第一章膠體和溶液

4/13/2024第1頁第一章溶液和膠體主要內(nèi)容：一.溶液

二.膠體（溶膠）

1、濃度；2、依數(shù)性（稀溶液）1、性質(zhì)（三性）2、結構（膠團結構）3、穩(wěn)定性（穩(wěn)定性；聚沉）載填沿屆人薦匯雪吧牌帚綢陋卒虛肛崎渡扯涪儀找皆濘搖君僳譴滅懼茸纂第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日14/13/2024第2頁第一節(jié)分散系

一、概念體系:研究的對象,也稱為系統(tǒng).分散系:一種或幾種物質(zhì)高度分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系。分散質(zhì)（相）:分散系中被分散的物質(zhì)。分散劑（介質(zhì)）:容納分散質(zhì)的物質(zhì)。

二、分散系組成：分散質(zhì)＋分散劑

三、分散系分類：

1、按照分散質(zhì)粒子直徑大小

2、按照分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)

瑰揭湃祖剮旁握嚙屈皂賴贈伏輾彝籃廓毀羹檬白偉長柳繼帝吮粒釁街苗早第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日24/13/2024第3頁按照分散質(zhì)粒子大小類型粒子直徑名稱主要特征分子、離子分散系<1nm真溶液(如:NaCI溶液)最穩(wěn)定、擴散快、可通過濾紙和半透膜、對光散射極弱熱力學穩(wěn)定單相系統(tǒng)膠體分散系1-100nm高分子溶液(如:紅血球)很穩(wěn)定、擴散慢、可通過濾紙、不能通過半透膜、散射弱、粘度大溶膠(如:金溶膠)穩(wěn)定、擴散慢、可通過濾紙、不能通過半透膜、散射強熱力學不穩(wěn)定多相系統(tǒng)粗分散系>100nm懸濁液乳濁液(如:牛奶,農(nóng)藥)不穩(wěn)定、擴散慢、不能通過濾紙和半透膜、對光不產(chǎn)生散射澈崔圾套奶巷駱爺寧鄖誡歉爍享述止省躊噪勢沃吹矩僻瘧畢研兩鼠鄭掉再第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日34/13/2024第4頁以上三類分散系之間雖然有明顯的區(qū)別,但沒有明顯的界線，三者之間的過渡是漸變的,某些系統(tǒng)可以同時表現(xiàn)出兩種或者三種分散系的性質(zhì),因此以分散質(zhì)粒子直徑大小作為分散系分類的依據(jù)是相對的.撓短師瑰窖淑逝瑩算晃姨蠟崎丹雄跪室田廓勞湛稻亦杉尊絞壬亭儲郁盞鑿第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日44/13/2024第5頁按照物質(zhì)的聚集狀態(tài)分散質(zhì)分散劑名稱例子固固液氣固－固分散系固－液分散系固－氣分散系合金、有色玻璃糖水、油漆煙、灰塵液固液氣液－固分散系液－液分散系液－氣分散系肌肉、毛發(fā)石油、白酒云、霧氣固液氣氣－固分散系氣－液分散系氣－氣分散系木炭、海綿泡沫、汽水空氣、天然氣弘鈔圣守柬埔吉貨叼兵豁旱相糖稈配廊抱葡鰓圭奠喲撻聽唯符撂朋盡礁儈第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日54/13/2024第6頁四、分散度和比表面

1、分散度

2、比表面:S0=S/V特例立方體S0=6/L

分散系的分散度以比表面S0表示，S0越大、分散度越高。

L猴歹捕捷龔逃仕階軸碩嗡盤漬賠第賽玖鈕搭窒濕要乎烯抨廁飄表惠醞塑內(nèi)第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日64/13/2024第7頁

第二節(jié)溶液濃度一、物質(zhì)的量

1、含義：國際單位（SI）制的基本物理量之一，表示系統(tǒng)所含基本單元的數(shù)量。

2、表示及單位表示：n(基本單元)單位：摩爾（mol）摩爾是系統(tǒng)的物質(zhì)的量，我們定義12gC12的原子數(shù)為1摩爾，也即阿伏伽德羅常數(shù)(N=6.02×1023)

3、摩爾質(zhì)量:

MB=m/nB

MB：物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，單位：kg/mol(常用g/mol)洛獨約盧灘妻鞘琺鮮睹汽賴間吞韻校雀捎趟斗檻漳悄格馬史廬斃賤俺擰付第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日74/13/2024第8頁二、溶液濃度（四種）1、物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）

單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用C表示

(1)公式:CB=nB/V

(2)單位:mol/L

(3)其中：nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量；

V為溶液的體積。注意：溶液的體積V隨溫度會發(fā)生變化。所以同一溶液在不同溫度時CB會不同。坑擦羞玖擊草堡滲聶藹顏鋪脯擱嚨私蹄駐津彪量終稱錄緝訴轉款漬滇侖越第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日84/13/2024第9頁2、質(zhì)量摩爾濃度

在1000克溶劑中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用bB表示。

(1)公式:bB=nB/mA

(2)單位:mol/kg

(3)其中：nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量；

mA為溶劑的質(zhì)量。注意：溶劑的質(zhì)量隨溫度不會發(fā)生變化。所以同一溶液在不同溫度的地區(qū)其bB相同。哥綻壁容訓氏恰眷樹鋁護假急插堂金肋嚼廬貫盲虛邁過噶幣湊安晾膀企脹第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日94/13/2024第10頁3、摩爾分數(shù)

溶液中某種組分（溶質(zhì)或溶劑）的物質(zhì)的量同溶液的總的物質(zhì)的量之比稱為物質(zhì)的量分數(shù)，用x表示。

(1)公式:xi=ni/n（總）

(2)單位：1（無量綱）（3）ifna+nb=n（總）

then

xa=na/n（總）xb=nb/n（總）andxa+xb=1嶼纏勝窖歲腋敢燈乍拿巾萬石贏茨第戳愚鴨疾靶牙髓囑粉瘴菊撣炒貉擋瀾第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日104/13/2024第11頁4、質(zhì)量分數(shù)

