2023屆高三化學(xué)仿真模擬沖刺模擬卷一

2023年新高考仿真模擬沖刺模擬卷(一)

(原卷+答案)

(時(shí)間:90分鐘滿(mǎn)分：100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Cl-35.5Se-79

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.衣食住行與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是

A.棉襯衫和絲質(zhì)衣服的主要原料均為高分子化合物

B.碳酸氫鈉可作為面制食品的膨松劑

C.84消毒液與潔廁靈混合后用于消毒衛(wèi)生間

D.汽車(chē)輪載用密度小強(qiáng)度大的鎂合金制造

2.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類(lèi)化學(xué)藥物，直接服用會(huì)對(duì)胃腸等造成強(qiáng)烈刺激，故化學(xué)家進(jìn)行如

圖所示的分子修飾，以緩刺激。下列說(shuō)法正確的是

A.布洛芬修飾分子中不含手性碳原子VOHVOCH./=\

B.lmol布洛芬分子最多可與4molH2反應(yīng)

C.布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面0%CH,

D.在胃腸內(nèi)布洛芬修飾分子會(huì)轉(zhuǎn)化為布洛芬分子布洛芬布洛芬修飾分子

3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y可以構(gòu)成[YX4]+,

W的價(jià)電子排布式為(n+l)sn(n+l)p(n+2),Z、W同主族且能構(gòu)成下圖所示的陰離

子(Rm-)o以下說(shuō)法正確的是

A.[YX4]中不存在配位鍵B.R(m)有很好的

熱穩(wěn)定性

C.電負(fù)性Y>Z>W>XD.m=2

4.測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟:①將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍②用燒咸固體配制

100mL濃度約為O.lmoLL-1的溶液③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液④用移

液管取20.00mL待測(cè)液⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用儀器

正確的是

100mL蒸惘水

B.步驟②

5.手持技術(shù)(Hand-heldTechnology)是由計(jì)算機(jī)和微電子技術(shù)相結(jié)合的新型數(shù)字化實(shí)驗(yàn)

手段。向FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，控制不同時(shí)，利用手持技術(shù)測(cè)量其與

溶液pH和電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示：

i.a點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色難溶物。

ii.b點(diǎn)出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分出兩等份，分別加入KSCN溶液和NaOH

溶液，前者溶液變?yōu)檠t色，后者無(wú)灰綠色難溶物。結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是

（）

2++

A.a點(diǎn)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO：+H2O=2Fe+SOi+2H

B.溶液電導(dǎo)率最低時(shí)，離子濃度和最小

C.b點(diǎn)時(shí)Fe3+和SOf主要發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

D.混合后溶液的pH決定FeCh和Na2so3主要反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型

6.可用撲熱息痛（I）合成緩釋長(zhǎng)效高分子藥物（II）,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

CH3

o-ECH2—Cio

H（）—C—CH3（＞=C—（NH—C—CH3

III

A.I分子既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

B.I分子中C、N、0可能全部共平面

C.1molII最多消耗3molNaOH

D.可用濃溟水檢驗(yàn)H中是否含有I

7.下列由實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

A.25℃時(shí)測(cè)量NaHSCh溶液的pH=6,則Kai

B.向飽和硼酸溶液中滴入少量Na2c。3溶液無(wú)現(xiàn)象，則H3BO3與Na2cCh不發(fā)生反應(yīng)

C.向兩份5mL0.1molL-1KMnCU溶液中分別滴加5滴0.1mol-L-1H2c2O4和0.01mol-L

1H2C2O4,記錄KMnCU溶液褪色時(shí)間，證明濃度影響反應(yīng)速率

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min,加氫氧化鈉至溶液呈堿性，再滴

加少量碘水，溶液不變藍(lán)色，證明淀粉全部水解

8.明帆是常用的一種凈水劑，某企業(yè)利用生活廢舊鋁制品（主要成分為Al、ALCh）制備

明帆的工藝流程如下：

f|灌渣I|

|廢舊鋁|焙燒Na（）H溶液

|制品|濾液n|

r—;~（過(guò)城

畫(huà)m3

稀II,so,操作a

一|濾渣III

K.SO,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.為了安全生產(chǎn)，廢舊鋁制品也可在強(qiáng)熱條件下直接用NaOH溶液溶解

B.“濾液H”可用于制備膨松劑

c.“濾渣n”溶解時(shí)，提供稀硫酸稍過(guò)量

D.“操作a”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

OCClco

\/\/

1（Cu2（Cu

/\/\

H2OClH2O

9.可用CuCl的鹽酸溶液尾氣吸收CO,生成配合物氯化毅基亞銅[Cu2c12（CO）2?2H2O],

其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d4sl

B.該配合物中，Cl原子的雜化方式為sp3雜化

C.該配合物中，鍵角角1大于角2

D.Imol該配合物含6M個(gè)配位鍵（以表示阿伏加德羅常數(shù)）

10.近期報(bào)道了一種特殊電位的雙極持續(xù)制氫電解系統(tǒng)，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

