高一化學(xué)關(guān)于會(huì)考的考試知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)關(guān)于會(huì)考的考試學(xué)問點(diǎn)有些人的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備會(huì)制定得相當(dāng)具體，例如可以具體到某一個(gè)學(xué)問點(diǎn)等。但或許你并不習(xí)慣于制定過于具體的準(zhǔn)備，這也沒有關(guān)系，你可以依據(jù)自己的須要做。準(zhǔn)備應(yīng)當(dāng)是特性化的。以下是我給大家整理的高一化學(xué)關(guān)于會(huì)考的考試學(xué)問點(diǎn)，盼望大家能夠?qū)檺?

高一化學(xué)關(guān)于會(huì)考的考試學(xué)問點(diǎn)1

1.物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子，物質(zhì)組成的判定依據(jù)有:

(1)依據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點(diǎn)可判定該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

(2)對(duì)于化合物可依據(jù)晶體類型判定:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

(3)對(duì)于單質(zhì)也可依據(jù)晶體類型判定:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。

2.物質(zhì)的分類

(1)分類是探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的根本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。

(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特殊是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要駕馭此類學(xué)問,關(guān)鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比擬困難,判定氧化物所屬類別時(shí),應(yīng)留意以下幾個(gè)問題:

①酸性氧化物不必需是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不必需是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②堿性氧化物必需是金屬氧化物,但金屬氧化物不必需是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種困難氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

③酸性氧化物，堿性氧化物不必需都能與水反響生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)

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要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí),其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反響.它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?

操作步驟：

(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光滑無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色一樣為止.

(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,視察火焰的顏色.

(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色.

(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,視察火焰的顏色.

說明：

①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.

②焰色反響前,應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色.

③做鉀的焰色反響時(shí),要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)展視察,以吸取黃色,解除鈉鹽的干擾.

試驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反響的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.

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一、化學(xué)試驗(yàn)平安

1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處

理(吸取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)展易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純

分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分別互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，剛好關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱分別NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，參與的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示含有必需數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

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