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文檔簡介
2023年高考化學(xué)模擬試卷
考生請注意:
1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。
2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的
位置上。
3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))
1、2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖,下
列敘述正確的是
xLi*+O?+xe-駕LiQ,
Li,OLi2O2LiO2
A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液
B.電池放電時間越長,U2O2含量越少
C.電池工作時,正極可發(fā)生Li++(h—e*=Li€>2
D.充電時,b端應(yīng)接負(fù)極
2、已知像GGa)和澳GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是
A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.鐵元素為第四周期第WA元素
C.793#r與8*Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOAHBrCh
3、下列說法中,正確的是()
A.離子化合物中一定不含共價鍵
B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大
C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體
D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體
4、短周期元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與員在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)
的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是
A.簡單離子半徑:Y>X
B.最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z<W
C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7
D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)
5、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOdHCHODHzO)的步驟如下:向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。
將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,再加入鋅粉和甲醛溶液,在80?90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾,將濾液置
于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是()
A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行
C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液
D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱
6、新型材料以C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是
A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式
C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:B&B:
B
7、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
8、某固體混合物X可能是由NazSiO;、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探
究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)
澄清石灰水
氣體A----------?溶液變;簾濁
段時間后
稀鹽貨皿.NaOH溶液L白色沉淀B--------^得西I:泡)
L溶4避廣白色沉淀C
沉淀A
稀硝酸J溶液C
下列說法不正確的是
A.氣體A是CO2、H2的混合物
B.沉淀A是H2SQ3
C.根據(jù)白色沉淀C是AgCI可知,白色沉淀B一定不是純凈物
D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3
9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF含有2NA個極性鍵
C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA
D.0.1mol?L1KAl(S(h)2溶液中SO」?一的數(shù)目為0.2NA
10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列敘述正確的是()
A.由于相對分子質(zhì)量:HCOHF,故沸點(diǎn):HCI>HF
B.楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4
C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處,硅可用作半導(dǎo)體材料
D.ChS*、K+、Ca2+半徑逐漸減小
11、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()
A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O
12、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()
2+
A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOJ+HClO+lF+Cl
2++
B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3;+2H+2ClO
2+
C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO3j.+2HCIO
2++
D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO41+2H+Cl
13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
項(xiàng)
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸
B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+
3+
C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe
用煮沸過的蒸儲水將Na2s03固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有
D
化鐵溶液生2-
SO4
A.AB.BC.CD.D
14、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實(shí)驗(yàn)室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說
法正確的是
A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液
B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相
C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh
D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體
15、已知:①正丁醇沸點(diǎn):117.2C,正丁醛沸點(diǎn):75.7℃;②CH3cH2cH2cH20H湍,>CH3cH2cH2CHO。利
用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛,下列說法不正確的是
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將適量NazCrzO;酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95'C,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物
C.向分儲出的儲出物中加入少量金屬鈉,可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
D.向分離所得的粗正丁醛中,加入CaCL固體,過濾,蒸鐳,可提純正丁醛
16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是
A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,發(fā)生的是物理變化
B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳崎)均屬于苯的同系物
C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素
D.波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥,利用匚匚:-使病毒蛋白變性
17、下列說法中不正確的是()
A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鐵溶液,會有固體析出,該固體能重新溶解
B.苯與液溟的反應(yīng)和苯酚與濃溟水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用
C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品
D.在濃氨水作用下,甲醛過量時,苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂
18、室溫下,O.lmoH/i的氨水溶液中,下列關(guān)系式中不正確的是()
A.c(OH)>c(H+)
+1
B.C(NH3-H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L
++
C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)
D.C(OH)=C(NH4+)+C(H+)
19、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
裝置配制100mL某濃度NaNCh溶液
NaNO,
可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹
鐵釘
?化鈉溶液
20、探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是()
A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.工.0一、氨水、稀鹽酸
C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D._二匚溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
21、下列離子方程式書寫正確的是()
A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO」溶液:2Fe?++Cl?!?2H+=CL+2Fe3++H2O
3+2+
B.向明磯溶液中滴力口Ba(OH)2溶液,恰好使SCh2一沉淀完全:2A1+3SO?-+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO4i
3+
C.向ALISON溶液中加入過量的NH3H2O:Al+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?
