鈉溶液④碳酸鈣粉末【答案】Cu2＋④【解析】稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中氯離子和銅離子個(gè)數(shù)比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；氯化鋁中氯離子和鋁離子個(gè)數(shù)比是3∶1，氯化鈉中氯離子和鈉離子個(gè)數(shù)比是1∶1，氯化鈣中氯離子和鈣離子個(gè)數(shù)比是2∶1。變式7：歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小鄭在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小鄭將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________。(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是________。(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小鄭要探究鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是________(填字母)。A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度【答案】(1)紅(2)堿(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)Na2CO3(合理即可)(5)ABD【解析】(1)石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅。(2)綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可知：鹽酸能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能與堿發(fā)生反應(yīng)。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鐵與水，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可。(4)酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時(shí)一定要有水、氣體或沉淀生成。(5)控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析知四個(gè)因素中只有容器的大小對反應(yīng)速度無影響?？键c(diǎn)精講考點(diǎn)精講考點(diǎn)四、硫酸的化學(xué)性質(zhì)①酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應(yīng)，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有硫酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應(yīng)，將生銹的鐵釘放入盛有硫酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O；④酸能與活潑金屬反應(yīng)，如果(3)中稀硫酸足量，將會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；⑤酸能與堿反應(yīng)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。典例分析典例分析典例1：[浙江九上初三月考]實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)的鋅粒(雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生,但還有少量固體物質(zhì)剩余。(1)反應(yīng)后溶液中一定有的溶質(zhì)是(2)用下述方法證明反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸，其中正確的是(填序號(hào))。①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生,則溶液中沒有硫酸②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸④將剩余固體加人到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸【答案】硫酸鋅①②④【解析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,硫酸鋅溶解在水里,得到硫酸鋅溶液.故答案為硫酸鋅;(2)①加入鹽酸產(chǎn)生氣泡,說明鋅有剩余,那么硫酸就完全反應(yīng),正確;②再加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生,證明硫酸有剩余，正確;③加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根，不能證明是否含有硫酸,故錯(cuò)誤;④將剩余固體加入到硫酸銅溶液中,如有紅色固體生成,說明固體中含有鋅,因此硫酸就完全反應(yīng)答案故選①②④。舉一反三舉一反三變式1：下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是()A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B．與堿反應(yīng)生成鹽和水C．使紫色石蕊試液變紅D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀【答案】D【解析】酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊試液變紅，是酸的通性；稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋇反應(yīng)，不是酸的通性。變式2：如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列說法不正確的是()A.若鹽為BaCl2溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氫氣多【答案】D【解析】若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，則硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等。變式3：小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡易滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅；②另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則殘留液中有大量的()A.硫酸鈉 B．碳酸鈉C．鹽酸 D．氯化鈉【答案】A【解析】取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅，由此判斷殘留液呈酸性；另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，所以殘留液中含有硫酸和硫酸鈉。變式4：有反應(yīng)：X＋H2SO4―→BaSO4↓＋2Y，下列分析不正確的是()A.Y中一定含有氫元素B．X可以是鹽或其他物質(zhì)C．X中可以不含有氫元素D．X和Y的相對分子質(zhì)量之差可能為135【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，硫酸鋇與硫酸的相對分子質(zhì)量之差為135，因?yàn)閅的系數(shù)是2，所以X和Y的相對分子質(zhì)量之差不是135。變式5：[2019.浙江期末]將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是（）A．鐵釘表面鐵銹將會(huì)消失B．過一段時(shí)間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D．溶液的質(zhì)量將會(huì)減少【答案】D【解析】A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)，故鐵銹會(huì)消失，正確；B、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時(shí)間后會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確；C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確；D、由于氧化鐵溶于硫酸，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；故選D變式6：甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，那么即可證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同學(xué)的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀鹽酸))沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀請?jiān)u價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由?！敬鸢浮恳?甲不能有效地排除銀離子的干擾,而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾.

【解析】對于甲同學(xué),先加氯化鋇會(huì)生成白色沉淀,硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀,銀離子也會(huì)與氯離子生成沉淀,加鹽酸沉淀都不溶解;

對于乙同學(xué),加鹽酸沒有沉淀,說明了不存在銀離子,再加氯化鋇會(huì)生成沉淀,就只能是硫酸鋇沉淀，故答案為:乙;甲不能有效地排除銀離子的干擾,而Z可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾.變式7：鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”)，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________。(2)若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為__________?！敬鸢浮?1)實(shí)驗(yàn)二盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3H＋(3)NO【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒有發(fā)生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類及個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個(gè)銅原子，8個(gè)氫原子，8個(gè)氮原子，24個(gè)氧原子，生成物中有3個(gè)銅原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氮原子，22個(gè)氧原子，所以X是NO?？键c(diǎn)精講考點(diǎn)精講考點(diǎn)五、硝酸的性質(zhì)純硝酸是無色。易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體；濃硝酸具有揮發(fā)性;硝酸具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性;濃硝酸見光易分解(棕色的瓶保存)4HNO3見光4NO2↑+2H2O+O2↑稀硝酸的反應(yīng)：①酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應(yīng)，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有硝酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應(yīng)，將生銹的鐵釘放入盛有硝酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色；④酸能與堿反應(yīng)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硝酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。典例分析典例分析典例1：下列物質(zhì)中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是(

)A.CuO、Fe2O3

B.AgCl、BaSO4

C.Cu(OH)2、Fe(OH)3

D.CaCO3、BaCO3【答案】B【解析】A、氧化銅和氧化鐵不溶于水，但都能與硝酸反應(yīng)形成溶液，不符合題意；

B、氯化銀和硫酸鋇既不溶于水也不溶于硝酸，符合題意；

C、氫氧化銅和氫氧化鐵不溶于水，但能溶于酸，不符合題意；

D、碳酸鈣和碳酸鋇不溶于水，