化學-衢州麗水湖州2023年11月三地市高三教學質(zhì)量檢測試帶答案

衢州、麗水、湖州2023年11月三地市高三教學質(zhì)量檢測化學試題卷1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導電的是2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑3.下列化學用語表示正確的是B.反式聚異戊二烯的結(jié)構簡式：C.水分子的VSEPR模型：中4.下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A.工業(yè)上利用水和NO?反應制備硝酸C.用鐵與濃硫酸常溫下反應制備SO?D.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩(wěn)定的金屬氫化物5.砒霜(As?O?)有毒，由于古代技術落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H?S+O?=2X+2H?O,從而使銀針表面變黑。下列說法不正確的是A.X的化學式為Ag?SB.純凈的砒霜也能使銀針表面變黑A.圖①:進行化學實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛B.圖②:可用于分離植物油和水的混合液C.圖③:可用于硫酸鈉的焰色試驗D.圖④:犧牲陽極法保護鋼鐵設備的示意圖④7.下列方程式與所給事實不相符的是A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀：6FeSO?+O?+2H?O=2Fe?(SO?)?+2Fe(OH)?LB.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：C.乙炔制丙烯腈：CH=CH+HCN催化劑CH?=CHCND.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2*(aq)—Fe2*(aq)+HgS(s)8.下列說法正確的是A.油脂在酸性溶液中的水解反應可稱為皂化反應B.苯中含少量苯酚，可加入濃溴水，充分反應后過濾除去C.氨基酸既能與HCl反應，也能與NaOH反應，產(chǎn)物均為鹽和水D.乙醛和氫氣混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛發(fā)生還原反應9.某有機物在抗真菌和抑制組胺活性物質(zhì)釋放等方面有廣泛應用，其結(jié)構如圖。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)能與FeCl?發(fā)生顯色反應B.該分子中共平面的碳原子最多有15個C.該物質(zhì)與H?完全加成后的產(chǎn)物中含5個手性碳原子第9題圖D.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗3molBrz10.W、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X的s能級與p能級電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)可做半導體材料，M原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子且只有一個不成對電子。下列說法正確的是C.ZW?的熔點比ZM?的熔點低D.工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制取X、Y單質(zhì)11.一種檢測空氣中甲醛含量的電化學傳感器的工作12.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應可制PH3,該過程同時可獲得P?H?。其中一個反D.PH?分子中鍵角∠HPH小于NH?分子中∠HNH13.苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na?CO?轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入A.Na?CO?也可用NaOH或NaHCO?替代C.轉(zhuǎn)化反應中若c(Na*)=2c(C?H?O~)+2c(C?H?OH),此時溶液中c(HCO?~)>c(C?H?O~)B.反應剛開始時產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例實驗方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋A往0.5mol·L-'NaHCO?溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na?SiO?水溶液中Na?SiO?溶液中有沉淀非金屬性強弱順序為：氯>碳>硅B0.5mol·L-lNaHCO?溶液與0.5mol·L-IFeSO?溶液混合有氣泡冒出HCO?~電離產(chǎn)生的CO?2-與Fe2+結(jié)合促進HCO?~,H++CO?2-平衡正移，使c(H+)增大，產(chǎn)生CO?氣體C將0.5mol·L-NaHCO?溶液加少量水稀釋溶液的堿性增強稀釋可以破壞HCO?-之間的氫鍵，使得c(HCO?~)增大，堿性增強D將0.5mol·L-lNaHCO?溶液加熱加熱促進HCO?