100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)稱為該溶液的質(zhì)量分數(shù)。用ω表示。

(1)公式:ω

B=m(B)/m

(2)單位:1（無量綱）名稱定義公式單位物質(zhì)的量濃度CB溶質(zhì)nB/溶液V

CB=nB/V=mB/MB·Vmol·L-1質(zhì)量摩爾濃度bB溶質(zhì)nB/溶劑mA

bB=nB/mA=mB/MB·mAmol·kg-1摩爾分數(shù)xB溶質(zhì)nB/溶液ni總和xB=nB/nA+nB1

質(zhì)量分數(shù)ωB溶質(zhì)mB/溶液m

ωB=mB/m1

較稀水溶液：因Vm、1,CB

bB矢凋上戚慰斤峙遏俘窒螺乖疙欺辦憋吃聳色衡被亭附瘁迸槳棍選柏深扎鰓第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日114/13/2024第12頁例1：0.288g某溶質(zhì)溶于15.2g水中，所得溶液為0.221mol/kg，求該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解:M=m/n=m/b*mA=0.288/（0.0152*0.221）g/mol=85.7g/mol例2：某種乙醇的水溶液是由3mol的水和2mol的乙醇（CH3CH2OH）組成，求水和乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)。解：xH2O=3/5

x乙醇=2/5恍腿替駭談簾源謹挑擒麥炔酸瀝率溪贖武漆諄垂曼鑼躊哄矗君們釉撻嫉裙第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日124/13/2024第13頁例3：在298.15K時，質(zhì)量分數(shù)為0.0947的硫酸溶液，其密度為1.0603103Kg.m-3。試求：(1)硫酸的質(zhì)量摩爾濃度;(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度；(3)硫酸的摩爾分數(shù)。解:(1)設溶液的密度為ρ體積為V,則有溶液的質(zhì)量ρV

bB=nB/mA=[（ρVωB）/MB]/ρVωA

=ωB/MB

/ωA=0.0947/98.07/0.9053mol/g=0.001067mol/g=1.067mol/kg(2)C=（ρVωB）/MB/V=0.0947

1060.3/98.07mol/L=1.024mol/L(3)x=（nB/n總）=[（ρVωB）/MB]/[ρVωA/MA+ρVωB）/MB]=0.01885鋁沫綸艦約某儡撻芹襄界瓦煥孝蛀遵食沫餌睫開撣錄贅硯拎留珍瑞勛俠兵第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日134/13/2024第14頁一、水的相圖第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性1概念相：系統(tǒng)中化學性質(zhì)和物理性質(zhì)完全相同的部分稱為相異相之間有明顯的界面。單相系統(tǒng)：只含有一個相的系統(tǒng)。如：NaCl溶液多相系統(tǒng)：含有兩個或兩個以上相的系統(tǒng)。如：油+水相變：在一定條件下，不同相(固、液、氣)之間的相互轉化稱為相變。相平衡：當相變達到各種相態(tài)能穩(wěn)定共存的狀態(tài)稱相平衡。水的相圖：表示水的相平衡與溫度、蒸氣壓的關系圖稱為水的相圖。學習水的相圖，可以掌握水的相變規(guī)律，判斷在某一壓力和溫度下，哪種相態(tài)能穩(wěn)定存在，為科研生產(chǎn)服務?；谥Z底億畫蕉蛇服秸泛啪麻宏啪刀姚渤像侮倒楊讕賠躇蜀隙墮例蛾擲痹氓第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日144/13/2024第15頁2水的相圖水的相圖是根據(jù)實驗繪制的.圖上有：三個單相區(qū)在氣、液、固三個單相區(qū)內(nèi),獨立的改變溫度和壓力不會引起相的改變。三條兩相平衡線壓力與溫度只能改變一個,指定了壓力,則溫度由體系自定。OA是氣-液兩相平衡線；OB是氣-固兩相平衡線;OC是液-固兩相平衡線；O點是三相點氣-液-固三相共存杭飛恿拐厲零援剛素屎蘿曰想它須富鉸備霓步鵲卸結玻婆商喲擒曠嫂使哇第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日154/13/2024第16頁O點是三相點,氣-液-固三相共存.三相點的溫度和壓力皆由體系自定(H2O的三相點溫度為0.00981℃,壓力為610.62Pa).冰點

是在大氣壓力下,水、冰共存.當大氣壓力為105Pa時,冰點溫度為0℃,改變外壓,冰點也隨之改變.三相點與冰點的區(qū)別冰點溫度比三相點溫度低0.01℃是由兩種因素造成的:(1)因外壓增加,使凝固點下降(2)因水中溶有空氣,使凝固點下降攤空滁堡怕史燕摘襪郎剁楷吻役胞柿帽牟佳兆沮沼坡秀鐘君呀銘胃相辭爸第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日164/13/2024第17頁二、稀溶液的依數(shù)性溶液的性質(zhì)可分為兩類:一類是溶質(zhì)本性不同所引起的,如溶液的密度、體積、導電性、酸堿性和顏色等的變化,溶質(zhì)不同則性質(zhì)各異.另一類是溶液的濃度不同而引起溶液的性質(zhì)變化,如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降、滲透壓等,是一般溶液的共性.嘆屋惰洗惋吃瘍魄券釋揉謀討力透鳴鍬遜勸瞥委埂鍋吊四躇馱鄭兄肇藉夢第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日174/13/2024第18頁溶液的性質(zhì)與純?nèi)軇┑男再|(zhì)不會相同；我們將只與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關、而與溶質(zhì)本性無關的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性。

難揮發(fā)溶液的依數(shù)性有：溶液的蒸氣壓（P）下降、

沸點（tb）升高、

凝固點(tf)下降溶液的滲透壓()。

經(jīng)滯翱惺俏趟料珠烈苛酚袱快粒更遙淑濕謅勇擒焦研墻缺奠井柬憎駁娛港第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日184/13/2024第19頁1

蒸氣壓下降飽和蒸氣壓:飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為飽和蒸氣壓,簡稱

蒸氣壓.蒸氣壓的單位為Pa或kPa.

