九年級上冊化學(xué)《課題2 原子的結(jié)構(gòu)》課件（兩套）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)我們都是金屬制成的原子構(gòu)成威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。渺小的原子乒乓球原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一、原子的結(jié)構(gòu)1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子的構(gòu)成原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1根據(jù)表3-1，思考并回答下列問題：原子核中一定含有質(zhì)子和中子嗎？原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？3.不同原子的主要區(qū)別是什么？4.為什么每個原子都不顯電性？原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1根據(jù)表3-1，思考并回答下列問題：原子核中一定含有質(zhì)子和中子嗎？不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1根據(jù)表3-1，思考并回答下列問題：2.原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1根據(jù)表3-1，思考并回答下列問題：3.不同原子的主要區(qū)別是什么？

不同種原子，質(zhì)子數(shù)不同原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1根據(jù)表3-1，思考并回答下列問題：4.為什么每個原子都不顯電性？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。幾種原子的構(gòu)成核外電子的運動電子云1.核外電子如何排布？核外電子是分層運動的，離核最近的是第一層，其次是第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層2.第一層最多有幾個電子？第二層最多有幾個電子？最外層最多有幾個電子？2個8個8個原子核質(zhì)子數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般小于4易失去電子一般大于等于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）不易得失電子難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素未達到未達到達到最外層電子數(shù)的規(guī)律+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過程什么叫離子？

什么叫陽離子？

什么叫陰離子？

+1128

+17288鈉離子氯離子鈉離子：Na+氯離子：Cl-離子的表示方法：

你能畫出鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖

和鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖嗎練一練練一練一個碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量測定值

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。1一種碳原子的質(zhì)量×-----12Ar＝一個原子的質(zhì)量四、相對原子質(zhì)量【牛刀小試】質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26千克；一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克；一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26千克。則氧的相對原子質(zhì)量=則鐵的相對原子質(zhì)量=則碳的相對原子質(zhì)量=找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鐵2630（3）查表，填寫表格中的空格：1216561.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

該粒子的質(zhì)子數(shù)為__________，該粒子表示的是__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。2、月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e--3”。“He--3”是原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子的一種氦原子。則氦原子的核外電子數(shù)為()A．1B．2C．3D．411陽離子B3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)4、已知某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A、26B、56C、82D、86BB物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二原子核外電子的排布一原子的結(jié)構(gòu)回顧舊知----原子的結(jié)構(gòu)1.原子是由居于原子中心的___和___構(gòu)成的。由于核內(nèi)___與核外___相等，所以原子不顯電性。2.原子核（）A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

原子核電子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)A

｛｛原子核質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

原子

中子：不帶電電子：每個電子帶1個單位負電荷

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)3.填寫表中的空格原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88鈉1112氯18178811111717猜想：核外電子是如何運動的？(同位之間可以交流）真實情況是怎樣呢?（請自學(xué)課本P54-55,完成下列問題）

1.原子核外最少的有___層，最多的有

___層。最外層上的電子數(shù)最多不超過___個（只有一層的，電子不超過___個）。2.寫出下列各部分表示的意義。

3.稀有氣體原子，他們最外層電子數(shù)___個（氦為___個）；這種結(jié)構(gòu)稱為___結(jié)構(gòu)；金屬原子，他們最外層電子數(shù)一般___

個，在化學(xué)反應(yīng)中易___電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

非金屬原子，他們最外層電子數(shù)一般___

個，在化學(xué)反應(yīng)中易___電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

1782原子核質(zhì)子數(shù)電子層電子數(shù)

82穩(wěn)定少于4多于4失去得到科普小論文:《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身上的負電深深吸引?！舅伎肌侩娮釉诤送獾目臻g里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？電子在核外的運動會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層運動的也叫分層排布。（已發(fā)現(xiàn)元素：電子層最少有1層，最多7層。離核最近為第一層，次之為第二層，依次類推分別為第三、四、五、六、七層。）一、核外電子的排布【思考】能否用一個簡單的圖形，可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布呢？原子核質(zhì)子數(shù)電子層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖排布特點2：1、第一層電子層最多排2個電子；2、第二層最多排8個電子；3、最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。特點3：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)等于8（氦原子為2）【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子（最外層有8個電子）這樣的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：氖Ne、氬Ar）。

