2023-2024學年南寧二中、柳州高中高一下化學期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學年南寧二中、柳州高中高一下化學期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．臭氧用于殺菌消毒B．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C．用SO2漂白草帽D．向蛋白質溶液中加入NaCl固體生成沉淀2、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應B．氧化鈣和水反應C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應D．一氧化碳氣體的燃燒3、下列屬于加成反應的是A．B．C．D．4、下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生化學反應而使溴水褪色B．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應5、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯6、下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極D．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）28、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素9、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥物質C的百分含量⑦各氣體的物質的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦10、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大11、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（）①Zn是負極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒遷移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④12、一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是A．電池放電時，Na+向電極A極移動B．電池放電時，A極電極反應為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時，B接負極D．電池充電時，每轉移1mol電子將有1molNa+被還原13、某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是A．能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成C．與互為同分異構體D．既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應14、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率B．使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等15、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量16、實驗室制備和干燥氨氣常用的方法是（）A．氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B．加熱氯化銨固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，然后再干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。18、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液19、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取20、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。21、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該反應的化學方程式為__________。（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________<__________(填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1?t2時間內速率變快的主要原因可能是：①__________；②__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.臭氧具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，過程中生成了新物質，為化學變化，故A錯誤；B.石油分餾是利用各物質的沸點不同進行分離，過程中沒有新物質生成；煤的干餾是隔絕空氣加強熱，反應生成新物質，是化學變化；煤的氣化和液化是碳轉化為一氧化碳，甲醇等，是化學變化，故B錯誤；C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質化合生成無色物質，過程中有新物質產(chǎn)生，是化學變化，故C錯誤；D.向蛋白質溶液中加入NaCl固體，發(fā)生鹽析生成沉淀，過程中沒有新物質生成，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】蛋白質的鹽析是指在蛋白質水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現(xiàn)象。2、C【解析】

根據(jù)示意圖可知反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應屬于放熱反應，A項錯誤；B.氧化鈣和水反應屬于放熱反應，B項錯誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，屬于吸熱反應，C項正確；D.一氧化碳氣體的燃燒屬于放熱反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】常見的吸熱反應是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、C和H2O(g)、C與CO2反應、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應，學生要理解謹記。3、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。4、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生化學反應而使溴水褪色，溴水和苯發(fā)生萃取，萃取是物理變化，A錯誤；B.水中羥基上氫原子的活潑性強于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應更劇烈，B錯誤；C.煤的氣化和液化兩個過程中均有新物質產(chǎn)生，都是化學變化，C錯誤；D.油脂屬于酯類、淀粉是多糖、蛋白質是高分子化合物，它們在一定條件下都能發(fā)生水解反應，D正確。答案選D。5、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。6、A【解析】試題分析：同系物中沸點高低的判斷：隨著碳原子數(shù)增多，沸點升高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點越低，因此沸點由高到低的順序是②④①③，故選項A正確?？键c：考查有機物沸點高低判斷等知識。7、B【解析】

A.根據(jù)總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以在負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B.放電時，電解質溶液中的OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據(jù)總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極，故C正確；D.負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。8、B【解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因為電子數(shù)等于質子數(shù)，據(jù)此分析。【詳解】A.與互為同位素，選項A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項B錯誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項D正確。答案選B。9、A【解析】試題分析：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，錯誤；②該容器的體積保持不變，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當容器中氣體的質量不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=m/n，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，正確；⑥物質C的百分含量，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑦各氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷的知識。10、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，D錯誤。答案選A。11、B【解析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負極發(fā)生反應：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應原理的知識。12、D【解析】

根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動?！驹斀狻扛鶕?jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．放電時，A為負極極、B為正極，Na+由A向B移動，故A錯誤；B．通過以上分析知，放電時，A為負極，反應式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發(fā)生的電極反應為xS+2e-═Sx2-，故B錯誤；C．放電時B極為正極，則充電時B極連接電源的正極，故C錯誤；D．電池充電時，陰極上Na++e-=Na，則每轉移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。13、D【解析】

根據(jù)有機物結構簡式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結合相應官能團的結構與性質解答。【詳解】A.該有機物分子中的官能團有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應的官能團只有羧基，故A錯誤；B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.和的分子式不同，不互為同分異構體，故C錯誤；D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應，故D正確；答案選D。14、B【解析】分析：A、升高溫度反應速率加快；B、催化劑只能改變反應速率；C、平衡時正逆反應速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。15、B【解析】

A.圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。16、A【解析】

A．實驗室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B．加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收，故B錯誤；C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實驗室制備氨氣的方法，應該加入NaOH固體；氨氣用濃硫酸干燥時，會和濃硫酸反應生成硫酸銨，故C錯誤；D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應是工業(yè)制備氨氣的方法，實驗室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制得，故D錯誤；故選：A?！军c睛】本題考查了氨氣的實驗室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯點D，工業(yè)制備氨氣的方法，與題干中“實驗室制備”不相符。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c睛】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應。19、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確?！军c睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。20、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得