直流電源

“電聲極)__-o

/i(RCOO-)=2M

H2

R-COO'^X

R-CHO

離子交換膜

A.電勢(shì)：M電極>N電極

B.離子交換膜c為陰離子交換膜

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2R-CHO-2e+2H2O=2R-COO+H2+4H

D.工作一段時(shí)間后，a、b兩極產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1

11.利用如圖所示裝置和表格中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

試劑

①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

選項(xiàng)

非金屬性：C1>C>

A鹽酸大理石NaHCO溶液NazSiCh溶液

3Si

B飽和食鹽水電石CuSCU溶液濱水檢驗(yàn)生成的乙煥

濃鹽酸溶液溶液氧化性：

CKMnO4NaBrKIC12>Br2>I2

濃氨水堿石灰水制備銀氨溶液

DAgNO3溶液

12.某有機(jī)物M常F目于生產(chǎn)膠:黏劑，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

Q

C3H6。3

（六元環(huán)狀化合物）

f

?、[Ag（NH3）2]OH1乙醛

（（）.^-------------------M---------?NH2P

H'1-1NaOH

丁5C5H12（）4

已知：

@RCHO+CH3CHORCH（OH）CH2cH（）;

②2個(gè)一OH連在同一個(gè)C原子上不穩(wěn)定。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N分子中含有4個(gè)含氧官能團(tuán)

B.H是P的同分異構(gòu)體，1molH與足量Na反應(yīng)生成2molH2,則H有8種（不考慮

立體異構(gòu)）

C.Q的核磁共振氫譜有一種峰

D.根據(jù)M-Q反應(yīng)原理，M可生成C"H2"O“

13.鋁酸鋰（LiTaCh）是功能材料領(lǐng)域的“萬(wàn)能”材料，具有良好的機(jī)械性能。某企業(yè)

利用含鋁廢渣（主要含Ta2Ch-FeO、AI2O3及油脂等）制備鋁酸鋰的工藝流程如下：

LiTaO,

已知：①“鈉鹽和氧化物”中主要成分有NaTaCh、NaAKh、FezCh等;

②正五價(jià)的鋁元素具有一定的氧化性。

下列說(shuō)法正確的是()

A.通空氣的目的只是氧化TazCh-FeO生成NaTaO3和Fe2O3

B.“濾渣I”中主要成分是Fe3CU

C.加入“濾液II”中的鹽酸最好換為硫酸

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“灼燒”時(shí)，主要儀器有瓷用煙、酒精燈、玻璃棒等

14.Edvhweiler-Clarke反應(yīng)是在過(guò)量甲酸作用下，一級(jí)胺或二級(jí)胺與甲醛反應(yīng)生成甲

基化的三級(jí)胺，具體反應(yīng)歷程如圖所示。

已知：R代表烷基。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中N的成鍵數(shù)目保持不變

B.物質(zhì)(【)、物質(zhì)(0)、物質(zhì)(III)中N原子VSEPR模型不相同

C.物質(zhì)HI-物質(zhì)W過(guò)程中有配位鍵的形成

D.總反應(yīng)為RzNH+HCHO+HCOOH—>R2NCH3+2CO2+H2O

15.電位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴

定終點(diǎn)的方法，當(dāng)電極電位(ERC)產(chǎn)生了突躍，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終

-1

點(diǎn)。向10mL0.1mol-LNa2A溶液(H2A為二元弱酸)中逐滴滴加0.1moll/i二元酸H2B

溶液，第一個(gè)電位突躍時(shí)消耗amLH?B溶液，第二個(gè)電位突躍時(shí)消耗匕mLH?B溶液，根

據(jù)消耗H?B溶液體積,可判斷H2A和H2B各級(jí)電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.若a=5mL、b—5mL,H2B可能為強(qiáng)酸

B.若〃=5mL、b=l5mL,則七|(H2B)>Kai(H2A)>Kal(H2B)>Ki2(H2A)

C.若“=5mL、b=15mL,第一個(gè)電位突躍時(shí)，溶液中：c(Na+)=c(H?A)+c(HA

2-2

-)+c(A)+c(HB)+c(B-)+c(H2B)

D.若“=10mL、b=10mL,則用0.1moLLrH2A溶液滴定10mL0.1molLrNa?B

溶液，只有一個(gè)電位突躍

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(12分)Si、Ti、Se單質(zhì)及其化合物均有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硅(W)酷菁二(三己基甲硅烷基氧化物)結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)N原子核外電子

的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，組成元素中C、N、0、Si的電負(fù)性由大到小的順序

為，所有Si原子的雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))，“1號(hào)”

硅原子的配位數(shù)為。

A.sp

（2）在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

。2>CHO

Ti（）2/光欣

苯甲醇苯甲醛

苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛的可能原因是

（3）某種灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，同一條鏈內(nèi)原子作用

很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下圖所示，則

相鄰鏈之間的作用力為o

螺旋鏈狀圖晶胞結(jié)構(gòu)圖晶胞俯視圖

已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為anm,高為人nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度

為g-cm^3（用含NA、6的式子表示）。

17.（14分）磷酸銳鋰［Li3V2（PO4）3］是常用鋰電極材料的填充物，某工業(yè)利用鋼渣

（FeOV2O3,含AI2O3、SiO2等雜質(zhì)）和伊鋰輝礦（LiAlSi2O6,含少量MgO、CaCCh等雜

質(zhì)）制備該物質(zhì)的工藝流程如圖所示：

純堿空氣犯硫酸____

IL」LI—KCI?破?

