1.3 常見的酸（舉一反三）（解析版）

第三節(jié)常見的酸（舉一反三）思維導圖思維導圖考點目錄考點目錄考點一、鹽酸的物理性質考點二、硫酸的物理性質考點三、鹽酸的化學性質考點四、硫酸的化學性質考點五、硝酸的性質考點精講考點精講考點一、鹽酸的物理性質鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發(fā)出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。典例分析典例分析典例1：[2019九上·浙江期中]鹽酸是初中階段的三大強酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸的敘述中，正確的是(

)A.純凈的鹽酸是純凈物

B.常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大

C.人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性

D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴【答案】D【解析】（1）只有一種物質組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上的物質組成混合物；

（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；

（3）鹽酸具有強烈的腐蝕性；

（4）濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，懸浮在空氣中形成白霧?！窘獯稹緼.純凈的鹽酸是由HCl氣體溶于水形成的，因此它是混合物而不是純凈物，故A錯誤；

B.常用的37％的鹽酸加熱后，其中HCl氣體的溶解性減弱，會加快揮發(fā)，因此濃度會減小，故B錯誤；

C.人的胃液里含有鹽酸，鹽酸具有腐蝕性，故C錯誤；

D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴，故D正確。舉一反三舉一反三變式1：打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以根據(jù)涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧呈酸性”，從而說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會生成氯化銀白色沉淀，可說明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測出“白霧”的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酞試液的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性，即含有氫離子。變式2：[2020·天臺模擬]莧菜因含天然色素莧菜紅而呈紅色。取兩份相同的新鮮莧菜，一份浸泡在鹽酸溶液中，溶液變紅色；另一份浸泡在清水中，清水不變紅。這一現(xiàn)象說明鹽酸破壞了莧菜細胞的(

)A.細胞壁

B.細胞膜

C.細胞質

D.細胞核【答案】B【解析】細胞膜主要是由磷脂構成的富有彈性的半透性膜，膜厚7～8nm，對于動物細胞來說，其膜外側與外界環(huán)境相接觸。其主要功能是選擇性地交換物質，吸收營養(yǎng)物質，排出代謝廢物，分泌與運輸?shù)鞍踪|。【解答】溶液變紅色，說明細胞液到細胞外了，而能夠控制細胞液不能到細胞外的結構是細胞膜；故B符合題意；變式3：鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關鹽酸的敘述中，錯誤的是（

）A.鹽酸是氯化氫的水溶液

B.濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體

C.人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧【答案】B【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，鹽酸時氯化氫的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，胃液的主要成分是鹽酸．A、鹽酸時氯化氫的水溶液，故A正確；B、濃鹽酸是無色液體，故B錯誤；C、胃液中的鹽酸具有幫助消化的功能，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合能形成白霧，故D正確；變式4：[2019·海南]某工業(yè)品鹽酸的溶質質量分數(shù)為37%。請回答下列問題。(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時間后，其溶質的質量分數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)37%。(2)該鹽酸因含有少量Fe3＋而顯黃色(其他雜質忽略不計)?，F(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經(jīng)實驗測得，反應后溶液中的H＋和NO3－的個數(shù)比為91∶94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為________?！敬鸢浮?1)小于(2)1∶94【解析】(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑質量不變，則其溶質的質量分數(shù)小于37%。(2)現(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應，反應后溶液中含有氫離子、鐵離子和硝酸根離子，H＋和NO3－的個數(shù)比為91∶94，設氫離子的個數(shù)是91，NO3－的個數(shù)是94，設鐵離子的個數(shù)為x，91＋3x＝94，x＝1。氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，硝酸銀中銀離子和硝酸根離子的個數(shù)比為1∶1，則氯離子的個數(shù)與硝酸根離子的個數(shù)相同，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為1∶94?？键c精講考點精講考點二、硫酸的物理性質硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫(yī)院治療。典例分析典例分析典例1：[2016.浙江初三課時練習]下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(

)①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣

③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重是因為具有吸水性,故不正確;

②濃硫酸干燥氫氣是因為具有吸水性,故不正確;

③濃硫酸使白紙變黑是因為具有脫水性,故正確;