2+
D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba+OH-=BaCO31+H2O
22、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCL的混
合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是
A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和C1
B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>CU2+>S
C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL
D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗。2的質(zhì)量為16g
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為—YWCVWNCMa)可用作臨床麻醉劑,熔點(diǎn)約60°C。它的一條
'1X
合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
已知:B和乙醛互為同分異構(gòu)體;—之]一的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
完成下列填空:
(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是。
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③。
(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b.
(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o
(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F
(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子
24、(12分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:
CHFCI濃HNO、CHFCINOFe
64濃H2soi63?
ABHCI
已知:
試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下,可由C生成D?
冷R-NHW
②R-X-T
[NaChUR-CN―R-C00H
COOKCOOR
//
③HC(O6H5)3+CH2―>C汨50-CH=C+2C2H50H(R不為H)
COORCOOR
請回答:
(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式o
(2)下列說法不正確的是o
A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成,氧化,取代,加聚
C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解
D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上
(3)已知:RCHzCOOH-△-*RCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖
表示,無機(jī)試劑任選)o
(4)寫出C-D的化學(xué)方程式o
(5)寫出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:一
①iH-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;
②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。
25、(12分)S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2CI2,
查閱資料知:
①干燥的氯氣在UO'C?140C與硫反應(yīng),即可得到S2CI2o
②S的熔點(diǎn)為1.8C、沸點(diǎn)為2.6℃;S2cL的熔點(diǎn)為-76C、沸點(diǎn)為138℃,
A
③S2cL+Cl2=2SCL。
④S2cL易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。
該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)
(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是?
(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。
(3)裝置B、C中的試劑分別是,;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用
化學(xué)方程式表示其原因____________o
(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為(用序號表示)。
①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D
(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為。
(6)在加熱D時溫度不宜過高,其原因是;為了提高S2cL的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
26、(10分)B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
丙快酸甲酯(CH三C-COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103705°C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反
應(yīng)為
濃H2s
CH=C—(:()OH+CH30H-△一>CH=C—COOCH3+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲,得丙快酸甲酯。
儀器A
,水浴
(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是。
(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀相A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是。
(3)步驟3中,用5%Na2c03溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是一;分離出有機(jī)相的操作名稱為—。
(4)步驟4中,蒸鐳時不能用水浴加熱的原因是o
27、(12分)甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的竣酸,無色而有刺激
性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6C,沸點(diǎn)100.8C,25c電離常數(shù)K,=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳
(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫
酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;實(shí)驗(yàn)時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。
(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向,用小寫字母表示)。
D.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究
資料:i.常溫下,CO與PdCb溶液反應(yīng),有金屬Pd和C(h生成,可用于檢驗(yàn)CO;
473K
ii.一定條件下,C。能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH—HCOONa
利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證co具有上述兩個性質(zhì)。
(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置
中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是?
(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常
溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點(diǎn)和理由:,
(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為?若向100mlO.lmol.L'的HCOONa溶液中加
入100mL0.2mol.LT的HC1溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>
28、(14分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:
fife心素的價態(tài)
'6-YIkSOtNaiSOt
T.SO:H:SOiZ
0-S
-2-X
氣態(tài)單質(zhì)氧化物松物質(zhì)的類別
乳化物
(1)上圖中X的電子式為;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化;
該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。
(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是
(填字母序號)。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:
NaOH
S0;-蜴收塔一'“S。3
該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為。室溫下,O.lmol/L①亞硫酸鈉②
亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號表示)。
71528
已知:H2S:/iCii=1.3xl0^i2=7.1xl0H2SO3:^ii=1.3xl0-^i2=6.2xl0-
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體:2co(g)+SCh(g)=S(s)+
2c(h(g)。一定條件下,將CO與Sth以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到
平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號)。
a.v(CO):v(SO2)=2:1b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變
7
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則Sth的轉(zhuǎn)化率為.
