四川省成都金蘋(píng)果錦城第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

成都金蘋(píng)果錦城一中2023~2024學(xué)年(上)高2022級(jí)期中考試試題(化學(xué))注意事項(xiàng)：1.全卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.在作答前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的地方并貼好條形碼，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。3.選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上各題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。5.保持答題卡清潔，不得折疊、污染、破損等?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其說(shuō)明錯(cuò)誤的是A.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾B.《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石()和樸消()方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色反應(yīng)鑒別物質(zhì)C.《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”’，文中的“氣”是指乙烯D.《夢(mèng)溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃"，所述“脂水”就是現(xiàn)在的地溝油2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.保存FeSO4溶液時(shí)加入鐵粉防變質(zhì)D.氨水升溫后(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))堿性增強(qiáng)3.分別對(duì)稀溶液進(jìn)行下列操作，一定可使增大的是①升溫②恒溫加少量水③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體⑤恒溫加入少量醋酸A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.通過(guò)(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(ab)kJ·mol1D.(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E1E45.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存是A.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：K+、Al3+、SO、ClB.的溶液中：NH、Ca2+、Cl、NOC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOD.由水電離的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1LpH=6的純水中含有OH﹣的數(shù)目為10﹣6NAB.常溫下，pH=9的NaF溶液中，水電離出的H+數(shù)為10﹣5NAC.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NAD.1L1mol?L﹣1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA7.氧化亞銅是一種納米材料，工業(yè)制備原理之是。在恒溫恒容密閉容器中充入足量CuO(s)和CO(g)發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C.向體系中加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)增大D.平衡后，再充入少量CO，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變8.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL9.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，滴定過(guò)程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol/LC.a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)水的電離程度最小D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c()+c(H+)=c()+c(OH)10.常溫下有以下四種溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液鹽酸A.溫度升高對(duì)④溶液的pH值無(wú)影響B(tài).分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C.①與④等體積混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH)D.若VaL④與VbL②混合后所得溶液的pH=3，則Va：Vb=11：911.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低C.1?molCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3?molO2被還原D.負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O?12e=2?CO2↑+12?H+12.常溫下，用0.010mol?L﹣1NaOH溶液滴定0.010mol?L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.pH=8時(shí)有c(HA)>c(H2A)=c(A2)>c(H+)B.H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=1×10﹣6C.HA﹣的水解常數(shù)Kh=1×10﹣10D.將0.020mol?L﹣1Na2A溶液和0.010mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH約為1013.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計(jì))D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大14.下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A.圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑B.圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，在T時(shí)加入了H2O2C.圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸D.圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4個(gè)小題，共58分)15.I．某同學(xué)為探究酸性溶液和(草酸，二元弱酸)溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題。（1）寫(xiě)出酸性溶液和的離子方程式_____。（2）配制溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_____。（3）將溶液逐滴滴入一定體積的酸性溶液中(溫度相同，并振蕩)，記錄的現(xiàn)象如下：滴入溶液的次序溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_____。Ⅱ．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____。反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____。（5）下列操作中可能使所測(cè)溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)____mL；（7）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)測(cè)溶液的體積/鹽酸的體積/滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。16.常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題：（1）由圖中信息可知為強(qiáng)酸，理由是_______。（2）常溫下一定濃度的稀溶液的則a_______(填“>”“<”或“=”)7，此時(shí)，溶液中由水電離出的_______。（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_______。（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)；若此時(shí)溶液的，則_______。17.五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等。科研人員研制了一種從廢釩催化劑中(含有、、、、等)回收釩的工藝，其主要流程如下：（1）濾渣1的主要成分是_____(填化學(xué)式)。（2）已知有機(jī)萃取劑萃取的能力比萃取的能力強(qiáng)。濾液2中的含釩離子為_(kāi)____(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；“反應(yīng)”時(shí)，加入的不宜過(guò)量，其原因是_____。（4）“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生(水層)(有機(jī))(有機(jī))(水層)，(表示，表示有機(jī)萃取劑)，“反萃取”加入試劑_____。(填化學(xué)式)（5）已知溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀，“沉釩”時(shí)通入氨氣的作用是_____。請(qǐng)解釋下圖，溫度超過(guò)以后，沉釩率下降的可能原因是：_____。（6）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____。18.“碳”這一概念穩(wěn)居C位，碳達(dá)峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。當(dāng)前，二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）與相似，中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式可表示_____。（2）和在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：。在體積為的密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。若10分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。（3）將的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào))。A.和的物質(zhì)的量之比保持不變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變D.體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。①使用_____(選填M、N)