和H?O的電離，使c(H+)增大，pH減小，后由于分解生成CO?2~,溶液pH增大二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)鋅是動物必需的微量元素之一，參與機體的各種代謝活動。請回答：(1)Zn位于元素周期表的▲區(qū)。(3)含有多個配位原子的配體與同一個中心離子(或原子)Zn2+配合物的結(jié)構如圖1所示(-OTs為含氧、硫的有②該配合物所涉及非金屬元素電負性最小的是.(填(4)硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅的平行六面體晶胞如圖2所示，晶體中鋅離子的配位數(shù)為 18.(10分)硝基乙烷可用作硝化纖維、染料等的溶劑和火箭的燃料，也可用于合成農(nóng)藥、醫(yī)藥等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工藝流程示意圖如下：A②NaNO③乙醇①(1)步驟①的化學方程式▲。(2)下列有關說法不正確的是_▲A.硫酸氫乙酯具有酸性B.相同溫度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸C.NaNO?具有一定毒性，不能作為食品添加劑使用D.若③中硫酸二乙酯和NaNO?等物質(zhì)的量反應，則A化學式為CH?CH?OSO?ONa(3)硫酸氫乙酯沸點為280℃,硫酸二乙酯的沸點為208℃,試從結(jié)構角度分析硫酸氫乙酯沸點高于硫酸二乙酯的原因▲。(4)設計實驗驗證固體NaNO?有還原性(可供選擇的試劑有：酸性KMnO?溶液、KI溶液、H?O?溶液、FeSO?溶液).▲;寫出實驗過程中涉及的離子反應方程式A氮氣的轉(zhuǎn)化率19.(10分)合成氨是人工固氮最重要的途徑。氮氣的轉(zhuǎn)化率(1)該反應能自發(fā)進行的條件是▲(2)現(xiàn)代常用工藝條件以Fe作催化劑，一定壓強下，控制溫度500℃,反應歷程為化學吸附：N?(g)→2N*(速率慢);H?(g)→2H*(速率快)脫附：NH}—NH?(g)(速率快)浙考神墻750(3)為降低合成氨的能耗，我國科學家提出使用M-LiH復合催化劑，催化效果如圖1所示。若一定壓強下，以相同的投料，500℃用Fe作催化劑和350℃用Fe-LiH作催化劑，氨氣的產(chǎn)率隨時間變化如圖2。請在圖2中畫出相同壓強下350℃用Cr-LiH(4)壓強為20MPa下，以x(H?)=0.75、x(N?)=0.25(x代表物質(zhì)的量分數(shù))進料，反應達平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率與溫度的結(jié)果如下圖3中曲線①若保持壓強不變，以x(H?)=0.675、x(N?)=0.225、②若保持壓強不變，當平衡時x(NH?)=0.20,則該溫度 分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如p(B)20.(10分)廢鎳催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO?。某研究小組催化劑’金屬離子A.Na?CO?B.NiCO?C.H?SO?B.操作A中的有機溶劑可選用乙醇涉及反應①準確稱取制備的硫酸鎳樣品5.620g,加入含0.0200molEDTA的二鈉鹽溶液(用H?Y2-表示),充分反應后定容成100mL。②取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加二甲酚橙作指示劑，用0.0250mol·L1Zn2+標準液滴定到終點，平行實驗三次，平均消耗20.00mLZn2+標準液。21.(12分)某研究小組按下列路線合成降壓藥尼卡地平。(1)化合物C中含氧官能團的名稱為硝基、A(2)寫出B→C的化學方程式。B.1molE與足量H?反應，最多可消耗2molH?C.1molF與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHD.尼卡地平的分子式為C?6H??N?O?(5)設計以CH?OH、CH?CHO為原料合成E表示，無機試劑任選)A。(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結(jié)構簡式A_。①分子中含(結(jié)構與苯相似),無其他環(huán)；③'H-NMR譜檢測表明：分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。化學答案12345678BBCABDAD9CADACCDA二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)全充滿狀態(tài)，再失去一個電子更難。(描述出價層電子排布1分，共2分)(3)①4(1分)sp2sp3(2分)②H(1分)(4)4(2分)18.(10分)(I)H?SO?+CH?CH?OH→CH?CH?OSO?H+H?O(2分，缺“H?O”其他正確給(3)硫酸氫乙酯可形成分子間氫鍵(2分)(4)取NaNO?固體于試管中，加適量水溶解，逐滴加入少量酸性KMnO?溶液，溶液不出現(xiàn)紫紅色，則NaNO?有還原性。(2分，其他答案合理也給分)5NO?~+6H++2MnO?~=2Mn2++5NO?~+3H?O(2分，配平錯誤得1分)19.(10分)(1)低溫(1分)(2)BD(2分)(3)(2分)(4)①a(1分)相同溫度下，恒壓充入稀有氣體反應物分壓減小(