④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白是因為具有吸水性，故不正確;濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化是因為具有強氧化性;⑤蔗糖中加入濃硫酸制"黑面包"是因為具有脫水性,故正確;故選C。舉一反三舉一反三變式1：[2019·南充模擬]將濃硫酸和濃鹽酸分別露置在空氣中，變化的結果是()A．溶液的質量都增加B．溶液的質量都減少C．溶液中溶質的質量分數(shù)都增大D．溶液中溶質的質量分數(shù)都減小【答案】D【解析】將濃硫酸和濃鹽酸分別露置在空氣中時，濃硫酸中，硫酸的質量不變，溶液質量增大，溶質質量分數(shù)減小；濃鹽酸中，氯化氫的質量減小，溶液質量減小，溶質減小的質量和溶液減小的質量相等，溶質質量分數(shù)減小。變式2：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是()A．氧氣 B．氫氣C．二氧化碳 D．氨氣【答案】D【解析】氨氣可以與濃硫酸反應，而氫氣、氧氣、二氧化碳都不與濃硫酸反應。變式3：濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等物質中的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比為2∶1的比例從化合物中“脫出”結合生成水。(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________。(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氫、氧原子個數(shù)比是________。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是________。【答案】(1)小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑(2)2∶18∶11【解析】濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑。(2)1個蔗糖分子中含有22個氫原子和11個氧原子，則氫、氧原子個數(shù)比是22∶11＝2∶1。如果蔗糖完全脫水，由質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則從微觀上，1個蔗糖分子完全反應生成12個碳原子和11個水分子，生成C和H2O的質量比是(12×12)∶(18×11)＝8∶11。變式4：如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a__________，b__________。(2)b容器所盛的試劑是__________(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生____________________?！敬鸢浮?1)玻璃棒量筒(2)濃硫酸(3)液體飛濺【解析】(2)稀釋濃硫酸時，是把濃硫酸注入水中。(3)由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時會放出大量的熱，因此若把水注入濃硫酸中，會引起水沸騰，造成液體飛濺?？键c精講考點精講考點三、鹽酸的化學性質①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。典例分析典例分析典例1：[2019·溫州]為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是()【答案】A【解析】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸。稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無明顯變化。稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水。鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣。舉一反三舉一反三變式1：生活中產(chǎn)生的污垢，常用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是()A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B．陶瓷水槽內(nèi)的鐵銹C．保溫瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體【答案】A【解析】不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應損壞茶杯，所以不能用鹽酸除茶杯內(nèi)的茶垢；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸會發(fā)生如下反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；保溫瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，與鹽酸會發(fā)生如下反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶內(nèi)壁上的白色固體為碳酸鈣，能和鹽酸反應生成可溶物。變式2：向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是()【答案】A【解析】氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質量從零開始逐漸增加，增加到一定值后不再變化；隨著稀鹽酸的加入，固體質量會逐漸減小到零；反應生成氯化鐵和水，且氯化鐵能溶于水，所以溶液質量隨稀鹽酸質量的變化曲線應先陡后緩；溶劑的質量開始增加的多，完全反應后，溶劑的質量增加的少。變式3：將一燒杯稀鹽酸分成質量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質。經(jīng)過充分反應，除了未反應的固體外，溶液中都有氯化鋅。所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是加入()A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3【答案】A【解析】由于是質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質反應，可設稀鹽酸中溶質的質量為73g，根據(jù)化學方程式判斷反應后溶液質量的增加值Δm。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Δm6573265g73g2g63gZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2OΔm817381g73g 81gZn(OH)2＋2HCl=ZnCl2＋2H2OΔm99 7399g73g 99gZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑Δm125 73 44125g73g 44g81g根據(jù)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)＝eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%，反應所消耗的稀鹽酸的質量相等，則生成的氯化鋅的質量相等。所以溶液的質量越小，溶質的質量分數(shù)越大。通過分析可知稀鹽酸與鋅反應后溶液質量增加的最少，所以與鋅反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)最大。變式4：[2019·蒼南一模]小科同學用如圖所示的裝置實驗時，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學加入的固體物質可能是()A．鎂粉 B．氧化鐵粉末C．木炭 D．硫酸鋇【答案】A【解析】裝置是由于廣口瓶內(nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的。鎂粉與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應但是不會生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應也不放熱。變式5：氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C．n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能用來表示溶液中溶劑質量隨時間的變化關系【答案】C【解析】由圖可知，n點時氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，m點時稀鹽酸過量，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中；n點之后，銅元素的質量不再增加，故n點和m點對應溶液中銅元素質量相等；n點時溶液中溶質是氯化銅，m點時，溶液中溶質是氯化銅和氯化氫，蒸發(fā)時氯化氫會進入空氣中，故n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同；該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能用來表示溶液中溶劑質量隨時間的變化關系。變式6：[2018·杭州期末]在探究稀鹽酸的性質時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應。反應前后試管中溶液的離子種類及個數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“”表示的是_____(填離子符號)；下列能與鹽酸發(fā)生反應，且符合圖示離子種類和個數(shù)比變化的是_____(填序號)。①銅片②鋁片③氫氧化鈉溶液④碳酸鈣粉末【答案】Cu2＋④【解析】稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液中氯離子和銅離子個數(shù)比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；氯化鋁中氯離子和鋁離子個數(shù)比是3∶1，氯化鈉中氯離子和鈉離子個數(shù)比是1∶1，氯化鈣中氯離子和鈣離子個數(shù)比是2∶1。變式7：歸納是學習的重要方法，小鄭在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質。(1)為了驗證性質①，小鄭將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________。(2)圖中A所表示的物質類別是________。(3)鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應的化學方程式為_________________________。(4)為了驗證性質⑤，可選用的物質是________(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小鄭要探究鎂、鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是________(填字母)。A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數(shù)C．反應容器的大小 D．溫度【答案】(1)紅(2)堿(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)Na2CO3(合理即可)(5)ABD【解析】(1)石蕊遇酸性溶液會變紅，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅。(2)綜合分析酸的化學性質可知：鹽酸能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外還能與堿發(fā)生反應。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應時會生成氯化鐵與水，依據(jù)化學方程式的書寫要求書寫即可。(4)酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應時一定要有水、氣體或沉淀生成。(5)控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響?？键c精講考點精講考點四、硫酸的化學性質①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有硫酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有硫酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應的化學方程式為3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O；④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀硫酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。典例分析典例分析典例1：[浙江九上初三月考]實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既不溶于水，也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣氣。實驗結束后,容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生,但還有少量固體物質剩余。(1)反應后溶液中一定有的溶質是(2)用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中正確的是(填序號)。①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生,則溶液中沒有硫酸②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸④將剩余固體加人到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸【答案】硫酸鋅①②④【解析】(1)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,硫酸鋅溶解在水里,得到硫酸鋅溶液.故答案為硫酸鋅;(2)①加入鹽酸產(chǎn)生氣泡,說明鋅有剩余,那么硫酸就完全反應,正確;②再加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生,證明硫酸有剩余，正確;③加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根，不能證明是否含有硫酸,故錯誤;④將剩余固體加入到硫酸銅溶液中,如有紅色固體生成,說明固體中含有鋅,因此硫酸就完全反應答案故選①②④。舉一反三舉一反三變式1：下列關于稀硫酸性質的描述中，不屬于酸的通性的是()A．與金屬氧化物反應生成鹽和水B．與堿反應生成鹽和水C．使紫色石蕊試液變紅D．與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀【答案】D【解析】酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，是酸的通性；酸和堿反應生成鹽和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊試液變紅，是酸的通性；稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋇反應，不是酸的通性。變式2：如圖為硫酸性質的知識歸納，下列說法不正確的是()A.若鹽為BaCl2溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應這一性質，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸充分反應，Mg產(chǎn)生的氫氣多【答案】D【解析】若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，則硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質量相等。變式3：小金制作了一個如圖甲所示的簡易滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作。結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅；②另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則殘留液中有大量的()A.硫酸鈉 B．碳酸鈉C．鹽酸 D．氯化鈉【答案】A【解析】取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅，由此判斷殘留液呈酸性；另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，所以殘留液中含有硫酸和硫酸鈉。變式4：有反應：X＋H2SO4―→BaSO4↓＋2Y，下列分析不正確的是()A.Y中一定含有氫元素B．X可以是鹽或其他物質C．X中可以不含有氫元素D．X和Y的相對分子質量之差可能為135【答案】D【解析】由質量守恒定律可知，硫酸鋇與硫酸的相對分子質量之差為135，因為Y的系數(shù)是2，所以X和Y的相對分子質量之差不是135。變式5：[2019.浙江期末]將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預測不正確的是（）A．鐵釘表面鐵銹將會消失B．過一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D．溶液的質量將會減少【答案】D【解析】A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應，故鐵銹會消失，正確；B、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確；C、氧化鐵與硫酸反應生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確；D、由于氧化鐵溶于硫酸，導致溶液的質量增大，錯誤；故選D變式6：甲、乙兩位同學分別設計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，那么即可證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同學的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀鹽酸))沉淀不溶解乙同學的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))白色沉淀請評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由?！敬鸢浮恳?甲不能有效地排除銀離子的干擾,而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾.

