2023屆上海奉賢區(qū)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

xLi*+O?+xe-駕LiQ,

Li,OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li++（h—e*=Li€>2

D.充電時，b端應(yīng)接負(fù)極

2、已知像GGa）和澳GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.鐵元素為第四周期第WA元素

C.793#r與8*Br得電子能力不同D.堿性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HClOAHBrCh

3、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

4、短周期元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與員在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)

的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

5、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSOdHCHODHzO）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

6、新型材料以C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:B&B：

B

7、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

8、某固體混合物X可能是由NazSiO；、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A----------?溶液變;簾濁

段時間后

稀鹽貨皿.NaOH溶液L白色沉淀B--------^得西I:泡）

L溶4避廣白色沉淀C

沉淀A

稀硝酸J溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L1KAl(S(h)2溶液中SO」?一的數(shù)目為0.2NA

10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質(zhì)量：HCOHF,故沸點(diǎn)：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.ChS*、K+、Ca2+半徑逐漸減小

11、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

12、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOJ+HClO+lF+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO3j.+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO41+2H+Cl

13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化鐵溶液生2-

SO4

A.AB.BC.CD.D

14、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說

法正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca（OH）2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

15、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2C,正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H湍，＞CH3cH2cH2CHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量NazCrzO;酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95'C,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物

C.向分儲出的儲出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過濾，蒸鐳，可提純正丁醛

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳崎）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用匚匚:-使病毒蛋白變性

17、下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鐵溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液溟的反應(yīng)和苯酚與濃溟水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

18、室溫下，O.lmoH/i的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.C(NH3-H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

D.C(OH)=C(NH4+)+C(H+)

19、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

裝置配制100mL某濃度NaNCh溶液

NaNO,

可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹

鐵釘

?化鈉溶液

20、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.工.0一、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D._二匚溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

21、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO」溶液：2Fe?++Cl?！?2H+=CL+2Fe3++H2O

3+2+

B.向明磯溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使SCh2一沉淀完全：2A1+3SO?-+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO4i

3+

C.向ALISON溶液中加入過量的NH3H2O：Al+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

22、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCL的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和C1

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>CU2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為16g

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為—YWCVWNCMa）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60°C。它的一條

'1X

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；—之］一的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是。

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③。

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b.

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:

CHFCI濃HNO、CHFCINOFe

64濃H2soi63?

ABHCI

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D?

冷R-NHW

②R-X-T

[NaChUR-CN―R-C00H

COOKCOOR

//

③HC(O6H5)3+CH2―>C汨50-CH=C+2C2H50H(R不為H)

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)下列說法不正確的是o

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHzCOOH-△-*RCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機(jī)試劑任選)o

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：一

①iH-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

25、(12分)S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2CI2,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在UO'C?140C與硫反應(yīng)，即可得到S2CI2o

②S的熔點(diǎn)為1.8C、沸點(diǎn)為2.6℃；S2cL的熔點(diǎn)為-76C、沸點(diǎn)為138℃,

A

③S2cL+Cl2=2SCL。

④S2cL易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是?

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。

（3）裝置B、C中的試劑分別是,；若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

化學(xué)方程式表示其原因____________o

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為，其作用為。

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S2cL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

26、（10分）B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙快酸甲酯（CH三C-COOH）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103705°C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s

CH=C—（：（）OH+CH30H-△一＞CH=C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。

儀器A

,水浴

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀相A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是。

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為—。

(4)步驟4中，蒸鐳時不能用水浴加熱的原因是o

27、(12分)甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6C,沸點(diǎn)100.8C,25c電離常數(shù)K,=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;實(shí)驗(yàn)時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

D.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCb溶液反應(yīng)，有金屬Pd和C(h生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下，C。能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH—HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證co具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是，H裝置的作用是?