11
29、(10分)乙煥是一種重要的工業(yè)原料,由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:
O
■
C
w/bl,?H,QHA1f0,一一?人最
HCMCH-1--------B,?-/--T—?鼻茂二?——?£_-
AKOH催化財叫D身―
C
已知:在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):
00H
1
HC=CH-H;C-C-H^5^H3C-?H-C=CH
②HfX—CHHH,"d
AF
(1)乙醛的核磁共振氫譜中有種峰,峰面積之比為。
(2)題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o
(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱是,D的系統(tǒng)命名法的名稱是。
(4)D分子中最多個原子共面。
(5)下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(填編號)。
a.澳水b.酸性高鎰酸鉀c.乙酸
(6)寫出A-B的化學(xué)方程式o
(7)寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式。
(8)寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、、o
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))
1、D
【解析】
根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,a極為正極,氧氣得電子被還原。
【詳解】
A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng),所以電解溶液不能用水溶液,故A錯誤;
B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LW)2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2(h
越多,而不是越少,故B錯誤;
+
C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當(dāng)x=l時發(fā)生:Li+O2+e=LiO2,故C錯誤;
D.充電時,b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰,發(fā)生還原反應(yīng),即為電解池的陰極,則充電時,b端應(yīng)接負(fù)極,故D正確;
故選D。
2、D
【解析】
A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),核外電子排布相同,半徑隨著原子序
數(shù)的增大而減小,因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項(xiàng)A錯誤;
B、像元素為第四周期第IDA元素,選項(xiàng)B錯誤;
C、793#「與8%Br都是溟元素,核外電子排布相同,因此得電子能力相同,選項(xiàng)C錯誤;
D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,
非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),酸性高氯酸大于高溟酸,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
3、C
【解析】
A.離子化合物一定有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵,故A錯誤;
B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定,分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì),故B錯誤;
C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵,一個原子就是一個分子,故C正確;
D.二氧化硅為酸性氧化物,但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體,且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,不是分
子晶體,故D錯誤;
正確答案是Co
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識,題目難度不大,注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性屬于
化學(xué)性質(zhì)。
4、A
【解析】
W的單質(zhì)與慶在暗處能化合并發(fā)生爆炸,說明W為F;又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大,說
明X原子在第三周期,故X為Na;又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且Y原子在第三周期,所以其最外層電子
數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1;又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z位于第三周期,所以Z為C1。
綜上,W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl.
【詳解】
A.X、Y的簡單離子分別為Na\Al”,它們具有相同電子層數(shù),因?yàn)樵谕恢芷?,從左到右半徑逐漸減小,所以半徑是
Na*>Al"即Y<X,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵,所以
HF的沸點(diǎn)比HC1的高,故B正確;C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,
所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確;D項(xiàng),X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>HC1O4,
它們能相互反應(yīng),故D項(xiàng)正確。答案:A。
【點(diǎn)睛】
考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱,再根據(jù)元素周期律判斷相
應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與上在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層
電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。
5、D
【解析】
A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率,且含水較少,可以減少二氧化硫的溶解,所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫
酸來制取二氧化硫氣體,故A正確;
B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行,故B正確;
C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫,NaOH或Na2c。3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收,故C正確;
D.反應(yīng)溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可,油浴和沙浴溫度過高,故D錯誤;
故答案為Do
6、C
【解析】
A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,而分子晶體硬度小、
熔沸點(diǎn)低,A錯誤;
B.B4c屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤;
C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,說明該物質(zhì)屬于原子
晶體,C正確;
?■
B
D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合,B4c中C和B形成四對共用電子,電子式為D錯誤;
B
故合理選項(xiàng)是C.