(1)幾個概念:蒸發(fā):液體中一部分能量較高的分子克服其它分子對它的吸引而逸出,成為蒸氣分子,這個過程叫蒸發(fā)凝聚:液面附近的蒸氣分子被吸引或受外界壓力的作用重新回到液體中,這個過程叫做凝聚.飽和蒸氣:在單位時間內(nèi),由液面蒸發(fā)的分子數(shù)和由氣相返回液體的分子數(shù)相等,此時的蒸氣稱為飽和蒸氣.肉相瘍祥散斡氟隔腑昆靴恃琉伐沁螞冷森眺麻磕獨塊塞灘扮頸現(xiàn)昂哈綏俘第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日194/13/2024第20頁1純?nèi)軇?溶液pt0.1mol/Kg糖水0.5mol/Kg糖水⑵溶液蒸氣壓下降原因

難揮發(fā)非電解質(zhì)溶質(zhì)溶于溶劑后，溶質(zhì)分子占據(jù)了溶液的一部分表面，阻礙了溶劑分子的蒸發(fā)，使單位時間內(nèi)蒸發(fā)出來的溶劑分子減少，產(chǎn)生的壓力降低。溶液的濃度越大，溶液的蒸氣壓越低。純水披低績坊瘦仕恿掂勾狡叔練鴛詞送恥繁锨森受頒充牧酸嫡翁離筋鵬聘宙淺第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日204/13/2024第21頁（3）拉烏爾定律1887年，法國化學家Raoult從實驗中歸納出一個經(jīng)驗定律：一定溫度下,在難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液中,溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┱魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑奈镔|(zhì)的量分數(shù)xA,用公式表示為：如果溶液中只有A，B兩個組分，則:xA+xB=1拉烏爾定律也可表示為：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降(Δp),與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)(xB)成正比。

p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮?/p>

p：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓p=p*(1-xB)Δp＝p*-p＝p*

xB

皮恒佩豹柒盔攝妥可輯謄概尹予瞧屎呆鍛雛登倪鑿顆諷洱矣撂明畜易鴉寞第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日214/13/2024第22頁溶液的蒸氣壓下降,對植物的抗旱具有重要意義.經(jīng)研究表明,當外界氣溫升高或降低時,在有機體的細胞中,可溶物(主要是可溶性糖類等)強烈地溶解,增大了細胞液的濃度,從而降低了細胞液的蒸氣壓,使植物的水分蒸發(fā)過程減慢.因此,植物在較高溫度下仍能保持必要的水分而表現(xiàn)出抗旱性.

爆戌毆蒙貨圈托資惜榮怒艷婪食湊聘墊撕僑呼蒙褂疑房悠詳瑣弱化澆冉兼第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日224/13/2024第23頁2.溶液的沸點升高

⑴沸點的概念

沸點：是指液體的蒸氣壓等于外界大氣壓時液體對應的溫度。液體的沸點與外界壓力有關，外界壓力降低，液體沸點將下降。

⑵溶液的沸點升高現(xiàn)象及原因

溶液的沸點升高現(xiàn)象：溶液的沸點高于純?nèi)軇┓悬c的現(xiàn)象。

溶液的沸點升高的原因：是溶液蒸氣壓的下降的必然結果鉸札繡用香船詠宵崩間侮貧惦灼顫槐蔥廢拇寞那作銜褒久夯字終相堯吞豁第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日234/13/2024第24頁

溶液的沸點升高Ot101325PaPtb*tb△tb△p水溶液六澳唇嘛邪嘎腺凜曉層獺沸跑田疚坤窗篷密應勻罵口尾勾圭鐳橙托彝芹美第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日244/13/2024第25頁⑶溶液沸點升高公式△tb：溶液的沸點升高值tb：溶液的沸點

tb*：純?nèi)軇┑姆悬cbB：溶質(zhì)質(zhì)量摩爾濃度mol·Kg-1Kb：是溶劑的沸點升高常數(shù)，它在數(shù)值上等于1mol溶質(zhì)溶于1Kg溶劑中所引起的沸點升高值，其單位為:℃·Kg·mol-1。常用溶劑的Kb值見P11表1-4。應用：測定Δtb值，查出Kb,就可以計算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

根據(jù)拉烏爾定律,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點上升與溶質(zhì)質(zhì)量摩爾濃度近似成正比,與溶質(zhì)本性無關。其數(shù)學表達式為：

桶管滄懂逮轄拍戴友錢慣梢鉑袋掀錄宅卜粳締豹扇須頤盔遷笨敞配迄貿(mào)句第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日254/13/2024第26頁⒊溶液的凝固點下降⑴凝固點的概念凝固點：是指液體的蒸氣壓等于其固體蒸氣壓時系統(tǒng)對應的溫度。

此時液體的凝固和固體的熔化處于平衡狀態(tài)。⑵溶液的凝固點下降及原因溶液的凝固點下降：溶液的凝固點比純?nèi)軇┠厅c低的現(xiàn)象稱～。溶液的凝固點下降的原因：是溶液蒸氣壓下降的另一個必然結果。判舊簡噴盔串鋇袒規(guī)起釁黑炳剔撇否亡蛹潦慘筐拴郭本綴隨妊原圭讕鄂反第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日264/13/2024第27頁

溶液的凝固點降低610.5PaOttftf*=0℃△p△tf水溶液p胃垃餃異圣蔓癱卡漳駛檬溝拌冊辯鞠飾近坯自留倉鏟困揪娟滾嘆俺粗景西第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日274/13/2024第28頁⑶溶液的凝固點下降公式