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點(diǎn)和理由:,

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為?若向100mlO.lmol.L'的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.LT的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

28、(14分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

fife心素的價態(tài)

'6-YIkSOtNaiSOt

T.SO：H：SOiZ

0-S

-2-X

氣態(tài)單質(zhì)氧化物松物質(zhì)的類別

乳化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化；

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

(填字母序號)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

S0;-蜴收塔一'“S。3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為。室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號表示)。

71528

已知：H2S：/iCii=1.3xl0^i2=7.1xl0H2SO3：^ii=1.3xl0-^i2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+SCh(g)=S(s)+

2c(h(g)。一定條件下，將CO與Sth以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號)。

a.v(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則Sth的轉(zhuǎn)化率為.

11

29、（10分）乙煥是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

O

■

C

w/bl,?H,QHA1f0,一一?人最

HCMCH-1--------B，?-/--T—?鼻茂二?——?￡_-

AKOH催化財叫D身―

C

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

00H

1

HC=CH-H；C-C-H^5^H3C-?H-C=CH

②HfX—CHHH,"d

AF

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為。

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是,D的系統(tǒng)命名法的名稱是。

（4）D分子中最多個原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填編號）。

a.澳水b.酸性高鎰酸鉀c.乙酸

（6）寫出A-B的化學(xué)方程式o

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式。

（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、、o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LW)2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2(h

越多，而不是越少，故B錯誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

2、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項(xiàng)A錯誤；

B、像元素為第四周期第IDA元素，選項(xiàng)B錯誤；

C、793#「與8%Br都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溟酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

4、A

【解析】

W的單質(zhì)與慶在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl.

【詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na\Al”,它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷?，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na*>Al"即Y<X,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點(diǎn)比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>HC1O4,

它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A。

【點(diǎn)睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與上在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

5、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2c。3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

6、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點(diǎn)低，A錯誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

?■

B

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對共用電子，電子式為D錯誤；

B

故合理選項(xiàng)是C.

7、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2^ffiMgO4-H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+C(h必2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

8、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCLX中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiCh,B項(xiàng)正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項(xiàng)正確。

本題選C。

9、A

【解析】

19。

A.19g羥基dOH)的物質(zhì)的量為而羥基(^OH)中含10個中子，故Imol羥基(-叼田中含IONA個中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計(jì)算O.lmo卜L」KA1(SO4)2溶液中SCV-的數(shù)目，故D錯誤；

故選A.

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SCh為固體，H2O

為液體或固體等。

10、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，錯、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

11,A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl,HNO3、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選項(xiàng)A。

12、A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HCK)等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4l+HClO+H+Cr,故選A.

13、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用伯絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的N(h一具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項(xiàng)錯誤；

D.Na2s03和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO3*,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2s固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2so4,白色為BaSCh沉淀，即Na2sCh樣品中含有D項(xiàng)正確。

故選D。

14、C

【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯誤；

B項(xiàng)、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯誤；

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C.

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A.Na2Cr2(h溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCoCh溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90?95C,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：C?

16、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苗的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯誤；

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSCh屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

17、A

【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液漠的反應(yīng)是一浪取代，且需要澳化鐵催化，苯酚與濃濱水的反應(yīng)為三溪取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

18、C

【解析】

A.氨水顯堿性，Mc(OH-)>c(H+),故A正確;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2O=NH4++OJT,電離的程度很弱，則C(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

19、B

【解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

20、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項(xiàng)C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

21、D

【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【詳解】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaCK)溶液中滴入少量FeS()4溶液，發(fā)生3H2O+3CKT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4?一完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,對應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯誤；

3+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH?

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCOf無剩余，離子方程式：HCO3+Ba2++OH=BaCOjI+H2O,D正確，選

Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

22、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、。元素化合價都是“價，所以化

合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；

B.轉(zhuǎn)化過程中Ch把Fe2+氧化為Fe3+,Fe"把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序：Oz>Fe3+>S,故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCL、

FeCh,故C錯誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2H￡----02,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗（h的質(zhì)量為

34g1

--------；x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物A（CH3）2NH（任寫一種）

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且F：的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為'，，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H3C-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（:：-二一），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為一，

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為C:上，三，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

COOK

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為0：、-?-CECHLOE,D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為。，E與

*>?

HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0：\-J，：,，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為CH3,名稱是1,2-二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯；

(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為’,，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：HC-NH