高二選修四化學(xué)期末模擬二

郭DATE\@"yyyy-MM-dd"2013-12-28共7頁第7頁高二選修四化學(xué)期末模擬（二）第Ⅰ卷（共計42分）一、客觀選擇題（每小題3分，共14小題；每小題只有1個選項符合題意）1、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原2、下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能源B.測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義。C.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料。D.化學(xué)電池必須回收處理，其主要目的就是回收碳棒再利用。3、模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)。下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是：AABCD4、已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達(dá)正確的是：A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.C(s、石墨)＝C(s、金剛石)△H＝＋1.9kJ/molC.△H1＜△H2D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小5、對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。達(dá)到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：A.升高溫度B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3D.加入催化劑V2O56、下列說法正確的是：A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)一定為1×10－2mol/L。C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配制FeCl3溶液。7、從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：選項實驗事實結(jié)論A其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短。當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。當(dāng)其它條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快放電充電8、市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確放電充電A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－＝Li＋B．放電和充電過程恰好相反，則充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動9、中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。10、其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是：A.對于反應(yīng)nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大壓強，A百分含量減小，則n≥2。B.對于反應(yīng)2A(g)B(g)△H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫、恒容條件下氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。D.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。11、某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。α(N2)1α(N2)13MPa20%30%AB如右圖所示。下列說法正確的是：A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)。C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高。D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。12、.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小13、某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，002×10－34×10－34×10－32×10－3c(Ag＋)c(Cl－)abcdKsp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B.b點和d點均無AgCl沉淀生成C.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的KspD.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。14、下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O第Ⅱ卷（共計58分）二、填空題（共計4個小題，58分）15、（16分）酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究。⑴、用右圖裝置進行強酸（50mL0.5mol/L的HCl）和強堿(50mL0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定。①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是；②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是；③向組裝好的量熱器中加入50mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50mL加入量熱器。下列加入50mLNaOH溶液的操作正確的是。A.為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌B.把50mLNaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌。④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值（填偏大、偏小或無影響）。ab⑵、用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。ab其具體實驗步驟如下：①取一支堿式滴定管（右圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？（填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞（變色范圍：8.2～10.0）試液2滴；③滴定時，邊滴邊振蕩，同時注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由實驗次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點滴定管讀數(shù)10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點；④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點后3位）。⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。16、（14分）醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。請回答：⑴寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；⑵在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為c(H＋)·c(CH3COO－c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)⑶25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；⑷對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。⑸物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L⑹常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是；A．0.02mol·L－1CH3COOH與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液⑺已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH(CH3COONa)pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）鹽橋ZnSO4CuS鹽橋ZnSO4CuSO4CuZnab按照實驗步驟依次回答下列問題：⑴導(dǎo)線中電子流向為（用a、b表示）。⑵寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：；⑶若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；（不許用“NA”表示）⑷裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向表述正確的是。A.鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動B.鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動C.鹽橋中的K＋、Cl－都向右側(cè)燒杯移動D.鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動⑸若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的（填代號）。A.NaOHB.ZnC.FeD.H2SO418、（18分）全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%⑴地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/molⅡ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/molⅢ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH⑵降低大氣中CO2的