若只有一個電子層，則2電子也是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：氦He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學(xué)性質(zhì)活波。非金屬原子：最外層電子數(shù)>4個，易得到電子；化學(xué)性質(zhì)

活波。稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活波。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl二、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”“—”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2-、S2-、F-、Cl-帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg、鐵Fe）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P）、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar）等。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、CO2）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：氯化鈉(NaCl)等.5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下圖哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖?哪些是離子結(jié)構(gòu)示圖?2.根據(jù)示意圖嘗試寫出對應(yīng)的符號。原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，該離子符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，該離子符號是__。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法課題2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)1、在電解水的實驗中，水的

分解為氧

和氫

，每

個氧原子重新組合一個氧

，每

個氫原子重新組合一個氫

。由此可知：分子是由

構(gòu)成的，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分成

，而原子在化學(xué)變化中卻

，即原子是

。分子原子兩兩分子分子原子化學(xué)變化中的最小的粒子原子不可再分原子原子真是最小的粒子嗎？在任何情況下原子都不能再分嗎？道爾頓于1803年提出科學(xué)假說:物質(zhì)由原子組成,原子是不可分割的實心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同.原子的發(fā)現(xiàn)歷程改寫這一論斷的是科學(xué)家湯姆生。原子的發(fā)展歷程1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子原子是不是不可分割的實心球體？1909年至1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。

即：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。iiiiiiiiiii討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？假設(shè)金原子為實心球體金原子不為實心球體，中間有個核。原子可分怎么分的呢？一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（帶正電）（帶負電）（不帶電）思考1:請結(jié)合表4-2，以氧原子為例說明原子是怎樣構(gòu)成的。表4-1表4-2（不帶電）思考2:原子是由帶電的粒子構(gòu)成的,

那么原子顯電性?為什么？溫馨提示：觀察表3-1，可找到答案，看看誰快！

每個質(zhì)子帶一個單位正電荷每個電子帶一個單位負電荷小結(jié)：1、原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_______，電性

，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、

==

。正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026表4-1表4-2粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836請繼續(xù)觀察表4-1和4-2，看看你還能獲得哪些信息？比一比誰找得多！

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多,2、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電。原子的質(zhì)量主要集中在。原子核表4-1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量原子

原子核螞蟻5mm200m原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，你又能獲得哪些信息?1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子2.在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,但很接近4.不同種類的原子,質(zhì)子數(shù)不相同,核外電子數(shù)也不相同＝核電荷數(shù)不是所有的原子都有中子,氫原子的中子數(shù)為0。一個氧原子是由8個質(zhì)子、8個中子和8個電子構(gòu)成的。課堂練習(xí)一1、完成?初中九年級化學(xué)高效學(xué)習(xí)方案?

P70練一練1、2、32、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子____。111課外作業(yè)1、完成學(xué)案卷P4課外練習(xí)1、2、3、52、利用學(xué)案卷和課本預(yù)習(xí)“相對原子質(zhì)量”原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？原子原來這樣小！.原子乒乓球地球二、相對原子質(zhì)量（Ar）

相對原子質(zhì)量就是以一種

的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的

。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子的質(zhì)量“相對原子質(zhì)量”是一個比值，沒有“克、千克……這種質(zhì)量單位。其國際單位為一，一般不寫出來。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？碳原子質(zhì)量比（定義式）

已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求出氧原子的相對原子質(zhì)量?氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg

×1/12=Ar（O）有沒有其它求相對原子質(zhì)量的比較簡單的方法呢？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331根據(jù)課本P75表4-3查出下列原子的相對原子質(zhì)量：規(guī)律:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?（近似值）相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？課堂練習(xí)二1、完成?初中九年級化學(xué)高效學(xué)習(xí)方案?

P70練一練4、5、磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

2、嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)數(shù)值與單位聯(lián)系測定出來,絕對的比較得出,相對的小,千克大于1,單位為一相對原子質(zhì)量1個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量×1/12=張青蓮江蘇常熟人。1908～2006

著名化學(xué)家,中國科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位,曾任北京大學(xué)教授。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作，所測定銦原子量［114.818(3)］和銻原子量［121.760(1)］已被國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會確定為新的國際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。張青蓮我來小結(jié)：質(zhì)