【解析】對于甲同學,先加氯化鋇會生成白色沉淀,硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀,銀離子也會與氯離子生成沉淀,加鹽酸沉淀都不溶解;

對于乙同學,加鹽酸沒有沉淀,說明了不存在銀離子,再加氯化鋇會生成沉淀,就只能是硫酸鋇沉淀，故答案為:乙;甲不能有效地排除銀離子的干擾,而Z可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾.變式7：鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________。(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為__________?！敬鸢浮?1)實驗二盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3H＋(3)NO【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒有發(fā)生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學反應前后，原子種類及個數(shù)不變，反應物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，8個氫原子，6個氮原子，22個氧原子，所以X是NO。考點精講考點精講考點五、硝酸的性質純硝酸是無色。易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體；濃硝酸具有揮發(fā)性;硝酸具有很強的氧化性和腐蝕性;濃硝酸見光易分解(棕色的瓶保存)4HNO3見光4NO2↑+2H2O+O2↑稀硝酸的反應：①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有硝酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有硝酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色；④酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硝酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。典例分析典例分析典例1：下列物質中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是(

)A.CuO、Fe2O3

B.AgCl、BaSO4

C.Cu(OH)2、Fe(OH)3

D.CaCO3、BaCO3【答案】B【解析】A、氧化銅和氧化鐵不溶于水，但都能與硝酸反應形成溶液，不符合題意；

B、氯化銀和硫酸鋇既不溶于水也不溶于硝酸，符合題意；

C、氫氧化銅和氫氧化鐵不溶于水，但能溶于酸，不符合題意；

D、碳酸鈣和碳酸鋇不溶于水，