鈕渣一國(guó)甚卜遢㈠,__,,硫酸1,1_1

硫酸石灰乳Na】CO、hPO,草酸

B-鋰輝4座卜>|凈化1融渣nILi￡Oj一一I合，成卜---1溶3|

濾液HI濾資NNa2CO3|洗滌TLi,V疝港］

已知：

①有機(jī)萃取劑（HR）萃取VC）2+的能力強(qiáng)，反應(yīng)：VOSCU+2HR（有機(jī)層）^VOR2（有

機(jī)層）+H2so4；

②V2OS微溶于水，具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物；草酸具有強(qiáng)還原性，加熱易分解；

③向Na3VO4溶液（加熱生成V0；）中加酸，不同pH對(duì)應(yīng)的主要存在形式如下表：

PH>1310.6?12約8.43?8約2<1

存在形式V2。；Vio0^voVO2

vofv3or825

④當(dāng)某離子濃度W105moiL?時(shí)即可認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)鈕渣中V、Al、Si元素轉(zhuǎn)化為NaVCh、NaAlCh、NazSiCh等可溶性鈉

鹽，F(xiàn)eOVzCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;“還原”過(guò)

程中通入足量S02,則還原產(chǎn)物為（寫(xiě)離子）。

(2)“沉鈕”時(shí)，加入KC103不能過(guò)量的原因

是,加硫酸最終需要控制pH約

為。

(3)用草酸溶解“濾渣H”時(shí)，需要水浴加熱控制70℃左右，濾渣I［溶解的化學(xué)方程

式為，溫度超過(guò)70℃濾渣H溶解速率反而減慢

的可能原因

是o

(4)“濾渣HI”主要成分是。已知Ksp(CaCO3)=2.5Xl(f9,/(Li2co3)

=1.6X10-3,若“凈化”時(shí)溶液中c(Ca2+)和c(Li*)分別為0.01molL-1,l.OmolL-1,

則加入Na2cCh時(shí)，理論上c(CO，)應(yīng)控制的范圍為

，使Ca2

+和Li十分離。

18.(14分)磺酰氯(SO2cL)是重要的有機(jī)氯化劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO?與Ck在活性

炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2c12,裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2cL的熔

點(diǎn)為54.10C,沸點(diǎn)為69.1C,遇冷水發(fā)生緩慢水解反應(yīng)，在熱水或堿性溶液中快速水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

(2)干燥管中的試劑X是o

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)Ki、K3,關(guān)閉K2,再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量濃鹽酸，

當(dāng)觀察到C和D中時(shí)，向裝置D三頸燒瓶中通入干燥純凈SO2，制備SO2c12。一

段時(shí)間后，三頸燒瓶中有明顯液體時(shí)，立即關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通SO2,關(guān)閉Kl.此

時(shí)裝置C的作用是，將三頸燒瓶中產(chǎn)品分離出的實(shí)驗(yàn)

操作是。

(4)測(cè)定市售磺酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取市售磺酰氯mg,溶于100mL1mol-L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液搖勻、靜置2min后，將溶

液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶定容，取50.00mL溶液于250mL錐形瓶中，再加入1?2滴酚醐

試液,最后用0.1mol-L1H2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL.

則市售磺酰氯中SO2c12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(用含有m、V的代數(shù)

式表示，要求化簡(jiǎn))。下列操作會(huì)導(dǎo)致市售磺酰氯中SO2cL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(填

字母代號(hào))。

A.配制1mol-L^1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)忘記冷卻

B.取50.00mL溶液于250mL錐形瓶時(shí)，有一滴滴在錐形瓶外

C.配制0.1mol-L1H2sCM標(biāo)準(zhǔn)溶液仰視刻度線(xiàn)定容

D.滴定終點(diǎn)前，滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束后，尖嘴有氣泡

19.(15分)我國(guó)承諾2030年實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。采取高效經(jīng)濟(jì)性的CCh

捕集及利用具有重要意義。在傳統(tǒng)釘配合物催化作用下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)I,同

時(shí)還伴有反應(yīng)II發(fā)生.

I,CO2(g)+H2(g)WHCOOH(g)A/fi=-30.9kJmo「

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)①相關(guān)物