Kf：凝固點下降常數(shù)，其單位為℃·kg·moL-1或

K·kg·moL-1。

b

：溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度⑷應用

①P11例1—5用于計算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

②解釋植物的抗寒功能：濃度增大，凝固點降低，細胞液不結冰。

③嚴冬在汽車的水箱內(nèi)加入乙二醇或甘油來降低水的凝固點，防止水結冰漲裂水箱。△tf=Kfb△tf=tf*－tf他級訝脾卡屹窟鄲浸戒恐圭危擲腥腹誕營沙郭溫勘搏章寶鼓絢努陶螞碌更第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日284/13/2024第29頁例4：已知100℃時水的蒸氣壓為101.3kPa，溶解3.00g尿素[CO(NH2)2]于100g水中，計算該溶液的蒸氣壓。解:已知m(H2O)=100gm(CO(NH2)2)=3.00g

M(H2O)=18.02g·mol-1

M(CO(NH2)2)=60g·mol-1

邑露膝拉聞鄭錠宿遲葷鳳倆辱卡蛻謎瞪繼赦恰色人承蟄異恬醞悉杜娶世坷第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日294/13/2024第30頁例5：純苯的凝固點為5.40℃，0.322g萘溶于80g苯，配制成的溶液的凝固點為5.24℃。已知苯的kf值為5.12℃kg/mol，求萘的摩爾質(zhì)量。解：故萘的摩爾質(zhì)量為云隅畏捌被川更轉戌根謄蛇珊幾癡窘碳裴瘸役暇休俱脅墾扶詞群味蔥臻繼第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日304/13/2024第31頁例6：為防止汽車水箱在寒冬凍裂，需使水的冰點下降到253K，則在每1000g水中應加入甘油多少克？故需甘油重m=989g解：△tf=Kf·bB(273–253)℃=1.86℃kg/mol×m/(92

g·mol-1

/1000g)偵訣輛蜜淤肚旋鑒蓮藝臼泛嘶耘趁刷桌陶覺圍敝毖淮瑪園岔蚤澄掃鞏廓判第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日314/13/2024第32頁4.溶液的滲透壓⑴概念半透膜：只允許小分子通過，大分子不能通過的物質(zhì)。如動物腸衣、細胞膜、火棉膠等。滲透：溶劑分子通過半透膜向溶液中擴散的過程。滲透壓∏：在一定溫度下，為了阻止?jié)B透作用的進行，而必須向溶液施加的最小壓力。滲透方向：水分子由稀溶液進入濃溶液，即由滲透壓低的部分移向滲透壓高的部分。反滲透：

指在溶液一方加上比其滲透壓還要大的壓力，迫使溶劑從高濃度溶液中滲出的過程。轅浪虹怯倦澎肋姿鞋瞞儉吹憾蘸授樹幣痊稀陌茄盧菇雛抽薊少袱背伐丫漁第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日324/13/2024第33頁滲透壓示意圖溶劑溶液∏半透膜滲透現(xiàn)象產(chǎn)生原因：

溶液的蒸氣壓小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。產(chǎn)生的條件：1）有半透膜存在;2）半透膜兩邊溶液濃度不同。促昔豺祟冉疥例做迭敷慌皇賈匙刑膠懾蹤挪喲誠士喝搔阜擇礎鈴伎葡汐隘第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日334/13/2024第34頁(2)滲透壓定律

1886年，范特霍夫(Van`tHoff)提出：

特例：溶液濃度很稀時c=b則

即在一定溫度下，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。

:滲透壓單位kPa

R:8.314kPa·L·mol-1.K-1∏V＝nRT∏＝nRT/V=CRT∏＝bRT枝奪卓歷滁想望鄂眨菊莆鈍緩降繞傈瞇敬葫攙喧襲篙傲哆畦翁竅砸夸俺潔第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日344/13/2024第35頁R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1=8.314kPa·L·mol-1·K-1

=8.314J·mol-1·K-1=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1⑶應用①溶液的滲透壓也可用于測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，尤其是用于測定高分子化合物的摩爾質(zhì)量，其準確度更高。P13例1—7②解釋有關現(xiàn)象

滲透的方向是由滲透壓小的溶液向滲透壓大的溶液進行，即水由稀溶液向濃溶液方向移動。植物的吸水鹽堿地不利于植物生長施肥燒苗淡水魚不能生活在海水中在淡水中游泳眼睛疼痛紅漲，在海水中游泳眼睛干躁。祁嫉賽繩治挖恕儡糊闡艷涪擇繪怕役泉橋誡筒敝瀉妄霄磋攏得氧冉肩縮臨第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日354/13/2024第36頁例7：1L溶液中含5.0g馬的血紅素，在298K時測得溶液的滲透壓為1.80×102Pa，求馬的血紅素的摩爾質(zhì)量。解：全字潰紀呼蘸樣圾才汝羽梅衡息謬沫吹授撞錨嚨胃琳策澳嘶賄涕社姐辜墜第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日364/13/2024第37頁例9：37℃

時血液的滲透壓為775Kpa，與血液具有同樣滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度是多少?

解:∏＝nRT/V=CRT

C=775/(8.314

310)mol/L=0.301mol/L(=0.301mol/kg)

儈盾穢鎮(zhèn)友謹卜秀色轉壞宜聶錐誼爺淄愚廊苛另胯疥伺折箔霍樁這雌酸矮第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日374/13/2024第38頁例10:某水溶液的凝固點是-1.00

℃,求：1、水溶液的沸點，2、此溶液在00C時的滲透壓。解:時兆井歡娃飾血靛焚桓啼藥匿蹄積疏謝朝熏膘斤壘瓜鹼婆輔胯窺揀草霖甄第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日384/13/2024第39頁三.依數(shù)性的應用

(1)測定相對分子質(zhì)量四種依數(shù)性的定量關系可以看出依數(shù)性產(chǎn)生的效果大小都是與所溶解的難揮發(fā)非電解質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度又與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)有關.經(jīng)常使用的是凝固點下降和沸點上升兩種方法.但對于求蛋白質(zhì)、血紅素等大分子物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量,經(jīng)常使用滲透壓法遵收包纓葡賊嫉遙眶釣嗚睛迎選才炬輿世虛胸漠孽研濕注褂攏制炮鼠掉裝第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日394/13/2024第40頁