7、C
【解析】
A.2Mg+O2:2MgO屬于化合反應(yīng),A不選;
B.Mg(OH)2^ffiMgO4-H2O屬于分解反應(yīng),B不選;
C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選;
D.2Mg+C(h必2MgO+C屬于置換反應(yīng),D不選;
答案選C。
8、C
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理,并進(jìn)行驗(yàn)證,確定混合物的組成成分。
【詳解】
A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁,則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色,則白色
沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCLX中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確;
B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiCh,B項(xiàng)正確;
C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的可能全來自鹽酸,則X中不一定有
MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯誤;
D.綜上分析,固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項(xiàng)正確。
本題選C。
9、A
【解析】
19。
A.19g羥基dOH)的物質(zhì)的量為而羥基(^OH)中含10個中子,故Imol羥基(-叼田中含IONA個中
子,故A正確;
B.標(biāo)況下HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯誤;
C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤;
D.溶液體積未知,無法計(jì)算O.lmo卜L」KA1(SO4)2溶液中SCV-的數(shù)目,故D錯誤;
故選A.
【點(diǎn)睛】
本題的易錯點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),本題中的HF為液體,類似的還有SCh為固體,H2O
為液體或固體等。
10、C
【解析】
A.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCL故A錯誤;
B.同主族金屬性增強(qiáng),形成的堿的堿性增強(qiáng),錯、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4<Sn(OH)4<
Pb(OH)4,故B錯誤;
C.Si處于金屬與非金屬交界處,表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性,可用作半導(dǎo)體材料,故C正確;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯誤;
答案選C。
11,A
【解析】
濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題。
【詳解】
Agl,HNO3、HC1O在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解,所以A選項(xiàng)是正確的;
綜上所述,本題選項(xiàng)A。
12、A
【解析】
將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HCK)等,離子反
2++
應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4l+HClO+H+Cr,故選A.
13、D
【解析】
A.若X為濃硝酸,蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項(xiàng)錯誤;
B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會干擾實(shí)驗(yàn),所以應(yīng)改用伯絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),此時若
火焰為黃色,則Y溶液中一定含有鈉離子,B項(xiàng)錯誤;
C.在酸性條件下,F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的N(h一具有強(qiáng)氧化性,優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判
3+
斷氧化性:H2O2>Fe,C項(xiàng)錯誤;
D.Na2s03和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO3*,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀,說明Na2s固體變質(zhì)被部分或
全部氧化成Na2so4,白色為BaSCh沉淀,即Na2sCh樣品中含有D項(xiàng)正確。
故選D。
14、C
【解析】
A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面;
B、分液時避免上下層液體混合;
C、CaCCh不溶于水;
D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。
【詳解】
A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱,且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面,不利用氣體的制備,應(yīng)選鹽
酸與碳酸鈣反應(yīng),故A錯誤;
B項(xiàng)、分液時避免上下層液體混合,則先從下口放出下層液體,后從上口倒出上層的有機(jī)相,故B錯誤;
C項(xiàng)、CaCCh不溶于水,則圖中過濾裝置可分離,故C正確;
D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶,不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶,且燒杯不能直接加熱,故D錯誤。
故選C.
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的
制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。
15、C
【解析】
A.Na2Cr2(h溶在酸性條件下能氧化正丁醛,為防止生成的正丁醛被氧化,所以將酸化的NazCoCh溶液逐滴加入正
丁醇中,故A不符合題意;
B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度計(jì)1保持在90?95C,既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步
氧化,溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時,收集產(chǎn)物為正丁醛,故B不符合題意;
C.正丁醇能與鈉反應(yīng),但粗正丁醛中含有水,水可以與鈉反應(yīng),所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇,故C符
合題意;
D.粗正丁醛中含有水、正丁醇,向粗正丁醛中加入CaCL固體,過濾,可除去水,然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)
差異進(jìn)行蒸儲,從而得到純正丁醛,故D不符合題意;
故答案為:C?