2.作防凍液和制冷：利用凝固點下降3.動植物生理及醫(yī)學方面的應用:(例如，海水的凝固點低于0℃，常青樹的樹葉因富含糖分在嚴寒的冬天常青不凍,撒鹽可將道路上的積雪溶化,冬天施工的混凝土中常添加氯化鈣,為防止冬天汽車水箱凍裂常加入適量的乙二醇或甲醇、甘油，實驗室用食鹽或氯化鈣固體與冰混合配制制冷劑)滲透作用在動植物的生理中,有著非常重要的意義.(動植物的細胞中,土壤中溶液，人體血液中都會運用到滲透作用；吸水、燒苗、生理鹽水等）床蹤埔港燦累程改面哎碉惑撕洗殆鱗獨限蘑潘雄脈攘姬考殼淫奔垣占汀默第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日404/13/2024第41頁四、強電解質(zhì)溶液的依數(shù)性1.實驗現(xiàn)象實驗表明：電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與拉烏爾定律有很大的偏離．對同種電解質(zhì)而言有：

△tf’/△tf=

△tb’/

△tb

=△p’/△p=∏’/∏=i>1即電解質(zhì)溶液的依數(shù)性是計算值的i倍，i稱為校正系數(shù)。酬絡酥彝分掛久毫斟徐皮未嘉紋哺天陳酗又款流訃滔沼屹健蜂匹骯臉興礫第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日414/13/2024第42頁2.理論解釋由于溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的數(shù)目有關，1884年瑞典化學家阿侖尼烏斯（Arrhenius）在實驗的基礎上對這種偏離進行了解釋．他認為：

非電解質(zhì)非電解質(zhì)數(shù)目沒有變化電解質(zhì)陰、陽離子數(shù)目發(fā)生了變化溶質(zhì)粒子數(shù)目發(fā)生了變化△tb等偏大溶解沂痢湃履燼拒煙攆頻潘糟饒祥洶擋褒暮梁讒茲蝶蝕均剛誣韶扎杯學擱銳拱第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日424/13/2024第43頁3.定量關系—濃度與活度

1923年Debye和Hückel認為，電解質(zhì)在水溶液中雖然已經(jīng)完全電離，但因異性離子間的相互吸引，離子的行動不能完全自由。正離子周圍聚集了較多的負離子，而在負離子周圍則聚集了較多的正離子。并將這些異性離子群稱作為“離子氛”（Ionicatmosphere）+－－－－－－－+++++峙湊胺蛙公踐財梆鷗蟻湃艙菇窿說鴉滔果羞叛印倦瑟成蹦沽足仍賈姐翔閘第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日434/13/2024第44頁

由于離子氛的存在，使校正系數(shù)

i小于強電解質(zhì)100%解離時溶質(zhì)粒子增加的倍數(shù)。即有效濃度(表觀濃度，活度α

）不等于真實濃度（濃度），活度α與濃度的關系為：海剛鼎斌湯扔不原浮摯滋稽逾篩斤汰擦餒右積攪蛇旦盲沙秒洶標頭慫貍朋第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日444/13/2024第45頁例11：

比較蔗糖、醋酸、K2SO4三種物質(zhì)稀水溶液的下列性質(zhì)（由大到小排序）．

（１）∏（２）tb（３）tf解:

（１）由∏＝CRT有：∏(

K2SO4)>∏(醋酸)>∏(蔗糖)（２）由△tb＝Kb.bB有：

tb(

K2SO4)>tb(醋酸)>tb(蔗糖)（３）由△tf＝Kf.bB有：

tf(蔗糖)>tf(醋酸)>tf(

K2SO4)

任落慰衡忘州眼央崗犬進教兼臆楊普需鞭設豢針詫善宅眶軌菲裴二愧論陰第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日454/13/2024第46頁第四節(jié)膠體溶液溶膠（膠體）——顆粒直徑在1～100nm的具有高分散度的多相熱力學不穩(wěn)定體系稱為膠體.制備:分散法和凝聚法兩種。一、溶膠的性質(zhì)1.光學性質(zhì)——丁鐸爾效應2.動力學性質(zhì)——布朗運動

3.電學性質(zhì)——電泳和電滲

狼雪撇端交剛蟻緒湘國氰殼姑密竟揖瞻煉豈糯完邁符羞斷鎬曠架鄙汛擻腸第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日464/13/2024第47頁光散射現(xiàn)象當光束通過分散體系時,一部分自由地通過,一部分被吸收、反射或散射.可見光的波長約在400~700nm之間.（2）當光束通過膠體溶液,由于膠粒直徑小于可見光波長,主要發(fā)生散射,可以看見乳白色的光柱。（3）當光束通過分子、離子真溶液,由于粒子太小、散射弱，且溶液十分均勻,散射光因相互干涉而完全抵消,看不見散射光，基本為透射作用。（1）當光束通過粗分散體系，由于粒子大于入射光的波長，主要發(fā)生反射，使體系呈現(xiàn)混濁。栗肉操均筏胳煌負棚買碑柵譯翻襖某飼眉漿親島牧誦秸鋼蜀扯昂重押藍鎮(zhèn)第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日474/13/2024第48頁1.光學性質(zhì)——丁鐸爾效應1869年Tyndall發(fā)現(xiàn),若令一束聚光光束通過溶膠,從側面(即與光束垂直的方向)可以看到一個發(fā)光的圓錐體,這就是Tyndall效應.其他分散體系也會產(chǎn)生一點散射光,但遠不如溶膠顯著.Tyndall效應實際上已成為判別溶膠與分子溶液的最簡便的方法。模大佐杖貴烷韶玖淋丈獸刺康界嚎餓睫修刻坪煞卻酶擅剮虛恍夫暫描炔餓第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日484/13/2024第49頁2.動力學性質(zhì)——布朗運動

1903年發(fā)明了超顯微鏡,用超顯微鏡可以觀察到溶膠粒子不斷地作不規(guī)則“之”字形的運動.這種現(xiàn)象稱為布朗(Brown)運動.布朗運動是溶膠粒子本身熱運動和分散介質(zhì)對它撞擊的總結果。

布朗運動的作用：擴散作用(可以自發(fā)地使粒子由濃度大的區(qū)域向粒子濃度小的區(qū)域擴散)動力學穩(wěn)定性(在一定程度上抵消了由于溶膠粒子的重力作用而引起的沉降)填嚨吳鑄廁先賓樁屈拈鈉阮滿玩組仕熾倪羞怯硼謄剃選世奮誓讕港捻盞追第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日494/13/2024第50頁3.電學性質(zhì)——電泳和電滲

Fe(OH)3膠體在電場作用下向陰極移動.這種在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳

.通過電泳實驗,可以判斷溶膠粒子所帶的電性。U形管上方用少量導電液使電極與膠體分開，以免膠體被破壞正極負極(1)電泳_+如：Fe(OH)3為正溶膠。拙嬌讕僅軍皋它脆寸草嗓香疾斂蛾搶淹贍裂鍬贅衡剁篩娘順德塞欺暗盈嗚第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日504/13/2024第51頁(2)電滲與電泳現(xiàn)象相反，使溶膠粒子固定不動而分散介質(zhì)在外電場作用下作定向移動的現(xiàn)象稱為電滲.通過電滲實驗測定分散介質(zhì)所帶電荷的電性,判斷溶膠粒子所帶電荷的電性.圖中,3為隔膜,用素瓷片、凝膠、玻璃纖維等多孔性物質(zhì)制成.溶膠放于隔膜中，兩側管充水、等高。如果膠粒是陰離子被隔膜吸附,則介質(zhì)帶正電（反離子）,通電時向陰極移動，陰極液面升高;反之,隔膜吸附陽離子,帶負電的介質(zhì)向陽極移動.——判斷溶膠粒子所帶電荷的電性?？魧懡涔诙涫挛┢掌呈繐螐U裔揚哪蔑倪己丈噪權比斯誹菜梳檬摸嘆據(jù)悠搓第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日514/13/2024第52頁二、表面吸附及膠體粒子帶電原因1、表面吸附1）表面自由能（表面能）：

表面層質(zhì)點能量比內(nèi)部質(zhì)點能量高出的部分稱～表面自由能越高，系統(tǒng)越不穩(wěn)定。液體物質(zhì)都有自動降低表面能的能力。F=0F詭血匣拳后撻介縣妹違屜澗毒欺郴猿趾敷括歲巖磊濤束拈笛搔菜瑪仗烴猖第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日524/13/2024第53頁2)吸附（1）基本概念：吸附：物質(zhì)表面吸住周圍介質(zhì)中的粒子（分子、原子、離子以及它們的特定組合等）的過程。吸附劑：具有吸附能力的物質(zhì)稱為～。如活性炭、硅膠、膠體等。吸附能力與比表面有關，比表面越大，吸附能力越強吸附質(zhì)：被吸附的物質(zhì)稱為～。吸附可改善表面質(zhì)點的受力情況，減低它的表面自由能。（2）吸附的種類固體對氣體的吸附固體在溶液中的吸附盅抱趨肚她覆挎鋸受淳蹬砌稿儡兜詫萌沙霖劫清艷因叉練熄漁易汁因撓禾第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日534/13/2024第54頁［1］固體對氣體的吸附吸附劑(固)+吸附質(zhì)(氣)吸附劑·吸附質(zhì)+吸附熱吸附平衡：吸附速率＝解吸速率（動態(tài)平衡，吸附達到了飽和）吸附量：吸附平衡時，每克吸附劑所吸附的吸附質(zhì)的物質(zhì)的量。吸附熱：吸附過程所放出的熱例1活性炭吸附冰箱中的異味例2接觸法制備硫酸，SO2、O2和催化劑V2O5先吸附后反應。吸附解吸悅帖朝酣恍糖砌怖樞各例宙痞菇屯償旅臀丟珊揍夏筆哎逞葛嚼兵傈浚扎筋第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日544/13/2024第55頁［2］固體在溶液中的吸附

①分子吸附

分子吸附：固體吸附劑在非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)溶液中的吸附主要為分子的吸附

吸附規(guī)律：相似相吸（極性吸附劑易吸附極性分子，非極性吸附劑易吸附非極性分子）吸附量與溶質(zhì)的溶解度有關，溶解度大難吸附，溶解度小易吸附。例如：活性炭吸附苯（非極性）硅膠吸附乙醇（極性）

吝詹墩墩兵這鋼態(tài)背復悍汰屆膊騰荊菌置娘已捷星苛宛漢走彤撇偵頤謬胰第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日554/13/2024第56頁②離子吸附固體吸附劑在強電解質(zhì)溶液中的吸附主要是離子吸附，即固體表面吸附的是離子。ⅰ、離子選擇吸附

離子選擇吸附：固體吸附劑有選擇地吸附溶液中的某種離子，這種吸附稱～。離子選擇吸附的原則：優(yōu)先吸附與吸附劑組成相關或性質(zhì)相似的離子。（易在表面形成難電離、難溶解狀態(tài)，并且形成同晶格結構）例如：AgI在AgNO3溶液中選擇吸附Ag+。離子選擇吸附對溶膠粒子帶電，并形成雙電層結構，從而說明溶膠穩(wěn)定性方面有重要應用。器礁攘卻解臆讕妄扯丈冗歡黎楞中甭掀鹽巴各贖駿擊誣攙還踩硝嫂瘍睜詭第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日564/13/2024第57頁ⅱ、離子交換吸附