16、B
【解析】
A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,是利用有機(jī)溶劑的溶解性,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;
B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等,其中苗的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物,故B錯誤;
C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族,屬于過渡元素,故C正確;
D.CuSCh屬于重金屬鹽,病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性,故D正確;
答案選B。
17、A
【解析】
A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析,會有固體析出,故A錯誤;
B.苯與液漠的反應(yīng)是一浪取代,且需要澳化鐵催化,苯酚與濃濱水的反應(yīng)為三溪取代,對比可以說明是酚羥基活化了
苯環(huán)上的氫,能說明基團(tuán)之間的影響作用,故B正確;
C.丙三醇俗稱甘油,是無色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品,故C正確;
D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下,甲醛過量時,發(fā)生酚醛縮合反應(yīng),可得到體型酚醛樹脂,故D正確;
綜上所述,答案為A。
18、C
【解析】
A.氨水顯堿性,Mc(OH-)>c(H+),故A正確;
B.O.lmol/L的氨水溶液中,由氮元素守恒可知,所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即
+
c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確;
C.由NH3?H2O=NH4++OJT,電離的程度很弱,則C(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤;
D.溶液不顯電性,陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確;
故選C。
19、B
【解析】
A.配制溶液時,NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解,故A錯誤;
B.澳苯的密度大于水,不溶于水,溟苯在下層,故B正確;
C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故C
錯誤;
D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù),作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕,該裝置中Fe作負(fù)極而
加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯誤;
答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時,選用藥品和裝置應(yīng)考慮:①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接
用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒;②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng),或生成物中有氣體生成,應(yīng)該選用密閉裝置。
20、D
【解析】
既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物,但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,據(jù)此分析。
【詳解】
A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)A錯誤;
B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)B錯誤;
C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀會溶
于過量的鹽酸,操作步驟較多,不是最適宜的試劑,選項(xiàng)C錯誤;
D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解,向氫氧化鋁沉淀加
稀鹽酸沉淀也溶解,說明氫氧化鋁具有兩性,選項(xiàng)D正確。
答案選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì),注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)
堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
21、D
【解析】
A.NaClO溶液呈堿性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,會生成Fe(OH)3沉淀;
B.硫酸根離子完全沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根;
C.氫氧化鋁不溶于弱堿,所以不會生成偏鋁酸根;
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l
【詳解】
A.NaClO溶液呈堿性,在NaCK)溶液中滴入少量FeS()4溶液,發(fā)生3H2O+3CKT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「,故
A錯誤;
B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO4?一完全沉淀,鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3+22+
KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,對應(yīng)的離子方程式為:Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2
+2H2O,故B錯誤;
3+
C.氫氧化鋁不溶于弱堿,所以向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O:A1+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH?
D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液,HCOf無剩余,離子方程式:HCO3+Ba2++OH=BaCOjI+H2O,D正確,選
Do
【點(diǎn)睛】
本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)
遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.
22、D
【解析】
A.根據(jù)圖中各元素化合價知,Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、。元素化合價都是“價,所以化
合價不變的是Cu、H、Cl元素,故A錯誤;
B.轉(zhuǎn)化過程中Ch把Fe2+氧化為Fe3+,Fe"把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序:Oz>Fe3+>S,故B錯誤;
C.根據(jù)圖示,反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水,在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCL、
FeCh,故C錯誤;
D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),硫元素的化合價從-2價變成0價,氧元素的化合價從0價變成-2價,依據(jù)得失電子數(shù)相等,所
以2H£----02,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗(h的質(zhì)量為
34g1
--------;x—x32g/mol=16g,故D正確;
34g/mol2
故選D。
二、非選擇題(共84分)
23、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸,濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代
的副產(chǎn)物A(CH3)2NH(任寫一種)
【解析】
B和乙醛互為同分異構(gòu)體,且F:的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則B為',,由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,C2H7N的結(jié)構(gòu)
簡式為H3C-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式(::-二一),可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為一,
與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為C:上,三,對比C、D分子式可知,C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯
COOK
卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng),故D為0:、-?-CECHLOE,D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為。,E與
*>?
HOCH2CH2N(CH3)2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0:\-J,:,,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,
據(jù)此解答。
【詳解】
(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為CH3,名稱是1,2-二甲苯,故答案為1,2-
二甲苯;
(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③屬于還原反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);還原反應(yīng);
(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng),試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應(yīng)③為酯化反應(yīng),試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;
濃硫酸;
(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物,故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副
產(chǎn)物;
(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為’,,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式:HC-NH
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