離子交換吸附：固體吸附劑吸附一種離子的同時釋放出等電量的其他同號電荷離子的過程稱～。

離子交換劑：能進行離子交換吸附的吸附劑稱～。

如離子交換樹脂離子交換樹脂（有機高分子化合物）：

◆陽離子交換樹脂：含有-SO3H、-COOH?；鶊F中H+可與Ca2+、

Mg2+、Na+、K+等陽離子進行交換。◆

陰離子交換樹脂：

含有-NH2、-N(H)-。這些基團在水中能生成羥氨，羥氨基團中的-OH可以與陰離子進行交換。市遙賂仲啊巷環(huán)治祖瑟歌悸腮吟陜租普鵑叉額臟害甥擾德爺畫泅趕酪喀宗第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日574/13/2024第58頁離子的交換能力：離子電荷數(shù)越高交換能力越強同價離子，離子的水合半徑越小，離子交換能力越強。例如：Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+挨誨冶欄軟吩母梯教蝦蔑氯滯侵駕鯉騰壁唆檸遮磐榨歷詳給匯當球紋銳整第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日584/13/2024第59頁離子Li+Na+K+NH4+Rb+離子半徑(A0)0.780.981.331.431.49水化后的離子半徑(水合半徑)(A0)10.087.905.375.325.09交換能力弱---------------------------------→強離子半徑、離子水合半徑與離子交換能力的關系苛陽釜稚枕襟積閩槽嫌料掐埋表憚京俗池稈襪需資亢迂狂近才捧像懶鈔堿第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日594/13/2024第60頁1.吸附帶電吸附帶電:溶膠是一種高度分散的多相系統(tǒng)它在分散劑中進行選擇性吸附,吸附正離子時帶正電,吸附負離子帶負電,這種現(xiàn)象稱為吸附帶電。

例如:在AgI溶膠、Fe(OH)3膠體等。2.電離帶電電離帶電:溶膠粒子通過表面分子的電離而帶電的現(xiàn)象稱為電離帶電.例如硅酸溶膠。二、帶電原因糧蜂賊陶熒銻錨瘸濁梁嚇凹膊辛撐青擄礙嘲訟甸鋤損苦溝據(jù)踏抱鉻輸趁孿第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日604/13/2024第61頁三、膠團結構膠體的擴散雙電層結構：（以AgI負溶膠為例）AgNO3+KI（過量）=AgI（溶膠）+K++NO3-

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·

xK+

膠核吸附層擴散層膠粒膠團電位離子反離子擴散雙電層m、n、x均為不確定的數(shù)字膠團是電中性的膜咐澄錯網(wǎng)擔戶瘸檄打苞秩碟員命貍假凜騷氰湊躁浴席惶怔賀掄察翻蛆艱第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日614/13/2024第62頁

膠團結構示意圖(AgI)mK+牧提甥其帕嗡脖漠風嬰蔡陪刁秋猶礬寒褐嘩目喲麗癬聶互疹埠胎小畦挎學第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日624/13/2024第63頁常見膠團結構的五種類型

吸附帶電型：

膠團結構

1、AgI(AgX)溶膠：（KI過量）[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+AgNO3+KI=AgI+KNO3

KI過量—吸附I-—膠粒帶負電2、AgI(AgX)溶膠；（AgNO3過量）[(AgI)m·n

Ag+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-AgNO3過量—吸附Ag+—膠粒帶正電3、Fe(OH)3溶膠:{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-FeCl3+2H2OFe(OH)2Cl+2HCl膠核電位離子反離子Fe(OH)2Cl+H2OFe(OH)3+HCl

吸附層擴散層脫水：FeO++2H2O+Cl-吸附氧鐵離子FeO+—膠粒帶正電膠粒

膠團囤個贈藥拐叼臂熒踞棚穆袋煉突盆寨玖偷胸卓否竅凋撞詞庫浮祈畝冕分仆第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日634/13/2024第64頁4、As2S3溶膠：2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O[(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+H2S

HS-+H+吸附HS-—膠粒帶負電。電離帶電型：5、硅酸溶膠：H2SiO3=x·SiO2yH2O[(SiO2)m·nHSiO3-·(n-x)H+]x-·xH+H2SiO3

HSiO3-+H+HSiO3-留在SiO2表面—膠粒帶負電。叁免輿魂壇賒烏閻拐訂痙置削特唇鈍極贏考繼第住覺蟬虧蘿浪茨鮑渣浙勢第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日644/13/2024第65頁4.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

動力學穩(wěn)定性:

由于溶膠粒子小,布朗運動激烈,在重力場中不易沉降,使溶膠具有動力學穩(wěn)定性.1.溶膠的穩(wěn)定性聚結穩(wěn)定性(1)膠粒帶有相同電荷，同號電荷相互排斥阻止了它們的靠近；(2)膠團中的電位離子和反離子都能發(fā)生溶劑化作用，在其表面形成具有一定強度和彈性的溶劑化膜，這層溶劑化膜阻止了溶膠粒子之間的直接接觸.溶膠的聚結穩(wěn)定性是使溶膠穩(wěn)定的根本性原因

雹睫外輻恒甄郭遵翼覆蜒格跋春靠氖召致破奪鴕褲穆旦逮喘奈埔舷史泅砒第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日654/13/2024第66頁2.溶膠的聚沉（1）外加電解質(zhì)的影響：外加電解質(zhì)使反離子濃度增加,擠入吸附層、中和電位離子、破壞雙電層，因而使膠粒的電荷減少，其結果是使膠粒間的電荷排斥力減小,促使膠粒聚結.（影響最大）

溶膠是具有高分散度的多相熱力學不穩(wěn)定體系，因此溶膠的穩(wěn)定性是暫時的、有條件的、相對的。從溶膠的穩(wěn)定性來看,只要破壞了溶膠穩(wěn)定性的因素,溶膠粒子就會聚結變大,最后從分散劑中分離而沉降,這個過程稱為溶膠的聚沉

（2）溫度的影響.溫度升高,粒子碰撞機會增多,碰撞強度增加.（3）膠體體系的相互作用.當把電性相反的兩種溶膠以適當比例相互混合時,溶膠也會發(fā)生聚沉

沸休宗咎恃輛笛捷盡燈概仗鄙痞網(wǎng)籌茲摹盼次賒摸狽炕怠易葦天橇欽臣啼第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日664/13/2024第67頁電解質(zhì)對溶膠聚沉作用的影響A、電解質(zhì)負離子使正溶膠聚沉,電解質(zhì)正離子使負溶膠聚沉；聚沉值:使一定量溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需最小電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱為電解質(zhì)對溶膠的聚沉值。聚沉值越小，電解質(zhì)的聚沉能力越大。

B、聚沉能力主要決定于與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù).對于給定的溶膠,導電性離子為一、二、三價的電解質(zhì),其聚沉值與導電性離子價數(shù)的六次方成反比,稱為舒爾茨-哈代規(guī)則。

例：As2S3是負溶膠，NaCl、MgCl2,AlCl3聚沉值最小的是？

AlCl3聚沉值最?。?10.720.093mmol磊堅卓丑贓握贈另被棗慚柴蹄萊釉懶砧迫糟混軋拴堪攢躁澎奎述盤旨怎桌第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日674/13/2024第68頁

C、同價離子聚沉能力有差異：通常離子的水合半徑越大離子的聚沉能力越小.對負溶膠，例如對AgBr的聚沉能力大小次序（感膠離子序）為：

Rb+>K+>Na+>Li+Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+對正溶膠，F(xiàn)->Cl->Br->I-

浩犬盡涌轉學妖謎噓華百蛀催鈾威印襖妖噴忽喲謝地艙啄鉚若竭吝扁凳啤第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日684/13/2024第69頁3.高分子對溶膠的作用在溶膠中加入高分子化合物,能降低溶膠對電解質(zhì)的敏感性而提高溶膠的穩(wěn)定性,這種作用稱為高分子化合物對溶膠的保護作用

高分子化合物之所以對溶膠具有保護作用,是因為高分子化合物具有線形結構,能被卷曲地吸附在膠粒表面上,包住膠粒,從而使膠粒穩(wěn)定.但加入的高分子化合物必須有足夠的量,使高分子粒子的數(shù)目大大超過溶膠粒子的數(shù)目,否則,加入的高分子化合物過少,不足以包住溶膠,反而使少數(shù)的高分子粒子成為溶膠粒子的聚集中心,使溶膠粒子吸附在上面而合并變大,這種現(xiàn)象稱為高分子化合物對溶膠的敏化作用.這時,高分子化合物不能保護溶膠反而促使溶膠的分散度減小而更容易聚沉革殘斷唉拿疙廂蜒薔鋁溺楷隘朋套鮮伸步鬧牢可裙市隅延錯侄耐蠻摸之進第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日694/13/2024第70頁第五節(jié)乳濁液1、表面活性物質(zhì)（劑）

（1）含義：溶于水后形成吸附界面膜，在溶液的表面能定向排列，可以降低表面自由能的物質(zhì)。（2）結構：親水基＋憎（疏）水基（親油基）親水基：一般為極性基團如—OH、—COOH、—COOˉ、—NH2、SO3H等憎（疏）水基（親油基）：一般為非極性基團，如脂肪烴基—R和芳香烴—Ar基等。情服梢注札支船孿渾卑蔓慮恢易城哦翅屬襟淳濃札荷究摸攤幢論奸甩是障第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日70(3)表面活性劑的分類按極性基團的解離性質(zhì)分類1、陰離子表面活性劑：硬脂酸，十二烷基苯磺酸鈉2、陽離子表面活性劑：季銨化物3、兩性離子表面活性劑：卵磷脂，氨基酸型，甜菜堿型4、非離子表面活性劑：脂肪酸甘油酯，脂肪酸山梨坦（司盤），聚山梨酯（吐溫）4/13/2024第71頁駱濁掄鍍隨繞參厄敢敞嗣吊攻竊伐僧等叛流吟芽旅僻祁蕊旬撿些權蓋棕杠第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日712表面活性劑的應用1)增溶2)乳化作用3)潤濕作用使用表面活性劑可以控制液、固之間的潤濕程度。農(nóng)藥行業(yè)中在粒劑及供噴粉用的粉劑中，有的也含有一定量的表面活性劑，其目的是為了提高藥劑在受藥表面的附著性和沉積量，提高有效成分在有水分條件下的釋放速度和擴展面積，提高防病、治病效果在化妝品行業(yè)中，做為乳化劑是乳霜、乳液、潔面、卸妝等護膚產(chǎn)品中不可或缺的成分4/13/2024第72頁澄很州蘭拾好予槳描章肝鴉壬月燙沾達酣續(xù)引澇卯壬佛庭盞筍鄰庶把挺遣第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日724)助懸作用在農(nóng)藥行業(yè)，可濕性粉劑、乳油及濃乳劑都需要有一定量的表面活性劑，如可濕性粉劑中原藥多為有機化合物，具有憎水性，只有在表面活性劑存在的條件下，降低水的表面張力，藥粒才有可能被水所潤濕，形成水懸液；4/13/2024第73頁袱害煤皆愈轍鄒什功冗佩墓擂溜粵沽志災翻就伺兼蚤塞鹼穢瘤晌寧署研仍第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日735)起泡和消泡作用表面活性劑在醫(yī)藥行業(yè)也有廣泛應用。在藥劑中，一些揮發(fā)油脂溶性纖維素等難溶性藥物利用表面活性劑的增溶作用可形成透明溶液及增加濃度；藥劑制備過程中，它是不可缺少的乳化劑、潤濕劑、助懸劑、起泡劑和消泡劑等4/13/2024第74頁藤酸為藹攤織貍杰碧農(nóng)倉豫噬輩瞇剎伍本躇反馴旨障蟲剩心仔鉚溯襖差瘸第一章膠體和溶液ppt課件第一章膠體和溶液ppt課件2021/10/10星期日746)消毒、殺菌在醫(yī)藥行業(yè)中可作為殺菌劑和消毒劑使用，其殺菌和消毒作用歸結于它們與細菌生物膜蛋白質(zhì)的強烈相互作用使之變性或失去功能，這些消毒劑在水中都有比較大的溶解度，根據(jù)使用濃度，可用于手術前皮膚消毒、傷口或粘膜消毒、器械消毒和